Lista de exercícios de Química Analítica

4067 palavras 17 páginas
IC 610 – Química Analítica II – LISTA DE EXERCÍCIOS No. 2

MÉTODOS MATEMÁTICOS EM CÁLCULOS DE EQUILÍBRIO
1) Por que as aproximações são restritas às relações que envolvem soma e diferença?
Resposta: Porque em uma soma ou diferença se pode desprezar uma quantidade muito pequena em relação à outra quantidade maior, como por exemplo:
0,1+0,0001=0,10001 ∼ 0,1
0,1-0,0001=0,09999 ∼ 0,1
Enquanto em uma multiplicação não se pode fazer o mesmo, pois multiplicar uma quantidade muito pequena à outra quantidade maior tornará o resultado menor, como no exemplo:
0,1x 0,0001 = 0,00001, valendo o mesmo raciocínio para divisão.

2) Descrever a natureza química, as equações matemáticas de equilíbrio (K) e as relações de equilíbrio (balanços de
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Observação:

(Prof. Cristina Maria Barra) – 2011-II

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IC 610 – Química Analítica II – LISTA DE EXERCÍCIOS No. 2

Ks=constante de saturação; é dada pela multiplicação entre Kso (constante do produto de solubilidade – Kps) e as constantes de formação de complexo ou ácido-base, como nos exemplos abaixo:
+
(1) AgCl(s) Ag + Cl
Kps=Kso
2+ β3 Ag + 3Cl
AgCl3
2AgCl(s) + 2Cl
AgCl3
Ks3=Ksox β3
+
2(2) Ag2C2O4(s) 2 Ag + C2O4
Kps=Kso
2+
C2O4 + H3O
HC2O4 + H2O
1/Ka1
+
+
Ag2C2O4(s) + H3O
2 Ag + HC2O4 + H2O
Ks1=Kso/Ka1
Observação: As constantes acima (Ks3 ou ks1) resultantes são calculadas pelo produto das constantes das equações somadas. Nesta notação, a constante do produto de solubilidade (kps) também pode ser referida como kso. O índice n de Ksn dá a ordem do complexo ou do ácido formado. Resposta:
- Natureza química:
+
1) HCl
H + Cl
C mol/L
C mol/L
2+
2) PbCl2(s)
Pb + 2 Cl
2+
PbCl2(s)
Pb + 2 Cl
Kso
2+
Pb + 3 Cl
PbCl2(aq)
β3
3) PbCl2(s) + Cl
PbCl3
Ks1=Ksoxβ3
2+
PbCl2(s)
Pb + 2 Cl
Kso

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