Método de mohr

2576 palavras 11 páginas
MÉTODO DE MORH
Após preparada a solução do analito, adicionou 3 gotas do indicador K2CrO4 , titulou-se com solução padrão de AgNO3. Realizou-se a analise em triplicata.
Ao ser titulado, o cloreto de sódio (NaCl) presente reage com o AgNO3 na proporção de 1 mol de AgNO3 para 1 mol de AgNO3, conforme a reação:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Após reagir com todo o NaCl presente na amostra o AgNO3 reage com o K2CrO4 na proporção de 2 mols de AgNO3para 1 mol de K2CrO4, conforme a reação:
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3
Quando ocorre esta reação a solução torna-se avermelhada, indicando o ponto de viragem.
O numero de mols em cada volume gasto durante a titulação é calculado com a Equação 01:
Equação 01
Onde : N= número de mols,V= volume gasto na titulação,C= concentração da solução gasta na titulação
Através dos volumes de AgNO3 gastos em cada titulação, e utilizando a Equação 01 para calcular o número de mols AgNO3 é possível construir a Tabela 01
Tabela 01: Volume e número de mols de AgNO3 gasto na titulação da amostra.

Volume de AgNO3 gasto (L)
Número de mols de AgNO3
Solução 01
0,0236

Solução 02
0,0235

Solução 03
0,0235

O número de mols médio de AgNO3 gasto na titulação é de mols
Também realizou-se a titulação de uma amostra contendo 25 mL de água destilada para determinar a concentração inicial de NaCl, e obteve-se os seguintes volumes presentes da Tabela 02:
Tabela 02: Volume de AgNO3 gasto na titulação do branco.

Volume de AgNO3 gasto

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