UNIVERSIDADE DA REGIAO DE JOINVILLE – UNIVILLE
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECANICA

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA

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JOINVILLE – SC
2008
Introdução

Quando as moléculas são dissolvidas em qualquer líquido ou até mesmo na água, elas se transformam em solução. As moléculas dissolvidas recebem o nome de soluto, e o líquido que as dissolve é chamado de solvente. A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente é chamada de concentração da solução. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvido em um solvente maior será a concentração da solução.
As soluções então se classificam de duas maneiras: diluídas ou concentradas.
Quando duas soluções têm a mesma concentração, …exibir mais conteúdo…

Padronização da solução de NaOH aproximada 0,1N 1- Pipetamos exatamente 10ml da solução de NaOH aproximadamente 0,1N com pipeta volumétrica; 2- Transferimos para o erlenmeyer de 250ml; 3- Diluímos com mais ± 50ml de água deionizada; 4- Homogeneizamos e adicionamos 2 gotas de indicador fenolftaleína; 5- Titulamos com a solução padrão de acido oxálico 0,1N e com NaOH aproximadamente 0,1N, até a viragem da cor de incolor para lilás,onde obtivemos o volume de NaOH quando verificamos a variação do volume na bureta;( repetimos este procedimento 2 vezes) 6- Calculamos a normalidade exata.

Resultados e discussões

Através dos procedimentos descritos anteriormente , foi possível coletarmos dados para calcularmos a normalidade da solução de NaOH, considerando como reagentes o Ácido oxálico e o Ácido sulfúrico. Os valores obtidos no cálculo com o titulador padrão e o não padronizados foram muito próximos, indicando uma assertividade de nosso experimento.

Cálculos:

Para o preparo da solução de NaOH prox. 0,1N
→ 10ml acido oxálico;
→ 40-50ml de água deionizada.;
→ 2 gotas de fenolftaleína.

1-Volume de NaOH = 11,9ml Na.Va = Nb.Vb 0,100.10 = Nb.11,9 Nb = 0,084 N

2-Volume do NaOH = 11,1ml Na.Va =