Pricipio de le chatelier e equilibrio quimico

1095 palavras 5 páginas
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOME:

EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

Florianópolis, 25 de novembro de 2012

Material

-5 Tubos de Ensaio
-2 Frascos conta-gotas com as soluções de K2Cr2O7 0,10M e K2CrO4 0,10 M
-10 Frascosconta-gotas de plásticos para colocar as soluções HCl, NaOH,Ba(NO3)2,CH3COOH,KOH,H2SO4,Ca(OH)2,NH4OH,C2H5OH e HNO3;todas 0,10M.

Método

A) 1. Pegue 2 tubos de ensaio e coloque 10 gotas (cerca de 0,5 ml) de K2Cr2O7 e K2CrO4,uma solução em cada tubo. Acrescente gota a gota, NaOH 0,1 M alternadamente em cada um dos tubos até a mudança de cor em um deles. Anote as cores nesse momento. Guarde essas soluções para a etapa 4-A 2. Repita o procedimento do item 1-A,usando HCl no lugar de NaOH. Acrescente HCl 0,1 M gota a gota,alternadamente, em cada um dos tubos até a mudança de cor em um deles. Guarde essas soluções para a etapa 3-A. 3. Em um dos tubos da etapa 2-A,acrescente ,gota a gota, NaOH 0,1 M até a mudança de cor. Anote a cor final na folha de dados. 4. Em um dos tubos da etapa 1-A,acrescente gota a gota, HCl 0,1M até a mudança de cor. Anote a cor final na folha de dados. 5. Ao terminar,descarte adequadamente o conteúdo de cada tubo. Lave os tubos de ensaio com água da torneira.
B)
1. Em um tubo de ensaio coloque 10 gotas de K2CrO4 0,10 M e acrescente gota a gota nitrato de bário, Ba(NO3)2 0,10 M até perceber alguma

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