Química - cálculos estequiométricos

962 palavras 4 páginas
Definição
É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação.
Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume.
Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite utilizar a regra de três simples para efetuar os cálculos.

Exemplo:

Obs:
O exemplo anterior nos permite ainda citar uma outra lei. A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier: “Numa reação química a somatória das massas dos reagentes é igual a
…exibir mais conteúdo…
Resposta: A queima de 0,6g de C produzirá 2,2g de CO2.

Procedimento para resolver exercícios de Cálculo Estequiométrico
A) Escrever a equação da reação química;
B) Acertar os coeficientes (fazer o balanceamento = igualar o número de átomos);
C) Obter a PROPORÇÃO EM MOLS através dos coeficientes estequiométricos.

Exemplo:
A) Escrever a equação da reação de obtenção da amônia.

B) Acertar os coeficientes (balanceamento).

Fazendo o balanceamento, os números de átomos de nitrogênio e hidrogênio antes e depois da flecha são iguais.

C) Obter a PROPORÇÃO EM MOLS através dos coeficientes estequiométricos.
Obs: ao fazer o balanceamento da equação, automaticamente obtemos os coeficientes estequiométricos que vão nos fornecer a proporção em mols.

Leitura da proporção em mols

Conhecendo as proporções em mols, é possível montar algumas regras de três para relacionar as quantidades de reagentes e produtos.
Exemplos:
Baseado na proporção em mols fornecida pela equação química balanceada, temos:

1) Quantos mols de nitrogênio são necessários para produzir 10 mols de amônia?
a) Pela equação química balanceada temos que 1 mol de N2 reage e forma 2 mols de NH3:
1 mol N2 —— 2 mols NH3
b) Portanto, para produzir 10 mols de NH3 serão necessários x mols de N2: x mol N2 —— 10 mols NH3
c) Escrevendo mol de N2 embaixo de mol de N2 e mol NH3 embaixo de mol NH3:

RESPOSTA: para

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