Química (pilha de daniel) relatório

1534 palavras 7 páginas
UNIVERSIDADE ANHANGUERA
UNIDADE FACNET DE TAGUATINGA
CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
“ELETROQUÍMICA – A PILHA DE DANIELL”

Disciplina: Química Turma: 2A
Professor: Fernando R. Madureira
Data da Prática: 25/05/2012 Data da Entrega: 05/06/2012

NOME DOS COMPONENTES DO GRUPO | R.A. | NOTA |

BRASÍLIA
05 DE JUNHO DE 2012
ELETROQUÍMICA – A PILHA DE DANIELL

1. Objetivo
A atividade prática realizada no laboratório de química no dia 25/05/2012 teve como objetivo principal a montagem da pilha de Daniell. A partir desse objetivo geral, também foi possível identificar
…exibir mais conteúdo…
Como resultado, no primeiro momento, obteve-se uma tensão de 1Vcc a partir da ligação de uma pilha. Com apenas esta tensão não foi possível acender o LED que foi ligado à pilha. Ao realizar a ligação em série de duas pilhas, a tensão encontrada foi de 2,15Vcc e o LED, neste momento,acendeu. Isso porque a tensão necessária para seu acionamento é de pelo menos 2Vcc. Ligando três pilhas em série, como resultado obteve-se uma tensão de 3,23Vcc e o LED também acendeu. Ligando quatro pilhas em série, encontrou-se 4,23Vcc e o LED continuou a acender. Por fim, ligando cinco pilhas em série a tensão encontrada foi de 5,27Vcc e o LED também acendeu.
Diante dos resultados, foi possível observar a transferência de elétrons entre as soluções, acarretando na corrente elétrica necessária para o acendimento do LED e o funcionamento da pilha. A placa de Zinco perdeu elétrons, uma vez que se desgastou e a solução aquosa de Zinco diminuiu. Assim, neste espaço, o Zinco desempenhou a função de anodo por fornecer elétrons para o circuito e, consequentemente, ocorreu o processo de oxidação. Já em relação à placa de Cobre, ocorreu o acúmulo de íons de Cobre no estado sólido, ou seja, a precipitação da placa. Isso quer dizer que a placa de Cobre ganhou elétrons e assumiu a função de catodo, uma vez que recebeu os elétrons do circuito e, consequentemente, o processo de redução.
Por fim, através do experimento foi identificado o fluxo de elétrons no circuito, ou seja, do anodo para o

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