Reações de identificação e separação dos cátions do grupo i

2695 palavras 11 páginas
UFGD- UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS FACET- FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA GRADUAÇÃO- LICENCIATURA E BACHARELADO EM QUÍMICA

Relatório de Química Analítica Qualitativa Experimental

Aula Prática: Reações de Identificação e Separação dos Cátions do Grupo I (Ag+, Hg22+ e Pb2+)

Acadêmico: Eder do Nascimento Santos Professor: Dr. Claudio Teodoro de Carvalho

Dourados-MS 08 de Fevereiro de 2013

UFGD- UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS FACET- FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA GRADUAÇÃO- LICENCIATURA E BACHARELADO EM QUÍMICA

Resumo Através de técnicas desenvolvidas pela Química Analítica Qualitativa Experimental, foi possível a identificação e separação dos cátions constituintes do Grupo I (Ag + e
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O experimento foi realizado apenas com Ag2+ e Pb2+, não foi possível realizar com o Hg22+ por falta de reagentes e por ser tóxico. O procedimento experimental foi feito como se segue: Reação com HCl diluído: foi testado o comportamento dos dois cátions, Ag2+ e Pb2+, frente ao ácido clorídrico (HCl) diluído. Não é utilizado o ácido concentrado, visto que diluirá os precipitados formados. Foram realizadas apenas as reações com acido clorídrico 6,0 mol L-1 e 5 gotas de solução 0,2 mol L-1 de nitratos de Ag+ e Pb2+: AgNO3(aq) + HCl(aq) ↔ AgCl2(s) + H+(aq) + NO3-(aq) AgCl2(s): precipitado branco, levemente prateado. Ao aquecer a solução o precipitado não se altera, devido a sua baixa solubilidade.

PbNO3 + HCl(aq) ↔ PbCl2(s) PbCl2(s) : precipitado branco.

+ H+(aq) + NO3-(aq)

Ao aquecer o precipitado ocorre sua diluição, com o resfriamento o cloreto de chumbo volta a precipitar. Sua solubilidade se deve

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