Relatórios de ácidos e bases

2504 palavras 11 páginas
Objetivos
Objetivo Geral- Avaliar algumas propriedade químicas e físicas de diferentes ácidos orgânicos e inorgânicos e de bases de Arrhenius.
Objetivos específicos – verificar alguns métodos de obtenção de bases.
Verificar a volatilidade e solubilidade de diferentes bases.
Verificar a volatilidade de diferentes ácidos orgânicos e inorgânicos
Caracterizar ácidos e os produtos de suas reações por meio do uso de indicadores acido-base.
Testar a condutividade elétrica de soluções aquosas de diferentes bases.
Verificar a ocorrência de reação entre metais e ácidos não oxidantes.

Procedimentos Experimental
Atividade 1- Ácidos fixos e voláteis
Foi verificado a volatilidade dos seguintes
…exibir mais conteúdo…
O ácido bórico permaneceu-se fixo derivado do seu elevado ponto de ebulição (PE = 185ºC) proveniente do seu grande número de elétrons e da sua alta massa molar que é de aproximadamente 61,83 g/mol. Assim como o ácido bórico, o ácido sulfúrico possui alto ponto de ebulição (PE = 340ºC) e massa molar de aproximadamente 98,079 g/mol sendo portanto um ácido fixo.

Atividade 2 – Condutividade elétrica
A solução com ácido clorídrico apresentou boa luminosidade no circuito, pois o ácido clorídrico ioniza-se completamente em água, formando os íons H+ e Cl- hidratados evidenciados na Equação 1:
HCl (g) H2O H+ (aq) + Cl- (aq)
Sendo portanto um eletrólito forte. O ácido sulfúrico mostrou-se uma solução eletrolítica, ao se testar a condutibilidade elétrica desta solução através do sistema elétrico verificou-se que a luz da lâmpada se acendeu fortemente. Isso se deu devido à presença de íons livres na solução, pois os dois hidrogênios ionizáveis se dissocia completamente. A solução de acido acético não acendeu a lâmpada do sistema elétrico
Pois apenas uma pequena fração do ácido acético está ionizada, logo existem poucos íons para conduzir eletricidade. Grande parte do ácido acético está na forma de moléculas neutras de HC2H3O2, pode-se perceber essa reação direta na Equação química 2:
HC2H3O2 (aq) + H2O [pic] H3O+ (aq) + C2H3O2 - (aq)
Essa equação é uma posição de equilíbrio,

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