Tonoscopia e pressão de vapor

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Tonoscopia
Para cada temperatura, uma mesma substância possui uma Pressão Máxima de Vapor, que, basicamente, é o grau de saturação em que o número de moléculas no estado de vapor é máximo e não muda mais, entrando em equilíbrio dinâmico com a parte líquida e exercendo uma pressão sobre a superfície líquida. Estar em equilíbrio dinâmico significa que a mesma quantidade de moléculas que passa para o estado de vapor volta para o estado líquido.
Porém, se tivermos um líquido puro e adicionarmos um soluto não volátil então teremos que a pressão máxima de vapor irá diminuir. A esse fenômeno damos o nome de efeito tonoscópio e o estudo dessa propriedade é denominado de tonoscopia ou tonometria. Por exemplo, você já percebeu que quando estamos fazendo café e acrescentamos açúcar a uma quantidade de água que está iniciando fervura, ela para de ferver? Através da tonoscopia temos a explicação.
Com o aumento da temperatura, as moléculas de água recebem energia suficiente para romperem suas ligações intermoleculares e escaparem para fora da massa líquida. Entretanto, ao adicionarmos o açúcar, as suas moléculas irão interagir com as moléculas de água, aumentando a quantidade de interações intermoleculares. Assim, será mais difícil passar para o estado de vapor. Para entrar em ebulição será preciso fornecer mais energia para as moléculas de água, o que significa aumentar ainda mais a temperatura do sistema.
Observamos também que a solução mais concentrada é sempre menor que a solução

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