Trabalho

1642 palavras 7 páginas
1 - O gás fosgênio (COCl2), utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico:

Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas:
C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5).

2 - Considere as seguintes massas atômicas:

H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27
C = 12 S = 32 Cl = 35,5 K = 39

2 - Considere as seguintes massas atômicas:

H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27
C = 12 S = 32 Cl = 35,5 K = 39

e determine as massas molares das seguintes substâncias:

a) Benzeno — C6H6;
b) Álcool etílico — C2H6O;
c) Sacarose — C12H22O11;
d) Uréia — CO(NH2)2;
e) Pedra-ume — KAl(SO4)2 · 12 H2O.

3 - Determine o número de átomos
…exibir mais conteúdo…
d) a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
14 - (UFMG) Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a 5,0 m de profundidade. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é a pressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha permanece constante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m de profundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superfície é, aproximadamente,
a) 0,67 V
b) 1,5 V
c) 2,0 V
d) 0,50 V

15 - (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EXCETO:
a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.
c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.
d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao inverso do seu volume.
e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.

16 - (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100º C? Despreze a dilatação do recipiente.
a) P2 =

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