quimica

1775 palavras 8 páginas
1) (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador.
Assinale a afirmativa CORRETA.
a) A reação é endotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.
c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas. 2)(Ufrj2008
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em metanol.
c) Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta.

3) (Puc rio 2008) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado.

Sobre a velocidade dessa reação, é correto
…exibir mais conteúdo…
c) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação.
d) A curva "B" representa a reação com a presença de um catalisador.
e) A letra "Z" representa o ∆H da reação de decomposição do H2O2.

10) Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas
a) a área superficial total é maior.
b) a densidade é menor.
c) a pressão é maior.
d) a velocidade de ascensão é menor.
e) o volume total é menor.

11) Considere as afirmações sobre velocidade das reações químicas, apresentadas a seguir.
I. O aumento da superfície de contato entre os reagentes aumenta a velocidade da reação.
II. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
III. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.
A afirmação está CORRETA em:
a) I apenas. b) I e II apenas. c) III apenas.
d) I, II e III.

12) (Ufsm) Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que

I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de

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