relatório química inorgânica I, sobre Metais Alcalinos Terrosos

2591 palavras 11 páginas
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1. Resumo
Os metais alcalinos terrosos correspondem aos elementos do Grupo 2 da tabela periódica, em que todos são muitos reativos e não são encontrados livres na natureza. Com exceção do berílio, que possui tendência para o caráter de ametal, todos os elementos têm as características químicas de metais, como a formação de óxidos básicos e hidróxidos. Através da pratica realizada, observou-se as principais propriedades e reatividades dos metais alcalinos terrosos e de alguns de seus compostos. Com o teste de solubilidade dos compostos de metais alcalinos terrosos, verificaram-se quais eram solúveis em água. Já por meio do ensaio da chama, observou-se a caracterização dos mesmos. Ao realizar as reações dos metais
alcalinos
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[1]

FIGURA 2 – Elementos do grupo 2: (a)berílio, (b)magnésio, (c)cálcio, (d)estrôncio, (e)bário.

Berílio (Be): foi descoberto em 1828, por Wöhler e Bussy. É obtido pela redução eletrolítica do cloreto de berílio fundido. A baixa densidade do elemento torna-o útil na construção de mísseis e satélites, também usados em janelas para tubos de raios X. Tem o menor caráter de metal no grupo e muitos de seus compostos têm propriedades comumente atribuídas às ligações covalentes. É anfotérico e reage com ácidos e com bases. [1]
(FIGURA 3).

FIGURA 3 – Berílio

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Magnésio (Mg): isolado em 1808 por Humphry Davy. É encontrado na natureza como cloreto (na água do mar) e em diversos minerais. Tem cor prata esbranquiçada, que é protegido da oxidação causada pelo ar por um filme de óxido branco, que lhe dá uma cor acinzentada, e o metal puro é muito mole. Ele funde em temperaturas baixas e é deformado pelo calor produzido ao ser usinado. [1] (FIGURA 4).

FIGURA 4 - Magnésio

Cálcio (Ca): foi obtido em 1808 por Davy e Berzelius. Ocorre na natureza sob diversas formas minerais, tais como: Calcita, Arogonita, Dolomita, Gipsita, Fosforita e
Fluorita. Queima no ar com uma chama de coloração avermelhada, todavia, bastam impurezas de sódio, estrôncio e bário para mascarar essa cor. O composto mais comum de cálcio é o carbonato de cálcio, CaCO3, que ocorre naturalmente em várias formas, como o giz e o
calcário.

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