Heber Gabriel Pico Jiménez MD. Ciclo del Ozono The ozone
cycle Heber Gabriel Pico Jiménez MD1 Resumen En este
trabajo gracias a la nueva regla del octeto se logra predecir que
la estructura de la atmosfera terrestre, es semejante a un
semiconductor extrínseco con dopaje tipo N, quien utiliza
al oxígeno en estado triplete como dopante, constituyendo
un semiconductor tipo N6. El ozono es una molécula que
carece de aquellos enlaces de tres electrones propios del
oxígeno triplete, que son los enlaces configurados por los
dopantes tipo N. La capa de ozono además de que evita la
llegada de on- das electromagnéticas lesivas a la propia
superficie del globo terráqueo, absorbiendo del 97 al 99 %
de la radiación ultra- violeta de alta frecuencia,
también evita que esos mismos rayos lleguen a las
moléculas del oxígeno triplete troposférico
pa- ra que ellos no ocasionen mediante el efecto
fotoeléctrico sobre los enlaces de tres electrones del
oxígeno triplete, un bom- bardeo excesivo de electrones
sobre la humanidad, alterando nocivamente a la forma de vida ya
instalada. Todo indica que la capa de ozono, también es la
causante de la muy poca eficacia alcanzada por las plantas
eléctricas foto- voltaicas actuales, no solo porque no
haya suficiente contacto directo de la células solares con
los rayos del astro sino, por- que es que el oxígeno
triplete como elemento dopante atmosférico, no alcanza
entregar mayor número de electrones sobre la superficie
semiconductora de la respectiva célula solar. Este trabajo
también predice que los enlaces metálicos, son
enlaces deficientes en electrones, semejantes a los enlaces de un
electrón presentes en los semiconductores tipo P por lo
tanto el planeta tierra, es de carga eléctrica positiva
que tranza hue- cos por electrones con la atmosfera. Este trabajo
también predice que el papel del ozono
troposférico, es mantener la función de que los
rayos de las tormentas eléctricas, se mantengan como rayos
intra-nubes o inter-nubes y evitar, que se conviertan en rayos
nube-tierra. Este artículo predice que los electrones que
constituyen una descarga eléctrica, son los electrones que
precisamente consti- tuyen a los dos enlaces de tres electrones,
en la molécula troposférica del Oxígeno
triplete. Palabras claves: Enlaces de uno y tres electrones,
Tormentas eléctricas, Pararrayos. Abstract In this work
thanks to the new rule of byte is achieved to predict that the
structure of the Earth's atmosphere is similar to an extrinsic
semiconductor with dop- ing type N, who used oxygen Triplet State
as a dopant, constituting a semiconductor type N6. Ozone is a
molecule that lacks those links three of the triplet ox- ygen
electrons, which are configured by the n-type doping links The
ozone layer that prevents the arrival of electromagnetic waves
harmful to the surface of the globe itself, absorbing the 97 to
99% of the ultraviolet radiation of high frequency, also prevents
that those same rays reach the tropospheric-triplet oxygen
molecules so that they do not cause through the photoelectric
effect on the links of three electrons from the oxygen tripletan
excessive bombardment of elec- trons about humanity, harmfully
altering lifestyle already installed. Everything indicates that
the ozone layer, is also the cause of little efficiency reached
by the current photovoltaic power plants, not only because there
is little direct contact with the Sun's rays but because as
dopant element atmospheric triplet oxy- gen, reached to deliver
fewer electrons on the semiconductor surface of the solar cell.
This study also predicts that the metal links, are deficient in
electrons, bonds similar to the links of an electron in the
semiconductor P-type planet Earth, is thus positive electric
charge that Tranz holes by electrons with the atmos- phere.
Keywords: Links of one and three electrons, thunderstorms and
lightning. © heberpico@hotmail.com todos los derechos
reservados1. 1. Introducción 1
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Ciclo del Ozono. Precisamos
que todo el desarrollo de este artículo, estará
siempre sostenido en el principio de que químicamente los
electrones por lo general, estarán casi siempre apareados.
Bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de
energía atómica Número cuántico
magnético del electrón, el trabajo de la
superconductividad, el artículo del acoplamien- to
espín-órbita del electrón, además el
anterior trabajo de Semiconductores y el de Células
fotoeléctricas publicado en textoscientificos y
Monografías. También este artículo se basa
en la nueva regla del octeto. miento que configuran esos huecos
con los electrones de valencia
Dos átomos de oxígenos uno en
estado Fundamental y el otro en
estado excitado En la molécula de monóxido de
carbono el átomo de carbo- no se comporta como un
nucleófilo rico en electrones es decir como un
carbanión. Este trabajo está basado en el del
estado fundamental del átomo y los enlaces hipervalentes.
Dentro los trabajos anteriores también están el
ácido +2 Oxígeno Oxígeno +2
fluoroantimónico. Este artículo sustenta el origen
de la barrera interna de po- tencial que se origina en las
uniones PN, lo sustenta en base a la nueva regla del octeto que
utiliza al hueco como partí- cula subatómica y
extiende su explicación, a los dopajes del silicio con
elementos del grupo del oxígeno, el flúor, los
alcalinotérreos y los alcalinos. A este trabajo le es de
mucha utilidad los dopajes tipos N6P2 y la barrera interna de
potencial. 2. Desarrollo del Tema. Átomo de Oxígeno
de color verde oscuro se encuentra en estado fundamental a la
izquierda de la figura y el átomo de oxígeno de
color azul oscuro se encuentra en estado excitado a la derecha de
la misma y ambos tienen cargas eléctricas de +2. Los
pequeños círculos rellenos de colores correspon-
den a los electrones de valencia del átomo que tiene su
mismo color. Los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos de valencia del átomo que tiene
su mismo color de línea. Figura No.1. La manera como se
presentan los electrones en la siguiente figura, es simplemente
ilustrativa, con el fin de transmitir el mensaje de la manera
como se efectúan los enlaces entre los átomos de
oxígenos.
Dos átomos de oxígenos uno en
estado Fundamental y el otro en
estado excitado El 75% de la masa atmosférica se
encuentra en los primeros 11 kilómetros de altura desde la
superficie del mar, los principales elementos que la componen son
el oxígeno en un 21% y el nitrógeno con un 78%. La
dinámica de la atmosfera a pesar de que protege la vida
del planeta, absorbiendo gran parte de la radiación
ultravio- leta a través de la capa de ozono, pues
también la origina. +2 Oxígeno Oxígeno +2 La
capa de ozono está ubicada entre los 15 hasta los 50
kilómetros de altura. El oxígeno en estado
fundamental y en estado excitado, siempre tienen el mismo
número de electrones de valencia, además eso ambos
estados tienen cada uno a dos huecos como partículas pero,
difieren es en los tipos de aparea- 2 Átomo de
Oxígeno en estado fundamental a la izquierda de la figura
y un átomo de oxígeno en estado excitado a la
derecha de la misma y ambos con cargas eléctricas de +2.
Los pequeños círculos rellenos de colores
corresponden a los electrones de valencia del átomo que
tiene su mismo color. Los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos de valencia del
átomo que tiene su mismo color de línea. Figura
No.2. Sabemos desde el trabajo del estado fundamental del
átomo, que la molécula diatómica de
oxígeno triplete surge a través
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Ciclo del Ozono. de la
unión entre un átomo de oxígeno en estado
fundamen- tal y un átomo de oxígeno en estado
excitado.
Molécula de oxígeno diatómico
en estado Triplete electrones y dos huecos originado a
través de un previo fenómeno de
coordinación. Los pequeños círculos rellenos
de colores verdes y azul corresponden a los electrones de
valencia del átomo que tiene su mismo color. Los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos de valencia del átomo que tiene su mismo color de
línea. Figura No.4. Se observa en la figura anterior que
el oxígeno triplete in- merso en un campo
magnético, rompe a los dos enlaces de tres electrones,
quedando dos electrones enlazantes que aparentan estar
desapareados en orbitales degenerados pero en realidad,
están apareados cada uno con un hueco en el +2
Oxígeno Oxígeno +2 oxígeno que queda con la
carga eléctrica positiva de +4. Aquí se genera una
interacción de canje negativa entre moléculas
contiguas de O2 a través de dos electrones cerca- nos
aportados por el mismo átomo de oxígeno, que genera
un campo magnético en la molécula de oxígeno
triplete convirtiéndose la molécula en un
imán. Molécula de Oxígeno diatómico
en estado triplete con cargas eléctricas de +2 en cada
átomo de oxígeno. Los dos pares de líneas de
color azul oscuro representan a los dos enlaces de tres electro-
nes. El único par de líneas de color rojo oscuro
representan al único enlace covalente compartido que
consta de dos electrones y dos huecos y que se origina a
través de un fenómeno de coordinación. Los
pequeños círculos rellenos de colores corresponden
a los electrones de valencia del átomo que tiene su mismo
color. Los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos de valencia del átomo que tiene
su mismo color de línea. Figura No.3. PARAMAGNETISMO de la
MOLÉCULA de OXÍGENO TRIPLETE Cuando una
molécula diatómica del oxígeno triplete se
somete a un campo magnético, la molécula rompe a
los dos enlaces de tres electrones que tiene la molécula y
están representados en la figura por dos pares de barras
de color azul oscuro, se fracturan los dos enlaces, persistiendo
eso sí el enlace covalente que comparte dos electrones
formado a través de un fenómeno de
coordinación, recuperando así la una polaridad la
molécula que fortalece al enlace covalente persistente.
Molécula de Oxígeno Triplete
Inmersa en un campo Magnético
Los dos electrones aparentemente desapareados y antienla- zantes,
se encuentran en el mismo orbital atómico, por lo que por
el principio de exclusión de Pauli, no pueden contar con
el mismo espín, tampoco se pueden aparear porque cada uno
de ellos está apareado con un hueco y si lo hacen, cam-
bian de estado energético. La única relación
que podrían efectuar esos dos electrones sería una
interacción de canje magnético. La química
cuántica calcula esto como un modelo a los orbitales
moleculares del sistema, tal como una combina- ción lineal
aproximada de orbitales atómico. El campo magnético
rompe a los mismos enlaces de tres electrones que se escinden en
una molécula intacta de oxí- geno triplete, que ha
sido atacada por un átomo de oxígeno activo que es
producto de la ruptura solar de otra molécula rota de
oxígeno triplete. DISOCIACIÓN SOLAR de la
MOLÉCULA DIATÓMICA de OXÍGENO TRIPLETE El
oxígeno molecular que se encuentra en las capas altas de
la atmosfera, es bombardeado por la radiación ultravioleta
bilógicamente nociva y procedente del sol. Del amplio es-
pectro de radiación incidente, una determinada
fracción de fotones cumple los requisitos
energéticos necesarios, para 0 Oxígeno
Oxígeno +4 catalizar la ruptura de los dos enlaces de tres
electrones, y un enlace covalente que comparte a dos electrones y
dos huecos de los átomos de oxígeno molecular. Como
la molécula de oxígeno triplete descrita en la
anterior figura número tres (3), tiene a dos enlaces de
tres electrones semejantes a los similares dos enlaces de tres
electrones Molécula de Oxígeno diatómico en
estado triplete inmersa en un campo magnético con cargas
eléctricas de cero (0) y +4 en cada átomo de
oxígeno. Un solo par de líneas de color rojo oscuro
representan al único enlace de la molécula que es
un enlace covalente compartido que consta de dos 3 existentes en
un cristal de silicio de dopaje tipo N6. La at- mosfera
representa al cristal de silicio en el dopaje natural.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Ciclo del Ozono. Un rayo
solar que tiene la longitud de onda adecuada para dotar de
elevadas energías a los electrones del enlace de tres
electrones, rompe los enlaces, por el efecto
fotoeléctrico, hay emisiones de radiaciones ßeta que
cae sobre la superfi- cie terrestre, los dos átomos
resultantes de oxígenos, que persisten habitando la
atmosfera quedan deficientes de elec-
Molécula Rota del oxígeno
diatómico Triplete trones.
Molécula Rota del oxígeno +2
Oxígeno Oxígeno +2 diatómico Triplete
Molécula rota de Oxígeno diatómico triplete.
La carga eléctrica del oxígeno de la izquierda
está +4 Oxígeno Oxígeno +4 recuperada a +2 e
igual, la carga eléctrica del otro oxígeno
está también recuperada de +2. Desapa- recen los
enlaces. Los pequeños círculos rellenos de colores
verde y azul corresponden a los electrones de valencia del
átomo que tiene su mismo color. El oxígeno de la
izquierda tomó del medio ambiente un electrón de
color violeta oscuro. El oxígeno de la derecha en la
figura tomó del ambiente un electrón representado
por el color naranja. Los pequeños círculos
vacíos corresponden a los huecos de valencia del
átomo que tiene su mismo color de línea. Los
pequeños círculos vacíos de color rojo
representan a huecos catalizadores captados en la ruptura de la
molécula. Figura No.7. Molécula rota de
Oxígeno diatómico triplete. La carga
eléctrica del oxígeno de la izquierda es +4 e
igual, la carga eléctrica del otro oxígeno es
también +4. Desaparecen los enlaces. Los pequeños
círculos rellenos de colores verde y azul corresponden a
los electrones de valencia del átomo que tiene su mismo
color. Los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos de valencia del átomo que tiene
su mismo color de línea. Los pequeños
círculos vacíos de color rojo representan a huecos
catalizadores captados en la ruptura de la molécula.
Figura No.5.
Molécula Rota del oxígeno
diatómico Triplete RUPTURA de los ENLACES de TRES
ELECTRONES en la MOLÉCULA de OXÍGENO TRIPLETE para
formar EL OZONO. Cuando se rompe por la radiación solar
una molécula de oxígeno diatómico triplete,
quedan dos átomos iguales de oxígenos residuales
que son muy reactivos, tienen la misma cargas eléctricas
debido a la cantidad de electrones de va- lencia con que quedan
después de la ruptura y uno de ellos +4 Oxígeno
Oxígeno +4 atacan, fracturando a los dos enlaces que
tienen tres electro- nes en otra molécula no disociada de
oxígeno triplete para así convertirla en Ozono.
Para atacar a una molécula de oxígeno triplete, a
ese oxíge- no residual lo vamos a representa de color rojo
en la si- guiente figura. Molécula rota de Oxígeno
diatómico triplete. La carga eléctrica del
oxígeno de la izquierda es de +4 e igual, la carga
eléctrica del otro oxígeno es también de +4.
Desaparecen los enlaces. Los pequeños círculos
rellenos de colores verde y azul corresponden a los electrones de
valencia del átomo que tiene su mismo color. Los
pequeños círculos vacíos corresponden a los
huecos de valencia del átomo que tiene su mismo color de
línea. Los pequeños círculos vacíos
de color rojo representan a Molécula de Ozono
huecos catalizadores captados en la ruptura de la
molécula. Figura No.6. Esos dos oxígenos residuales
son inestable tal como están descritos en la anterior
figura, por lo que en ese mar de 0 Oxígeno Oxígeno
+4 electrones, captan cada uno de esos oxígenos, captan o
recogen un electrón del medio ambiente, quedando los dos
+2 Oxígeno oxígenos residuales de la siguiente
manera: 4 Molécula de Ozono. Los tres par de barras de
color rojo oscuro representan a los tres únicos tipos de
enlaces covalentes que comparten cada uno a dos electrones y a
dos huecos. Desaparecen los
0 Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Ciclo del Ozono. enlaces
de tres electrones. Los pequeños círculos rellenos
de colores verde, azul y rojo corresponden a los electrones de
valencia del átomo que tiene su mismo color. Un
electrón color naranja es tomado del ambiente como
catalizador. Los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos de valencia del átomo que tiene
su mismo color de línea. Figura No.8.
Molécula de Ozono +2 f)- QUINTA GRAN
CONCLUSIÓN de este trabajo es que los enlaces de tres
electrones en la molécula de oxígeno triplete
troposférico, se complementa con los enlaces metá-
licos deficientes en electrones del planeta solido, para origi-
nar la descarga de electrones habidas en las tormentas
eléc- tricas. Oxígeno Oxígeno +4 g)- SEXTA
GRAN CONCLUSIÓN es la comparación entre el
oxígeno triplete que es una molécula que tiene a
dos enlaces de tres electrones mientras, el ozono es una
molécu- la deficiente de electrones cuestión que
causa la resonancia de la molécula. Oxígeno
Molécula de Ozono. Los tres par de barras de color rojo
oscuro representan a los tres únicos tipos de enlaces
covalentes que comparten cada uno a dos electrones y a dos
huecos. Desaparecen los enlaces de tres electrones. Los
pequeños círculos rellenos de colores verde, azul y
rojo corresponden a los electrones de valencia del átomo
que tiene su mismo color. Un electrón color naranja es
tomado del ambiente como catalizador. Los pequeños
círculos vacíos corresponden a los huecos de
valencia del átomo que tiene su mismo color de
línea. Figura No.9. 3- Conclusiones: h)- SEPTIMA GRAN
CONCLUSIÓN es que la molécula de ozono protege al
planeta de los electrones interestelares, que son uno de los
factores que dividen al ozono dando como resultado al
oxígeno singlete y un átomo ionizado de
oxígeno. Molécula de Ozono +2 a)- LA
PRIMERA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que como los
rayos solares son ondas electromagnéticas, no son
electrones pero, cumpliendo con el efecto fotoeléc- trico
generan electrones de altas energías o rayos ßeta
que pueden ser ionizantes. b)- LA SEGUNDA GRAN CONCLUSIÓN
de este trabajo es que la molécula de oxígeno
triplete, es la causante del por lo menos, logra el
pequeño rendimiento eléctrico alcanzado
Oxígeno Oxígeno 0 +4 Oxígeno en las plantas
solares de la tierra. c)- LA TERCERA GRAN CONCLUSIÓN de
este trabajo Molécula de Ozono es que si no
existiera la capa de ozono, estaríamos recibir-
íamos una lluvia constante de electrones, con tan alta
energ- ía, que posiblemente solo en un día se
alteraría la forma de vida, más no la
acabaría. 0 Oxígeno Oxígeno +4 d)- LA CUARTA
GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que se predice que la
molécula de ozono es protectora, por la ausencia en su
molécula de enlaces de tres electrones. 5 +2
Oxígeno
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Ciclo del Ozono. más
moléculas a medida que transcurre el fenómeno en el
Oxígeno iónico y Molécula de
tiempo del oxígeno triplete. oxígeno singlete
l)- DECIMOSEGUNDA GRAN CONCLUSIÓN es de que para poder
fabricar plantas solares con un 100% de eficacia, 0
Oxígeno Oxígeno +2 +2 Oxígeno este trabajo
predice que se hace necesario tener que dotarlas de un sistema de
abundantes capas, que las recubra las célu- las y las
abastezca constantemente de los electrones necesa- rios para
funcionar, aunque tenga que ser restaurado y realimentado
permanentemente, en túnicas por ejemplo de oxígeno
líquido triplete. m)- DECIMOTERCERA GRAN CONCLUSIÓN
es de que esa capa, este trabajo predice que podría
pensarse en un A la izquierda de la figura se encuentra el
ión oxígeno más, el oxígeno singlete
ubicado a la derecha de la respectiva figura. Los dos pares de
barras de color rojo oscuro representan al par de enlaces
covalentes del oxígeno singlete que comparten a dos
electrones y a dos huecos. Los pequeños círculos
rellenos de colores verde, azul y rojo corresponden a los
electrones de valencia del átomo que tiene su mismo color.
Un electrón color naranja es tomado del ambiente por el
oxígeno triplete halógeno que construya a tres
enlaces de tres electrones y supere al oxígeno triplete
como suministrador de electrones a las plantas solares. para
convertirse en ozono. Un electrón color violeta es tomado
en el medio por el ozono para convertirse en oxígeno
singlete. Los pequeños círculos vacíos
corresponden a los huecos de valencia del átomo que tiene
su mismo color de línea. Figura No.10. 4- Referencias i)-
OCTAVA GRAN CONCLUSIÓN es que este trabajo predice que el
Ozono troposférico, por la deficiencia de electrones que
tienen sus moléculas, constituye un polo positivo receptor
de electrones, protegiendo de los rayos, REFERENCIAS DEL
ARTÍCULO. consiguiendo de que estos se queden como rayos
intra- nubes o inter-nubes y no se conviertan, en rayos
nube-tierra. [1] Barrera Interna de Potencial j)- NOVENA GRAN
CONCLUSIÓN de este gran artículo es que los
electrones provenientes de las descargas eléctri- cas en
las llamadas tormentas eléctricas, proceden de los dos
enlaces de tres electrones que tiene el OXÍGENO en la
molécula del oxígeno triplete. j)- DECIMA GRAN
CONLUSIÓN es que el llamado rayo Tierra-Nube,
podría ser el efecto visual del regreso a la nubes, de los
huecos reparadores como partículas, compen- sando a los
electrones no advertidos pero que han sido ya emitidos por la
previa descarga eléctrica desde la nube hacía la
tierra. k)- DECIMOPRIMERA GRAN CONCLUSIÓN es que como en
el mismo rayo Tierra-Nube, la evidencia visual hasta ahora es el
sentido ascendente de la imagen del rayo, que podría ser
explicada por la intervención ascendente, de 6 [2] Barrera
Interna de Potencial [3] Ácido Fluoroantimónico.
[4] Ácido Fluoroantimónico. [5] Dióxido de
cloro [6] Dióxido de cloro [7] Pentafluoruro de Antimonio
[8] Pentafluoruro de Antimonio [9] Tetróxido de Osmio
[10]Enlaces Hipervalentes [11]Enlaces en moléculas
Hipervalentes [12]Nueva regla del octeto [13]Estado fundamental
del átomo [14]Estado fundamental del átomo
[15]Barrera rotacional del etano. [16]Enlaces de uno y tres
electrones. [17]Enlaces de uno y tres electrones. [18]Origen de
la barrera rotacional del etano [19]Monóxido de Carbono
[20]Nueva regla fisicoquímica del octeto
[21]Células fotoeléctricas Monografías.
[22]Células Fotoeléctricas textoscientificos.
[23]Semiconductores Monografías.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Ciclo del Ozono.
[24]Semiconductores textoscientificos. [25]Superconductividad.
[26]Superconductividad. [27]Alotropía.
[28]Alotropía del Carbono. [29]Alotropía del
Oxigeno. [30]Ozono. [31]Diborano [32]Semiconductores y
temperatura. REFERENCIAS DE LA TEORÍA [1] Número
cuántico magnético. [2] Ángulo
cuántico [3] Paul Dirac y Nosotros [4] Numero
cuántico Azimutal monografias [5] Numero cuántico
Azimutal textoscientificos [6] Inflación Cuántica
textos científicos. [7] Números cuánticos
textoscientíficos.com. [8] Inflación
Cuántica Monografías [9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos. [11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer. [13] Constante Rydberg. [14]
Dilatación gravitacional del tiempo. [15] Número
Cuántico magnético. [16] Numero Cuántico
Azimutal. Copyright © Derechos Reservados1. Heber Gabriel
Pico Jiménez MD1. Médico Cirujano 1985 de la
Universidad de Cartagena Colombia. Investigador independiente de
problemas biofísicos médicos propios de la memoria,
el apren- dizaje y otros entre ellos la enfermedad de Alzheimer.
Estos trabajos, que lo más probable es que estén
desfasados por la poderosa magia secreta que tiene la ignorancia
y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier representante de la
comunidad académi- ca que soy, también han sido
debidamente presentados sobretodo este se presentó el 12
de Noviembre del 2013 en la “Academia Colombiana de
Ciencias Exactas, Físicas y Naturales” ACCEFYN. 7