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Conocimientos básicos de química en cuestionario



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    PROLOGO
    Para muchos investigadores es difícil justificar la aparición de un texto más de
    química básica, sobre todo si se considera la gran oferta de textos a nivel de
    bachillerato, sin embargo, el autor intenta plasmar algunas ideas que lo motivaron
    a escribir lo que confía no será un libro más como los que abundan.
    En primer término, cabe mencionar que los textos convencionales de química
    presentan las teorías, conceptos y formulas, se cae en un conjunto de leyes,
    ecuaciones y definiciones que el estudiante debe memorizar un día antes del
    examen. Conjunto que no despierta gran interés al estudiante y del que no tiene
    una idea de los problemas que se intentan resolver con tales conceptos. Es muy
    cierto que no es esa la idea de los autores de textos guía para la enseñanza
    secundaria, pero me pregunto, como puede mostrarse la validez y perfección de
    una teoría científica sin mencionar ejemplos y presentar cuestionarios prácticos.
    Este texto conocimientos básicos de química en cuestionario busca seguir
    este modelo y dentro del proceso de aprendizaje del estudiante el cuestionario
    está enfocado en fortalecer habilidades de análisis, interpretación, ordenamiento,
    clasificación, entre otras, que ubican amigablemente al estudiante en los
    conceptos básicos de la química orgánica e inorgánica.
    Proponer que el estudiante encuentre en sí mismo la posibilidad de disfrutar la
    aplicación de una teoría suena imaginario, pero sí parece alcanzable que el
    estudiante descubra por su cuenta mediante cuestionamientos que la química no
    es tan oscura como se la presenta. Una de las materias que difícilmente llega a
    entusiasmar a los estudiantes de nivel medio es la química, las razones son
    diversas pero hay una que es fundamental, la falta de textos didácticos que
    presenten cuestionarios prácticos accesibles a los estudiantes.
    Para terminar, solo habiendo interés y entusiasmo, solo sintiendo la necesidad de
    conocimiento, podrán desarrollarse actitudes científicas.
    Nelson Humberto Hurtado Gutiérrez
    Qco. Msc. Ph.D

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    INTRODUCCIÓN

    El cuestionario de conocimientos básicos de química está diseñado para que los
    estudiantes de educación media adquieran los conocimientos fundamentales y
    elementales de química inorgánica y química orgánica, teniendo en cuenta que ha
    adquirido las competencias de ciencias naturales química que sugiere el Ministerio
    de Educación Nacional en Colombia; además proporciona al estudiante
    conocimientos básicos para presentar las pruebas saber 11 y para presentar
    pruebas de ingreso a la educación superior.

    Cuando el estudiante no tenga las habilidades cognitivas (aprender a aprender,
    aprender a pensar y aprender
    hacer) se recomienda reforzar las siguientes
    habilidades: observar, analizar, ordenar, clasificar, representar, memorizar,
    interpretar y autoevaluar.

    Las 102 preguntas están enfocadas en las anteriores destrezas cuyo objetivo es
    conseguir que el estudiante integre la información adquirida básicamente a través
    de los sentidos durante su bachillerato, en una estructura de conocimiento que
    tenga sentido para él como por ejemplo la química.

    Estas preguntas están realizadas con la intención de ubicar al estudiante en los
    conceptos básicos de química, no están realizadas para tratar de confundirlos o
    complicarlos, por lo tanto la respuesta que debe seleccionar, es decir la que es
    verdadera la puede escoger con facilidad y desechar las respuestas falsas.

    Las preguntas que no tienen asterisco no tienen explicación o desarrollo, porque
    en estas preguntas se solicita el concepto o los principios básicos de los
    fenómenos químicos y esta explicita la respuesta verdadera; hay otras preguntas
    que tampoco tienen asterisco porque es interpretación del texto y en el párrafo se
    encuentra la respuesta.

    José Cristian Calderón Rueda

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    CONTENIDO
    El contenido que se tuvo en cuenta para formular las preguntas en Química
    Inorgánica es:
    1. QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

    1.1 Conceptos Fundamentales de Química

    1.2 Estructura Atómica
    1.3 Clasificación de la Materia

    1.4 Cambios de Estado

    1.5 Tabla Periódica
    1.6 Enlaces Químicos
    1.7 Nomenclatura Química
    1.8 Reacciones y Ecuaciones Químicas

    1.9 Estequiometria

    1.10 Soluciones

    1.11 Gases
    1.12 Cinética Química

    1.13 Equilibrio
    1.14 Electroquímica

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    2. QUÍMICA ORGÁNICA

    1.1 Introducción a la química orgánica

    1.2 Hidrocarburos Alifáticos (alcanos alquenos y alquinos)

    1.3 Hidrocarburos Aromáticos

    1.4 Alcoholes

    1.5 Compuestos Carbonilos

    1.6 Compuestos Carboxílicos

    1.7 Derivados de ácido

    1.8 Compuesto Nitrogenados

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    CONOCIMIENTOS BÁSICOS DE QUÍMICA EN CUESTIONARIO

    Estimado estudiante al final del cuestionario encuentra sus respectivas
    respuestas. En esta hoja de respuesta que encuentra a continuación seleccione la
    opción que Usted considere correcta. Absténgase de mirar la hoja de respuesta y
    la solución de laspreguntas que están al final del cuestionario. Para el desarrollo
    de esta prueba dispone de 4 horas. Se puede realizar en dos secciones de dos
    horas.
    1. A B C D

    5. A B C D

    9. A B C D

    13. A B C D

    17. A B C D

    21. A B C D

    25. A B C D

    29. A B C D

    33. A B C D

    37. A B C D

    41. A B C D

    45. A B C D

    49. A B C D

    53. A B C D

    57. A B C D
    2.A B C D

    6. A B C D

    10. A B C D

    14. A B C D

    18. A B C D

    22. A B C D

    26..A B C D

    30. A B C D

    34. A B C D

    38. A B C D

    42. A B C D

    46..A B C D

    50. A B C D

    54. A B C D

    58. A B C D
    3ABCD

    7ABCD

    11.A B C D

    15 A B C D

    19.A B C D

    23 A B C D

    27.A B C D

    31.A B C D

    35 A B C D

    39.A B C D

    43 A B C D

    47.A B C D

    51.A B C D

    55 A B C D

    59.A B C D
    4. A B C D

    8. A B C D

    12. A B C D

    16. A B C D

    20. A B C D

    24.. A B C D

    28. A B C D

    32. A B C D

    36. A B C D

    40. A B C D

    44.. A B C D

    48. A B C D

    52. A B C D

    56. A B C D

    60. A B C D

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    63 A B C D

    67.A B C D

    71.A B C D

    75 A B C D

    79.A B C D

    83 A B C D

    87.A B C D

    91.A B C D

    95 A B C D

    99.A B C D
    64.. A B C D

    68. A B C D

    72. A B C D

    76. A B C D

    80. A B C D

    84.. A B C D

    88. A B C D

    92. A B C D

    96. A B C D

    100. A B C D
    61. A B C D

    65. A B C D

    69. A B C D

    73. A B C D

    77. A B C D

    81. A B C D

    85. A B C D

    89. A B C D

    93. A B C D

    97. A B C D

    101. A B C D
    62. A B C D

    66..A B C D

    70. A B C D

    74. A B C D

    78. A B C D

    82. A B C D

    86..A B C D

    90. A B C D

    94. A B C D

    98. A B C D

    102. A B C D
    1. Una sustancia pura:

    I. Tiene composición definida e invariable

    II. Puede ser un elemento

    III. Puede ser un compuesto

    IV. Puede ser una mezcla

    Son ciertas
    A) II, III, IV
    B) I y II solamente
    C) Todas
    D) I, II, III
    2. En una bombilla fotográfica de flash se nota que pesa lo mismo después de
    encenderla: ¿Esto ilustra cuál de las siguientes leyes de la química?
    A) Ley de la composición definida

    C) Ley de conservación de la masa
    B) Ley de las proporciones múltiples

    D) Ley combinada de los gases

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    *3. Cuál es el número atómico y el número de masa respectivamente de un
    elemento cuyo átomo neutro contiene 11 electrones y 12 neutrones
    A) 11 Y 23
    B) 12 Y 11
    C) 11 Y 12
    D) 23 y 11
    *4. Cuál de las siguientes configuraciones corresponde a un gas noble
    A) 1s2 2s2 2p6 3s2

    D) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d10
    B) 1s2 2s2 2p6

    D) 1s2 2s2 2p3
    *5. Cuáles de los siguientes compuestos son totalmente iónicos
    I. Br2
    II. CH3OH
    III. KF
    IV Na2O
    Cierto para
    A) I, III, Y IV
    B) II, III Y IV
    C) III Y IV
    D) I y II
    *6. Si Y representa un elemento del sexto grupo y X un elemento del séptimo
    grupo de la tabla periódica, el compuesto formado al combinarse Y y X tendrá las
    siguientes propiedades:
    A) Formula YX y covalente

    C) Formula YX2 e iónico
    B) Formula YX2y covalente

    D) Formula YX e iónico
    *7. En una mezcla de 2 gramos de H2 y 25 gramos de O2 se hace saltar una
    chispa eléctrica. La cantidad de H2O formada es de: (masas atómicas: H= 1
    gramos/mol O= 16 gramos/mol)
    A) 18 Gramos

    C) 27 Gramos
    B) 23 Gramos

    D) 52 Gramos

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    *8. El magnesio metálico reacciona con el ácido clorhídrico liberando hidrogeno
    gaseoso, de acuerdo con la siguiente reacción

    Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2

    Cuántos gramos de magnesio se requieren para generar 22,4 litros de Hidrogeno
    en condiciones normales, (P= 1atm, T= 273 °K R= 0.082 atmxL/°Kxmol) al
    reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico (masa atómica del magnesio 24
    g/mol)
    A) 12 Gramos

    C) 48 Gramos
    B) 30 Gramos

    D) 24 gramos
    *9. Si la temperatura absoluta y la presión de un determinado volumen de un gas
    se duplican, el volumen final con respecto al inicial será;
    A) El doble
    B) El cuádruple
    C) Igual
    D) La mitad
    10. Dos gases ideales distintos que se encuentran en las mismas condiciones de
    volumen, presión y temperatura, tienen igual:
    A) Densidad

    C) Masa
    B) Número de moléculas

    D) Velocidad de difusión
    *11. El punto de ebullición de agua es 100 °C. Para hacer que el agua hierva a 50
    °C se requiere:
    A) Aumentar la presión sobre ella

    C) Colocarle más calor
    B) Disminuir la presión sobre ella

    D) Colocarle menos calor

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    12. A la misma presión un compuesto líquido no polar tiene menor punto de
    ebullición que un polar del mismo peso molecular, porque:

    A) Las moléculas polares se atraen más entre si

    B) Las moléculas polares son más energéticas

    C) Las moléculas no polares se asocian más entre si

    D) Las moléculas no polares presentan puentes de hidrogeno

    *13. Cuál de las siguientes sustancias no se ioniza al disolverse en agua
    A) C2H5OH
    B)NaCl
    C)NaOH
    D) HCl
    *14. El volumen de agua que se debe agregar a un litro de solución 3M para
    disminuir su concentración a 1M es:
    A) 1/3 de litro
    B) ½ Litro
    C) 1 litro
    D) 3 litros
    15. Un catalizador es una sustancia que:

    A) Acelera o retarda una reacción química sin participar en ella (No se consume)

    B) Aumenta la constante de equilibrio en una reacción

    C) Modifica los productos de una reacción

    D) Aumenta la velocidad de reacción y se consume

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    *16. Para el sistema H2+X2
    2HX las concentraciones en equilibrio para H2, X2
    y HX son respectivamente 1, 2 y 3 moles por litro. La constante de equilibrio para
    la reacción anterior es:
    A) 1
    B) 3/2
    C) 2/3
    D) 9/2
    17. El peso de un elemento depositado por electrólisis es

    A) Directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda

    B) Inversamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda

    C) Directamente proporcional al peso de los electrones

    D) Directamente proporcional al peso molecular del solvente

    *18. Los Halógenos (grupo VIIA) se caracterizan por tener en su última capa el
    siguiente número de electrones:
    A) 1
    B) 9
    C) 5
    D) 7
    *19. El alcohol etílico (CH3-CH2-OH) y el éter dimetílico (CH3-O CH3)
    A) Isómeros

    C) Carbohidratos
    B) Aromáticos

    D) Compuestos carbonilos
    *20. La siguiente ecuación química CH2=CH2+ H2O ?CH3-CH2-OH es una
    reacción de:
    A) Adición

    C) Eliminación
    B) Sustitución

    D) Doble sustitución

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    21. La combustión de un hidrocarburo produce:
    A) CO2y O2

    C) CH4yH2O
    B) C2H5OH

    D) CO2y H2O
    22. Cuál de las sustancias siguientes es aromática:
    A) La gasolina

    C) La acetona
    B) El azúcar

    D) El benceno
    23. ¿Cómo se produce el alcohol etílico en Colombia?

    A) Por fermentación del azúcar

    B) Por reacción del acetileno con agua

    C) Por hidrogenación de carbohidratos

    D) Por saponificación

    *24. Cuál de los siguientes compuestos produce ácido carboxílico por oxidación
    moderada
    A) CH3-CH2-OH

    C) CH3-CH2-COOCH3
    B) CH3-CO-CH3

    D) CH2 CH2
    *25. La formula estructural de la acetona es:

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    A) CH3-CH2-OH

    C) CH3-COOH
    b) CH3-CO-CH3

    d) CH3-COH
    26. El principal compuesto orgánico presente en el vinagre es:
    A) El acido cítrico

    C) El alcohol etílico
    B) El ácido acético

    D) El formaldehido
    *27. Al reaccionar un ácido orgánico con un alcohol se obtiene:
    A) Una cetona

    C) Un aldehído
    B) Un alqueno

    D) Un Ester y agua
    *28. En la hidrólisis alcalina (NaOH) de las grasas se obtiene:
    A) Agua y aceite

    C) glicerina y jabón

    29. Una proteína es:

    A) Un aminoácido

    C) Un polímero de monosacáridos
    B) Hidrogeno y aceite

    D) glicerina y ácidos grasos

    B) Un polímero de aminoácidos

    D) Una mezcla compleja de azucares
    *30. El proceso de fotosíntesis envuelve

    A)La producción de alcohol etílico

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