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Origen de la barrera rotacional del etano



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    Heber Gabriel Pico Jiménez MD. Origen de la Barrera
    Rotacional del Etano Origin of the rotational barrier of ethane
    Heber Gabriel Pico Jiménez MD1 Resumen La Nueva Regla del
    Octeto alcanza descubrir que los seis hidrógenos de la
    molécula de Etano, además de que no tienen la misma
    carga eléctrica tampoco tienen configuraciones de
    valencias iguales. Aquí se descubre que siempre que surja
    la pre- sencia de un carbocatión, es porque han existido
    enlaces coordinados previos que han aprovechado la presencia
    estratégica de unos pares de electrones y huecos libres de
    valencia. Los enlaces coordinados no encuentran cabida en la
    Teoría de los Orbitales Moleculares o en la Teoría
    del Campo de Ligandos, entonces el problema del origen en la
    barrera rotacional del enlace del Etano, debe resolverlo una
    Teoría del Enlace de Valencia, que esté
    adecuadamente oxigenada por nuevos con- ceptos teóricos
    como la Nueva Regla del Octeto. Palabras claves: Enlace
    Coordinado, Carbocationes. Abstract The New Rule of Byte reaches
    discover the six hydrogens of the ethane molecule, in addition to
    not having the same elec- tric charge nor have equal value
    settings. Here is discovered that whenever arising out the
    presence of a carbocation, it is because there have been previous
    coordinated links that have seized the strategic a few pairs of
    electrons and holes free of Valencia presence. Coordinated links
    do not find place in the Ligand Field Theory or Molecular Orbital
    Theory, then the problem of the origin in the rotational barrier
    of ethane link, should resolve it a Bond Theory of Valencia that
    is properly oxygenated by new theoretical concepts as the New
    Rule of the Byte. Keywords: Coordinated links, Carbocations.
    © heberpico@hotmail.com todos los derechos reservados1. 1.
    Introducción trabajo de la superconductividad, el
    artículo del acoplamien- to espín-órbita del
    electrón, además el anterior trabajo de
    Semiconductores y el de Células fotoeléctricas
    publicado en textoscientificos y Monografías.
    También este artículo se basa en la nueva regla del
    octeto. Precisamos que todo el desarrollo de este
    artículo, estará siempre sostenido en el principio
    de que químicamente los electrones por lo general,
    estarán casi siempre apareados. Bajo este principio se
    desarrollan los anteriores trabajos de energía
    atómica Número cuántico magnético del
    electrón, el 1 En la molécula de monóxido de
    carbono el átomo de carbo- no se comporta como un
    nucleófilo rico en electrones es decir como un
    carbanión.

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    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Origen de la Barrera
    Rotacional del Etano. 2. Desarrollo del Tema. En la
    química hay unos problemas no resueltos los cuales son
    preguntas o cuestiones persistentes que tienen implica- ciones
    actuales y profundas. Hay fenómenos como la racio-
    nalización de la solvolisis del catión norvornilo,
    además otra cuestión de la química es la
    identificación del origen de la barrera de rotación
    del enlace del etano que nosotros atribuimos al mismo origen de
    un carbocatión en un sistema químico. La
    sustitución nucleófila es un tipo de
    reacción de sustitu- ción en la que un
    nucleófilo “rico en electrones”, reemplaza a
    un átomo o grupo en una posición electrófila
    “pobre en electrones” de una molécula. En
    química orgánica la reac- ción se produce
    sobre un carbono electrófilo. La salvolisis es un tipo
    especial de sustitución nucleófila donde el
    nucleófilo es una molécula disolvente. El
    átomo de carbono tiene a 4 electrones de valencia y dos de
    ellos están apareados con dos huecos, los pequeños
    círculos rellenos corresponden a los electrones y los
    pequeños círculos vacíos corresponden a los
    huecos. Figura No.2 Este átomo de carbono de la anterior
    figura puede construir a dos enlaces covalentes coordinados con
    dos átomos de elementos distintos. También puede
    construir a dos enlaces covalentes ordina- rios tipo I o tipo
    mixto-mixto con dos átomos de hidrógeno tal como lo
    describe la siguiente figura: Sabemos que por la nueva regla del
    Octeto el átomo de carbono, puede tener las dos siguientes
    configuraciones estructurales de valencia: Los pequeños
    círculos rellenos de azul son los electrones del
    átomo de carbono, los pequeños círculos
    rellenos de verdes son los electrones de los átomos de
    hidrógeno y Cada átomo de carbono tiene a 4
    electrones de valencia identificados por círculos
    pequeños rellenos y los 4 huecos representados por
    círculos pequeños vacíos. Figura No.1 De las
    dos distribuciones de valencias descritas en la figura anterior,
    nos quedamos con la distribución de valencia de la
    siguiente figura del átomo de carbono, encontramos en ella
    a un par de huecos libres y a un par de electrones libres en la
    valencia del mismo átomo de carbono: 2 los círculos
    pequeños y vacíos son los huecos. Figura No.3. Este
    átomo de carbono de la figura anterior que ha efectua- do
    a dos enlaces covalentes tipo I o tipo mixtos-mixtos distintos y
    con dos átomos de hidrógenos distintos, a ese
    carbono le quedan una par de electrones libres y un par de

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    Rotacional del Etano. huecos libres, es decir él puede
    adicionalmente hacer dos enlaces covalentes coordinados, en uno
    como dador de electrones y en otro un enlace coordinado donde el
    participa como aceptor de electrones. Los pequeños
    círculos rellenos de azul son los electrones del
    átomo de carbono ionizado, los pequeños
    círculos rellenos de verdes son los electrones de los
    átomos de hidrógeno y los círculos
    pequeños y vacíos son los huecos. Figura No.5. Los
    pequeños círculos rellenos de azul son los
    electrones del átomo de carbono, los pequeños
    círculos rellenos de verdes son los electrones de los
    átomos de hidrógeno y CARBOCATIÓN PRIMARIO
    TIPO UNO e INESTA- BLE los círculos pequeños y
    vacíos son los huecos. Figura No.4. Un carbocatión
    primario tipo uno es aquel que tiene solo a un átomo de
    carbono unido al carbón ionizado, pero ese Si le ponemos
    al frente a otro átomo de hidrogeno sin to- davía
    hacer enlace entre ellos, el carbono cede un electrón al
    hidrógeno y recibe un hueco, esto hace que la presencia de
    un carbocatión primario sea muy inestable.
    CARBOCATIÓN PRIMARIO TIPO CERO carbono no está
    unido por el enlace coordinado y como la estabilidad de los
    carbocationes se incrementa con el núme- ro de grupos
    alquilo unidos al átomo de carbono que lleva la carga
    eléctrica, a pesar de eso no es la misma estabilidad con
    el tipo de enlace. El carbocatión primario tipo uno e
    inestable, es aquel en el que el átomo de carbono ionizado
    está enlazado por un enlace covalente ordinario con el
    grupo alquilo primario mientras aun le queda unido de forma
    coordinada todavía uno de los dos hidrógenos. El
    carbocatión primario tipo cero tiene 3 hidrógenos
    unidos al átomo de carbono ionizado, pero el enlace
    covalente con uno de esos tres hidrógenos es un enlace
    covalente coordi- nado distinto, porque es un enlace utilizando
    al par de elec- trones libres y por ello es altamente inestable.
    En el carbocatión primario tipo cero el átomo de
    carbono queda con un par de huecos lo que lo señala como
    un obje- tivo nucleófilo. Los pequeños
    círculos rellenos de azul son los electrones del
    átomo de carbono ionizado, los pequeños
    círculos rellenos de verdes son los electrones de los
    átomos de hidrógenos y los círculos
    pequeños y vacíos son los huecos, R es el radical
    alquilo. Figura No.6 3

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    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Origen de la Barrera
    Rotacional del Etano. CARBOCATIÓN PRIMARIO TIPO UNO y
    más ES- TABLE Cuando un carbocatión primario
    está unido por el enlace coordinado al primer
    carbón del único radical alquilo de la
    molécula, entonces este para no convertirse en un carba-
    nión, establece reordenamiento con dobles enlaces con el
    carbono siguiente, esto ocurre en el catión Alilo y el
    catión Bencilo. Los pequeños círculos
    rellenos de azul son los electrones del átomo de carbono
    ionizado, los pequeños círculos rellenos de verdes
    son los electrones de los átomos de hidrógenos y
    los radicales, los círculos pequeños y
    vacíos son los huecos, “R” son los dos
    radicales alquilos. Figura No.8. CARBOCATIÓN TERCIARIO Un
    carbocatión terciario tiene a tres átomos de
    carbono unidos al carbono ionizado, son más estables que
    los carbo- cationes secundarios. Los pequeños
    círculos rellenos de azul son los electrones del
    átomo de carbono ionizado, los pequeños
    círculos rellenos de verdes son los electrones del carbono
    “alfa” del radical alquilo y de los
    hidrógenos, los círculos rellenos de rojo son los
    electrones del carbono “beta” del radical alquilo y
    los círculos pequeños y vacíos son los
    huecos, “RC” es el radical alquilo. Figura No.7.
    CARBOCATIÓN SECUNDARIO Los pequeños círculos
    rellenos de azul son los electrones del átomo de carbono
    Los carbocationes secundarios tienen a dos átomos de car-
    bono unidos al carbón ionizado. Son más estables
    que los carbocationes primarios pero menos que el terciario. 4
    ionizado, los pequeños círculos rellenos de verdes
    son los electrones de los radicales alquilos, los círculos
    pequeños y vacíos son los huecos, “R”
    es el radical alquilo y “RC” es el primer carbono del
    radical alquilo unido por enlace coordinado al carboca-
    tión. Figura No.9.

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    Rotacional del Etano. HIPERCONJUGACIÓN Los pequeños
    círculos rellenos de azul son los electrones del
    átomo de carbono ionizado, los pequeños
    círculos rellenos de verdes son los electrones del carbono
    “alfa” del radical alquilo y de los hidrógenos
    unidos al carbocatión, los círculos rellenos de
    rojo son los electrones del carbono “beta” del
    radical alquilo, los pequeños círculos rellenos de
    purpura son los electrones del hidrógeno enlazado al
    carbono “beta” y los círculos pequeños
    y vacíos son los huecos, “RC” es el radical
    alquilo. Figura No.10. La hiperconjugación es una
    interacción estratégica que estabiliza a un
    carbocatión, es decir darle estabilidad a un par de huecos
    libres. Solo el carbono beta con respecto a un
    carbocatión, puede estabilizarlo por
    hiperconjugación. El carbono “alfa” del
    radical alquilo de la figura anterior, ya estabilizado,
    efectúa con el carbocatión, un enlace estabili-
    zador del carbocatión con tres centros y dos electrones.
    Veamos la anterior figura No. 7 donde el carbono beta es un
    carbanión que tiene un par de electrones libres. Los
    pequeños círculos rellenos de azul son los
    electrones del átomo de carbono ionizado, los
    pequeños círculos rellenos de verdes son los
    electrones del carbono “alfa” del radical alquilo y
    de los hidrógenos enlazados al carbocatión, los
    círculos rellenos de rojo son los electrones del carbono
    “beta” del radical alquilo, los círculos Los
    pequeños círculos rellenos de azul son los
    electrones del átomo de carbono ionizado, los
    pequeños círculos rellenos de verdes son los
    electrones del carbono “alfa” del radical alquilo y
    de los hidrógenos, los círculos rellenos de rojo
    son los pequeños rellenos de purpura son los electrones
    del hidrógeno enlazado al carbono “beta” y los
    círculos pequeños y vacíos son los huecos,
    “RC” es el radical alquilo. Figura No.11. electrones
    del carbono “beta” del radical alquilo y los
    círculos pequeños y vacíos son los huecos,
    “RC” es el radical alquilo. Figura No.7. En la
    siguiente figura el carbono “alfa” del radical
    alquilo, se estabiliza gracias a un enlace coordinado con un
    hidroge- no. Los pequeños círculos rellenos de azul
    son los electrones del átomo de carbono ionizado, los
    pequeños círculos rellenos de verdes son los
    electrones del carbono “alfa” del radical alquilo y
    de los hidrógenos enlazados al carbocatión, los
    círculos rellenos de rojo son los electrones del carbono
    “beta” del radical alquilo, los círculos
    pequeños rellenos de purpura son los electrones del
    hidrógeno enlazado al carbono “beta” y los
    círculos pequeños y vacíos son los huecos,
    “RC” es el radical alquilo. Figura No.11. 5

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    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Origen de la Barrera
    Rotacional del Etano. Los dos carbonos lateralmente cada uno de
    ellos establecen ORIGEN de la BARRERA de ROTACIÓN del
    ENLA- CE en el ETANO dos enlaces covalentes ordinarios tipo I o
    los mismos enla- ces covalentes tipo mixto-mixto con dos
    hidrógenos distin- tos, son enlaces que no alteran la
    carga eléctrica de los car- bonos. Iniciamos por pasos la
    descripción del origen en la barrera de rotación
    del enlace del Etano, partiendo de dos átomos de carbono:
    Los círculos pequeños rellenos de rojo representan
    a los electrones del carbono de la izquierda, los círculos
    pequeños rellenos de azul representan a los electrones del
    carbono de la derecha, los círculos pequeños
    rellenos de verde representan a los electrones de los
    hidrógenos y los círculos vacíos representan
    a los huecos. Figura No.14. Los círculos rellenos de rojo
    representan a los electrones del carbono de la izquierda, los
    círculos rellenos de azul representan a los electrones del
    carbono de la derecha, los círculos vacíos
    representan a los huecos. Figura No.12. El carbanión de la
    izquierda buscando estabilidad efectúa un enlace covalente
    coordinado con un tercer hidrógeno. Este enlace del
    carbanión altera la carga eléctrica y
    característi- Los dos átomos de carbono de la
    figura anterior establecen cas estereoquímicas de ese
    tercer hidrógeno en el etano. un enlace covalente
    coordinado entre ellos donde el carbono de la derecha es el
    átomo dador. Tras esto el carbono de la derecha se
    convierte en un carbocatión mientras el carbono de la
    izquierda es un carbanión. Los círculos
    pequeños rellenos de rojo representan a los electrones de
    carbono de la izquierda, los círculos pequeños
    rellenos de azul representan a los electrones del
    carbocatión de la derecha, los círculos
    pequeños rellenos de verde representan a los electrones de
    los hidrógenos y los círculos vacíos
    representan a los huecos. Figura No.15. Los círculos
    rellenos de rojo representan a los electrones del carbono de la
    izquierda, los círculos rellenos de azul representan a los
    electrones del carbono de la derecha, los círculos
    vacíos representan a los huecos. Figura No.13. Ese tercer
    hidrógeno del carbono de la izquierda buscando
    estabilidad, establece hiperconjugación con el otro
    hidróge- 6

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    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Origen de la Barrera
    Rotacional del Etano. no que ha alcanzado estabilizar al
    carbocatión del extremo derecho del Etano. Los
    círculos pequeños rellenos de rojo representan a
    los electrones del carbono de la izquierda, los pequeños
    círculos rellenos de azul representan a los electrones del
    carbocatión de la derecha, los círculos
    pequeños rellenos de verde representan a los SIMILITUD
    entre la VALENCIA de un CARBOCA- TIÓN y la VALENCIA del
    átomo de BORO La valencia de un átomo de boro es
    idéntica a la valencia de un carbocatión. El boro
    tiene apareados a un par de huecos libres, igual que el
    carbocatión. El boro tiene a tres electrones apareados de
    forma mixta con tres electrones distintos, igual los tiene el
    carbocatión. La diferencia es que el átomo de boro
    tiene un número de protones distintos a los que tiene el
    carbono. Otra gran diferencia es que el carbocatión tiene
    una carga eléctrica de +6 mientras que el boro tiene una
    carga eléctri- ca de +5. electrones de 5
    hidrógenos, los círculos pequeños rellenos
    de purpura representan al sexto hidrógeno que estabiliza
    al carbocatión, los círculos vacíos
    representan a los huecos. Figura No.16. 3- Conclusiones: ENLACE
    COORDINADO 1- LA PRIMERA Y ÚNICA GRAN CONCLUSIÓN de
    este artículo es que en realidad, los huecos revolucionan
    a la fisicoquímica, por las grandes repercusiones que
    tiene en la carga eléctrica de los átomos en las
    moléculas. Si bien es cierto que este artículo es
    solo teoría y que hace falta sobre- El enlace coordinado
    es un enlace configurado por una base de Lewis y un ácido
    de Lewis. La base de Lewis tiene disponibles a un par de
    partículas apareadas con cargas eléctricas
    negativas como un par elec- trones libres. Pues respectivamente
    el ácido de Lewis también tiene dis- ponibles a un
    par de partículas apareadas con cargas eléctri- cas
    contrarias como un par de huecos libres apareados. Los pares de
    electrones y huecos hacen un intercambio de partículas,
    constituyendo pares mixtos que después se apa- rean con
    mayor fuerza en un enlace covalente tipo I o enla- todo probar en
    unos semiconductores propuesto en el traba- jo de células
    fotoeléctricas. Además hay fenómenos
    indiscu- tibles, como son la identificación de dos tipos
    de enlaces covalentes en las moléculas hipervalentes, la
    descripción de los iones divalentes de plomo, etc, etc. Es
    probable también que el hueco como partícula,
    explique las anomalías en la configuración
    electrónica que tienen los elementos de tran-
    sición. 4- Referencias REFERENCIAS DEL ARTÍCULO. ce
    covalente tipo mixto-mixto. [1] Monóxido de Carbono [2]
    Nueva regla fisicoquímica del octeto [3] Células
    fotoeléctricas Monografías. 7

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    Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Origen de la Barrera
    Rotacional del Etano. [4] Células Fotoeléctricas
    textoscientificos. [5] Semiconductores Monografías. [6]
    Semiconductores textoscientificos. [7] Superconductividad. [8]
    Superconductividad. [9] Alotropía. [10]Alotropía
    del Carbono. [11]Alotropía del Oxigeno. [12]Ozono.
    [13]Diborano [14]Semiconductores y temperatura. REFERENCIAS DE LA
    TEORÍA [1] Número cuántico magnético.
    [2] Ángulo cuántico [3] Paul Dirac y Nosotros [4]
    Numero cuántico Azimutal monografias [5] Numero
    cuántico Azimutal textoscientificos [6] Inflación
    Cuántica textos científicos. [7] Números
    cuánticos textoscientíficos.com. [8]
    Inflación Cuántica Monografías [9] Orbital
    Atómico [10] Números Cuánticos. [11]
    Átomo de Bohr. [12] Líneas de Balmer. [13]
    Constante Rydberg. [14] Dilatación gravitacional del
    tiempo. [15] Número Cuántico magnético. [16]
    Numero Cuántico Azimutal. Copyright © Derechos
    Reservados1. Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
    Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
    Investigador independiente de problemas biofísicos
    médicos propios de la memoria, el apren- dizaje y otros
    entre ellos la enfermedad de Alzheimer. Estos trabajos, que lo
    más probable es que estén desfasados por la
    poderosa magia secreta que tiene la ignorancia y la ingenuidad,
    sin embargo, como cualquier representante de la comunidad
    académi- ca que soy, también han sido debidamente
    presentados sobretodo este se presentó el 30 de Junio del
    2013 en la “Academia Colom- biana de Ciencias Exactas,
    Físicas y Naturales” ACCEFYN. 8

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