Cinética de oxidación de etanol por Cr(VI)

Enviado por Agustín Binora

Los órdenes (parciales y global) de una reacción
y la constante de velocidad que la caracteriza sólo pueden
ser obtenidos experimentalmente. Para lograr encontrar los
valores de esos parámetros es necesario aislar cada uno de
los componentes de la reacción. De esta forma, el etanol y
el ácido sulfúrico están en concentraciones
tan altas con respecto al ión cromato ácido que
puede suponerse que éstas permanecen constantes durante la
reacción. Es por ello que la reacción en estudio
pasa a ser V = k’ [HCrO4-] a donde k’ = k [CH3CH2OH
]ß [H+]?.

Para poder calcular la constante de velocidad y el orden de
una reacción, se intenta seguir su curso por medio del
cambio de alguna propiedad física como puede ser
presión, absorbancia, conductividad, índice de
refracción, ángulo de rotación de la luz
polarizada, pH, etc. En este caso, analizaremos la
variación de absorbancia como una medida de la
concentración de HCrO4,- ya que el color de la
solución cambia a medida que el HCrO4- se convierte en
Cr3+. Es importante aclarar que, en las condiciones de trabajo,
puede considerarse que todo el cromo (VI) está como
HCrO4-. Una vez medidos los valores de absorbancia para distintos
tiempos, utilizaremos el método integral para calcular el
orden de reacción respecto al ión cromato
ácido y la vida media y, mediante cálculos
matemáticos, obtendremos el valor del orden de la
reacción respecto al etanol.

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Enviado por Agustín Binora