Electrólisis

Enviado por Agustín Binora

A partir de la tabla de potenciales de electrodo predijimos
que se iban a producir todas las reacciones menos la del
ácido clorhídrico y el cobre.

Realizamos las reacciones utilizando aproximadamente 2-3 cm3
de cada solución.

El objetivo de esta parte es determinar la masa de una muestra
de sulfato (IV) de hierro (II), disuelta en solución
acuosa. Para esto, ponemos en un matraz 20 ml de esta
solución, y agregamos 10 ml de ácido
sulfúrico. Colocamos en una bureta el titulante, que
será permanganate de potasio 0,09 N, y titulamos hasta
obtener en el matraz una solución de color rosa
pálido. El volumen de permanganate usado fue de 12,2
ml.

De acuerdo a lo sabido, desde la fuente, los electrones
“salen” por el borne negativo. De aquí van al
electrodo negativo, el cátodo, que es donde
ocurrirá la reducción. Podemos pensar esto si
sabemos que en la reducción los electrones se encuentran
del lado de los reactivos. Como es la parte negativa, a
éste se le asociarán los iones de la
solución que sean positivos: Na+. De acuerdo a la regla
práctica, sabemos que si en el cátodo, el
catión en solución es de la primer columna de la
tabla periódica (a ésta pertenece el Na), lo que se
reducirá será el agua de la
solución.

 Ver trabajo completo (PDF)

Enviado por Agustín Binora