Equilibrio químico
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La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar
unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color
naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta
retornó al color amarillo.
Al agregar protones provenientes de la disociación del
ácido sulfúrico, se formó el compuesto
Cr2O7=, que es de color naranja. Al agregar el NaOH se liberan OH
-, que al consumir los protones liberados por el ácido
sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia la
formación de la especie CrO42-.
El equilibrio presente en esta experiencia es el equilibrio
ácido base y además hay una reacción en la
que se pierde agua.
El cloruro férrico reacciona con el KSCN formando un
complejo de color naranja que da el color a la solución.
Tanto al agregar cloruro férrico como al agregar KSCN,
aumentan las concentraciones del ión férrico y el
ión SCN- respectivamente. Este aumento en dichas
concentraciones, produce un desplazamiento de la reacción
2 hacia la formación de productos, razón por la
cual se intensifica el color naranja de la solución. Al
agregar SnCl2, el Sn2+ reacciona con el ión férrico
reduciéndolo. El ión ferroso ya no puede reaccionar
con el SCN-. Por lo tanto hay una disminución en la
concentración del ión férrico y la
reacción se desplazará hacia reactivos para
formarlo. Es por esto que la solución pierde el color
naranja que había tomado.
En esta experiencia están presentes el equilibrio
óxido-reducción y el de formación de
complejos y “gana” uno y otro dependiendo de las
concentraciones de los compuestos involucrados.
Enviado por Agustín Binora
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