Equilibrio

Enviado por Agustín Binora

Los objetivos del presente trabajo son ensayar los distintos
tipos de equilibrio estudiados, entre los que se encuentran el
equilibrio molecular y el equilibrio iónico, en algunos
casos con sistemas homogéneos, y en otros
heterogéneos.

Además, estudiaremos en el laboratorio el
desplazamiento del equilibrio que sufren las reacciones debido al
cambio en sus condiciones iniciales, así como
también al agregado de reactivos o productos.

Por último, también está presente entre
los objetivos del trabajo conocer algunos mecanismos para medir
el pH de las soluciones, entre los que se encuentra por ejemplo
el potenciómetro (“phachímetro”).

Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto
en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se
igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de
reactivos y productos presentes sean constantes a través
del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es
dinámico, esto quiere decir que las reacciones
continúan llevándose a cabo.

Entonces, dado este estado en el que se encuentra una
reacción, puede establecerse lo que llamamos una constante
de equilibrio que representa la proporción de los
reactivos y productos de la reacción.

Hablamos de equilibrio homogéneo cuando la o las
reacciones con las que trabajamos se producen en una misma fase;
con el mismo razonamiento, llamamos a equilibrio
heterogéneo cuando encontramos más de una fase en
nuestro sistema.

Teniendo estos conocimientos, nos parece importante para este
trabajo citar un principio muy importante en el que se basan gran
parte de las deducciones y conclusiones del presente trabajo. El
mismo es llamado el Principio de Le Châtelier y establece
lo siguiente: si a un sistema en equilibrio, se le provoca una
perturbación, el sistema se ajusta de modo de reducir
dicha perturbación, alcanzando luego un nuevo estado de
equilibrio. Durante nuestra experiencia realizaremos numerosas
perturbaciones, o modificaciones a nuestros sistemas en
equilibrio, y evaluaremos a partir de este principio los
resultados obtenidos.

Para finalizar esta introducción teórica, nos
pareció interesante citar una forma de obtener la
constante de equilibrio de una reacción. Si bien no la
utilizamos concretamente en el trabajo, sí está muy
relacionada con los temas tratados.

 Ver trabajo completo (PDF)

Enviado por Agustín Binora