Propiedades electrónicas de iones complejos. Colores debidos transiciones d-d.
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Objetivos:
Estudiar y comparar espectros de absorción de iones
complejos de configuraciones d1 y d9 y las transiciones
electrónicas d-d implicadas.
Sintetizar complejos formados por vanadio y grupos peroxo
(complejos de configuración d0)
El dióxido de titanio es un óxido de color
blanco insoluble por lo que, para obtener Ti (III), debió
utilizarse el disgregante KHSO4 (sólido de cristales
transparentes) que reacciona con el TiO2 para dar un compuesto de
Ti (IV) soluble, el TiOSO4, de color blanco. Al calentar en un
principio la mezcla, se observa una coloración amarilla
intensa, que es el color que toma el TiO2 cuando se calienta.
El sulfato de titanilo se disuelve en ácido
sulfúrico, quedando los cationes TiO2+ en solución,
y se filtra para eliminar el TiO2 en suspención que
quedó sin reaccionar.
El TiOSO4 no debe disolverse en agua porque hidroliza
convirtiéndose nuevamente en dióxido de
titanio.
El TiO2+ que resulta de la disolución del sulfato de
titanilo en ácido sulfúrico, permite la
reducción del Ti (IV) a Ti (III). Para efectuar la misma,
se agregan granallas de zinc. El Ti (III),que se encuentra como
[Ti(H2O)6]3+ en solución, es de color violeta.
Analizando los espectros de absorción obtenidos para
los tres complejos estudiandos y realizando las comparaciones
pertinentes pudimos llegar a varias conclusiones acerca de las
transiciones electrónicas d-d. Además, mediante la
síntesis de los peroxocomplejos de vanadio, estudiamos
también otro tipo de transiciones.
Enviado por Agustín Binora
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