Purificación del sulfato de cobre

Enviado por Agustín Binora

Objetivos:

Familiarizarse con técnicas y materiales de
laboratorio.

Determinar impurezas en el sulfato de cobre industrial y
purificarlo.

Adquirir los conceptos básicos que nos permitan
comprender lo realizado en la práctica.

El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y
por esta razón puede ocupar su lugar en la red cristalina
del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a
Fe3+ mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un
tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar
el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no
habrá iones Fe2+ formando los cristales.

Las otras impurezas que se detectan en el sulfato de cobre
industrial son de mayor tamaño y además insolubles
en agua; es por esto que recurrimos a la filtración como
método de purificación.

Por el agregado de amoniaco a la solución se observa
que el color va cambiando a azul intenso y en el fondo del tubo
de ensayos comienza a aparecer un precipitado sólido de
color celeste y, por encima de aquél, un precipitado color
pardo.

Luego, por redisolución del Cu(OH)2, desaparecen los
precipitados obteniéndose una única fase (la
solución de color azul intenso).

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Enviado por Agustín Binora