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Reacciones químicas

Enviado por Agustín Binora

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En este trabajo práctico vamos a representar
fenómenos químicos mediante ecuaciones
iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones
químicas de las físicas. Predeciremos la ocurrencia
de reacciones de doble descomposición conociendo la
solubilidad de las sustancias que se involucran.

En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones
químicas. Éstas pueden ser exotérmicas o
endotérmicas; reversibles o irreversibles; de
descomposición, de síntesis o de desplazamiento;
con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de
formación de complejos, o ácido–base.

* Reacciones reversibles: son aquellas en las que los
reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez
pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un
equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio
químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con
introducir alguna modificación en el sistema.

* Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los
reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el
reactivo limitante.

* Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que se
libera calor al medio, proveniente del sistema.

* Reacciones endotérmicas: son aquellas en las que el
?H es positivo, es decir que la reacción toma calor del
medio.

* Reacciones de síntesis: son aquellas en las que, a
partir de las sustancias simples, se sintetiza un único
producto.

* Reacciones de descomposición: aquellas en las que una
sustancia compuesta se decompone para dar más de un
producto.

* Reacciones de sustitución: Uno o más
átomos de un compuesto son reemplazados por otros al
transformarse en productos.

*Reacciones de óxido-reducción: en estas algunos
de los átomos de las moléculas que intervienen
modifican su número de oxidación; siempre hay una
especie que aumenta su estado de oxidación (es decir, se
oxida) y otra que lo disminuye (se reduce).

 

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