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Soluciones y equilibrios de solubilidad (KPS)

Enviado por Agustín Binora

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Objetivos:

Analizar la influencia de la temperatura sobre la
solubilidad.

Calcular la constante producto de solubilidad de una sal.

Las soluciones de nitrato de plomo y ioduro de potasio son de
color transparente. Al mezclar ambas soluciones a temperatura
ambiente, se forma ioduro de plomo, un compuesto sólido de
color amarillo que precipita, dando un color amarillo turbio a la
solución y observándose un efecto de lluvia dorada.
Al calentar la solución, se llega a una temperatura en la
que el precipitado se disuelve completamente, volviendo la
solución a su color original (transparente). Si se deja
enfriar la solución, comienzan a aparecer unas
partículas doradas (el efecto de lluvia dorada antes
mencionado) pues reaparece el precipitado de ioduro de plomo.

De la primera parte podemos decir que con el aumento de la
temperatura, la solubilidad del ioduro de plomo, como en la
mayoría de las sales, se hace mayor. Esto nos indica que
la reacción de disolución de esta sal es
endotérmica, por lo que un aumento de la temperatura
desplaza el equilibrio hacia los productos, aumentando la
solubilidad. Además, lo confirma el hecho de que con el
descenso de temperatura la sal vuelve a precipitar.

Con respecto al KClO3, también podemos decir que la
solubilidad aumenta con la temperatura, por lo que su
disolución también es endotérmica. Hubiese
sido útil pesar la muestra de KClO3 antes de realizar la
experiencia para compararlas, y así evaluar la efectividad
del método utilizado.

Por último, comparando la constante del producto de
solubilidad para el Ca(IO3)2 obtenida experimentalmente con la
tabulada, vemos que difieren en un orden. Creemos que esto puede
deberse a errores en la medición de volúmenes, o a
la posibilidad de haber agregado el almidón cuando la
solución ya estaba bastante descolorida y habernos pasado
del punto final. La diferencia con respecto a la constante
tabulada puede deberse a que las condiciones experimentales no
fueran las estándar, por ejemplo, si la temperatura del
laboratorio era distinta de 25ºC el día en que se
hizo la titulación, la constante pudo haber
cambiado.

 

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