GRUPO I A: LOS METALES
ALCALINOS
LOS METALES ALCALINOS, LITIO (
Li ), SODIO ( Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y
FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS
PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN
DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA
ELECTRICIDAD;
REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA,
OXIGENO Y
OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO
ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA. LOS
COMPUESTOS TIPICOS DE LOS METALES ALCALINOS SON
SOLUBLES EN AGUA Y ESTAN
PRESENTES EN EL AGUA DE MAR
Y EN DEPOSITOS SALINOS. COMO ESTOS METALES REACCIONAN
RAPIDAMENTE CON ÉL OXIGENO, SE
VENDEN EN RECIPIENTES AL VACIO, PERO POR LO GENERAL SE ALMACENAN
BAJO ACEITE MINERALO QUEROSENO. EN ESTE GRUPO LOS
MÁS COMUNES SON EL SODIO Y EL POTASIO.
GRUPO II A: LOS METALES
ALCALINOTERREOS
ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO II A. SE
ENCUENTRAN EL BERILIO ( Be ), MAGNESIO ( Mg ), CALCIO ( Ca ),
ESTRONCIO ( Sr ), BARIO ( Ba ) Y EL RADIO ( Ra ).
ESTOS METALES PRESENTAN PUNTOS DE FUSION MAS ELEVADOSQUE LOS DEL
GRUPO
ANTERIOR, SUS DENSIDADES SON TODAVÍA MAS BAJAS, PERO SON
ALGO MAS ELEVADAS QUE LA DE LOS METALES ALCALINOS COMPARABLES.
SON MENOS REACTIVOS QUE LOS METALES ALCALINOS. TODOS LOS LOS
METALES ALCALINOTERREOS POSEEN DOS ELECTRONES DE VALENCIA Y
FORMAN IONES CON DOBLE CARGA POSITIVA ( 2 + ).
EL CALCIO OCUPA EL QUINTO LUGAR EN ABUNDANCIA;
ALREDEDOR DEL 4 % DE LA CORTEZA TERRESTRE ES CALCIO O MAGNESIO.
EL CARBONATO DE CALCIO ES EL COMPUESTO QUE FORMA LA GREDA, LA
PIEDRA CALIZA Y LA CALCITA. LA CAL, EL CEMENTO, LSO
HUESOS Y LOS
DEPOSITOS DE CONCHAS MARINAS SON RICOS EN CALCIO. EL MAGNESIO
METALICO SE EMPLEA PARA POLVO DE ILUMINACIÓN
INSTANTÁNEA, BOMBILLAS FOTOGRAFICAS, Y EN ALEACIONES DE
ALUMINIO, EN
ESPECIAL PARA AVIONES Y PROYECTILES. CASI TODO EL " AGUA DURA
"CONTIENE IONES CALCIO Y MAGNESIO, EL BERILIO ES COSTOSO, PERO
LAS ALEACIONES DE
ESTE METAL SE EMPLEAN EN HERRAMIENTAS
QUE NO PRODUCEN CHISPAS, EN RESORTES Y ELECTRODOS PARA SOLDADURA POR
PUNTOS. EL BERILIO Y SUS COMPUESTOS SON TOXICOS. LOS COMPUESTOS
DE BARIO SON EXTENSAMENTE EN PIGMENTOS BLANCOS. EL RADIO ES
RADIACTIVO.
GRUPO III A:
EL PRIMER ELEMENTO DEL GRUPO III A ES
EL BORO ( B ), UN METALOIDE CON UN PUNTO DE FUSION MUY ELEVADO Y
EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. LOS OTROS
ELEMENTOS QUE COMPRENDEN ESTE GRUPO SON:
ALUMINIO ( Al
), GALIO ( Ga ), INDIO ( In ), Y TALIO (Tl ), QUE FORMAN IONES
CON UNA CARGA TRIPLE POSITIVA ( 3 + ). LA DENSIDAD Y LAS
CARACTERÍSTICAS METALICAS AUMENTAN CONFORME
SE INCREMENTA ÉL NUMERO ATOMICO DE ESTE GRUPO.
EL BORO NO SÉ ENCUNTRA LIBRE EN LA
NATURALEZA,
PERO ES EL ELEMENTO FUNDAMENTAL DEL BORAX. ESTE COMPUESTO SE
EMPLEA COMO SUAVIZANTE DE AGUA Y EN
AGENTE DE LIMPIEZA. DESDE EL PUNTO DE VISTA QUÍMICO, EL
BORO SE COMPORTA MAS COMO EL METALOIDE SILICIO QUE COMO EL
ALUMINIO
METALICO.
EL ALUMINIO SE
ENCUENTRA ADYACENTE A DOS METALOIDES EN LA TABLA
PERIÓDICA, PERO EN SUS PROPIEDADES PREDOMINAN LAS DE
TIPO METALICO. EL ALUMINIO ES UN
BUEN CONDUCTOR DE CALOR Y LA
ELECTRICIDAD,
Y ES UN METAL DÚCTIL QUE SE EMPLEA EN ALAMBRES LIGEROS. ES
EL METAL QUE MÁS ABUNDA EN LA CORTEZA TERRESTRE ( 8 %),
PERO ES DEMASIADO ACTIVO PARA ENCONTRARSE LIBRE EN LA NATURLEZA.
SE UTILIZA POR EJEMPLO EN AERONAVES, ALAMBRE DE TRASMISIÓN
ELECTRICA, MOTORES,
AUTOMÓVILES, UTENSILIOS DE COCINA, PIGMENTOS PARA PINTURAS
Y PAPEL
ALUMINIO.
EL GALIO SE FUNDE A 29.8 C, SOLO UN POCO
ARRIBA DE LA TEMPERATURA
AMBIENTE, LA
DEMANDA DE
ESTE METAL VA EN AUMENTO; TIENE APLICACIONES NUEVAS EN SEMICONDUCTORES
DE ESTADO
SÓLIDO PARA COMPUTADORES Y CELDAS SOLARES. EL INDIO ES MUY
BLANDO; ENTRE OTRAS COSAS, SE EMPLEA EN TRANSISTORES Y
RECUBRIMIENTOS DE ESPEJOS. EL TALIO Y SUS COMPUESTOS SON
TOXICOS.
GRUPO IV A: LA FAMILIA DEL
CARBONO.
EL CARÁCTER METALICO AUMENTA DE ARRIBA
HACIA ABAJO EN EL CASO DE LOS ELEMENTOS CARBONO ( C),
SILICIO ( Si ), GERMANIO ( Ge ), ESTAÑO ( Sn ), Y PLOMO (
Pb ). LAS DIFERENCIAS EN LA POSICIÓN CRISTALINA DE LOS
ATOMOS DE CARBONO
EXPLICAN LA DUREZA RESBALADIZA DEL GRAFITO NEGRO. A LAS FORMAS
DISTINTAS DE UN MISMO ELEMENTO, COMO ESTAS, SE LES LLAMA
ALÓTROPOS. A MEDIADOS DE LA DECADA DE 1980 SÉ
DESCUBRIO UNA NUEVA FORMA ALOTROPICA DEL CARBONO, CON
60 ATOMOS DISPUESTOS EN UN PATRON PARECIDO A LA SUPERFICIE DE UN
BALON DE FÚTBOL SOCCER A ESTAS ESFERAS DE CARBONO 60 SE
LES SUELE DAR EL NOMBRE DE BUCKYBOLAS. EL CARBONO VEGETAL ES UNA
FORMA ALOTROPICA NO CRISTALINA ( O QUIZAS MICROCRISTALINA) DEL
CARBONO; NO PRESENTA UN PATRON ATOMICO DEFINIDO. ADEMÁS DE
LOS DOS OXIDOS DE ESTE ELEMENTO, DIÓXIDO DE CARBONO (
CO2 ) Y MONÓXIDO DE CARBONO (CO) EL CARBON ESTA
PRESENTE EN MAS DE 8 MILLONES DE COMPUESTOS. ENTRE LOS COMPUESTOS
ORGANICOS ( QUE CONTIENEN CARBONO) ESTAN LAS SUSTANCIAS
NATURALES PRESENTES EN TODOS LOS SERES VIVOS. TODOS LOS PRODUCTOS DEL
PETROLEO Y LOS SINTÉTICOS QUE VAN DE LOS PLÁSTICOS
A LAS FIBRAS Y MEDICAMENTOS, SON TAMBIEN COMPUESTOS
ORGANICOS.
EL SILICIO, EL SEGUNDO MIEMBRO DE ESTE GRUPO,
ES UN METALOIDE EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO
METALICAS. ES EL SEGUNDO ELEMENTO MÁS ABUNDANTE EN LA
CORTEZA TERRESTRE ( 26%) PERO NO SE ENCUENTRA COMO ELEMENTO
LIBRE, LA ARENA DE CUARZO, QUE ES DIÓXIDO DE SILICIO, SE
EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE VIDRIO Y CEMENTO. EL
SILICIO POSEE UN LUSTRE METALICO GRIS. ESTE METALOIDE HA EJERCIDO
UN IMPACTO ENORME EN LA TECNOLOGÍA MODERNA,
PUES SE EMPLEA SILICIO EXTREMADAMENTE PURO EN LA MANUFACTURA DE
SEMICONDUCTORES Y CHIPS DE COMPUTADORA.
EL CARBORUNDO ES CARBURO DE SILICIO, UN COMPUESTO DE SILICIO Y
CARBONO QUE SE UTILIZA EN HERRAMIENTAS
DE CORTE Y ESMERILADO. EL GERMANIO ES TAMBIEN UN SEMICONDUCTOR
METALOIDE Y PARTICIPA EN MILES DE APLICACIONES
ELECTRÓNICAS.
GRUPO V A:
ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A ESTAN LOS NO
METALES NITRÓGENO (N) Y FÓSFORO (P) , LSO
METALOIDES ARSÉNICO (As) Y ANTIMONIO ( Sb), Y EL METAL
PESADO BISMUTO (Bi). COMO SE VE, EN ESTE GRUPO HAY UN CAMBIO TOTAL
EN APARIENCIA Y PROPIEDADES DE ARRIBA HACIA ABAJO.
EL NITRÓGENO GASEOSO DIATÓMICO (
N2 ) CONSTITUYE EL 78 % DEL AIRE EN VOLUMEN. TANTO EL
NITRÓGENO COMO EL FÓSFORO SON FUNDAMENTALES PARA LA
VIDA. EL NITRÓGENO ES UN ELEMENTO INDISPENSABLE PARA LOS
AMINOÁCIDOS QUE COMPONEN TODAS LAS PROTEINAS. LAS
MOLÉCULAS DE NITRÓGENO DEL AIRE NO SON MUY
REACTIVAS, PERO CIERTAS BACTERIAS DEL
SUELO PUEDEN "
FIJAR" EL NITRÓGENO AL CONVERTIR EL ELEMENTO EN AMONIACO,
QUE EN ESA FORMA PUEDE SER INCORPORADO POR LAS RAICES DE LAS
PLANTAS. EN
ESCALA
INDUSTRIAL, EL NITRÓGENO Y EL HIDRÓGENO GASEOSOS SE
COMBINAN PARA PRODUCIR AMONIACO GASEOSO, NH3 QUE SE
UTILIZA COMO FERTILIZANTE Y TAMBIEN EN LA MANUFACTURA DE
ACIDO NITRICO Y DIVERSOS EXPLOSIVOS.
EL FÓSFORO ES UN SOLIDO REACTIVO QUE NO
SE ENCUENTRA LIBRE EN LA NATURALEZA. UNA
DE LAS FORMAS ALOTROPICAS DEL FÓSFORO ES UN MATERIAL ROJO
PÚRPURA NO CRISTALINO QUE ALGUNA VEZ SE UTILIZO PARA
FABRICAR CERILLAS. OTRA FORMA ALOTROPICA, DE FORMULA
P4 PRESENTAN UNA APARIENCIA CEROSA CRISTALINA DE
COLOR AMARILLENTO
Y ES PRECISO MANTENERLA BAJO EL AGUA PARA
EVITAR SU COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA CON EL
OXIGENO DEL
AIRE. EL
FÓSFORO SE EMPLEA EN LA FABRICACIÓN DE CERILLAS,
BOMBAS DE HUMO,
BALAS TRAZADORAS PLAGUICIDAS Y OTROS MUCHOS PRODUCTOS.
ESTE ELEMENTO ES FUNDAMENTAL PARA TODAS LAS CELULAS VEGETALES Y
ANIMALES.
EL ARSÉNICO ES UN METALOIDE EN EL QUE
PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. TANTO EL ELEMENTO COMO
SUS COMPUESTOS SON TOXICOS, EN PARTE PORQUE EL PRIMERO PUEDE
IMITAR CASI POR COMPLETO EL COMPORTAMIENTO
QUÍMICO DEL FÓSFORO, PERO EL ARSÉNICO ES
INCAPAZ DE FUNCIONAR COMO EL FÓSFORO EN LOS TEJIDOS VIVOS, Y
TIENE RESULTADOS LETALES. CIERTOS INSECTICIDAS Y FUNGUICIDAS
AGRÍCOLAS CONTIENEN ARSÉNICO. EL ELEMENTO TAMBIEN
SE UTILIZA EN APLICACIONES DE SEMICONDUCTORES E
EN LASERES.
EL ANTIMONIO ES UN METALOIDE EN QEL QUE
PREDOMINAN LAS PROPIEDADES METALICAS. EL ELEMENTO ES QUEBRADIZO Y
ESCAMOSO, CON LUSTRE METALICO. SE EMPLEA PARA AUMENTAR LA DUREZA
DEL PLOMO DESTINADO A LAS BATERIAS DE AUTOMÓVIL, EN
CUBIERTAS PARA CABLE Y EN BALAS TRAZADORAS. CIERTOS COMPUESTOS DE
ANTIMONIO SE USAN EN PIGMENTOS PARA PINTURAS , EN ESMALTES
CERÁMICOS Y EN AGENTES PARA INCOMBUSTIBILIZAR.
EL BISMUTO ES EL UNICO METAL VERDADERO EN ESTE
GRUPO. SE UTILIZA PARA HACER ALEACIONES
COMO EL PELTRE, Y ALEACIONES DE
BAJO PUNTO DE FUSION QUE SE EMPLEAN EN FUSIBLES ELÉCTRICOS
Y SISTEMAS DE
ASPERSIÓN CONTRA INCENDIOS.
CIERTOS COMPUESTOS DE BISMUTO SE USAN EN POLVOS FACIALES Y
COSMÉTICOS.
GRUPO VI A:
LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VI A, CONOCIDOS COMO
LA FAMILIA DEL
GRUPO DEL OXIGENO,
COMPRENDEN AL OXIGENO (O),
AZUFRE (S), SELENIO (Se), TELURIO (Te) Y POLONIO (Po). AUNQUE
TODOS ELLOS TIENEN SEIS ELECTRONES DE VALENCIA, SUS PROPIEDADES
VARIAN DE NO METALICAS A METALICAS EN CIERTO GRADO, CONFORME
AUNMENTA EL NUMERO ATOMICO.
EL OXIGENO GASEOSO, O2 ES
FUNDAMENTAL PARA LA VIDA; ES NECESARIO PARA QUEMAR LOS
COMBUSTIBLES FOSILES Y OBTENER ASI ENERGIA, Y SE
REQUIERE DURANTE EL METABOLISMO
URBANO PARA QUEMAR CARBOHIDRATOS.
EN AMBOS PROCESOS, LOS
PRODUCTOS
SECUNDARIOS SON DIÓXIDO DE CARBONO Y AGUA. EL
OXIGENO CONSTITUYE EL 21 % EN VOLUMEN DEL
AIRE Y EL 49.5 %
EN PESO DE LA CORTEZA TERRESTRE.
LA OTRO FORMA ALOTROPICA DEL OXIGENO ES EL
OZONO, CUYA FORMULA ES O3 ES MAS REACTIVO QUE EL
OXIGENO ORDINARIO Y SE PUEDE FORMAR A PARTIR DE OXIGENO EN UN
ARCO ELECTRICO, COMO EL DESCARGADOR A DISTANCIA DE UN MOTOR ELECTRICO,
TAMBIEN SE PUEDE PRODUCIR OZONO POR LA ACCION DE LA LUZ ULTRAVIOLETA
SOBRE EL OXIGENO; ESTO EXPLICA EL AROMA " FRESCO DEL AIRE DURANTE LAS
TORMENTAS ELECTRICAS".
EL AZUFRE ES EL SEGUNDO ELEMENTO NO METAL DEL
GRUPO. A TEMPERATURA
AMBIENTE ES UN
SOLIDO AMARILLO PALIDO QUE SE ENCUENTRA LIBRE EN LA NATURALEZA. LO
CONOCÍAN LOS ANTIGUOS Y SE LE MENCIONA EN EL LIBRO DEL
GENESIS COMO PIEDRA DE AZUFRE. LAS MOLÉCULAS DE AZUFRE
CONTIENEN OCHO ATOMOS DE AZUFRE CONECTADOS A UN ANILLO; SU
FORMULA ES S8 . EL AZUFRE TIENE UNA IMPORTANCIA
ESPECIAL EN LA MANUFACTURA DE
NEUMÁTICOS DE HULE Y ACIDO SULFURICO,
H2SO4 . OTROS COMPUESTOS DE AZUFRE SON
IMPORTANTES PARA BLANQUEAR FRUTOS Y GRANOS.
EL SELENIO ES UN NO METAL QUE PRESENTA
INTERESANTES PROPIEDADES Y USOS. LA CONDUCTIVIDAD DE ESTE
ELEMENTO AUMENTA CON LA INTENSIDAD DE LA LUZ. A CAUSA DE
ESTA FOTOCONDUCTIVIDAD, EL SELENIO SE A UTILIZADO EN LOS
MEDIDORES DE LUZ PARA CAMARAS
FOTOGRAFICAS Y EN FOTOCOPIADORAS, PERO LA PREOCUPACIÓN QUE
ORIGINA SU TOXICIDAD HA HECHO QUE DISMINUYA SU USO. EL SELENIO
TAMBIEN PUEDE CONVERTIR LA CORRIENTE
ELECTRICA ALTERNA EN CORRIENTE DIRECTA; SE HA UTILIZADO EN
RECTIFICADORES, COMO LOS CONVERTIDORES QUE SE USAN EN LOS RADIOS
Y GRABADORES PORTÁTILES, Y EN HERRAMIENTAS
ELECTRICAS RECARGABLES. EL COLOR ROJO QUE EL
SELENIO IMPARTE AL VIDRIO LO HACE
UTIL EN LA FABRICACIÓN DE LENTES PARA SEÑALES
LUMINOSAS.
EL TELURIO, TIENE ASPECTO METALICO, PERO ES UN
METALOIDE EN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. SE
EMPLEA EN SEMICONDUCTORES Y
PARA ENDURECER LAS PLACAS DE LOS ACUMULADORES DE PLOMO Y EL
HIERRO COLADO.
SE PRESENTA EN LA NATURALEZA EN
DIVERSOS COMPUESTOS, PERO NO ES ABUNDANTE. EL POLONIO ES UN
ELEMENTO RADIACTIVO POCO COMUN QUE EMITE RADIACIÓN ALFA Y
GAMA; SU MANEJO ES MUY PELIGROSO. LOS USOS DE ESTE ELEMENTO SE
RELACIONAN CON SU RADIACTIVIDAD, Y FUE DESCUBIERTO POR MARIE
CURIE, QUIEN LE DIO ESTE NOMBRE EN HONOR A SU NATAL
POLONIA.
GRUPO VII A: LOS HALOGENOS.
COMPRENDEN EL FLUOR (F), CLORO (Cl), BROMO
(Br), YODO (I), Y ASTATINO (At). EL NOMBRE DE LA FAMILIA
HALOGENO PROVIENEN DE LAS PALABRAS GRIEGAS QUE SIGNIFICAN "
FORMADORES DE SALES". CADA ATOMO DE HALOGENO TIENE SIETE
ELECTRONES DE VALENCIA. COMO ELEMENTOS , LOS ALOGENOS SON TODOS
DIATOMICOS, TIENEN DOS A TOMOS POR MOLÉCULA Y SON
DEMASIADO REACTIVOS COMO PARA ENCONTRARSE LIBRES EN LA
NATURALEZA.
EL PRIMER HALOGENO, EL FLUOR ES UN GAS AMARILLO
PALIDO, QUE ES EL ELEMENTO CON MAS CARÁCTER NO METALICO DE
TODOS. TIENEN UNA FUERTE TENDENCIA A GANAR UN ELECTRÓN
PARA FORMAR IONES FLUORURO, F . TANTO LA MADERA COMO EL
HULE ARDEN EN FORMA ESPONTÁNEA EN FLUOR GASEOSO. EL FLUOR
SE EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE COMPUESTOS CON CARBONO
LLAMADOS FLUOROCARBONOS, COMO EL FREON-12,
CCl2F2 , QUE SE UTILIZA COMO REFRIGERANTE
EN APARATOS DE AIRE
ACONDICIONADO. EL TEFLÓN ES UN FLUOROCARBONO QUE ES UN
POLIMERO; TIENE UNIDADES MOLECULARES DE DOS ATOMOS DE CARBONO Y
CUATRO ATOMOS DE FLUOR QUE SE REPITEN MILES DE VECES EN LARGAS
CADENAS. LOS COMPUESTOS DE FLUOR TAMBIEN SE UTILIZAN PARA
PREVENIR LA CARIES DENTAL Y EN CIERTOS LUBRICANTES.
EL CLORO ES UN GAS AMARILLO
VERDOSO DE OLOR IRRITANTE, QUE REACCIONA CON CASI TODOS LOS
ELEMENTOS. EN CONCENTRACIONES ELEVADAS ES MUY VENENOSO, PERO ES
BAJAS CONCENTRACIONES PUEDE SALVAR VIDAS: SE EMPLEA PARA
PURIFICAR EL AGUA
POTABLE, SE EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE PAPEL,
TEXTILES, BLANQUEADORES, MEDICAMENTOS, INSECTICIDAS, PINTURAS,
PLÁSTICOS
Y MUCHOS OTROS PRODUCTOS DE
CONSUMO.
EL BROMO ES EL UNICO ELEMENTO NO METALICO QUE
ES LIQUIDO A TEMPERATURA
AMBIENTE. ESTE
LIQUIDO REACTIVO DE COLOR ROJO
SANGRE CON UN
VAPOR ROJO, ES PICANTE Y VENENOSO; SE DEBE MANEJAR CON EXTREMO
CUIDADO. EL ELEMENTO SE OBTIENE PRINCIPALMENTE PROCESANDO
SALMUERA EXTRAIDA DE LOS POZOS DE ARKANSAS Y MICHIGAN. TAMBIEN SE
PUEDE OBTENER BROMO DEL AGUA DE MAR,
PERO ESTO YA NO CONSTITUYE UNA FUENTE IMPORTANTE DEL ELEMENTO. EL
BROMO SE UTILIZA EN LA PRODUCCIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS
PARA FOTOGRAFIA, COLORANTES Y RETARDANTES DE FLAMA, Y EN LA
MANUFACTURA DE
UN AMPLIA VARIEDAD DE OTRAS SUSTANCIAS QUÍMICAS, INCLUSO
PRODUCTOS
FARMACÉUTICOS.
A TEMPERATURA
AMBIENTE EL
YODO ES UN SOLIDO CRISTALINO DE COLOR GRIS
METALICO. CUANDO SE CALIENTA, EL YODO SOLIDO SE SUBLIMA, ES DECIR
SE TRANSFORMA, DIRECTAMENTE DEL ESTADO SOLIDO
AL GASEOSO SIN PASAR POR EL ESTADO
LIQUIDO. EL VAPOR DE YODO PRESENTA UN HERMOSO COLOR VIOLETA
BRILLANTE. EL YODO QUE ES MENOS ABUNDANTE QUE OTROS HALOGENOS, SE
OBTIENE DE POZOS DE SALMUERA QUE HAY EN LOS CAMPOS PETROLEROS DE
CALIFORNIA Y LUISIANA. EL ELEMENTO ESTA PRESENTE TAMBIEN EN
CIERTOS VEGETALES MARINOS, COMO LAS ALGAS, LOS COMPUESTOS DE YODO
SE UTILIZAN EN PRODUCTOS QUÍMICOS PARA FOTOGRAFIA Y
TAMBIEN EN CIERTOS MEDICAMENTOS. EL CUERPO HUMANO
NECESITA UN POCO DE YODO PARA ELABORAR LA HORMONA
TIROXINA.
TODOS LOS ISÓTOPOS DEL ASTATINO SON
RADIOCTIVOS. SE CREE QUE LA CANTIDAD TOTAL DE ESTE ELEMENTO,
EXISTE EN LA CORTEZA TERRESTRE, ES MENOR QUE 30 GR. (UNA ONZA).
MUESTRAS MINÚSCULAS DE ESTE INESTABLE ELEMENTO SE
SINTETIZARON POR PRIMERA VEZ EN LA UNIVERSIDAD DE
CALIFORNIA, BERKELEY, EN 1940.
GRUPO VIII A: LOS GASES
NOBLES.
ESTA FAMILIA INCLUYE
AL HELIO (He), NEON (Ne), ARGON (Ar), CRIPTON (Kr), XENON (Xe) Y
RADON (Rn). LOS GASES NOBLES
EXISTEN EN FORMA DE ATOMOS GASEOSOS MONOATÓMICOS (SOLOS)
QUE NO TIENDEN A PARTICIPAR EN REACCIONES CON OTROS
ELEMENTOS.
TODOS LOA GSES NOBLES POSEEN UN NIVEL
ENERGÉTICO EXTERNO LLENO POR COMPLETO DE ELECTRONES (DOS
EN EL HELIO Y OCHO EN TODOS LOS DEMAS). ESTA DISTRIBUCIÓN ESTABLE DE ELECTRONES EXPLICA
LA NATURALEZA NO REACTIVA DE ESTOS ELEMENTOS. ALREDEDOR DEL 1 %
DE LA ATMÓSFERA DE LA TIERRA ES
ARGON, Y LOS OTROS GASES NOBLES
ESTAN PRESENTES EN CANTIDADES MUY PEQUEÑAS. A EXCEPCION
DEL HELIO, QUE SE EXTRAE DE POZOS DE GAS NATURAL,
ESTOS ELEMENTOS SE SEPARAN DEL AIRE LICUADO.
DURANTE LA DECADA DE 1890, EL QUÍMICO
ESCOSES SIR WILLIAM RAMSEY Y SUS COLABORADORES, DESCUBRIERON LA
EXISTENCIA DE TODOS ESTOS ELEMENTOS EXCEPTO EL HELIO Y EL RADON.
CUNADO JANSSEN, ASTRÓNOMO, EMPLEABA UN ESPECTROSCOPIO PAR
ESTUDIAR UN ECLIPSE DE SOL EN 1868, OBSERVO UNA NUEVA LINEA EN EL
ESPECTRO. SE CONCLUYO QUE EL SOL TENIA UN
ELEMENTO AUN NO DESCUBIERTO QUE MAS TARDE RECIBIO EL NOMBRE DE
HELIO, DERIVADO DE LA PALABRA GRIEGA HELIOS, QUE SIGNIFICA EL "
SOL". EL PRIMER DESCUBRIMIENTO DE LA PRESENCIA DE HELIO EN
LA TIERRA TUVO
LUGAR EN 1895, CUANDO RAMSEY ENCONTRO UNA MUESTRA DE
MINERAL DE URANIO PRODUCIA HELIO GASEOSO. EL RADON ES UN GAS RADIOACTIVO
DESCUBIERTO EN 1900 POR FRIEDRICH DORN, FISICO QUIEN ENCONTRO QUE
SE PRODUCIA ESTE ELEMENTO DURANTE LA DESCOMPOSICIÓN
RADIOACTIVA DEL ELEMENTO RADIO.
DEBIDO A SU BAJA DENSIDAD U
NATURALEZA NO INFLAMABLE, EL HELIO SE UTILIZA PARA INFLAR GLOBOS
Y DIRIGIBLES (ZEPELINES), Y PARA MANTENER BAJO PRESION EL
COMBUSTIBLE LIQUIDO DE LOS COHETES SATURNO. LA PROPIEDAD QUE
DISTINGUE A LOS GASES NOBLES
COMO GRUPO, ES SU CALIDAD DE
"INERTES". POR EJEMPLO, EL HELIO Y EL ARGON SE EMPLEAN EN LA
SOLDADURA DEL
ARCO Y EN PROCESOS
METALÚRGICOS, PARA EVITAR LA REACCION DE LOS MATERIALES CON
EL OXIGENO Y EL NITOGENO DEL AIRE. LAS BOMBILLAS DE LUZ Y LOS TUBOS
FLUORESCENTES SE LLENAN CON UNA MEZCLA DE ARGON Y
NITRÓGENO, QUE PROVEE UNA ATMÓSFERA INERTE PARA
PROLONGAR LA VIDA DEL FILAMENTO. EL CRIPTON ES MAS COSTOSO, PERO
SE UTILIZA PARA AUMENTAR LA EFICIENCIA Y
BRILLANTES DE CIERTAS BOMBILLAS DE LAMPARA DE MANO Y DE
ADITAMENTOS DE DESTELLO ELECTRÓNICO QUE SE EMPLEA EN
FOTOGRAFIA. LA BRILLANTE LUZ
NARANJA-ROJIZA DE LOS ANUNCIOS DE NEON SE PRODUCE CUANDO SE HACE
PASAR UNA CORRIENTE
ELECTRICA A TRAVEZ DE UN TUBO QUE CONTIENE GAS NEON A BAJA
PRESION. LA
NATURALEZA NO REACTIVA DE LOS GASES NOBLES
LOS HACE MUY VALIOSOS.
METALES DE TRANSICION.
LOS METALES DE TRANSICIÓN SE LOCALIZAN
EN LA PARTE CENTRAL DE LA TABLA
PERIÓDICA Y SE LES IDENTIFICA CON FACILIDAD MEDIANTE
UN NUMERO ROMANO SEGUIDO DE LA LETRA "B" EN MUCHAS TABLAS. NO HAY
QUE OLVIDAR, SIN EMBARGO, QUE CIERTAS TABLAS PERIÓDICAS
EMPLEAN UN SISTEMA DISTINTO
DE ROTULOS , EN EL QUE LOS PRIMEROS GRUPOS DE METALES
DE TRANSICIÓN ESTAN MARCADOS COMO GRUPOS "A" Y LOS
DOS ULTIMOS GRUPOS DE METALES
DE TRANSICIÓN SE IDENTIFICAN COMO GRUPOS "B". OTRAS
TABLAS NO EMPLEAN LA DESINGNACION DE "A" O "B".
EN GENERAL, LAS PROPIEDADES DE LOS METALES DE
TRANSICIÓN SON BASTANTES SIMILARES. ESTOS METALES SON MAS
QUEBRADIZOS Y TIENEN PUNTOS DE FUSION Y EBULLICIÓN MAS
ELEVADOS QUE LOS OTROS METALES. LAS DENSIDADES, PUNTOS DE FUSION
Y PUNTOS DE EBULLICIÓN DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
AUMENTAN PRIMERO Y LUEGO DISMINUYEN DENTRO DE CADA PERIODO,
CONFORME AUMENTA EL NUMERO ATOMICO. ESTA TENDENCIA ES MAS NOTORIA
EN LOS METALES DE TRANSICIÓN DEL SEXTO PERIODO. LOS
METALES DE TRANSICIÓN SON MUCHOS MENOS REACTIVOS QUE LOS
METALES ALCALINOS Y ALCALINOTERREOS. ASI, AUNQUE LOS METALES
ALCALINOS, COMO EL SODIO O EL POTASIO, NUNCA SE ENCUENTRAN LIBRES
EN LA NATURALEZA, SI SE HA PODIDO ENCONTRAR MUESTRAS
RELATIVAMENTE PURAS DE VARIOS METALES DE TRANSICIÓN, COMO
ORO, PLATA, HIERRO Y
MANGANESO.
LOS METALES DE TRANSICIÓN PUEDEN PERDER
DOS ELECTRONES DE VALENCIA DEL SUBNIVEL s MAS EXTERNO,
ADEMÁS DE ELECTRONES d RETENIDOS CON POCO FUERZA EN EL
SIGUIENTE NIVEL ENERGÉTICO MAS BAJO. ASI UN METAL DE
TRANSICIÓN EN PARTICULAR, PUEDE PERDER UN NUMERO VARIABLE
DE ELECTRONES PARA FORMAR IONES POSITIVOS CON CARGAS DISTINTAS.
POR EJEMPLO, EL HIERRO PUEDEN
FORMAR EL ION Fe2+ O EL INO FE3+ SE DICE
QUE EL HIERRO TIENEN
NUMEROS DE OXIDACIÓN +2 Y +3. MUCHOS COMPUESTOS DE METALES
DE TRANSICIÓN PRESENTAN UN COLORIDO BRILLANTE GRACIAS A UN
NUMERO VARIABLE DE ELECTRONES NO APAREDOS.
EL COBRE, LA
PLATA Y EL ORO SE LES LLAMA METALES DE ACUÑACIÓN.
LOS TRES SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y
ELECTRICIDAD.
EL COBRE TIENE UN
COLOR ROJIZO CARACTERÍSTICO, QUE POCO A POCO SE OSCURECE
CONFORME REACCIONA EL METAL CON EL OXIGENO Y LOS COMPUESTOS DE
AZUFRE DEL AIRE. EL COBRE SE
EMPLEA DE MANERA EXTENSA EN APLICACIONES ELECTRICAS, MONEDAS,
TUBERÍA PARA AGUA Y EN ALEACIONES MUY
CONOCIDAS COMO EL LATON, EL BRONCE Y LA PLATA
STERLING.
LA PLATA CON UN BRILLANTE LUSTRE METALICO, ES
EL MEJOR CONDUCTOR TANTO DE CALOR COMO DE
LA ELECTRICIDAD. SE
EMPLEA EN MONEDAS, JOYERIA, CONTACTOS ELÉCTRICOS, CIRCUITOS
IMPRESOS, ESPEJOS, BATERIAS, Y PRODUCTOS QUÍMICOS PARA
FOTOGRAFIA. EL ORO ES EL MAS MALEABLE Y DÚCTIL DE LOS
METALES. ES BLANDO, PERO POR LO GENERAL CONTIENE CANTIDADES
PEQUENAS DE OTROS METALES PARA HACER ALEACIONES QUE SON MAS
RESISTENTES. EL ORO NO REACCIONA CON EL AIRE NI CON LA MAYOR
PARTE DE LAS USTANCIAS QUÍMICAS.
ENTRE OTROS METALES DE TRANSICIÓN
FAMILIARES ESTAN EL CROMO, HIERRO
COBALTO, NIQUEL Y ZINC, DEL CUARTO PERIODO DE LA TABLA
PERIÓDICA. ESTOS METALES SE EMPLEAN MUCHO EN DIVERSAS
HERRAMIENTAS Y
EN APLICACIONES RELACIONADAS. EL HIERRO ES EL CUARTO ELEMENTO MAS
ABUNDANTE Y ES EL METAL MENOS COSTOSO. LAS ALEACIONES DEL HIERRO,
CONOCIDAS COMO ACERO, CONTIENEN
CANTIDADES PEQUEÑAS DE METALES COMO CROMO, MANGANESO Y
NIQUEL, QUE LE DAN RESISTENCIA,
DUREZA Y DURABILIDAD. EL HIERRO QUE ESTA CUBIERTO CON UNA DELGADA
CAPA DE ZINC SE DICE QUE ESTA GALVANIZADO. ALGO ASI COMO LA
TERCERA PARTE DE TODO EL ZINC QUE SE PRODUCE DE EMPLEA PARA
GALVANIZAR ALAMBRE, CLAVOS Y METAL LAMINADO. EL ZINC ES
IMPORTANTE EN LA PRODUCCIÓN DE LATON, PILAS SECAS Y
FUNDICIONES A TROQUEL PARA OBJETOS AUTOMOTRICES Y DE
FERRETERÍA.
METALES DE TRANSICIÓN INTERNOS.
LAS DOS FILAS DE LA PARTE INFERIOR DE LA
TABLA
PERIÓDICA SE CONCOCEN COMO METALES DE
TRANSICIÓN INTERNOS. LOCALIZA EL LANTANO CON EL NUMERO
ATOMICO 57. LA SERIE DE ELEMENTOS QUE SIGUEN AL LANTANO ( LOS
ELEMENTOS CON NUMERO ATOMICO DEL 58 AL 71) SE CONOCEN COMO LOS
LANTANIDOS. ESTOS ELEMENTOS TIENEN DOS ELECTRONES EXTERNOS EN EL
SUBNIVEL 6s, MAS ELECTRONES ADICIONALESEN EL SUBNIVEL 4f. DE
MANERA SIMILAR, LA SERIE DE ELEMENTOS QUE SIGUEN AL ACTINO
(LODSELEMENTOS CON NUMERO ATOMICO DEL 90 AL 103) SE CONOCEN COMO
ACTINIDOS, QUE TIENEN DOS ELECTRONES EXTERNOS EN EL SUBNIVEL 7s,
MAS ELECTRONES ADICIONALES EN EL SUBNIVEL 5f. EN EL PASADO, A LOS
ELEMENTPOS DE TRANSICION INTERNOS SE LES LLAMABA "TIERRAS RARAS"
, PERO ESTA NO ERA UNA BUENA CLASIFICACION, PUES LA MAYOR PARTE
NO SON TAN RAROS COMO ALGUNOS OTROS ELEMENTOS SON, SIN EMBARGO
MUY DIFÍCIL DE SEPARAR.
LOS LANTANIDOS Y ACTINIDOS POSEEN SUBNIVELES f
PARCIALMENTE OCUPADOS. TIENEN PROPIEDADES TAN SIMILARES QUE
RESULTA DIFÍCIL SEPARARLOS QUÍMICAMENTE, AUNQUE LOS
METODOS MAS NUEVOS HAN PERMITIDO BAJAR LOS COSTOS DE
PURIFICACIÓN. ESTOS METALES, A DIFERENCIA DE LOS METALES
DE TRANSICIÓN, SON BLANDOS Y MALEABLES. SE EMPLEAN EN
PIEDRAS DE ENCENDEDORES DE CIGARRILLOS, LAMPARAS DE ARCO DE
CARBONO, LASERES, AGENTES COLORANTES PARA EL VIDRIO Y
COMPUESTOS QUE PRODUCEN EL INTENSO COLOR ROJO QUE SE REQUIERE
PARA LOS CINESCOPIOS DE TELEVISIÓN.
ELEMENTOS TRANSURANICOS.
EL URANIO, CON EL NUMERO ATOMICO 92, PERTENECE
A LA SERIE DE LOS ACTINIDOS Y TIENE MAS PROTONES QUE CUALQUIER
OTRO ELEMENTO PRESENTE EN LA NATURALEZA. EN 1940 SE SINTETIZO UN
NUEVO ELEMENTO CON 93 PROTONES EN LA UNIVERSIDAD DE
CALIFORNIA EN BERKELEY. ESTE ELEMENTO, LLAMADO NEPTUNIO, ES EL
PRIMER MIEMBRO DE LOS ELEMENTOS SINTÉTICOS CON NUMEROS
ATOMICOS MAYORES DE 92. A ESTOS ELEMENTOS SE LES LLAMA
TRANSURÁNICOS, Y TODOS ELLOS SON RADIOACTIVOS. EL PLUTONIO
TAMBIEN SE SINTETIZO EN 1940; EN LA ACTUALIDAD SE PRODUCE COMO UN
PRODUCTO
SECUNDARIO DE REACTORES NUCLEARES. HASTA AHORA SE HAN PRODUCIDO
16 ELEMENTOS TRANSURÁNICOS; ALGUNOS DE ELLOS SON BASTANTE
ESTABLES, EN TANTO QUE OTROS SUFREN CON FACILIDAD UNA
DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVA. LOS NOMBRES DE LOS ELEMENTOS
DEL 95 AL 103 SE DERIVARON DE LUGARES Y CIENTÍFICOS
IMPORTANTES. LOS ELEMENTOS DEL 95, 97 Y 98 RECIBIERON SU NOMBRE
EN HONOR DE AMERICA, BERKELEY Y CALIFORNIA, RESPECTIVAMENTE. LOS
ELEMENTOS CON NUMEROS ATOMICOS 96, 99, 100, 101, 102, Y 103
FUERON BAUTIZADOS , RESPECTIVAMENTE , EN HONOR A LOS CURIE,
ALBERT
EINSTEIN, ENRICO FERMI, MENDELEEV, ALFRED NOVEL Y ERNEST
LAWRENCE (INVENTOR DEL CICLOTRON). EN 1994 SE PROPUSO FORMALMENTE
QUE EL ELEMENTO 106 SE LLAMARA SEABORGIO (Sg) EN HONOR DE GLENN
T. SEABORG, POR SU TRABAJO CON LOS ELEMENTOS
TRANSURÁNICOS.
EL EQUIPO QUE SE REQUIERE PARA PRODUCIR NUEVOS
ELEMENTOS TRANSURÁNICOS SE HA VUELTO MAS COMPLEJO, PERO NO
HAY RAZON PARA DUDAR DE QUE SINTETICEN ELEMENTOS ADICIONALES, O
DE QUE SE ENCUENTREN NUEVOS USOS PARA LOS ELEMENTOS NATURALES Y
SINTÉTICOS.
METALES |
NOMBRE | CESIO | FRANCIO | LITIO |
Símbolo | Cs | Fr | Li |
Período | 6 | 7 | 2 |
Grupo | 1 | 1 | 1 |
Masa atómica | 132,90545 | (223) | 6,941 |
Número atómico | 55 | 87 | 3 |
Número de oxidación | 1 | 1 | 1 |
Estado de agregación | líquido | líquido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – | 2 – 1 |
Electronegatividad | 0,79 | 0,7 | 1,0 |
Energía de 1º ionización | 3,894 | – | 5,392 |
Isótopos (abundancia %) | 133 (100) | 223 (100) | 6 (7,42) |
7 (92,58) |
NOMBRE | POTASIO | RUBIDIO | SODIO |
Símbolo | K | Rb | Na |
Período | 4 | 5 | 3 |
Grupo | 1 | 1 | 1 |
Masa atómica | 39,0983 | 85,4678 | 22,989770 |
Número atómico | 19 | 37 | 11 |
Número de oxidación | 1 | 1 | 1 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 8 – 1 | 2 – 8 – 18 – 8 – | 2 – 8 – 1 |
Electronegatividad | 0,8 | 0,8 | 0,9 |
Energía de 1º ionización | 4,341 | 4,177 | 5,139 |
Isótopos (abundancia %) | 39 (93,078) | 85 (72,15) | 23 (100) |
40 (0,0118) | |||
87 (27,85) | |||
41 (6,9102) |
NOMBRE | BARIO | BERILIO | CALCIO |
Símbolo | Ba | Be | Ca |
Período | 6 | 2 | 4 |
Grupo | 2 | 2 | 2 |
Masa atómica | 137,327 | 9,012182 | 40,078 |
Número atómico | 56 | 4 | 20 |
Número de oxidación | 2 | 2 | 2 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – | 2 – 2 | 2 – 8 – 8 – 2 |
Electronegatividad | 1,02 | 1,5 | 1,0 |
Energía de 1º ionización | 5,212 | 9,322 | 6,113 |
Isótopos (abundancia %) | 130 (0,101) | 9 (100) | 40 (96,9667) |
132 (0,097) | |||
42 (0,64) | |||
134 (2,42) | |||
43 (0,145) | |||
135 (6,59) | |||
44 (2,06) | |||
136 (7,81) | |||
46 (0,0033) | |||
137 (11,32) | |||
48 (0,185) | |||
138 (71,662) |
NOMBRE | ESTRONCIO | MAGNESIO | RADIO |
Símbolo | Sr | Mg | Ra |
Período | 5 | 3 | 7 |
Grupo | 2 | 2 | 2 |
Masa atómica | 87,62 | 24,3050 | (226) |
Número atómico | 38 | 12 | 88 |
Número de oxidación | 2 | 2 | 2 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 8 – 2 | 2 – 8 - 2 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – |
Electronegatividad | 1,0 | 1,2 | 0,9 |
Energía de 1º ionización | 5,695 | 7,646 | 5,279 |
Isótopos (abundancia %) | 84 (0,56) | 24 (78,60) | 226 (100) |
86 (9,86) | |||
25 (10,11) | |||
87 (7,02) | |||
26 (11,29) | |||
88 (82,56) |
ELEMENTOS DE |
NOMBRE | ACTINIO | ESCANDIO | ITRIO | LANTANO |
Símbolo | Ac | Sc | Y | La |
Período | 7 | 4 | 5 | 6 |
Grupo | 3 | 3 | 3 | 3 |
Masa atómica | (227) | 44,955910 | 88,90585 | 138,9055 |
Número atómico | 89 | 21 | 39 | 57 |
Número de oxidación | 3 | 3 | 3 | 3 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 9 – | 2 – 8 – 9 – 2 | 2 – 8 – 18 – 9 – 2 | 2 – 8 – 18 – 18 – 9 – |
Electronegatividad | 1,1 | 1,3 | 1,2 | 1,17 |
Energía de 1º ionización | 6,9 | 6,54 | 6,38 | 5,577 |
Isótopos | 227 (100) | 45 (100) | 89 (100) | 139 (99,911) |
138 (0,089) |
NOMBRE | CIRCONIO | HAFNIO | TITANIO |
Símbolo | Zr | Hf | Ti |
Período | 5 | 6 | 4 |
Grupo | 4 | 4 | 4 |
Masa atómica | 91,224 | 178,49 | 47,867 |
Número atómico | 40 | 72 | 22 |
Número de oxidación | 4 | 4 | 2 ; 3 ; 4 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 10 – 2 | 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – | 2 – 8 – 10 – 2 |
Electronegatividad | 1,4 | 1,3 | 1,5 |
Energía de 1º ionización | 6,84 | 7,2 | 6,82 |
Isótopos (abundancia %) | 90 (51,46) | 174 (0,16) | 46 (8,25) |
176 (5,26) | |||
91 (11,23) | 47 (7,44) | ||
177 (18,60) | |||
92 (17,11) | 48 (73,72) | ||
178 (27,28) | |||
94 (17,40) | 49 (5,41) | ||
179 (13,62) | |||
96 (2,80) | 50 (5,18) | ||
180 (35,08) |
NOMBRE | NIOBIO | TANTALIO | VANADIO |
Símbolo | Nb | Ta | V |
Período | 5 | 6 | 4 |
Grupo | 5 | 5 | 5 |
Masa atómica | 92,90638 | 180,9479 | 50,9415 |
Número atómico | 41 | 73 | 23 |
Número de oxidación | 3 ; 5 | 5 | 2 ; 3 ; 4 ; 5 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 12 – 1 | 2 – 8 – 18 – 32 – 11 – | 2 – 8 – 11 – 2 |
Electronegatividad | 1,6 | 1,54 | 1,6 |
Energía de 1º ionización | 6,88 | 7,89 | 6,74 |
Isótopos (abundancia %) | 93 (100) | 180 (0,0123) | 50 (0,24) |
181 (99,9877) | 51 (99,76) |
NOMBRE | CROMO | MOLIBDENO | WOLFRAMIO |
Símbolo | Cr | Mo | W |
Período | 4 | 5 | 6 |
Grupo | 6 | 6 | 6 |
Masa atómica | 51,9961 | 95,94 | 183,84 |
Número atómico | 24 | 42 | 74 |
Número de oxidación | 2 ; 3 ; 6 | 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 | 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 12 – 2 | 2 – 8 – 18 – 13 - | 2 – 8 – 18 – 32 – 12 – |
Electronegatividad | 1,6 | 1,8 | 1,7 |
Energía de 1º ionización | 6,766 | 7,099 | 7,98 |
Isótopos (abundancia %) | 50 (4,31) | 92 (15,86) | 180 (0,135) |
94 (9,12) | |||
52 (83,76) | 182 (26,415) | ||
95 (15,70) | |||
96 (16,50) | 183 (14,42) | ||
53 (9,55) | |||
97 (9,45) | 184 (30,63) | ||
98 (23,75) | |||
54 (2,38) | 186 (28,4) | ||
100 (9,62) |
NOMBRE | MANGANESO | RENIO | TECNECIO |
Símbolo | Mn | Re | Tc |
Período | 4 | 6 | 5 |
Grupo | 7 | 7 | 7 |
Masa atómica | 54,938049 | 186,207 | (98) |
Número atómico | 25 | 75 | 43 |
Número de oxidación | 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; 7 | – 1 ; 2 ; 4 ; 6 ; 7 | 7 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 13 – 2 | 2 – 8 – 18 – 32 – 13 - | 2 – 8 – 18 – 14 - |
Electronegatividad | 1,5 | 1,9 | 1,9 |
Energía de 1º ionización | 7,435 | 7,88 | 7,28 |
Isótopos (abundancia %) | 55 (100) | 185 (37,07) | ? |
187 (62,93) |
NOMBRE | HIERRO | OSMIO | RUTENIO |
Símbolo | Fe | Os | Ru |
Período | 4 | 6 | 5 |
Grupo | 8 | 8 | 8 |
Masa atómica | 55,845 | 190,23 | 101,07 |
Número atómico | 26 | 76 | 44 |
Número de oxidación | 2 ; 3 | 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; | 2 ; 3 ; 4 ; 6 ; |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 14 – 2 | 2 – 8 – 18 – 32 – 14 - | 2 – 8 – 18 – 15 - |
Electronegatividad | 1,8 | 2,2 | 2,2 |
Energía de 1º ionización | 7,870 | 8,70 | 7,37 |
Isótopos (abundancia %) | 54 (5,84) | 184 (0,018) | 96 (5,57) |
186 (1,59) | |||
98 (1,91) | |||
56 (91,68) | |||
99 (12,72) | |||
187 (1,64) | |||
188 (13,3) | |||
100 (12,7) | |||
57 (2,17) | |||
101 (17,0) | |||
189 (16,1) | |||
190 (26,377) | |||
102 (31,6) | |||
58 (0,31) | |||
104 (18,5) | |||
192 (40,975) |
NOMBRE | COBALTO | IRIDIO | RODIO |
Símbolo | Co | Ir | Rh |
Período | 4 | 6 | 5 |
Grupo | 9 | 9 | 9 |
Masa atómica | 58,933200 | 192,217 | 102,90550 |
Número atómico | 27 | 77 | 45 |
Número de oxidación | 2 ; 3 | 2 ; 3 ; 4 ; 6 | 2 ; 3 ; 4 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 15 – 2 | 2 – 8 – 18 – 32 – 17 | 2 – 8 – 18 – 16 - |
Electronegatividad | 1,8 | 2,2 | 2,28 |
Energía de 1º ionización | 7,86 | 9,1 | 7,46 |
Isótopos (abundancia %) | 59 (100) | 191 (38,5) | 103 (100) |
193 (61,5) |
NOMBRE | NÍQUEL | PALADIO | PLATINO |
Símbolo | Ni | Pd | Pt |
Período | 4 | 5 | 6 |
Grupo | 10 | 10 | 10 |
Masa atómica | 58,6934 | 106,42 | 195,078 |
Número atómico | 28 | 46 | 78 |
Número de oxidación | 2 ; 3 | 2 ; 4 | 2 ; 4 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 16 – 2 | 2 – 8 – 18 – 18 | 2 – 8 – 18 – 32 – 17 - |
Electronegatividad | 1,8 | 2,20 | 2,7 |
Energía de 1º ionización | 7,635 | 8,34 | 9,0 |
Isótopos (abundancia %) | 58 (68,0769) | 102 (0,96) | 190 (0,0127) |
104 (10,97) | |||
192 (0,78) | |||
60 (26,2231) | |||
105 (22,21) | |||
194 (32,9) | |||
61 (1,1399) | |||
106 (27,33) | 195 (33,9) | ||
62 (3,6345) | |||
196 (25,2073) | |||
108 (26,73) | |||
64 (0,9256) | |||
198 (7,20) | |||
110 (11,8) |
NOMBRE | COBRE | ORO | PLATA |
Símbolo | Cu | Au | Ag |
Período | 4 | 6 | 5 |
Grupo | 11 | 11 | 11 |
Masa atómica | 63,546 | 196,96655 | 107,8682 |
Número atómico | 29 | 79 | 47 |
Número de oxidación | 1 ; 2 | 1 ; 3 | 1 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 1 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – | 2 – 8 – 18 – 18 - |
Electronegatividad | 1,9 | 2,4 | 1,9 |
Energía de 1º ionización | 7,726 | 9,225 | 7,576 |
Isótopos (abundancia %) | 63 (69,1) | 197 (100) | 107 (51,35) |
65 (30,9) | 109(48,65) |
NOMBRE | CADMIO | CINC | MERCURIO |
Símbolo | Cd | Zn | Hg |
Período | 5 | 4 | 6 |
Grupo | 12 | 12 | 12 |
Masa atómica | 112,411 | 65,39 | 200,59 |
Número atómico | 48 | 30 | 80 |
Número de oxidación | 2 | 2 | 1 ; 2 |
Estado de agregación | sólido | sólido | líquido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 18 – | 2 – 8 – 18 – 2 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 |
Electronegatividad | 1,69 | 1,65 | 1,9 |
Energía de 1º ionización | 8,993 | 9,394 | 10,437 |
Isótopos (abundancia %) | 106 (1,25) | 64 (48,89) | 196 (0,146) |
198 (10,02) | |||
108 (0,89) | |||
66 (27,82) | |||
110 (12,49) | |||
199 (16,834) | |||
67 (4,11) | |||
111 (12,80) | |||
200 (23,13) | |||
112 (24,13) | |||
201 (13,22) | |||
113 (12,22) | |||
68 (18,56) | |||
202 (29,8) | |||
114 (28,73) | |||
70 (0,62) | |||
116 (7,49) | |||
204 (6,85) |
GRUPOS 13 a 17 |
NOMBRE | ALUMINIO | BORO | GALIO | INDIO | TALIO |
Símbolo | Al | B | Ga | In | Tl |
Período | 3 | 2 | 4 | 5 | 6 |
Grupo | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
Masa atómica | 26,981538 | 10,811 | 69,723 | 114,818 | 204,3833 |
Número atómico | 13 | 5 | 31 | 49 | 81 |
Número de oxidación | 3 | 3 | 3 | 3 | 1 ; 3 |
Estado de agregación | sólido | sólido | líquido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 3 | 2 – 3 | 2 – 8 – 18 – 3 | 2 – 8 – 18 – 18 – 3 | 2 – 8 - 18 – 32 – 18 – |
Electronegatividad | 1,61 | 2,0 | 1,81 | 1,78 | 1,8 |
Energía de 1º ionización | 5,986 | 8,298 | 5,999 | 5,786 | 6,108 |
Isótopos (abundancia %) | 27 (100) | 10 (18,66) | 69 (60,2) | 113 (4,33) | 203 (29,50) |
11 (81,34) | 71 (39,8) | 115 (95,67) | 205 (70,50) |
NOMBRE | CARBONO | ESTAÑO | GERMANIO | PLOMO | SILICIO |
Símbolo | C | Sn | Ge | Pb | Si |
Período | 2 | 5 | 4 | 6 | 3 |
Grupo | 14 | 14 | 14 | 14 | 14 |
Masa atómica | 12,0107 | 118,710 | 72,61 | 207,2 | 28,0855 |
Número atómico | 6 | 50 | 32 | 82 | 14 |
Número de oxidación | -2 ; 2 ; 4 | 2 ; 4 | 4 | 2 ; 4 | 4 |
Estado de agregación | sólido | sólido | sólido | sólido | Sólido |
Estructura electrónica | 2 – 4 | 2 – 8- 18 – 18 – 4 | 2 – 8 – 18 – 4 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – | 2 – 8 – 4 |
Electronegatividad | 2,5 | 1,8 | 2,01 | 1,8 | 1,90 |
Energía de 1º ionización | 11,260 | 7,344 | 7,899 | 7,289 | 8,151 |
Isótopos (abundancia %) | 12 (98,892) | 112 (0,95) | 70 (20,55) | 204 (1,40) | 28 (92,17) |
114 (0,65) | |||||
115 (0,34) | 72 (27,37) | ||||
206 (25,2) | |||||
116 (14,24) | 29 (4,71) | ||||
117 (7,57) | 73 (7,67) | ||||
13 (1,108) | 118 (24,01) | 207 (21,7) | |||
119 (8,58) | 74 (36,74) | ||||
120 (32,97) | 30 (3,12) | ||||
208 (51,7) | |||||
122 (4,71) | 76 (7,67) | ||||
124 (5,98) |
NOMBRE | ANTIMONIO | ARSENICO | BISMUTO | FÓSFORO | NITRÓGENO |
Símbolo | Sb | As | Bi | P | N |
Período | 5 | 4 | 6 | 3 | 2 |
Grupo | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 |
Masa atómica | 121,760 | 74,92160 | 208,98038 | 30,973761 | 14,00674 |
Número atómico | 51 | 33 | 83 | 15 | 7 |
Número de oxidación | -3 ; 3 ; 5 | -3 ; 3 ; 5 | 3 ; 5 | -3 ; 3 ; 5 | -3 ; 3 ; 5 |
Estado de agregación | Sólido | sólido | sólido | sólido | gaseoso |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 18 – 5 | 2 – 8 – 18 – 5 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – | 2 – 8 – 5 | 2 – 5 |
Electronegatividad | 1,9 | 2,0 | 1,9 | 2,19 | 3,05 |
Energía de 1º ionización | 8,641 | 9,81 | 7,416 | 10,486 | 14,534 |
Isótopos (abundancia %) | 121 (57,25) | 75 (100) | 209 (100) | 31 (100) | 14 (99,635) |
123 (42,75) | 15 (0,365) |
NOMBRE | AZUFRE | OXÍGENO | POLONIO | SELENIO | TELURIO |
Símbolo | S | O | Po | Se | Te |
Período | 3 | 2 | 6 | 4 | 5 |
Grupo | 16 | 16 | 16 | 16 | 16 |
Masa atómica | 32,066 | 15,9994 | (209) | 78,96 | 127,60 |
Número atómico | 16 | 8 | 84 | 34 | 52 |
Número de oxidación | -2 ; 4 ; 6 | -2 | 6 | -2 ; 4 ; 6 | -2 ; 4 ; 6 |
Estado de agregación | sólido | gaseoso | sólido | sólido | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 6 | 2 – 6 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – | 2 – 8 – 18 – 6 | 2 – 8 – 18 – 18 – 6 |
Electronegatividad | 2,5 | 3,5 | 2,0 | 2,4 | 2,1 |
Energía de 1º ionización | 10,360 | 13,618 | 8,42 | 9,752 | 9,009 |
Isótopos (abundancia %) | 32 (95,018) | 16 (99,759) | 210 (100) | 74 (0,87) | 120 (0,089) |
122 (2,46) | |||||
33 (0,750) | 76 (9,02) | ||||
123 (0,87) | |||||
17 (0,037) | 77 (7,58) | ||||
124 (4,61) | |||||
34 (4,215) | 78 (23,52) | 125 (6,99) | |||
126 (18,71) | |||||
18 (0,204) | 80 (49,82) | ||||
128 (31,786) | |||||
36 (0,017) | 82 (9,19) | ||||
130 (34,485) |
NOMBRE | ASTATO | BROMO | CLORO | FLÚOR | IODO |
Símbolo | At | Br | Cl | F | I |
Período | 6 | 4 | 3 | 2 | 5 |
Grupo | 17 | 17 | 17 | 17 | 17 |
Masa atómica | (210) | 79,904 | 35,4527 | 18,9984032 | 126,90447 |
Número atómico | 85 | 35 | 17 | 9 | 53 |
Número de oxidación | -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 | -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 | -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 | -1 | -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 |
Estado de agregación | sólido | líquido | gaseoso | gaseoso | sólido |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – | 2 – 8 – 18 – 7 | 2 – 8 – 7 | 2 – 7 | 2 – 8 – 18 – 18 – 7 |
Electronegatividad | 2,2 | 2,8 | 3,0 | 3,98 | 2,5 |
Energía de 1º ionización | – | 11,814 | 12,967 | 17,422 | 10,451 |
Isótopos (abundancia %) | 210 (100) | 79 (50,56) | 35 (75,53) | 19 (100) | 127 (100) |
81 (49,44) | 37 (24,47) |
GASES INERTES |
NOMBRE | ARGÓN | HELIO | KRIPTÓN |
Símbolo | Ar | He | Kr |
Período | 3 | 1 | 4 |
Grupo | 18 | 18 | 18 |
Masa atómica | 39,948 | 4,002602 | 83,80 |
Número atómico | 18 | 2 | 36 |
Número de oxidación | – | – | – |
Estado de agregación | gaseoso | gaseoso | gaseoso |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 8 | 2 | 2 – 8 – 18 – 8 |
Electronegatividad | – | – | – |
Energía de 1º ionización | 15,759 | 24,587 | 13,999 |
Isótopos (abundancia %) | 36 (0,337) | 4 (100) | 78 (0,384) |
80 (2,27) | |||
38 (0,063) | 82 (11,56) | ||
83 (11,55) | |||
40 (99,600) | 84 (56,883) | ||
86 (17,353) |
NOMBRE | NEÓN | RADÓN | XENÓN |
Símbolo | Ne | Rn | Xe |
Período | 2 | 6 | 5 |
Grupo | 18 | 18 | 18 |
Masa atómica | 20,1797 | (222) | 131,29 |
Número atómico | 10 | 86 | 54 |
Número de oxidación | – | – | – |
Estado de agregación | gaseoso | gaseoso | gaseoso |
Estructura electrónica | 2 – 8 | 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – | 2 – 8 – 18 – 18 – 8 |
Electronegatividad | – | – | – |
Energía de 1º ionización | 21,564 | 10,748 | 12,130 |
Isótopos (abundancia %) | 20 (90,48) | 222 (100) | 124 (0,096) |
126 (0,090) | |||
128 (1,919) | |||
21 (0,27) | 129 (26,435) | ||
130 (4,08) | |||
131 (21,18) | |||
22 (9,25) | 132 (26,89) | ||
134 (10,44) | |||
136 (8,87) |
GASES |
NOMBRE | CLORO | FLUOR | HIDRÓGENO | NITRÓGENO | OXÍGENO |
Símbolo | Cl | F | H | N | O |
Período | 3 | 2 | 1 | 2 | 2 |
Grupo | 17 | 17 | 1 | 15 | 16 |
Masa atómica | 35,4527 | 18,9984032 | 1,00794 | 14,00674 | 15,9994 |
Número atómico | 17 | 9 | 1 | 7 | 8 |
Número de oxidación | -1 ; 1 ; 3 ; 5 ; 7 | -1 | 1 | -3 ; 3 ; 5 | -2 |
Estado de agregación | gaseoso | gaseoso | gaseoso | gaseoso | gaseoso |
Estructura electrónica | 2 – 8 – 7 | 2 – 7 | 1 | 2 – 5 | 2 – 6 |
Electronegatividad | 3 | 3,98 | 2,1 | 3,05 | 3,50 |
Energía de 1º ionización | 12,967 | 17,422 | 13,598 | 14,534 | 13,618 |
Isótopos (abundancia %) | 35 (75,53) | 19 (100) | 1 (99,9855) | 14 (99,635) | 16 (99,759) |
17 (0,037) | |||||
37 (24,47) | 2 (0,0145) | 15 (0,365) | |||
18 (0,204) |
Grupo | 1 | 2 |
| 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| IA | IIA |
| IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | VIIIB | IB | IIB | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | ||
Periodo |
| ||||||||||||||||||
1 | 1 |
| 2 | ||||||||||||||||
2 | 3 | 4 |
| 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||
3 | 11 | 12 |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||
4 | 19 | 20 |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |
5 | 37 | 38 |
| 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 |
6 | 55 | 56 | * | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |
7 | 87 | 88 | ** | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | |
| |||||||||||||||||||
Lantanidos | * | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 |
| ||
Actinidos | ** | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 |
|
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