La alquimia, tuvo origen en la gran cruzada
intercultural que represento el Imperio de Alejandro
Magno. Sus conquistas y su deliberada política de fusión
cultural hicieron posible el contacto de la filosofía,
la ciencia y
las costumbres griegas con las de Egipto,
China y la
India
Las gentes pensantes en la Edad Media
fueron herederas de dicha cuestión, en las que se
encontraban frente a una explicación del Universo
físico y del funcionamiento de la naturaleza,
aparentemente muy desarrollada y completa que les llego de la
antigüedad hasta la época, gente como Zenon trato de
llevar una relación de sus experimentos con
la idea de aclarar las dudas que lo asaltaban constantemente,
dudando de lo que había sido una verdad incontrovertible.
Los templarios eran enormes porque se decía que
conocían el misterio de la "piedra" es decir la
transmutación de cualquier metal en oro. Al percibir las
primeras cuartiaduras de la explicación del mundo
corriente en su época, ya empezaban a sonar falsas, lo que
en realidad debe interesar a un alquimista es saber hasta que
punto, cada parte de muestra de
materia es
idéntica a cualquier otra parte de ella. Un primer
criterio para afirmar que una sustancia es todo de lo mismo es
que sea homogéneo, es decir, sus propiedades permanecen
las mismas, olor, color, pesadez,
aspecto general, etc., siempre y cuando no se trate de una
solución ni una aleación. Es posible clasificar
todas las transformaciones: los que pueden ser invertidos muy
fácilmente en vista de que no alteran permanentemente a la
sustancia de muestra se les llamo cambios físicos; la
segunda lo constituyen los que son difíciles de invertir
en ellos una sustancia pura si se transforman en otra u otras,
tales cambios se le llamo cambios alquímicos. Paracelso
sostiene que dios a creado o generado el Universo a
partir de sucesivas separaciones, coagulaciones, condensaciones o
precipitaciones química de una materia primordial, todo
esta compuesto de tres principios a
saber: azufre, mercurio y sal. Las enfermedades se deben a
reacciones o conversiones químicas de una sustancia a
otra, que ocurren por influencia del exterior sobre determinados
órganos porque dentro de un cuerpo hay fuego y lo que se
trabaja con fuego, alquimia es. Se concibió un agente
específico para estimular la transmutación, la
piedra filosofal, que se convirtió en el objeto de
investigación de los alquimistas. Ahora
tenían un nuevo incentivo para estudiar los procesos
químicos, porque podrían conducirlos no sólo
a la riqueza sino a la salud. En el siglo XI
comenzó en Europa occidental
un gran resurgimiento intelectual, estimulado en parte por los
intercambios culturales entre los estudiantes árabes y
cristianos en Sicilia y España. Se
crearon escuelas de traductores, y sus traducciones transmitieron
las ideas filosóficas y científicas al resto de los
estudiantes europeos. Mientras muchos filósofos naturales especulaban sobre las
leyes matemáticas, los primeros químicos
intentaban utilizar en el laboratorio
las teorías
químicas para explicar las reacciones reales que
observaban. Los iatroquímicos ponían especial
atención en el azufre y en las
teorías de Paracelso. En la segunda mitad del siglo XVII,
el médico, economista y químico alemán
Johann Joachim Becher construyó un sistema
químico en torno a su
principio. Becher anotó que cuando la materia
orgánica ardía, parecía que un material
volátil salía de la sustancia. Su discípulo
Georg Ernst Stahl, hizo de éste el punto central de una
teoría
que sobrevivió en los círculos químicos
durante casi un siglo. Stahl supuso que cuando algo ardía,
su parte combustible era expulsada al aire. A esta
parte la llamó flogisto, de la palabra griega
flogistós 'inflamable'. La oxidación de los
metales era
análoga a la combustión y por tanto suponía
pérdida de flogisto. Las plantas
absorbían el flogisto del aire, por lo que eran ricas en
él. Al calentar las escorias (u óxidos) de los
metales con carbón de leña, se les restituía
el flogisto. Así dedujo que la escoria era un elemento y
el metal un compuesto. Todos esos avances condujeron en el siglo
XVIII al descubrimiento de nuevos metales y sus compuestos y
reacciones. Comenzaron a desarrollarse métodos
analíticos cualitativos y cuantitativos, dando origen a la
química. Sin embargo, mientras existiera la creencia de
que los gases
sólo desempeñaban un papel
físico, no podía reconocerse todo el alcance de la
química. El estudio químico de los gases,
generalmente llamados 'aires' empezó a adquirir
importancia después de que el fisiólogo
británico Stephen Hales desarrollara la cubeta o cuba neumática para recoger y medir el volumen de los
gases liberados en un sistema cerrado; los gases eran recogidos
sobre el agua tras
ser emitidos al calentar diversos sólidos. La cuba
neumática se convirtió en un mecanismo valioso para
recoger y estudiar gases no contaminados por el aire ordinario.
El estudio de los gases avanzó rápidamente y se
alcanzó un nuevo nivel de comprensión de los
distintos gases. La interpretación inicial del papel de
los gases en la química se produjo en Edimburgo (Escocia)
en 1756, cuando Joseph Black publicó sus estudios sobre
las reacciones de los carbonatos de magnesio y de calcio. Al
calentarlos, estos compuestos desprendían un gas y dejaban un
residuo de lo que Black llamaba magnesia calcinada o cal (los
óxidos). Esta última reaccionaba con el
'álcali' (carbonato de sodio) regenerando las sales
originales. Así el gas dióxido de carbono, que
Black denominaba aire fijo, tomaba parte en las reacciones
químicas (estaba "fijo", según sus palabras).
La idea de que un gas no podía entrar en una
reacción química fue desechada, y pronto empezaron
a reconocerse nuevos gases como sustancias distintas. En la
década siguiente, el físico británico Henry
Cavendish aisló el 'aire inflamable' (hidrógeno).
También introdujo el uso del mercurio en lugar del
agua como el
líquido sobre el que se recogían los gases,
posibilitando la recogida de los gases solubles en agua. Esta
variante fue utilizada con frecuencia por el químico y
teólogo británico Joseph Priestley, quien
recogió y estudió casi una docena de gases nuevos.
El descubrimiento más importante de Priestley fue el
oxígeno; pronto se dio cuenta de que este
gas era el componente del aire ordinario responsable de la
combustión, y que hacía posible la respiración animal. Sin embargo, su
razonamiento fue que las sustancias combustibles ardían
enérgicamente y los metales formaban escorias con
más facilidad en este gas porque el gas no contenía
flogisto. Por tanto, el gas aceptaba el flogisto presente en el
combustible o el metal más fácilmente que el aire
ordinario que ya contenía parte de flogisto. A este nuevo
gas lo llamó 'aire deflogisticado' y defendió su
teoría hasta el final de sus días. Mientras tanto,
la química había hecho grandes progresos en
Francia,
particularmente en el laboratorio de Lavoisier. A éste le
preocupaba el hecho de que los metales ganaban peso al
calentarlos en presencia de aire, cuando se suponía que
estaban perdiendo flogisto. En 1774 Priestley visitó
Francia y le comentó a Lavoisier su descubrimiento del
aire deflogisticado. Lavoisier entendió rápidamente
el significado de esta sustancia, y este hecho abrió el
camino para la revolución
química que estableció la química moderna.
Lavoisier lo llamó 'oxígeno', que significa
'generador de ácidos'.
Lavoisier demostró con una serie de experimentos
brillantes que el aire contiene un 20% de oxígeno y que la
combustión es debida a la combinación de una
sustancia combustible con oxígeno. Al quemar carbono se
produce aire fijo (dióxido de carbono). Por lo tanto, el
flogisto no existe. La teoría del flogisto fue sustituida
rápidamente por la visión de que el oxígeno
del aire combina con los elementos componentes de la sustancia
combustible formando los óxidos de dichos elementos.
Lavoisier utilizó la balanza de laboratorio para darle
apoyo cuantitativo a su trabajo. Definió los elementos
como sustancias que no pueden ser descompuestas por medios
químicos, preparando el camino para la aceptación
de la ley de
conservación de la masa. Sustituyó el sistema
antiguo de nombres químicos (basado en el uso
alquímico) por la nomenclatura
química racional utilizada hoy, y ayudó a fundar el
primer periódico
químico. A principios del siglo XIX, la precisión
de la química había mejorado tanto que los
químicos podían demostrar que los compuestos
simples con los que trabajaban contenían cantidades fijas
e invariables de sus elementos constituyentes. Sin embargo en
ciertos casos, con los mismos elementos podía formarse
más de un compuesto. Por esa época, el
químico y físico francés Joseph Gay-Lussac
demostró que los volúmenes de los gases
reaccionantes están siempre en la relación de
números enteros sencillos, es decir, la ley de las
proporciones múltiples (que implica la interacción
de partículas discontinuas o átomos). Un paso
importante en la explicación de estos hechos fue, en 1803,
la teoría atómica química del
científico inglés
John Dalton. Dalton supuso que cuando se mezclaban dos elementos,
el compuesto resultante contenía un átomo de
cada uno. En su sistema, el agua podría tener una
fórmula correspondiente a HO. Dalton asignó
arbitrariamente al hidrógeno la masa atómica 1 y
luego calculó la masa atómica relativa del
oxígeno. Aplicando este principio a otros compuestos,
calculó las masas atómicas de los elementos
conocidos hasta entonces. Su teoría contenía muchos
errores, pero la idea era correcta y se podía asignar un
valor
cuantitativo preciso a la masa de cada átomo. La
teoría de Dalton no explicaba por completo la ley de las
proporciones múltiples y no distinguía entre
átomos y moléculas. Así, no podía
distinguir entre las posibles fórmulas del agua HO y H2O2,
ni podía explicar por qué la densidad del
vapor de agua, suponiendo que su fórmula fuera HO, era
menor que la del oxígeno, suponiendo que su fórmula
fuera O. El físico italiano Amedeo Avogadro
encontró la solución a esos problemas en
1811. Sugirió que a una temperatura y
presión
dadas, el número de partículas en volúmenes
iguales de gases era el mismo, e introdujo también la
distinción entre átomos y moléculas. Cuando
el oxígeno se combinaba con hidrógeno, un
átomo doble de oxígeno (molécula en nuestros
términos) se dividía, y luego cada átomo de
oxígeno se combinaba con dos átomos de
hidrógeno, dando la fórmula molecular de H2O para
el agua y O2 y H2 para las moléculas de oxígeno e
hidrógeno, respectivamente. Las ideas de Avogadro fueron
ignoradas durante casi 50 años, tiempo en el que
prevaleció una gran confusión en los
cálculos de los químicos.
A través de este libro, Teresa
de la Selva nos lleva por un recorrido en el cual conoceremos a
detalle el surguimiento de una ciencia como
tal, un paso por el que decisivamente la alquimia pasara de ser
un practica profana a una ciencia como tal. La narración
inicia dentro del marco del siglo XVI en una botica de convento,
donde un aprendiz se cuestiona lo que hasta ese momento es una
verdad incontrovertible, para Zenón era de suma
importancia el asunto de la constitucion de la materia, por lo
que, para el no que daba claro la teoría de que "todo"
esta formado por partículas pequeñas de aire, agua,
fuego y tierra (los
cuatro elementos básicos), por lo que pretender ir mas aya
del asunto, su pasión por tan comentado suceso lo lleva a
los extremos en que trata de explicar a través de su
experiencia, experimentación y lectura, es
así como llega a una conclusión casi "irreverente"
para la sociedad de esta
época, Zenón culmina escribiendo que: <<todo
alquimista debe tener interés en
saber hasta que parte de muestra de materia es idéntica a
ella, por lo que propone que una muestra de materia es todo de lo
mismo siempre que sea homogénea, es decir, tienen las
mismas características, siempre y cuando no se
trate de una solución o una aleación, deduce que es
posible clasificar las transformaciones por lo que argumenta que
todo cambio que
puede ser invertido fácilmente y no altera a la sustancias
será un "cambio físico", otra segunda clase
será la que son difíciles de invertir que si se
transforman en una u otras por lo que los denomino "cambios
alquímicos" >>. En realidad lo que para la sociedad
y los maestros de Zenón es una irreverencia al estar
viviendo una época en la que lo predominante era la
religión y
donde hacer dichos cambios "mágicos" era cuestión
de muerte para
quien los practicar y por lo que las ideas de Zenón
serán muy cuestionadas a tal grado de permanecer ocultas
hasta que un herrero tendrá en sus manos dichas notas y
donde la ambición será factor limite y la principal
causa por la que serán usados dichos documentos. La
historia continua
en dentro de un taller de herrería donde se discute la
transmutación de los metales y es en ella donde se
pretende realizar una farsa con el fin de obtener ganancias, de
los incautos estudiantes que asisten a esta región para
escuchar a un gran medico de esa época su nombre es
Paracelso; quien nos dice de una manera muy convincente que
dentro de un cuerpo hay fuego, y lo que se trabaja con fuego
alquimia es, sea orgánico o mineral, pero volviendo a la
herrería vemos que dicha estafa fue un todo un éxito,
la mayoría de los estudiantes incautos depositaron su
dinero en el
misterio de la piedra, que solo era una farsa, deducimos
así que para esa época una sustancia es pura hasta
que no se demuestre lo contrario y es identificable por el
conjunto de sus propiedades que como se menciono con anterioridad
deberían ser agua, fuego, viento, tierra y que eran
incuestionables decir lo contrario, por lo que esta sociedad
vivirá sumergido dentro de un sin fin de falsedades que
mantendrán a la alquimia en un profundo estanco. Esta
etapa será característica de la historia de la
química ya que en ella los alquimistas se siguieron
empeñando en encontrar el elixir de la vida de donde solo
lograban obtener sustancias complicadas a las que
atribuían propiedades curativa y cuyo figura central
será el ya mencionado Paracelso.
Corría el año de 1960 cuando se demuestra el avance
significativo de las ciencias como
la mecánica (Isaac Newton)
y astronomía pero a todo esto
¿dónde queda la química? Aun conocida como
alquimia sigue dentro de un profundo transe del que será
muy difícil salir pero no será imposible, dentro de
este marco significativo del tiempo llegara una "chispa" que
volverá a dar pauta al surtimiento y mención de la
química; un tiempo en el que hombres como Becher se
preguntaran a cerca del origen de la materia en especial, como lo
decía Paracelso, de todo aquello que tuviera que ver con
el fuego y por lo que sustancias como el carbón es
altamente inflamable viene entonces la teoría del
"flogistro" dicho teoría nos dice que durante la
combustión y la calcinación se pierde sustancia por
lo que Stalh llamo flogistro
La teoría del flogistro fue establecida principalmente por
el Sthal, quien explico erróneamente que las sustancias
combustibles y los metales contienen flogistro, por lo que, si se
quema una sustancia, sus cenizas pesan menos debido al flogistro
que se desprendió dentro de la combustión. El
carbón una de las principales sustancias ricas en
flogistro, al arder con un oxido metálico, lo en metal al
proporcionarle flogistro, este es el primer intento en la
historia de la química para explicar los cambios que se
producen en la naturaleza de las sustancias y que por cuya
invención la química seguirá sumergida en la
ignorancia del no dejar que se sepa mas de esto que para ellos ya
fue enunciado y no hay marcha atrás y esta es la verdad
incorruptible. Es así como a raíz de esta
teoría surge una nueva controversia por su veracidad y
donde llegar a pensar que el flogistro es una sustancia, nadie la
conocía, nadie la ha visto y es así como Guillermo
Scheele deduce que "el flogistro esta contenido dentro del fuego
y las llamas son la mezcla de flogistro con aire por lo que
descarta al fuego como elemento" pero no será hasta que
dentro de este marco, lleguen las ideas de un científico
que sacara afuera toda esta falsedad y dicho científico
será considerado como el padre de la Química, con
el, se formara la química como tal como todo una ciencia y
entramos en el nacimiento de ella como este gran hombre tuvo en
vida el nombre de Antonio Lavoisier, quien a raíz de su
teoría de la conservación de la materia nos dice
que "la materia ni se crea, ni se perdió en los cambios
químicos, solo sufre una transformación", esta ley
fue el resultado de los experimentos precisos que realizo con el
auxilio de una balanza para explicar correctamente el
fenómeno de la combustión y con el cual desechara
el fenómeno del flogistro y encaminara a la
química. Uno de los experimentos que decidieron a
Lavoisier para proponer su ley fue el siguiente: "coloco una
lamina de estaño dentro de un matraz, lo sello y lo penso
en la balanza, después lo calentó hasta que la
lamina de estaño se transformo en un polvo blanco, al
volver a pesar el matraz, compro que su peso era el mismo, al
destaparlo cuidadosamente observo que entraba aire por el matraz,
pesándolo nuevamente observo su aumento y
comprendió que se debía a que parte del aire que
tenia inicialmente el matraz, se había combinado con la
lamina de estaño, es así como el trabajo de
sir Lavoisier había traído un orden una
sistematización a la química, Lavoisier describe
con considerable detalle la base experimental de su rechazo del
flogistro y de una nueva teoría de combustión,
además a él se le considera como el constituyente
de la primera tabla de los elementos químicos, es
así como todos los químicos importantes se
convirtieron a la nueva teoría y la química entro a
un siglo de progreso asombroso que sigue y hasta nuestros
días. Por fin la química sé favorecida por
un rayo de luz ilumina su
camino, pero aun falta mas por descubrir, la materia se sabe ya
que ni se crea ni se destruye, pero ¿qué la
compone? ¿de que esta echa? Estas interrogantes pasaran
por la cabeza de un joven científico, quien dará
una explicación de la base de la materia, es así
como Juan Dalton enunciara su tan famosa "teoría
atómica" donde enuncia que la materia esta constituida por
átomos o partículas indivisibles, que los
átomos de un mismo elemento son iguales en tamaño,
forma y peso, por lo que son totalmente diferentes a los
átomos de otro elemento, los átomos de la
mayoría de los elementos se unen con los átomos de
otros elementos y conservan su unidad en todos los
fenómenos químico, a raíz de esta
emancipación del oscurantismo alquímico Dalton
provee a la ciencia de una estructura
definida del componente esencial de la materia, por el cual y
asta nuestros días existe aun con un serie de
modificaciones pero ciertamente llevo una trama Coherente acerca
de la constitución de la materia, para Dalton
proponer dicha hipótesis fue todo una osadía para
el tiempo en el cual vivió, hablar de un átomo era
hablar de algo inexistente, de algo que era imposible de ver y
que por lo tanto lo catalogaron mal, su teoría
vendrá a abrir el paso de una nueva era y así es
como también propone un peso para cada elemento haciendo
mención al siguiente postulado: "una proporción
fija en peso implica una proporción fija en numero de
átomos constituyentes" su teoría no iba del todo
mal pero no fue sino hasta que Gay-Lussac que va mas a fondo y
dice que los átomos tienen tamaño, que están
contiguos, y que los de distintos elementos son de tamaños
distintos, por lo que contendrá un numero diferente de
átomos según el elemento químico que sea y
viceversa, y por lo dicho anteriormente deduce que un numero de
átomos dado ocupara un volumen diferente según el
elemento que se trate, así dichas ideas aportaran a la
ciencia un tesoro incontable que será aprovechado por un
hombre el cual marcara de manera significativa la historia de
esta ciencia nos referimos a Abogado, donde nos da a conocer que
las partículas ultimas están en contacto
permanente, tienen capas muy sutiles de calórico y sus
dimensiones son despreciables, con lo que llega a la
conclusión de que la partícula ultima de un
elemento químico no tiene porque consistir de un solo
átomo se puede concebir de que sean moléculas de
varios átomos iguales (refiriéndose quizá a
que no lo catalogado en ese entonces como elemento pudiera serlo)
notando que él numera de moléculas de un que se
forman en un compuesto, es igual al numero de moléculas
que se consumen, por que los volúmenes (en su caso uso
vapor e hidrogeno para
su experimentación) son iguales. Por lo que hoy gracias a
los experimentos de Gay- Lussac, y la aceptación de los
postulados de Abogado nos proporcionan un método
para determinar la formula molecular de cualquier elemento o
compuesto que pueda ser obtenido en el estado
gaseoso a temperaturas accesibles en el laboratorio. Hoy estamos
en albores del tercer milenio y aun ña química
sigue siendo una niña, aun hay mas por aportar y aun abra
un umbral que traspasar por lo que siguen aun en el aire
incógnitas como ¿si se puede existir fuerza de
atracción entre átomos iguales para formar
moléculas de los elementos, por que no causan que todo el
gas se condense en una molécula gigante?¿ por que
es estable una molécula de agua. O nitrógeno?
¿por qué no todas son binarias como él
oxigeno?
Preguntas que han recibido gracias a la mecánica
cuántica una explicación pero que aun en nuestra
época seria imposible tener vista fija a un átomo.
Hoy la química es una ciencia que contribuye
significativamente al desarrollo de
la humanidad, con sus descubrimientos la actualidad dispone de
los mejores alimentos, de
telas finas durables y atractivas para el vestido, de nuevos
materiales
para la construcción y decoración, de
medicamentos ayudantes de la salud de la gente, de fertilizantes,
de combustibles, y multitud de productos que
indispensables para la vida moderna, y que hoy concebir que algo
no tenga intervención seria mentira, hoy todo lo que vemos
es química y siempre lo a sido y siempre lo será
por lo que una ciencia a echo siendo aun niña, esperamos
que cuando crezca sea para beneficio y no para
destrucción, ciertamente la química a traído
consigo beneficios pero también perjuicios pero aun
así ¿qué haríamos sin química?
La respuesta esta en cada uno de nosotros y en nuestras mentes
esta el desarrollo o estancamiento de esta ciencia.
Teresa De La Selva
N° 118
Trabajo enviado
por:
Canterville