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Masa molar del magnesio




Enviado por andresgersonar



     

    Indice
    1.
    Introducción

    2. Informe
    3. Calculo de error
    4. Cuestionario

    1.
    Introducción

    La masa molar es la masa de un mol de unidades
    elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia un
    sistema que
    contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en
    0,012 Kg de Carbón N12". Según esta
    definición, cualquier cantidad de materia que contenga
    6,0_2x1023¥entidades, e‹ una mol.
    Así, podemos tener 1 mol de átomos, de
    moléculas, de iones, de protones, de electrones o de otras
    partículas.
    Por medio del siguiente dispositivo y reacción química se
    determinará la masa molar de magnesio:
    Mg‘(s) + 2 HÞl (ac) ® MgCl2 (ac) + H2
    (˜)
    2H+ (ac) + Mü (s) ® Mg2+ (ac) +
    ­2 (g)

    Objetivos:

    • Determinar la masa molar del Magnesio.
    • Armar un dispositivo para la recoleccion de una
      sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema dado.
    • Calcular el error del resultado experimental obtenido
      de la masa molar del magnesio con relacion al valor
      tabulado.
    • Preveer posibles causas de error en la determinacion
      de la masa molar del magnesio.
    • Resolver un problema experimental aplicando
      conocimientos sobre las leyes de los
      gases.

    Como se ve en la reacción, un mol de Magnesio
    desplaza un mol de hidrogeno.
    Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de
    gas
    desprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol de un las en CNTP
    ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de hidrogeno y
    por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.

    2. Informe

    Caso 1
    Datos

    V–lumen _eido en la probeta

    V: ´2 ml

    Pre’ion atmosferica

    Patm: 10»5 hPa

    Temperatura ambiente

    t: 17ºC

    Presion parcial del vapor de aŸua a
    17°
    C

    Pvap. agua: 14,530 mm Hg

    Masa de manesio

    m: 0,Ñ44 gr

    Altura ye la coôumna de
    aÀua

    hagua:10 cm

    Patm = µH2 +
    Pvap=agua + Pcol agua
    d H2O. hH2O
    = d Hg . hHg
    1g/cm3 . 100 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
    hHg= 100 mm.g.cm-3 = 7,35 mm Hg
    13,­ g.cm-Ž
    1025 hPa = 769 mm Hg
    769 mm ég = PH2 +_14,530 mm Hg + 7,35 mmHg
    PH2 = 747,12 mm Hg
    P. V = n.r.T
    0,98atm . Ë,042L ¥ n . 0,082 atm L . 290 K
    K .mol
    n = 1,73 x 10-3
    1,73 x 10-3 mol ® 0,04_ g
    1 mol ® x g
    = 25,42g

    La masa molar del magnesio según el experimento
    es de 25,42 g
    Caso 2:
    Datos

    Volumen leido en la probeta

    V: 48 ml

    Presion atmosferSca

    Patù: 1026 hPa

    Te8peratura ambiente

    tc 17ºC

    Presion parcial del vapor Xe agua a
    17°
    C

    Pvap agua: 14,530 mm Hg

    Masa de manesio

    m: 0,05 gr

    Altura de la columna de agua

    hagua: 9,5 cm

    Patm = PH2 + Pvap agua
    + Pcol agua
    d H2O. hH2O =
    d Hg . hHg
    1g/cm3 . 95 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
    hHg= 95 mm.g.cm-3 = 6,98 mm Hg
    13,6 g.cm-3
    1026 hPa = 769,75 mm Hg
    769,75 mm Hg = PH2 + 14,530 mm Hg + 6,98 mmHg
    PH2 = 748,24 mm Hg
    P. V = n.r.T
    0,98 atm . 0,048L = n . 0,082 atm L . 290 K
    K .mol
    n = 1,98 x 10-3
    1,98 x 10-3 mol ® 0,05 g
    1 mol ® x g
    = 25,27g

    La masa molar del magnesio según el experimento
    es de 25,27 g
    Caso 3:
    Datos

    Volumen leido en la probeta

    V: 39 ml

    Presion atmosferica

    Patm: 1026 hPa

    Temperatura ambiente

    t: 17ºC

    Presion parcial del vapor de agua a
    17°
    C

    Pvap. agua: 14,530 mm Hg

    Masa de manesio

    m: 0,04 gr

    Altura de la columna de agua

    hagua: 13,2 cm

    Patm = PH2 + Pvap agua
    + Pcol agua
    d H2O. hH2O =
    d Hg . hHg
    1g/cm3 . 132 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
    hHg= 132 mm.g.cm-3 = 9,7 mm Hg
    13,6 g.cm-3
    1026 hPa = 769,75 mm Hg
    769,75 mm Hg = PH2 + 14,530 mm Hg + 9,7 mmHg
    PH2 = 745,52 mm Hg
    P. V = n.r.T
    0,98atm . 0,039L = n . 0,082 atm L . 290 K
    K .mol
    n = 1,61 x 10-3
    1,61 x 10-3 mol ® 0,04 g
    1 mol ® x g
    = 24,89g
    La masa molar del magnesio según el experimento es de
    24,89 g

    3. Calculo de
    error

    Caso 1:
    Mr experimental – Mr tabulado = error absoluto
    25,42 g – 24,31 g = 1,11 g

    Es decir, que el error absoluto de calculo es de + 1,11 g

    Error relativo porcentual = 1,11g . 100 =
    4,57%
    24,31g

    Caso 2:
    Mr experimental – Mr tabulado = error absoluto
    25,27 g – 24,31 g = 0,96 g

    Es decir, que el error absoluto de calculo es de + 0,96 g

    Error relativo porcentual = 0,96g . 100 =
    3,95%
    24,31g

    Caso 3:
    Mr experimental – Mr tabulado = error absoluto
    24,89 g – 24,31 g = 0,58 g

    Es decir, que el error absoluto de calculo es de + 0,58 g

    Error relativo porcentual = 0,58g . 100 =
    2,38%
    24,31g

    4.
    Cuestionario

    El gas recogido en la probeta:
    ¿Contiene solo hidrogeno y vapor de agua? NO
    ¿No contiene tambien aire? SI
    ¿Incide ello en la determinacion del volumen? NO
    ¿Por qué? Porque el gas en la probeta contiene
    hidrogeno y aire, pero en el erlenmeyer tambien estan los dos
    compuestos. Como se comportan como gases ideales, no importa que
    esten ambos dado que la presion sera la misma.
    Indique si el error relativo porcentual que se obtiene resulta
    por exceso o por defecto en cada uno de los siguientes casos:
    Se produce una fuga del gas obtenido: habra un error por exceso
    dado que al escaparse el gas, habra menos presion , por lo tanto,
    menor cantidad de moles de hidrogeno. El resultado sera una masa
    molar mas grande.
    Si el magnesio utilizado contiene impurezas no atacables por el
    HCl (ac): habra error por exceso debido a que el peso del
    magnesio no es el peso del total de la cinta, por lo tanto
    reaccionara menos cantidad de la esperada, y se liberara menos
    hidrogeno. Como en el caso anterior resultara una masa molar mas
    grande.
    Si se comete un error por exceso en la pesada del magnesio: si se
    pesa mas de lo que realmente hay, reaccionara menos de lo
    esperado, y se liberara menos moles de hidrogeno. Resultara una
    masa molar mas grande de lo esperada.

     

     

     

     

    Autor:

    Andres Gerson

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