- El mol
- Masa molar
- Composición porcentual de
las sustancias - Fórmula
química - La ecuación
química - Reacción
Química - Calor de
reacción - Relación
Molar - Reactivo
limitante - Rendimiento teórico, real y
porcentual
Composición cuantitativa de las sustancias y
reacciones
químicas entre las mismas.
Es la unidad de cantidad y conteo de sustancias ,que se
determina en función a
la cuantía de las mismas que contiene el mismo
número de unidades fórmula como
átonos que hay en exactamente 12 gramos de carbono 12;
Representa el contenido de 6.022 x 1023 (número
de Avogadro) unidades de lo que sea. El número de
Avogadro, es una constante que sirve de base para la cantidad
de sustancia que se usa con fines de expresar un número
determinado de especies químicas como átomos,
moléculas, unidades fórmula, iones o electrones. Al
átomo o
molécula que indica la fórmula de la sustancia se
le denomina unidad fórmula
Es la masa atómica en gramos de un elemento que
contiene el número Avogadro de átomos y que se
mide, cambiando las unidades de la masa atómica del
elemento de uma a gramos. La masa molar de los
compuestos, se calcula sumando las masas molares de cada uno de
los átomos presentes en la fórmula; si hay mas de
un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su
masa
tantas veces como lo indique la fórmula.
Representa la masa total, es decir, el 100% del
compuesto.
Composición
porcentual de las sustancias
Es el porcentaje de masa de cada uno de los elementos en
el compuesto, siempre debe ser la misma sin importar la cantidad
de la sustancia.
Es la representación simbólica de las
formas arbitrarias que adoptan los elementos para formar una
molécula. Dependiendo del contexto en el que se use, una
fórmula química puede tener
diferentes significados, ya sea a una entidad química
individual (átomo, molécula, ión o unidad
fórmula) o a un mol de dicha unidad. Dos ejemplos de
fórmula química son 1)La fórmula
empírica (FE): Indica las proporciones variables de
cada uno de los elementos. Se determina gracias a que los
átomos individuales en un compuesto se combinan en
relaciones de números enteros y por que cada elemento
tiene una masa atómica específica. 2)La
fórmula molecular (FM): Indica las proporciones
fijas de cada uno de los elementos. En muchos casos, ésta
es igual a la (FE), de lo contrario será entonces un
múltiplo de la misma.
Es una expresión taquigráfica de un
cambio o
reacción de naturaleza
química, que muestra (en
relación a cada uno de las sustancias que intervienen en
la reacción) el arreglo y número de los
átomos, las fórmulas, la composición, las
cantidades relativas, cuáles son los reactivos y
cuáles son los productos, el
número de moléculas y unidades de fórmula,
el número de masas molares, el número de moles y el
número de gramos.
Toda ecuación química deba estar
balanceada para poder
representarla cuantitativamente. El procedimiento de
balanceo de la ecuación no altera la cantidad de
átomos de los reactivos ni de los productos, sino, que
ajusta el número de átomos de cada elemento para
que sea el mismo a cada lado de la ecuación.
Es el cambio, transformación o acción
recíproca entre dos o más sustancias, en la que
estas desaparecen y se transforman en otras distintas. Existen
diferentes modalidades de reacciones químicas: a)De
combinación: Se lleva a cabo cuando se forma una
sustancia compuesta a partir de dos o más sustancias
reaccionantes. b)De descomposición: Se da cuando un
sustancia, al reaccionar, se divide en dos o más
sustancias distintas (inversa a la reacción de
combinación).
c)De desplazamiento: Es aquella en donde un
elemento reacciona con un compuesto para ocupar un lugar de uno
de los elementos de ese compuesto, es decir, se forma un
compuesto diferente, ya que éste desplaza uno de los
elementos que lo constituyen por otro elemento nuevo con el que
reacciona. d)De doble descomposición: Es en la que
dos compuesto intercambian entre sí parejas de elementos
para producir compuestos distintos.
Las reacciones químicas también se pueden
distinguir según su capacidad de desprender o absorber
calor; las
reacciones exotérmicas liberan calor como producto de la
reacción, mientras que las reacciones
endotérmicas absorben calor mediante la
interacción de los reaccionantes.
Es la cantidad de energía térmica
producida en una reacción; se mide en la mayoría de
los casos en kilojoules o kilocalorías. La
energía es la capacidad que tiene un cuerpo para
realizar un trabajo, cuando ésta se desprende en forma de
luz y calor se
dice que ha ocurrido una combustión. Para que la
combustión se ponga en marcha debe estar
presente un "chispa" llamada energía de
activación, la cual se mide calculando la cantidad de
energía que se debe suministrar para iniciar la
reacción.
Es el cociente entre el número de moles de
cualquier par de especies implicadas en una reacción
química; sirve como factor de conversión para pasar
del número de moles de una sustancia al número
correspondiente de otra en una reacción química
.
En muchos procesos
químicos se da el caso en el que un reactivo se encuentra
en proporciones muy altas en comparación con otro que
interviene en la reacción, a este último de menor
proporción se le llama reactivo limitante ya que
determina la cantidad del producto que se va a formar como
resultado de la reacción.
Rendimiento
teórico, real y porcentual
El rendimiento teórico es la cantidad
calculada de producto que se puede obtener a partir de
determinada cantidad de reactivo, de acuerdo con la
ecuación química. El rendimiento real es la
cantidad de producto que se obtiene al final. Y el rendimiento
porcentual es la relación del rendimiento real al
teórico multiplicada por 100.
GIL, PEDRO