28) Lea las siguientes proposiciones relacionadas con las
disoluciones. 1. – En una disolución acuosa de
azúcar al 5,00% m/m, el azúcar es el disolvente y
el agua el soluto. 2. – Una disolución de cloruro de sodio
podría contener distintas cantidades de soluto disuelto.
3. – En una disolución de cloruro de potasio en agua, el
cloruro de potasio y el agua conservan sus propiedades
químicas. ¿Cuáles son correctas? A) B) C) D)
1, 2 y 3. 3 solamente. 1 solamente. 2 y 3 solamente. A) B) C) D)
mezcla heterogénea. compuesto. disolución. coloide.
29) Lea el siguiente texto, que describe la composición de
un material. La acidez de las aguas naturales es un importante
problema ambiental. Esta acidez se debe a que la lluvia absorbe
ácido sulfúrico y ácido nítrico que
se forman en la atmósfera por la contaminación del
aire, en su mayoría a partir de óxidos de
nitrógeno y de azufre. Lo subrayado en el texto anterior
corresponde a un material que se clasifica como
30) Lea las siguientes características. ? Tiene una
composición variable. ? Apariencia del material es
homogénea. ? Conserva las propiedades de sus componentes.
¿Cuál de los siguientes materiales posee las
características citadas? A) B) C) D) Vino. Granito.
Madera. Fresco de chan. 31) Lea las siguientes proposiciones.
¿Cuáles números señalan las
proposiciones que corresponden a disoluciones? A) B) C) D) 1, 2 y
3 1, 2 y 4 Solo 3 y 4 Solo 1 y 2 1. 2. 3. 4. Se utilizan como
medicamentos, antisépticos y sueros. Son materiales
homogéneos, formados por soluto y disolvente. Generalmente
los componentes son materiales con estructuras moleculares
semejantes que forman especies químicas homogéneas.
Como poseen composición definida se representan por
fórmulas químicas.
A) B) C) D) Coloide. Disolución. Compuesto. Mezcla
mecánica. A) B) C) D) material heterogéneo.
compuesto. disolución. coloide. 32) Lea la siguiente
descripción. El suero fisiológico es una
preparación acuosa que contiene cloruro de sodio al 0,009%
en masa. Sus propiedades son la combinación de las
propiedades del NaCl y del H2O. ¿Cómo se clasifica
el suero fisiológico, según la descripción
anterior? 33) Lea el siguiente texto. Al preparar un refresco,
Pedro observa que el saborizante agregado al agua se mezcla
cuando agita la bebida. Nota además, que el olor, sabor,
color, entre las propiedades de la bebida, son una
combinación de las propiedades del saborizante y del agua.
El refresco no presenta partículas en suspensión,
es homogéneo. Se puede afirmar que Pedro preparó un
(a)
como también en el transporte activo de nutrientes (
plasma (orina y sudor), así sanguíneo y saliva). Se
clasifican como A) B) C) D) mezclas corrientes. disoluciones.
compuestos. elementos. 34) De las siguientes proposiciones,
identificadas con números, 1. Mezcla homogénea de
materiales que forman una sola fase: sólida,
líquida o gas. 2. Especie química que no se puede
dividir en sustancias más simples. 3. Material
homogéneo de composición química definida.
4. Material formado por soluto y disolvente.
¿Cuáles corresponden a las disoluciones? A) 3 y 4
B) 2 y 3 C) 1 y 4 D) 1 y 2 35) Los materiales que se citan en el
siguiente texto: Son importantes en nuestro organismo porque
sirven para el transporte de deshechos
A) B) C) D) La presión y el agua. La temperatura y el
sulfato de cobre (II). Presión, temperatura y naturaleza
del sulfato de cobre (II). Temperatura, naturaleza del agua y del
sulfato de cobre (II). A) B) C) D) Presión. Temperatura.
Grado de agitación. Propiedades del soluto y del
disolvente. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 1) Lea la
siguiente información. En una disolución de sulfato
de cobre (II) en agua, el soluto se disuelve más
rápido si calentamos; no obstante, hay que tomar en cuenta
que la disolución es fácil de obtener porque las
propiedades de sus componentes lo permiten. ¿En
cuál opción se citan los factores descritos en el
texto, que determinan la solubilidad de las sustancias indicadas?
2) Lea la siguiente información. El KF, un sólido
iónico, es sumamente soluble en líquidos polares
como el agua e insoluble en sustancias no polares.
¿Cuál es el factor que determina la solubilidad del
material, según el texto?
A) B) C) D) Disolver la parafina en una sustancia polar. Utilizar
como disolvente una sustancia no polar. Utilizar un disolvente no
polar y disminuirla temperatura. Disolverla en un disolvente
polar y disminuir la temperatura 4) Lea la siguiente
información. A) B) C) D) 1,2 y 3. sólo 1 y 2.
sólo 2 y 3. sólo 1 y 3. 3) Lea la siguiente
afirmación. La parafina es un material orgánico,
presenta enlaces de tipo no polar y es un sólido a 25
°C. Si se desea disolver la parafina ¿cuál de
los siguientes aspectos debe considerarse? 1. 2. 3. En general,
observamos que las sustancias no polares son poco solubles en
agua. La solubilidad de un sólido en un disolvente
líquido suele, generalmente, aumentar con la temperatura.
La solubilidad de un gas como el oxígeno en H2O disminuye
al aumentar la temperatura. De las afirmaciones anteriores, se
puede afirmar que son correctas
5) Lea la siguiente información. De los datos del cuadro
se puede inferir que A) B) C) D) la solubilidad del cloruro de
sodio aumenta cuando aumenta la temperatura. la solubilidad del
cloruro de sodio disminuye cuando aumenta la temperatura. a mayor
temperatura se requiere menor cantidad de soluto para lograr la
saturación. a mayor temperatura se requiere mayor cantidad
de disolvente para lograr la saturación. 6) A) B) C) D) 1,
2 y 3 1, 2 y 4 1 y 2 solamente 3 y 4 solamente Lea las siguientes
afirmaciones. 1. La naturaleza química del soluto y del
disolvente. 2. Si el proceso es endotérmico un aumento de
la temperatura favorece la disolución. 3. En general,
observamos que las sustancias polares son insolubles en agua. 4.
Si el proceso es exotérmico un aumento de la temperatura
favorece la disolución. ¿Cuáles son factores
que deben tenerse en cuenta para lograr la disolución de
un soluto en un disolvente dado?
A) B) C) D) 1, 2 y 3 1, 3 y 4 1y4 3y4 8) A temperatura ambiente,
¿cuál de los siguientes factores determina la
solubilidad de un gas en un líquido? A) B) C) D)
Tamaño de las partículas de soluto. Aumento de la
temperatura. Grado de agitación- Presión. 9) A) B)
C) D) Presión. Tipo de sal. Temperatura. Volumen de agua.
7) Lea los siguientes ejemplos, identificados con números.
1.- El tetracloruro de carbono es no polar, por lo que disuelve
fácilmente al heptano (no polar) 2.- Las moléculas
de azufre suelen formar puentes de hidrógeno con mucha
frecuencia. 3.- El agua pura se congela a 0 ºC, las
disoluciones acuosas se congelan a temperaturas más bajas.
4.- Generalmente las sales inorgánicas por su estructura,
son solubles en agua. ¿Cuáles ejemplos hacen
referencia a factores que determinan la solubilidad de una
sustancia en otra? Lea el siguiente texto. Ana preparó una
disolución de sal en agua a 25ºC y 1 atmósfera
de presión. Luego, manteniendo la presión
constante, aumentó la temperatura a 30º C y
logró disolver mayor cantidad de dicha sal en el mismo
volumen de agua. ¿Cuál factor aumenta la
solubilidad de la sal en agua, según el texto
anterior?
10) Analice el siguiente gráfico. Con base en la
información que se ofrece en el gráfico, se puede
afirmar que la solubilidad del A) B) C) D) KCl disminuye con el
aumento de la temperatura. KNO3 aumenta con el aumento de la
temperatura. CaCrO4 aumenta con el aumento de temperatura. NaCl
sólo depende de la naturaleza del disolvente. A) B) C) D)
a la cantidad de partículas de sacarosa disueltas. al
tamaño de las partículas en la disolución.
al estado físico de la disolución. al tipo de
disolución formada. 11) Lea cuidadosamente la siguiente
situación. Un mole de sacarosa en 100 g de agua disminuye
la presión de vapor de agua pura a 25 ºC, de 23,8
torr a 23,40. El cambio planteado se debe
A) B) C) D) propiedad del disolvente. presión y la
temperatura. propiedad del soluto. solo la presión. 13)
Lea las siguientes afirmaciones relacionadas con factores que
determinan la solubilidad de una disolución. 1. 2. 3. La
mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al
aumentar su temperatura. Los solutos gaseosos disminuyen su
solubilidad con el aumento de la temperatura. Un descenso de la
presión produce un aumento de la solubilidad de los gases
en los líquidos. ¿Cuáles números
señalan las afirmaciones correctas? A) B) C) D) 1y2 1y3
2y3 1,2 y 3 12) Lea la siguiente información que hace
referencia a un experimento. Un refresco gaseoso, se destapa en
dos lugares diferentes: en la playa (30 °C y 1 atm) y en la
cima de un monte muy frío (5 ºC y 0,950 atm). Se
observa que en la playa burbujea más. De la
información anterior, se puede concluir que los factores
de mayor influencia en la solubilidad del gas contenido en el
refresco, se ubican en la opción
14) Observe el siguiente gráfico. Según los datos
del gráfico, se puede afirmar que la solubilidad A) B) C)
D) aumenta conforme aumenta la temperatura. del NaBr no aumenta
al aumentar la temperatura. del NaNO3 disminuye conforme aumenta
la temperatura. del KNO3 permanece constante con el aumento de la
temperatura. 15) A) B) C) D) La presión y el agua. La
temperatura y el sulfato de cobre(II). Presión,
temperatura y naturaleza del sultato de cobre (II). Temperatura,
naturaleza del agua y del sulfato de cobre (II). Lea la siguiente
información. En una disolución de sultato de cobre
(II) en agua, el soluto se disuelve más rápido si
calentamos; no obstante, hay que tomar en cuenta que la
disolución es fácil de obtener porque las
propiedades de sus componentes lo permiten. ¿En
cuál opción se citan los factores descritos en el
texto, que determinan la solubilidad de las sustancias
indicadas?
16) ¿En cuál opción se citan factores que
determinan la solubilidad de un soluto en un disolvente dado? A)
B) C) D) Puntos de evaporación y de ebullición del
soluto y del disolvente. Naturaleza del disolvente y punto de
ebullición del soluto. Propiedades del disolvente, del
soluto y la temperatura. Propiedades del disolvente y densidad
del soluto. A) B) C) D) naturaleza del soluto. temperatura.
agitación. presión. 18) ¿Cuál
opción presenta dos factores que determinan la solubilidad
de una sustancia en otra? A) B) C) D) Naturaleza del soluto y
densidad del disolvente. Temperatura y naturaleza del soluto y
del disolvente. Punto de fusión del soluto y naturaleza
del disolvente. Puntos de fusión y de ebullición
del soluto y disolvente. 17) Lea el siguiente texto.
Aeroembolismo o parálisis de los buzos. Bajo la superficie
del agua se incrementa la solubilidad del nitrógeno y el
oxígeno en la sangre. Si los buceadores salen muy
rápidamente a la superficie, se forman pequeñas
burbujas de gas en la sangre que bloquean los capilares
produciendo un fuerte dolor, desmayo, parálisis e incluso
pueden producir la muerte. Según la información del
texto anterior, se puede afirmar que la solubilidad se vio
afectada mayormente por la
19) Lea el siguiente texto. Hay algunos sólidos cuyas
partículas se unen por enlaces iónicos, como por
ejemplo el Na2SO4 , que se disuelve en agua liberando calor. Del
texto anterior se puede inferir que la solubilidad del sulfato de
sodio en agua A) B) C) D) aumenta con el aumento de temperatura
disminuye con el aumento de la temperatura es independiente de
los cambios de temperatura. cuando logra el equilibrio es
independiente de cambios de temperatura. 21) Lea el siguiente
texto. Hay algunos sólidos cuyas partículas se unen
por enlaces iónicos, como por ejemplo el Na2SO4 , que se
disuelve en agua liberando calor. Del texto anterior se puede
inferir que la solubilidad del sulfato de sodio en agua A) B) C)
D) aumenta con el aumento de temperatura disminuye con el aumento
de la temperatura es independiente de los cambios de temperatura.
cuando logra el equilibrio es independiente de cambios de
temperatura. 22) Una disolución de agua con sal hierve a
mayor temperatura que el agua pura. La elevación en el
punto de ebullición está determinado por A) B) C)
D) La cantidad de disolvente. La cantidad de soluto disuelto. El
tipo de disolución que se forma. Las partículas de
soluto disuelto.
23). Lea la afirmación que se ofrece en los siguientes
recuadros, identificados con números.
¿Cuáles números corresponden a factores que
determinan la solubilidad? A) B) C) D) 1y2 1y4 2y3 3y4 A) B) C)
La presión. La temperatura. Propiedad del soluto. A) B) C)
D) Presión. Difusión. Entropía. Temperatura.
24) Lea el siguiente texto relacionado con un factor que afecta
la solubilidad. Al destapar una bebida carbonatada, escapa el
exceso de dióxido de carbono gaseoso y sucede la
efervescencia. ¿Cuál es el factor que permite que
el gas escape de la disolución? D) Propiedad del
disolvente. 25) Lea el siguiente texto. Cuando se agita y se
destapa un refresco gaseoso, se produce un rápido escape
de gas carbónico, debido a su poca solubilidad en el
líquido. ¿Cuál es el factor más
evidente, que afecta la solubilidad en el ejemplo anterior?
A) B) C) D) Propiedades del soluto y del disolvente. Propiedades
coligativas del soluto. Grado de agitación del disolvente.
Grado de subdivisión del soluto. A) B) C) D)
Presión. Temperatura. Grado de subdivisión.
Propiedades del soluto y del disolvente. 26) Lea la
información sobre factores que determinan la solubilidad
del soluto. ? Compuestos covalentes son solubles en disolventes
no polares. ? Sustancias iónicas se disuelven en
compuestos polares. ? Cloruro de sodio es insoluble en
tetracloruro de carbono. ¿Cuál es el factor que
debe llenar el espacio en blanco? 27) Analice la siguiente
información. Un buzo sumergido debe ascender por etapas
hasta alcanzar la superficie. De lo contrario los gases disueltos
en su sangre se separarían abruptamente de ella, atentando
contra su vida. ¿Cuál es el factor de solubilidad
que podría ocasionar el problema planteado en el texto
anterior?
28) Lea las siguientes situaciones. 1- Una prenda manchada con
grasa, debe limpiarse con disolventes cuya estructura sea
semejante a la grasa, para lograr disolverla. 2- El
oxígeno es soluble en agua en una proporción de
4,98 mL en 100 mL de agua a 0 ºC; pero a 50 ºC la
solubilidad es de 2,46 mL en 100 mL de agua. Las situaciones
descritas ejemplifican factores que determinan la solubilidad de
un soluto en un disolvente dado, estas corresponden en el orden 1
y 2 a A) B) C) D) naturaleza del soluto y del disolvente –
temperatura. temperatura y naturaleza del soluto – disolvente.
naturaleza de soluto y disolvente – presión.
presión – temperatura. A) B) C) D) la cantidad de soluto y
de disolvente. solo las propiedades del soluto y por la
temperatura. la presión del disolvente y las propiedades
del disolvente. la temperatura de la disolución y la
naturaleza del soluto y del disolvente. 30) En relación
con la solubilidad de las sustancias, se puede afirmar que A) B)
C) D) las especies cuyas estructuras químicas semejantes,
se disuelven entre sí. todas las sustancias pueden
disolverse en otras, no importa su naturaleza. las sustancias
covalentes disuelven solamente sustancias iónicas. las
sustancias iónicas solamente se disuelven entre sí.
29) Lea las siguientes afirmaciones. ? En general, se observa que
las sustancias no polares son muy solubles en agua. ? La
solubilidad de un sólido en un disolvente líquido
suele aumentar con la temperatura. ? La solubilidad de un gas
como el oxígeno en agua disminuye al aumentar la
temperatura. Las afirmaciones anteriores indican que la
solubilidad está determinada por
A) B) C) D) el grado de subdivisión del naftaleno. el
estado físico de las tres sustancias. el elevado peso
molecular del naftaleno. la naturaleza química de las tres
sustancias. A) B) C) D) 1, 2 y 3 Solo 2 y 3 Solo 1 y 2 Solo 1 y 3
31) Lea el siguiente texto. El naftaleno es muy soluble en
gasolina y poco soluble en agua. La descripción del texto
se explica por 32) Lea la información del recuadro y las
proposiciones identificas con los números 1, 2 y 3. La
solubilidad del sulfato de calcio en 100 g de agua a 25 ºC
es de 0,20 g. La solubilidad de la sacarosa en la misma cantidad
de agua y a la misma temperatura, es de 204 g. 1. La solubilidad
está determinada por la naturaleza química del
soluto y del disolvente. 2. La masa molar de las sustancias
involucradas es un factor que determina la solubilidad. 3. La
solubilidad del sulfato de calcio y la sacarosa en el agua,
depende también, de la temperatura. En relación con
la solubilidad de las sustancias citadas en el texto.
¿Cuáles proposiciones son correctas?
A) B) C) D) solo la 1 solo la 3 1y2 2y3 34) Lea la siguiente
descripción. A) B) Presión. Temperatura. C) Grado
de subdivisión. D) Propiedades del soluto y del
disolvente. 33) Lea la información del recuadro y las
proposiciones identificadas con los números 1, 2 y 3. El
carbonato de sodio (NaCO3) se disuelve con dificultad en el agua;
la sal de cocina y el azúcar son muy solubles en esta. 1.
La solubilidad está determinada por la naturaleza
química del soluto y del disolvente. 2. La masa molar de
las sustancias involucradas determina la solubilidad. 3. La
solubilidad de una sustancia depende de su punto de
fusión. En relación con los factores que determinan
la solubilidad de las sustancias citadas en el texto
¿cuál o cuáles proposiciones son correctas?
La estructura H H H ¦ ¦ ¦ H – C – C – C – O
– H ¦ ¦ ¦ H H H representa a una sustancia
soluble en agua, dicha solubilidad, se debe en parte a la
presencia del grupo OH – ¿Cuál de los siguientes
factores es el que determina el fenómeno descrito?
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