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Los elementos químicos



  1. Introducción

  • 2. Reseña histórica de los elementos
    en estudio

  • 3. Distribución
    electrónica

  • 4. Comportamiento de las propiedades
    químicas

  • 5. Estado
    natural

  • 6. Enlace
    iónico o electrovalente. Principales
    características

  • 7. Características de los tipos de enlaces
    covalentes – sigma y pi

  • 8. Explicación de las
    Leyes

  • 9. Conclusiones

  • 10. Bibliografía

  • 11. Bibliografía

  • RESUMEN: Español

    El desarrollo industrial en nuestro país debe
    basarse en la industria química. El pivote
    estratégico fundamental del proceso de
    industrialización de nuestra economía nacional ha
    sido el sector agropecuario. Por esta razón los mayores
    esfuerzos de nuestro partido y gobierno, así como de la
    población en general están dirigidos a lograr un
    desarrollo altamente tecnificado en esta dirección. El
    propio avance agropecuario exige que se desarrollen paralelamente
    ciertas ramas industriales. Se impone la necesidad de utilizar la
    tecnología más avanzada, la automatización y
    la creación de nuevas industrias, así como el
    aumento de las áreas sembradas, la introducción de
    innovaciones en el proceso industrial.

    En la creación de nuevas industrias se debe
    intensificar el desarrollo científico y los estudios e
    investigaciones relacionadas con la industria química. Las
    industrias químicas cubanas que se destacan por su
    importancia en el desarrollo económico, la industria
    azucarera, la de níquel, la de fertilizantes y la del
    cemento.

    El basamento de este folleto es obtener
    información científica técnica actualizada
    al utilizar métodos racionales y económicos que
    posibilitan evaluar impactos ambientales y la necesidad de la
    conservación del medio ambiente basados en los
    conocimientos adquiridos durante el estudio y
    profundización de esta asignatura.

    Introducción

    Al estudiar los elementos químicos es fundamental
    la caracterización de estos a partir de sus propiedades
    tanto físicas como químicas, de su
    composición de su acción fisiológica, de la
    similitud y diferencia de estos elementos químicos en su
    relación con otros elementos químicos, lo que
    permite su clasificación, la forma de su
    presentación en la naturaleza sus aplicaciones e
    importancia económica y su obtención en el
    laboratorio y la industria.

    Para el estudio de los elementos químicos se
    puede plantear la siguiente metodología:

    • 1) Determinación del símbolo de
      su número atómico.

    • 2) Clasificar y explicar los nombres dados en
      los grupos.

    • 3) Representación de la estructura de
      los átomos del elemento por nivel por la
      notación nl x

    • 4) Determinación de la posición
      del elemento en el sistema periódico grupo y
      periodo.

    • 5) El pronóstico de las propiedades del
      elemento quimio en estado libre (sustancias simples)
      así como las formulas y propiedades de sus compuestos,
      partiendo de la estructura de los átomos del
      elemento.

    • 6) La presencia de la correspondiente sustancia
      simple en la naturaleza.

    • 7) Los métodos de su obtención en
      estado libre para uso social

    • 8) Las formulas y propiedades de los
      compuestos. Características del enlace químico
      que lo forma.

    • 9) Disposición en el mercado.

    • 10) Papel o función biológica y
      sobre el medio ambiente agropecuario.

    Objetivo:

    Caracterizar integralmente al elemento químico a
    partir de sus sustancias simples y los compuestos que de esta
    forma, enfatizado en su papel bilógico, la influencia que
    ejerce sobre el medio ambiente, su disposición en el
    mercado y su ubicación geográfica.

    Reseña
    histórica de los elementos en estudio

    Fósforo (P):El fósforo —del
    latín phosphorus, y este del griego f?ofópo? ,
    portador de la luz — antiguo nombre del planeta Venus, fue
    descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 19669
    en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizo 50
    cubos)mientras buscaba la piedra filisofal,al evaporar la urea
    obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y
    ardía como una llama brillante, desde entonces , la
    sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se les llama
    fosforescentes. Brand, la primera persona conocida que ha
    descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento
    en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo
    redescubrió en 1667 y enseño a Bolye la forma de
    gastarlo.

    Mercurio (Hg): Es uno de los metales conocidos
    por los antiguos Teofrasto (300 a.c) lo obtuvo triturando
    cinabrio con vinagre en un mortero de latón.
    Aristóteles menciona el metal, como ¨Plata fluida
    ¨o plata viva. Discórdio lo llamo Hydro argiros (plata
    liquida) de aquí se deriva su nombre latino Hydrargyrum,
    que ha dado origen a su símbolo actual Hg. Los antiguos
    químicos lo designaron con el nombre del alado mensajero
    de los dioses.

    Silicio(Si): El nombre de silicio se deriva del
    latin sílex(pedernal).los compuestos del silicio fueron de
    gran importancia en la prehistoria.Las herramientas y las armas
    hechas de pedernal (SiO2),fueron los primeros utensilios del
    hombre. Davy creyó que la sílice no era un
    elemento. En 1823 Berzelius obtuvo silicio amorfo. En 1854,
    Sainte Claire Deville preparo silicio cristalino.

    Hierro (Fe): Es uno de los setes metales
    conocidos desde el tiempo más remotos. Su símbolo
    era el escudo y la lanza de Marte, el dios de la guerra. Los
    métodos de fundir hierro se suponen originarios del
    extremo Oriente. Los romanos desarrollaron una industria
    siderúrgica en España. Las fraguas se introdujeron
    en Alemania a mediados del siglo XlV y en Inglaterra hacia el
    año 1500.

    DESARROLLO:

    ALGUNAS ORIENTACIONES:

    • 1) Explicar en que consiste los nombres dados
      en la clasificación de los grupos.

    • 2) Distribución
      electrónica.

    • 3) Grupo y periodo al que pertenece.

    • 4) ¿Cómo se comportan las
      propiedades químicas estudiadas según su
      ocupación en la tabla periódica?

    • 5) Formas en que se presenta en la
      naturaleza

    • 6) Posibles números de
      oxidación

    • 7) Distribución electrónica de un
      ejemplo de in que pueda formar.

    • 8) ¿Compuestos probables que pueda
      formar , tipos de enlace, principales características
      del enlace que forma?

    • 9) ¿Cómo se obtiene para su uso
      social?

    • 10) ¿Cuál es la
      disposición en el mercado si es posible
      determinar?

    • 11) ¿Cuál es su papel
      biológico sobre la muestra que le corresponde y el
      medio ambiente agropecuario?

    • 12) Referirse a la muestra asignada en su
      ubicación gráfica, comunista, sus
      características químicas,
      biológicas.

    • 13) Ponga una ecuación química
      con algunos de los elementos o sus compuestos donde pueda
      explicar las leyes estequiometrias, realizar su
      análisis termodinámico y cinético
      fundamentalmente en su conducción de reacción
      endotérmica o exotérmica.

    1)El silicio (Si): Se clasifica como elementos
    representativos por tener electrón diferenciante e
    orbitales s o p del ultimo nivel de energía,
    es decir el nivel más extremo incompleto solo ocupan
    electrones los subniveles s o p. Las
    configuraciones electrónicas de los elementos
    representativos van de ns´ a ns2np5.

    El fosforo (P): Se clasifica como elementos
    representativos por tener el electrón diferenciante e
    orbitales s o p del ultimo nivel de energía,
    es decir el nivel más extremo incompleto solo ocupan
    electrones los subniveles s o p. Las
    configuraciones electrónicas de los elementos
    representativos van de ns´ a ns2np5.

    Macronutrientes: Estos son llamados elementos
    mayores o macro elementos, son elementos tomados en grandes
    cantidades del suelo, se designa como elementos mayores o
    primarios. Estos comúnmente se las proporcionan al suelo
    mediante la materia orgánica o los fertilizantes
    industriales.

    El Hierro (Fe): Se clasifica como un elemento de
    transición: son los elementos cuyos átomos tienen
    el electrón diferenciante e el subnivel d
    del penúltimo nivel y, en general, tienen dos electrones
    en el subnivel s del último nivel. Se hace
    necesario recortar, que en algunos elementos de transición
    en vez de dos electrones en el último nivel. Se hace
    necesario recordar, que en algunos elementos de transición
    en vez de dos electrones en el último nivel s,
    puede existir solamente uno, por la tendencia a lograr un
    subnivel d semicompleto (n-1)d5 o completo
    (n-1)d10.

    Microelementos o micronutriente (Fe): Se
    demostró mediante investigaciones científicas y en
    la práctica agrícola que ellos cuando son
    utilizados aumenta considerablemente el crecimiento de los
    recechos, aceleran el desarrollo de las plantas, mejoran la
    calidad de los productos vegetales, ejercen una acción
    positiva en la estabilidad contra las condiciones desfavorables
    del medio (temperatura, humedad, concentración de sales,
    etc.) Y protegen a las plantas y los animales de algunas
    enfermedades.

    Mercurio (Hg): Se clasifica como un elemento de
    transición: son los elementos cuyos átomos tienen
    el electrón diferenciante e el subnivel d
    del penúltimo nivel y, en general, tienen dos electrones
    en el subnivel s del último nivel. Se hace
    necesario recortar, que en algunos elementos de transición
    en vez de dos electrones en el último nivel. Se hace
    necesario recordar, que en algunos elementos de transición
    en vez de dos electrones en el último nivel s,
    puede existir solamente uno, por la tendencia a lograr un
    subnivel d semicompleto (n-1)d5 o completo
    (n-1)d10.

    Distribución
    electrónica

    (Si): 1s22s22p63s23p2 Z= 14

    Pertenece al grupo lV lA, periodo 3 de la tabla
    periódica.

    (P): 1s22s22p63s23p3 Z= 15

    Pertenece al grupo V A, período 3 de la tabla
    periódica.

    (Fe): 1s22s22p63s23p64s23d6

    1s22s22p63s23p63d64s2 Z= 26

    Pertenece al grupo Vlll B, periodo 4 de la tabla
    periódica.

    (Hg):
    1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10

    1s22s22p63s22p63d104s24p64d104p145s25p65d106s2

    Z=80 Pertenece al grupo ll B, periodo 7 de la tabla
    periódica.

    Comportamiento de
    las propiedades químicas

    Las propiedades químicas de las sustancias son
    una consecuencia de la estructura electrónica de sus
    átomos o sea :

    Silicio (Si), Fosforo(P):

    Tiene más de 3 ? de valencia, facilidad para
    ganar electrones y como consecuencia:

    • Forman iones negativos(aniones)

    • Sus óxidos son ácidos

    • Actúan iones oxidantes

    Hierro (Fe), Mercurio(HG):

    Tiene 2 ? en su último nivel, tienden a perder
    electrones y como consecuencia:

    • Forman iones positivos(cationes)

    • Sus óxidos son básicos.

    • Actúan como reductores.

    Estado
    natural

    Fosforo (P): Debido a su mercada actividad con el
    oxígeno, el fosforo se encuentra libre en la naturaleza.
    En el suelo y en los minerales se encuentra únicamente en
    formas de sales de ácido fosfórico,
    fundamentalmente de fosfato de calcio Ca3(PO4)2.Los principales
    minerales en cuya composición entra dicha sal son el
    apetito y la fosforita.

    Hierro (Fe): El hierro solo existe en estado
    libre en unas pocas localidades, en concreto al oeste de
    Groenlandia. También se encuentran en los meteoritos,
    normalmente aleado con el níquel, en forma de compuestos
    químicos, está distribuido por todo el mundo el
    principal mineral del hierro es la hemetita, goethita, la
    magnetita, la siderita y el hierro de pantano (limonita).
    También existen pequeñas cantidades de hierro
    combinadas con aguas naturales y en las plantas, además es
    un componente de la sangre.

    Silicio (Si): El silicio no existe libre en
    estado natural, sus números compuestos forman la mayor
    parte de las rocas (granitos, gneis, basaltos)y de los
    minerales(cuarzo, feldespato, mica,etc.)La arena y la arcilla que
    constituye la parte mineral de los terrenos, también son
    compuestas del silicio.

    Mercurio (Hg): A partir del cinabrio se tuesta la
    mena al aire y los gases generados se hacen pasar a través
    de un sistema de condensación.

    6) Posibles números de
    oxidación:

    Silicio (Si): 4+ y 4- Mercurio (Hg):2+ y 1+

    Hierro (Fe): 2+ y 3+ Fosforo (P): 5+ y 3+

    7) Ejemplo de ion que pueda formar:

    • Silicio(Si):[1s22s22p63s23p6]4-

    • Fosforo(P):[1s22s22p63s23p6]3-

    • Hierro(Fe):[1s22s22p63s23p63d6]2+

    • Mercurio(Hg):

    [1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10]2+

    8) Compuestos probables:

    Fosforo: P2(s)+O2(g)=P2O5

    HPO3+H2O=H3PO4(ac)

    Tipo de enlace: Enlace covalente

    El hierro con el dioxigeno varios óxidos, el
    ferroso Fe2O3(de rojo), y el oxígeno mixto denominado
    oxido ferroso-férrico.

    FeO Fe2O3 o Fe3O4

    Tipo de enlace: Enlace iónico

    Fe(s) +Cl (g) =FeCl2(s)

    2Fe(s) + 3Cl2(g) =2FeCl3(s)

    Mercurio: 8HNO3 + 3Hg =3Hg(NO3)2 +2NO
    +4H2O

    HgCl2 + Hg= Hg2Cl2

    Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg + HgCl (NH2) + NH4Cl

    Tipo de enlace: Enlace iónico

    Si: SiCl4 + 4K =Si + 4KCl

    SiO2 + 2C =Si + 2CO

    Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2

    SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

    Principales características del enlace que
    forma:

    • 1) Teoría de enlace de valencia
      (T.E.V)

    • 2) Teoría de los orbitales
      moleculares(T.O.M)

    Teoría de enlace de valencia: Presupone
    que los átomos que se enlazan mantienen su individualidad
    y que el enlace llega de la integración de los electrones
    de valencia cuando los átomos se acercan entre
    sí.

    Enlace
    iónico o electrovalente. Principales
    características

    Puede producirse entre átomos de elementos que
    presentan muy baja energía de ionización (poco
    electronegativo) y elementos con afinidad electrónica
    elevada (muy electronegativo)

    • Teoría de enlace de valencia: está
      basada en el pareamiento de electrones con spin
      opuesto.

    • Teoría de los orbitales moleculares: Se basa
      en la combinación lineal de orbitales átomos de
      diferentes átomos.

    El enlace covalente es el producido al competirse dos
    electrones por dos átomos.

    El pareamiento de electrones, de forma tal que los
    átomos tengan ocho electrones en su capa externa, o regla
    del —octeto—.El pareamiento de electrones conformación
    del enlace entre dos átomos se denominan frecuentemente
    "regla del dueto".

    En la teoría de la resonancia se tiene en
    cuenta que :

    Las posiciones relativas de todos los átomos de
    la molécula son iguales y lógicamente, en todas las
    formulas estructurales de una molécula hay el mismo
    número de electrones y de pares de electrónicos, y
    si bien pueden originarse indistintamente a unos u otros
    átomos.

    Características de los tipos de
    enlaces covalentes – sigma y pi

    Enlace sigma: Es el enlace simétrico
    respecto al eje imaginario que une los núcleos de
    átomos que se enlazan y que, al mismo tiempo, contienen a
    dicho eje.

    Enlace pi (): Es el enlace simétrico
    respecto del plano que pasa por el eje imaginario que une los
    núcleos de ambos átomos que se enlazan, pero este
    enlace no contiene a dicho eje.

    9) Obtención para su uso
    social:

    La silicie fundida que es un vidrio que se obtiene
    fundiendo cuarzo o hidrolizado tetracloruro de silicio se
    caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una
    alta resistencia a la mayoría de los productos
    químicos, El gel de sílice es una sustancia
    incolora, precipitado gelatinoso de ácido silicio, SiO2H2O
    el cual se obtiene añadiendo HCL(ac) a una
    disolución de silicato de sodio, se usa como agente
    desecante y decolorante.

    Los compuestos de hierro (ll) se oxidan con facilidad a
    compuesto de hierro (lll). El compuesto más importante de
    hierro(ll) es el sulfato de hierro ll FeSO4 denominado caparrosa
    vede, normalmente existe en forma de cristales verdes
    pálidos que contienen siete moléculas de agua de
    hidratación. Sé obtiene en grandes cantidades como
    mordiente en el teñido, para obtener tónicos
    medicinales y para fabricar tinta y pigmentos.

    Para obtener Hg a partir del cinabrio se tuesta la mena
    al aire y los gases generadores se hacen pasar a través de
    un sistema de condensación. Se utiliza un
    termómetro debido a que su coeficiente de
    dilatación es casi constante, se usa en las bombas de
    vacío barómetros, interruptores, rectificadores
    eléctricos. Las lámparas de vapor de mercurio se
    utilizan como fuente de rayos ultravioletas en los hogares y para
    esterilizar el agua. El vapor de mercurio se emplea en lugar del
    vapor del agua en las calderas de algunos motores de turbina. El
    mercurio se combina con todos los metales comunes, excepto hierro
    y platino formando aleaciones llamadas amalgamas.

    10) Disposición en el mercado:

    (Hg): Entre los compuestos de relevancia
    comercial se encuentra el Sulfuro de mercurio(ll)HgS, un
    antiséptico común también utilizado en
    pintura para obtener el color bermellón , el cloruro de
    mercurio(l)HgCl o calomelanos, antes empleado como purgante, se
    usa para electrodos, el cloruro de mercurio(ll), o sublimado
    corrosivo y productos medicinales como el mercurio o mentiolate

    (P): Los compuestos comerciales del fosforo
    más importantes son el ácido fosfórico y sus
    sales denominadas fosfato. La mayor parte de los compuestos del
    fosforo se utilizan como fertilizantes en aleaciones de fosforo
    –bronce y fosforo –cobre. El fosforo blanco se usa
    para preparar raticidas y el fosforo rojo para elaborar
    fósforos o cerillas. También se emplean para
    aclarar disoluciones azucaradas, así como en pruebas de
    tejidos de seda y materiales ignífugos. El fosforo se
    representa en tres formas alotrópicas diferentes fosforo
    ordinario(o blanco), fosforo rojo y fosforo negro. De los tres
    solamente el blanco y el rojo tienen importancia a nivel
    comercial. El fosforo ordinario recién preparado es blanco
    volviéndose amarillo pálido al exponerse a la luz
    del sol. El fosforo es un sólido ceroso cristalino y
    traslucido que restablece débilmente con aire
    húmedo y resulta fuertemente venenoso. Este fosforo se
    prepara comercialmente calentando fosfato de calcio con arena
    (dióxido de silicio) y coque, en un horno
    eléctrico. Al calentarse en ausencia de aire a una
    temperatura entre 230 y 300oC se trasforma en fosforo rojo, un
    polvo micro cristalino no venenoso.

    (Fe): Comercialmente el hierro puro se utiliza
    para obtener láminas metálicas galvanizadas y
    electroimanes. Los compuestos de hierro se utilizan en la
    medicina para el tratamiento de la anemia. El hierro fundido es
    un material frágil, en cambio los aceros son materiales
    plásticos que se pueden forjar, laminar reducir o
    alambrones y estampar.

    (Si):El silicato sódico es el más
    importante aunque sólido, se encuentra generalmente en el
    comercio en forma de disolución concentrada con el nombre
    de *vidrio soluble*.se utiliza para hacer incombustibles de
    madera y los tejidos como adhesivos en el cemento, como selleno o
    carga en los jabones baratos y para conservar huevos, envases y
    ventanas. La sílice y los silicatos se utilizan en la
    fabricación de vidrios, barnices, cemento, esmaltes y
    porcelana.

    • 11) Papel biológico y el medio
      ambiente agropecuario:

    La obra emprendida por el gobierno revolucionario
    encaminada a poner fin a la criminal destrucción del medio
    criminal que durante siglos a sufrido el país , se expresa
    en la protección del suelo en respecto a los elementos que
    lo salinizan y en la evacuación del Instituto Nacional de
    Desarrollo y Aprovechamiento Forestal para atender la
    preservación y repoblación de los bosques y
    salvaguarda de la fauna.

    El hallazgo e introducción de nuevas variedades
    más producidas ha significado un incremento en los
    sedimentos por área en cultivo tales como arroz,
    caña de azúcar, viandas, ofrecen enormes
    perspectivas para multiplicar los resultados actuales.

    (P):Los compuestos de fosforo intervienen en
    funciones vitales para los seres vivos, por lo que está
    considerado como un elemento químico esencial. Forma parte
    de la molécula de Pi(fosfato inorgánico),
    así como de las moléculas de ADN y ARN. Las
    células lo utilizan para almacenar y transportar la
    energía mediante el adenosin trifosfato. Además, la
    adición y eliminación de grupos fosfato a las
    proteínas, fosforilación y desfosforilacion,
    respectivamente, es el mecanismo principal para regular la
    actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el
    metabolismo de las células eucariotas tales como los
    espermatozoides.

    Asimilación de fosforo en las plantas: Las
    plantas absorben fosforo, preferentemente, desde la
    disolución del suelo en forma de iones, y una cantidad de
    fosforo no muy grande la obtienen las plantas sólidas del
    suelo. En la disolución del suelo existen iones
    monovalentes, bivalentes y trivalentes del ácido
    fosfórico, donde las proporciones varían en
    dependencia del Ph. La disolución del H3PO4 como acido
    débil depende de la reacción alcalina, y en
    condiciones naturales o en medio ligeramente ácido durante
    la disociación se forman los iones HPO42- y H2PPO42- , los
    PO43- no tienen un valor esencial en la nutrición de las
    plantas. En condiciones habituales las plantas se nutren por
    fósforo mineral, sin embargo en determinadas condiciones
    las plantas pueden absorber algunos fosfatos
    orgánicos.

    (Fe): El hierro en forma de distintos compuestos
    entra en la composición de vegetales y animales, aunque el
    hierro no entra en la composición de la clorofila, es
    indispensable.

    (Hg): De acuerdo con su incidencia en el medio
    ambiente son diez los principales agentes que contaminan el
    planeta y dos son los fosfatos y el mercurio. El mercurio lo
    produce la utilización de combustibles fósiles, la
    industria cloro alcalina, los centrales de energía
    eléctrica, la fabricación de pinturas, los procesos
    de laboreo de minas y de refinación y preparación
    de pasta de papel. Constituye un grabe agente contaminante de los
    alimentos especialmente los provenientes del mar, y en un veneno
    cuya acumulación afecta al sistema nervioso.

    12) Ubicación
    Geográfica:

    Fe: Ocupa el cuarto lugar en abundancia entre los
    elementos de la corteza terrestre, después del aluminio es
    el más abundante de todos los metales. Se encuentra
    además en Santa María (P. del Rio), Cienfuegos,
    Camagüey, Santiago de Cuba.

    P: Ocupa el lugar once en abundancia entre los
    elementos de la corteza terrestre. No se da en estado puro, sino
    se encuentra principalmente en forma de fosfato, como roca
    fosfática y apetito. También se presenta en estado
    combinado en los suelos fértiles y en muchas aguas
    naturales. Está presente en todos los huesos de los
    animales en forma de fosfato-calcio.

    Si: Es el segundo elemento en orden de abundancia
    y ocupa el 28 % de la composición total de la corteza
    terrestre.

    Hg: ocupa el lugar 67 en abundancia entre los
    elementos de la corteza terrestre. Se encuentra en estado puro o
    combinado con plata en pequeñas cantidades, pero es
    más frecuente encontrarlo en forma de sulfuro, como el
    cinabrio, la principal mena del mercurio. Para obtener el
    mercurio a partir del cinabrio se tuesta la mena al aire y los
    gases generados se hacen pasar a través de un sistema de
    condensación.

    13. Leyes Esquiometricas:

    Ley de Proust: Cuando dos sustancias se combinan
    entre sí para formar los mismos compuestos lo hacen
    siempre a proporciones fijas.

    Ley de Dalton o de las proporciones
    múltiples:

    Cuando dos sustancias simples o compuestas se combinan
    entre si para formar diferentes compuestos lo hacen de forma tal,
    que si la masa de una de ellas permanece entre las masas de la
    otra según una relación de números enteros y
    sencillos.

    Ley de Richter o de las proporciones reciprocas:
    Las masa de elementos diferentes que se combinan con una misma
    sustancia de elemento dado, si la masa relativa de aquellos
    elementos cuando sé que combinan entre sí, o bien
    múltiplos o submúltiplos de esa masa.

    Se toma como ejemplo el (P):

    Monografias.comP4+3O2
    2P2O3

    Monografias.comP4+4O2
    2P2O4

    Monografias.comP4+5O2
    2P2O5

    Para que Si y O2 se combinen gráficamente y
    formen el SiO2 es necesario suministrarle energía eso
    infiere que estamos trabajando con una reacción cuyo
    H>O.

    Explicación de las
    Leyes

    Ley de Proust: Se combina el P4 y O2 entre
    sí forman el mismo compuesto, es decir el P2O3(Se analiza
    teniendo en cuenta la masa, la cantidad de sustancia o volumen si
    son gaseosos)

    Ley de Dalton: Cuando dos sustancias simples P4 y
    4 O2 se combinan entre sí forman diferentes
    compuestos,

    Si la masa de una permanece constante y la masa de la
    otra varía según una relación de
    números enteros y sencillos. En el caso del O2 de la
    primera ecuación es Monografias.comsegunda Monografias.comy la tercera Monografias.com

    Ley de Richter: La masa de los números
    diferentes que se combinan en una misma sustancia de un elemento
    dado, ej: P4 con el O2 son las masas relativas de aquellos
    elementos cuando se combinan entre sí.


     

    Conclusiones

    • 1) Se realizó un estudio sobre los
      fundamentos teóricos para caracterizar integralmente a
      los diferentes elementos químicos a partir de sus
      sustancias simples y los compuestos.

    • 2) Según los diagnósticos
      realizados es insuficiente el estudio de los elementos
      químicos sin relacionarlos con el sector agropecuario
      para el desarrollo industrial de nuestro país y
      así nuestra economía nacional.

    • 3) Se ha elaborado un folleto teniendo en
      cuenta cuatro elementos químicos, enfatizando en su
      papel biológico, la influencia que ejerce sobre el
      medio ambiente, su disposición en el mercado y su
      ubicación geográfica.

    Bibliografía

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    Referencias Externas:

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    • Fosforo, descripción

    • Los Alcanos National
      Laboratory-Fósforo

    • Web elements com- Fósforo

    • Environmental chimestry com-
      Fósforo

    • Technische Universit Darmstady y CEEP-recuperacion
      de Fósforo.

    • Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el
      trabajo de España.

    Autor:

    Lázara Caturla
    García

    Vivian Elena Crespo Díaz

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