6. Enlace
iónico o electrovalente. Principales
características
7. Características de los tipos de enlaces
covalentes – sigma y pi
9. Conclusiones
10. Bibliografía
11. Bibliografía
RESUMEN: Español
El desarrollo industrial en nuestro país debe
basarse en la industria química. El pivote
estratégico fundamental del proceso de
industrialización de nuestra economía nacional ha
sido el sector agropecuario. Por esta razón los mayores
esfuerzos de nuestro partido y gobierno, así como de la
población en general están dirigidos a lograr un
desarrollo altamente tecnificado en esta dirección. El
propio avance agropecuario exige que se desarrollen paralelamente
ciertas ramas industriales. Se impone la necesidad de utilizar la
tecnología más avanzada, la automatización y
la creación de nuevas industrias, así como el
aumento de las áreas sembradas, la introducción de
innovaciones en el proceso industrial.
En la creación de nuevas industrias se debe
intensificar el desarrollo científico y los estudios e
investigaciones relacionadas con la industria química. Las
industrias químicas cubanas que se destacan por su
importancia en el desarrollo económico, la industria
azucarera, la de níquel, la de fertilizantes y la del
cemento.
El basamento de este folleto es obtener
información científica técnica actualizada
al utilizar métodos racionales y económicos que
posibilitan evaluar impactos ambientales y la necesidad de la
conservación del medio ambiente basados en los
conocimientos adquiridos durante el estudio y
profundización de esta asignatura.
Introducción
Al estudiar los elementos químicos es fundamental
la caracterización de estos a partir de sus propiedades
tanto físicas como químicas, de su
composición de su acción fisiológica, de la
similitud y diferencia de estos elementos químicos en su
relación con otros elementos químicos, lo que
permite su clasificación, la forma de su
presentación en la naturaleza sus aplicaciones e
importancia económica y su obtención en el
laboratorio y la industria.
Para el estudio de los elementos químicos se
puede plantear la siguiente metodología:
1) Determinación del símbolo de
su número atómico.2) Clasificar y explicar los nombres dados en
los grupos.3) Representación de la estructura de
los átomos del elemento por nivel por la
notación nl x4) Determinación de la posición
del elemento en el sistema periódico grupo y
periodo.5) El pronóstico de las propiedades del
elemento quimio en estado libre (sustancias simples)
así como las formulas y propiedades de sus compuestos,
partiendo de la estructura de los átomos del
elemento.6) La presencia de la correspondiente sustancia
simple en la naturaleza.7) Los métodos de su obtención en
estado libre para uso social8) Las formulas y propiedades de los
compuestos. Características del enlace químico
que lo forma.9) Disposición en el mercado.
10) Papel o función biológica y
sobre el medio ambiente agropecuario.
Objetivo:
Caracterizar integralmente al elemento químico a
partir de sus sustancias simples y los compuestos que de esta
forma, enfatizado en su papel bilógico, la influencia que
ejerce sobre el medio ambiente, su disposición en el
mercado y su ubicación geográfica.
Reseña
histórica de los elementos en estudio
Fósforo (P):El fósforo —del
latín phosphorus, y este del griego f?ofópo? ,
portador de la luz — antiguo nombre del planeta Venus, fue
descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 19669
en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizo 50
cubos)mientras buscaba la piedra filisofal,al evaporar la urea
obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y
ardía como una llama brillante, desde entonces , la
sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se les llama
fosforescentes. Brand, la primera persona conocida que ha
descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento
en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo
redescubrió en 1667 y enseño a Bolye la forma de
gastarlo.
Mercurio (Hg): Es uno de los metales conocidos
por los antiguos Teofrasto (300 a.c) lo obtuvo triturando
cinabrio con vinagre en un mortero de latón.
Aristóteles menciona el metal, como ¨Plata fluida
¨o plata viva. Discórdio lo llamo Hydro argiros (plata
liquida) de aquí se deriva su nombre latino Hydrargyrum,
que ha dado origen a su símbolo actual Hg. Los antiguos
químicos lo designaron con el nombre del alado mensajero
de los dioses.
Silicio(Si): El nombre de silicio se deriva del
latin sílex(pedernal).los compuestos del silicio fueron de
gran importancia en la prehistoria.Las herramientas y las armas
hechas de pedernal (SiO2),fueron los primeros utensilios del
hombre. Davy creyó que la sílice no era un
elemento. En 1823 Berzelius obtuvo silicio amorfo. En 1854,
Sainte Claire Deville preparo silicio cristalino.
Hierro (Fe): Es uno de los setes metales
conocidos desde el tiempo más remotos. Su símbolo
era el escudo y la lanza de Marte, el dios de la guerra. Los
métodos de fundir hierro se suponen originarios del
extremo Oriente. Los romanos desarrollaron una industria
siderúrgica en España. Las fraguas se introdujeron
en Alemania a mediados del siglo XlV y en Inglaterra hacia el
año 1500.
DESARROLLO:
ALGUNAS ORIENTACIONES:
1) Explicar en que consiste los nombres dados
en la clasificación de los grupos.3) Grupo y periodo al que pertenece.
4) ¿Cómo se comportan las
propiedades químicas estudiadas según su
ocupación en la tabla periódica?5) Formas en que se presenta en la
naturaleza6) Posibles números de
oxidación7) Distribución electrónica de un
ejemplo de in que pueda formar.8) ¿Compuestos probables que pueda
formar , tipos de enlace, principales características
del enlace que forma?9) ¿Cómo se obtiene para su uso
social?10) ¿Cuál es la
disposición en el mercado si es posible
determinar?11) ¿Cuál es su papel
biológico sobre la muestra que le corresponde y el
medio ambiente agropecuario?12) Referirse a la muestra asignada en su
ubicación gráfica, comunista, sus
características químicas,
biológicas.13) Ponga una ecuación química
con algunos de los elementos o sus compuestos donde pueda
explicar las leyes estequiometrias, realizar su
análisis termodinámico y cinético
fundamentalmente en su conducción de reacción
endotérmica o exotérmica.
1)El silicio (Si): Se clasifica como elementos
representativos por tener electrón diferenciante e
orbitales s o p del ultimo nivel de energía,
es decir el nivel más extremo incompleto solo ocupan
electrones los subniveles s o p. Las
configuraciones electrónicas de los elementos
representativos van de ns´ a ns2np5.
El fosforo (P): Se clasifica como elementos
representativos por tener el electrón diferenciante e
orbitales s o p del ultimo nivel de energía,
es decir el nivel más extremo incompleto solo ocupan
electrones los subniveles s o p. Las
configuraciones electrónicas de los elementos
representativos van de ns´ a ns2np5.
Macronutrientes: Estos son llamados elementos
mayores o macro elementos, son elementos tomados en grandes
cantidades del suelo, se designa como elementos mayores o
primarios. Estos comúnmente se las proporcionan al suelo
mediante la materia orgánica o los fertilizantes
industriales.
El Hierro (Fe): Se clasifica como un elemento de
transición: son los elementos cuyos átomos tienen
el electrón diferenciante e el subnivel d
del penúltimo nivel y, en general, tienen dos electrones
en el subnivel s del último nivel. Se hace
necesario recortar, que en algunos elementos de transición
en vez de dos electrones en el último nivel. Se hace
necesario recordar, que en algunos elementos de transición
en vez de dos electrones en el último nivel s,
puede existir solamente uno, por la tendencia a lograr un
subnivel d semicompleto (n-1)d5 o completo
(n-1)d10.
Microelementos o micronutriente (Fe): Se
demostró mediante investigaciones científicas y en
la práctica agrícola que ellos cuando son
utilizados aumenta considerablemente el crecimiento de los
recechos, aceleran el desarrollo de las plantas, mejoran la
calidad de los productos vegetales, ejercen una acción
positiva en la estabilidad contra las condiciones desfavorables
del medio (temperatura, humedad, concentración de sales,
etc.) Y protegen a las plantas y los animales de algunas
enfermedades.
Mercurio (Hg): Se clasifica como un elemento de
transición: son los elementos cuyos átomos tienen
el electrón diferenciante e el subnivel d
del penúltimo nivel y, en general, tienen dos electrones
en el subnivel s del último nivel. Se hace
necesario recortar, que en algunos elementos de transición
en vez de dos electrones en el último nivel. Se hace
necesario recordar, que en algunos elementos de transición
en vez de dos electrones en el último nivel s,
puede existir solamente uno, por la tendencia a lograr un
subnivel d semicompleto (n-1)d5 o completo
(n-1)d10.
Distribución
electrónica
(Si): 1s22s22p63s23p2 Z= 14
Pertenece al grupo lV lA, periodo 3 de la tabla
periódica.
(P): 1s22s22p63s23p3 Z= 15
Pertenece al grupo V A, período 3 de la tabla
periódica.
(Fe): 1s22s22p63s23p64s23d6
1s22s22p63s23p63d64s2 Z= 26
Pertenece al grupo Vlll B, periodo 4 de la tabla
periódica.
(Hg):
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10
1s22s22p63s22p63d104s24p64d104p145s25p65d106s2
Z=80 Pertenece al grupo ll B, periodo 7 de la tabla
periódica.
Comportamiento de
las propiedades químicas
Las propiedades químicas de las sustancias son
una consecuencia de la estructura electrónica de sus
átomos o sea :
Silicio (Si), Fosforo(P):
Tiene más de 3 ? de valencia, facilidad para
ganar electrones y como consecuencia:
Forman iones negativos(aniones)
Sus óxidos son ácidos
Actúan iones oxidantes
Hierro (Fe), Mercurio(HG):
Tiene 2 ? en su último nivel, tienden a perder
electrones y como consecuencia:
Forman iones positivos(cationes)
Sus óxidos son básicos.
Actúan como reductores.
Estado
natural
Fosforo (P): Debido a su mercada actividad con el
oxígeno, el fosforo se encuentra libre en la naturaleza.
En el suelo y en los minerales se encuentra únicamente en
formas de sales de ácido fosfórico,
fundamentalmente de fosfato de calcio Ca3(PO4)2.Los principales
minerales en cuya composición entra dicha sal son el
apetito y la fosforita.
Hierro (Fe): El hierro solo existe en estado
libre en unas pocas localidades, en concreto al oeste de
Groenlandia. También se encuentran en los meteoritos,
normalmente aleado con el níquel, en forma de compuestos
químicos, está distribuido por todo el mundo el
principal mineral del hierro es la hemetita, goethita, la
magnetita, la siderita y el hierro de pantano (limonita).
También existen pequeñas cantidades de hierro
combinadas con aguas naturales y en las plantas, además es
un componente de la sangre.
Silicio (Si): El silicio no existe libre en
estado natural, sus números compuestos forman la mayor
parte de las rocas (granitos, gneis, basaltos)y de los
minerales(cuarzo, feldespato, mica,etc.)La arena y la arcilla que
constituye la parte mineral de los terrenos, también son
compuestas del silicio.
Mercurio (Hg): A partir del cinabrio se tuesta la
mena al aire y los gases generados se hacen pasar a través
de un sistema de condensación.
6) Posibles números de
oxidación:
Silicio (Si): 4+ y 4- Mercurio (Hg):2+ y 1+
Hierro (Fe): 2+ y 3+ Fosforo (P): 5+ y 3+
7) Ejemplo de ion que pueda formar:
Silicio(Si):[1s22s22p63s23p6]4-
Fosforo(P):[1s22s22p63s23p6]3-
Hierro(Fe):[1s22s22p63s23p63d6]2+
Mercurio(Hg):
[1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10]2+
8) Compuestos probables:
Fosforo: P2(s)+O2(g)=P2O5
HPO3+H2O=H3PO4(ac)
Tipo de enlace: Enlace covalente
El hierro con el dioxigeno varios óxidos, el
ferroso Fe2O3(de rojo), y el oxígeno mixto denominado
oxido ferroso-férrico.
FeO Fe2O3 o Fe3O4
Tipo de enlace: Enlace iónico
Fe(s) +Cl (g) =FeCl2(s)
2Fe(s) + 3Cl2(g) =2FeCl3(s)
Mercurio: 8HNO3 + 3Hg =3Hg(NO3)2 +2NO
+4H2O
HgCl2 + Hg= Hg2Cl2
Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg + HgCl (NH2) + NH4Cl
Tipo de enlace: Enlace iónico
Si: SiCl4 + 4K =Si + 4KCl
SiO2 + 2C =Si + 2CO
Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
Principales características del enlace que
forma:
1) Teoría de enlace de valencia
(T.E.V)2) Teoría de los orbitales
moleculares(T.O.M)
Teoría de enlace de valencia: Presupone
que los átomos que se enlazan mantienen su individualidad
y que el enlace llega de la integración de los electrones
de valencia cuando los átomos se acercan entre
sí.
Enlace
iónico o electrovalente. Principales
características
Puede producirse entre átomos de elementos que
presentan muy baja energía de ionización (poco
electronegativo) y elementos con afinidad electrónica
elevada (muy electronegativo)
Teoría de enlace de valencia: está
basada en el pareamiento de electrones con spin
opuesto.Teoría de los orbitales moleculares: Se basa
en la combinación lineal de orbitales átomos de
diferentes átomos.
El enlace covalente es el producido al competirse dos
electrones por dos átomos.
El pareamiento de electrones, de forma tal que los
átomos tengan ocho electrones en su capa externa, o regla
del —octeto—.El pareamiento de electrones conformación
del enlace entre dos átomos se denominan frecuentemente
"regla del dueto".
En la teoría de la resonancia se tiene en
cuenta que :
Las posiciones relativas de todos los átomos de
la molécula son iguales y lógicamente, en todas las
formulas estructurales de una molécula hay el mismo
número de electrones y de pares de electrónicos, y
si bien pueden originarse indistintamente a unos u otros
átomos.
Características de los tipos de
enlaces covalentes – sigma y pi
Enlace sigma: Es el enlace simétrico
respecto al eje imaginario que une los núcleos de
átomos que se enlazan y que, al mismo tiempo, contienen a
dicho eje.
Enlace pi (): Es el enlace simétrico
respecto del plano que pasa por el eje imaginario que une los
núcleos de ambos átomos que se enlazan, pero este
enlace no contiene a dicho eje.
9) Obtención para su uso
social:
La silicie fundida que es un vidrio que se obtiene
fundiendo cuarzo o hidrolizado tetracloruro de silicio se
caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una
alta resistencia a la mayoría de los productos
químicos, El gel de sílice es una sustancia
incolora, precipitado gelatinoso de ácido silicio, SiO2H2O
el cual se obtiene añadiendo HCL(ac) a una
disolución de silicato de sodio, se usa como agente
desecante y decolorante.
Los compuestos de hierro (ll) se oxidan con facilidad a
compuesto de hierro (lll). El compuesto más importante de
hierro(ll) es el sulfato de hierro ll FeSO4 denominado caparrosa
vede, normalmente existe en forma de cristales verdes
pálidos que contienen siete moléculas de agua de
hidratación. Sé obtiene en grandes cantidades como
mordiente en el teñido, para obtener tónicos
medicinales y para fabricar tinta y pigmentos.
Para obtener Hg a partir del cinabrio se tuesta la mena
al aire y los gases generadores se hacen pasar a través de
un sistema de condensación. Se utiliza un
termómetro debido a que su coeficiente de
dilatación es casi constante, se usa en las bombas de
vacío barómetros, interruptores, rectificadores
eléctricos. Las lámparas de vapor de mercurio se
utilizan como fuente de rayos ultravioletas en los hogares y para
esterilizar el agua. El vapor de mercurio se emplea en lugar del
vapor del agua en las calderas de algunos motores de turbina. El
mercurio se combina con todos los metales comunes, excepto hierro
y platino formando aleaciones llamadas amalgamas.
10) Disposición en el mercado:
(Hg): Entre los compuestos de relevancia
comercial se encuentra el Sulfuro de mercurio(ll)HgS, un
antiséptico común también utilizado en
pintura para obtener el color bermellón , el cloruro de
mercurio(l)HgCl o calomelanos, antes empleado como purgante, se
usa para electrodos, el cloruro de mercurio(ll), o sublimado
corrosivo y productos medicinales como el mercurio o mentiolate
(P): Los compuestos comerciales del fosforo
más importantes son el ácido fosfórico y sus
sales denominadas fosfato. La mayor parte de los compuestos del
fosforo se utilizan como fertilizantes en aleaciones de fosforo
–bronce y fosforo –cobre. El fosforo blanco se usa
para preparar raticidas y el fosforo rojo para elaborar
fósforos o cerillas. También se emplean para
aclarar disoluciones azucaradas, así como en pruebas de
tejidos de seda y materiales ignífugos. El fosforo se
representa en tres formas alotrópicas diferentes fosforo
ordinario(o blanco), fosforo rojo y fosforo negro. De los tres
solamente el blanco y el rojo tienen importancia a nivel
comercial. El fosforo ordinario recién preparado es blanco
volviéndose amarillo pálido al exponerse a la luz
del sol. El fosforo es un sólido ceroso cristalino y
traslucido que restablece débilmente con aire
húmedo y resulta fuertemente venenoso. Este fosforo se
prepara comercialmente calentando fosfato de calcio con arena
(dióxido de silicio) y coque, en un horno
eléctrico. Al calentarse en ausencia de aire a una
temperatura entre 230 y 300oC se trasforma en fosforo rojo, un
polvo micro cristalino no venenoso.
(Fe): Comercialmente el hierro puro se utiliza
para obtener láminas metálicas galvanizadas y
electroimanes. Los compuestos de hierro se utilizan en la
medicina para el tratamiento de la anemia. El hierro fundido es
un material frágil, en cambio los aceros son materiales
plásticos que se pueden forjar, laminar reducir o
alambrones y estampar.
(Si):El silicato sódico es el más
importante aunque sólido, se encuentra generalmente en el
comercio en forma de disolución concentrada con el nombre
de *vidrio soluble*.se utiliza para hacer incombustibles de
madera y los tejidos como adhesivos en el cemento, como selleno o
carga en los jabones baratos y para conservar huevos, envases y
ventanas. La sílice y los silicatos se utilizan en la
fabricación de vidrios, barnices, cemento, esmaltes y
porcelana.
11) Papel biológico y el medio
ambiente agropecuario:
La obra emprendida por el gobierno revolucionario
encaminada a poner fin a la criminal destrucción del medio
criminal que durante siglos a sufrido el país , se expresa
en la protección del suelo en respecto a los elementos que
lo salinizan y en la evacuación del Instituto Nacional de
Desarrollo y Aprovechamiento Forestal para atender la
preservación y repoblación de los bosques y
salvaguarda de la fauna.
El hallazgo e introducción de nuevas variedades
más producidas ha significado un incremento en los
sedimentos por área en cultivo tales como arroz,
caña de azúcar, viandas, ofrecen enormes
perspectivas para multiplicar los resultados actuales.
(P):Los compuestos de fosforo intervienen en
funciones vitales para los seres vivos, por lo que está
considerado como un elemento químico esencial. Forma parte
de la molécula de Pi(fosfato inorgánico),
así como de las moléculas de ADN y ARN. Las
células lo utilizan para almacenar y transportar la
energía mediante el adenosin trifosfato. Además, la
adición y eliminación de grupos fosfato a las
proteínas, fosforilación y desfosforilacion,
respectivamente, es el mecanismo principal para regular la
actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el
metabolismo de las células eucariotas tales como los
espermatozoides.
Asimilación de fosforo en las plantas: Las
plantas absorben fosforo, preferentemente, desde la
disolución del suelo en forma de iones, y una cantidad de
fosforo no muy grande la obtienen las plantas sólidas del
suelo. En la disolución del suelo existen iones
monovalentes, bivalentes y trivalentes del ácido
fosfórico, donde las proporciones varían en
dependencia del Ph. La disolución del H3PO4 como acido
débil depende de la reacción alcalina, y en
condiciones naturales o en medio ligeramente ácido durante
la disociación se forman los iones HPO42- y H2PPO42- , los
PO43- no tienen un valor esencial en la nutrición de las
plantas. En condiciones habituales las plantas se nutren por
fósforo mineral, sin embargo en determinadas condiciones
las plantas pueden absorber algunos fosfatos
orgánicos.
(Fe): El hierro en forma de distintos compuestos
entra en la composición de vegetales y animales, aunque el
hierro no entra en la composición de la clorofila, es
indispensable.
(Hg): De acuerdo con su incidencia en el medio
ambiente son diez los principales agentes que contaminan el
planeta y dos son los fosfatos y el mercurio. El mercurio lo
produce la utilización de combustibles fósiles, la
industria cloro alcalina, los centrales de energía
eléctrica, la fabricación de pinturas, los procesos
de laboreo de minas y de refinación y preparación
de pasta de papel. Constituye un grabe agente contaminante de los
alimentos especialmente los provenientes del mar, y en un veneno
cuya acumulación afecta al sistema nervioso.
12) Ubicación
Geográfica:
Fe: Ocupa el cuarto lugar en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre, después del aluminio es
el más abundante de todos los metales. Se encuentra
además en Santa María (P. del Rio), Cienfuegos,
Camagüey, Santiago de Cuba.
P: Ocupa el lugar once en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre. No se da en estado puro, sino
se encuentra principalmente en forma de fosfato, como roca
fosfática y apetito. También se presenta en estado
combinado en los suelos fértiles y en muchas aguas
naturales. Está presente en todos los huesos de los
animales en forma de fosfato-calcio.
Si: Es el segundo elemento en orden de abundancia
y ocupa el 28 % de la composición total de la corteza
terrestre.
Hg: ocupa el lugar 67 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre. Se encuentra en estado puro o
combinado con plata en pequeñas cantidades, pero es
más frecuente encontrarlo en forma de sulfuro, como el
cinabrio, la principal mena del mercurio. Para obtener el
mercurio a partir del cinabrio se tuesta la mena al aire y los
gases generados se hacen pasar a través de un sistema de
condensación.
13. Leyes Esquiometricas:
Ley de Proust: Cuando dos sustancias se combinan
entre sí para formar los mismos compuestos lo hacen
siempre a proporciones fijas.
Ley de Dalton o de las proporciones
múltiples:
Cuando dos sustancias simples o compuestas se combinan
entre si para formar diferentes compuestos lo hacen de forma tal,
que si la masa de una de ellas permanece entre las masas de la
otra según una relación de números enteros y
sencillos.
Ley de Richter o de las proporciones reciprocas:
Las masa de elementos diferentes que se combinan con una misma
sustancia de elemento dado, si la masa relativa de aquellos
elementos cuando sé que combinan entre sí, o bien
múltiplos o submúltiplos de esa masa.
Se toma como ejemplo el (P):
P4+3O2
2P2O3
P4+4O2
2P2O4
P4+5O2
2P2O5
Para que Si y O2 se combinen gráficamente y
formen el SiO2 es necesario suministrarle energía eso
infiere que estamos trabajando con una reacción cuyo
H>O.
Explicación de las
Leyes
Ley de Proust: Se combina el P4 y O2 entre
sí forman el mismo compuesto, es decir el P2O3(Se analiza
teniendo en cuenta la masa, la cantidad de sustancia o volumen si
son gaseosos)
Ley de Dalton: Cuando dos sustancias simples P4 y
4 O2 se combinan entre sí forman diferentes
compuestos,
Si la masa de una permanece constante y la masa de la
otra varía según una relación de
números enteros y sencillos. En el caso del O2 de la
primera ecuación es segunda y la tercera
Ley de Richter: La masa de los números
diferentes que se combinan en una misma sustancia de un elemento
dado, ej: P4 con el O2 son las masas relativas de aquellos
elementos cuando se combinan entre sí.
Conclusiones
1) Se realizó un estudio sobre los
fundamentos teóricos para caracterizar integralmente a
los diferentes elementos químicos a partir de sus
sustancias simples y los compuestos.
2) Según los diagnósticos
realizados es insuficiente el estudio de los elementos
químicos sin relacionarlos con el sector agropecuario
para el desarrollo industrial de nuestro país y
así nuestra economía nacional.
3) Se ha elaborado un folleto teniendo en
cuenta cuatro elementos químicos, enfatizando en su
papel biológico, la influencia que ejerce sobre el
medio ambiente, su disposición en el mercado y su
ubicación geográfica.
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Referencias Externas:
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FósforoTechnische Universit Darmstady y CEEP-recuperacion
de Fósforo.Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el
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Autor:
Lázara Caturla
García
Vivian Elena Crespo Díaz