ENLACES FOSFODIÉSTER
El enlace fosfodiéster son los enlaces que ayudan
a aislar entre las cadenas carbonadas al aislante
biológico PO43-.
Son los enlaces que ayudan con los PO43- a aislar
los nucleótidos en el DNA y RNA.
Son los enlaces que ayudan al PO43- a separar la
parte hidrófoba de la parte hidrofílica en los
fosfolípidos.
Cuando en el radical PO43-, dos de los 4
átomos de oxígenos están ocupados por un
radical carbonado como en los ácidos nucleídos, se
forman los enlaces fosfodiésteres donde a la
molécula le sigue haciendo falta un orbital enlazante
vacío y el fósforo no forma el enlace doble pero
queda resonando solamente entre dos átomos de
oxígenos RRPO41-.
Esto mismo ocurre en los fosfolípidos y en el AMP
cíclico, donde quedan dos átomos de oxígenos
resonando la interacción electrostática entre el
fosforo y uno de ellos.
Enlace fosfodiéster
RRPO41-. R es un radical carbonado.
Figura No.2.
El anión RRPO41- es un ión que
forma parte de la cabeza hidrófilica de los
fosfolípidos.
En el enlace fosfodiéster ya el par de electrones
de cada oxígeno han dejado de ser electrones
deslocalizados y por lo tanto son enlaces que bloquean el flujo
de electrones y de huecos.
CANJE MAGNÉTICO EXTERNO EN EL
NITRÓGENO
El átomo de nitrógeno utiliza
también las mismas hibridaciones del fósforo
2s1-1, 2p11-1 y 2p31-1 por ejemplo, usa a
los 4 orbitales híbridos para formar 4 enlaces covalentes
con 3 oxígenos y formar los nitratos, que tienen a 4
orbitales enlazantes puros electrónicos y 4 orbitales
enlazantes vacíos puros, donde el azoe central queda con
carga positiva. En los nitratos, uno de los orbitales enlazantes
vacíos resuena acompañando al otro enlace
químico cambiando en los 3 diferentes oxígenos. En
el ácido nítrico y en los compuestos nitroderivados
solo resuena en dos de los 3 oxígenos.
Esta misma hibridación es útil para
reaccionar con 4 hidrógenos y formar el ión amonio
NH4+ quien es una molécula iónica
que tiene de positivo es el nitrógeno y no a los
hidrógenos. En medio ácido y en disolución
acuosa la concentración de amoniaco no permite esperar que
el nitrógeno haga ese canje magnético externo del
azoe.
HALOGENUROS DE FÓSFORO Y
ANTIMONIO
En los pentahalogenuros de fósforo y antimonio,
incluso el mismo hexafluoruro de azufre, el fósforo y el
azufre como elementos centrales, buscan inicialmente más
huecos externos en los ligandos, para poder hibridar
sp3 a sus valencias a través de los canjes
magnéticos externos.
Figura No.2.
En la anterior figura, a pesar de que el fósforo
continúa con la misma carga eléctrica positiva del
PO43-, efectúa 4 enlaces covalentes con 4
átomos neutros de flúor o de cloro. Entonces le
toca tomar el orbital enlazante vacío de uno de esos
enlaces covalentes y ponerlo a resonar con el anión de
flúor F- que hizo el canje magnético externo
quien no tiene huecos, incluso con el antimonio puede dejar en un
mismo plano a los 4 enlaces covalentes con átomos neutros
de flúor y situar en un mismo eje a dos aniones de
flúor, efectuando dos interacciones electrostáticas
iónicas con ellos en el SbF6-.
RESONANCIA DEL OZONO, EL BENCENO Y EL
CATIÓN DEL GRUPO ALILO
La resonancia del ozono es una
molécula hipervalente debido a que el oxígeno
central, primero efectúa un canje magnético externo
con otro de sus oxígenos ligandos de los dos
oxígenos de los extremos, tratando de hibridar al orbital
2p12 tratando de convertirlo en 2p11-1.
Oxígeno
[He]
2s22p122p21-12p31-1
Esta distribución electrónica anterior es
un átomo neutro de oxígeno fundamental cumpliendo
solo a la regla de Hund. Cuando este átomo central
efectúa el canje magnético externo del orbital 2p12
de él con el orbital híbrido 2p11-1 de otro
oxígeno, quedan dos oxígenos ionizados, uno central
con carga positiva O+ donde los 3 orbitales 2p1, 2p2 y 2p3 quedan
hibridados, el otro es un oxígeno ligando con carga
negativa O- donde solamente el orbital 2p3 es el híbrido
de la siguiente manera:
Oxígeno central O+
[He]
2s22p11-12p21-12p31-1
Oxígeno extremo derecho O-
[He]
2s22p122p222p31-1
Oxígeno extremo izquierdo O0
[He]
2s22p122p21-12p31-1
Lo que existe en todos los casos es una
deslocalización de los orbitales enlazantes vacíos,
que en el ozono y en el catión del grupo alilo son solo un
orbital enlazante puro y vacio pero, en el benceno son 6 los
orbitales vacíos deslocalizados y son enlazantes puros en
huecos.
Orbitales
híbridos
Los orbitales híbridos son aquellos que tienen
apareado un electrón a un hueco. La nueva regla del octeto
parte de que un orbital atómico está habitado
siempre por dos partículas con espines opuestos, esas dos
partículas pueden ser dos electrones o dos huecos y en
ambos casos, el orbital es un orbital puro en electrones o puro
en huecos. Si el orbital lo ocupa un electrón apareado a
un hueco entonces se llama orbital híbrido. El hecho de
ser híbrido o no es una propiedad individual del
orbital.
Los orbitales atómicos pueden tener una
hibridación fundamental originada por la regla de Hund o
pueden adquirir la configuración de híbridos a
través del canje magnético.
Hay dos tipos de hibridaciones: 1-) Las hibridaciones
que ocurren a través del canje magnético interno o
no ionizante que pisan terrenos propios de la regla de
máxima multiplicidad de Hund. 2-) Las hibridaciones que
ocurren a través del canje magnético externo o
ionizante que utilizan en su formación las
moléculas hipervalentes.
HIBRIDACIÓN DE
ORBITALES
Cuando un orbital puro en electrones o puro en huecos,
se convierte en un orbital híbrido, es porque ese orbital
ha intercambiado a una de sus dos partículas con otro
orbital contrario puro o por lo menos es un orbital
también híbrido, esto sucede a través de un
canje magnético que puede ser interno o externo y si lo
hacen, de inmediato por lo menos alguno de los dos se convierte
en un orbital híbrido, es decir se han hibridado. Puede
ser que uno sea puro y el otro híbrido y hagan canje
magnético externo como el caso de las moléculas
hipervalentes.
Mientras que la condición de híbrido es
individual en los orbitales, las hibridaciones si necesitan que
el canje magnético se efectúe con la
intervención de dos orbitales atómicos y
también deben resultar dos orbitales por regla que por lo
menos uno de ellos sea híbrido.
Lo nuevo de este trabajo es que en realidad, la
hibridación también se puede llevar a cabo por
canje magnético externo de orbitales que pertenecen a
átomos distintos.
Para nombrar a los orbitales híbridos debemos
identificar si son atómicos o moleculares y además,
indicar su origen es decir, hay que dejar claro si son
híbridos originales en el respectivo átomo o si son
adquiridos por este. Cuando son orbitales híbridos
adquiridos se tiene que dejar implícito el tipo de
orbitales que los originan y que canjean partículas para
formarlos, a ver si es un canje interno con orbitales de un mismo
átomo o un canje externo si intervienen dos orbitales
propios de dos átomos distintos.
Interacción de canje
magnético
La interacción de canje magnético, un
efecto descrito por la mecánica cuántica que no ha
tenido análogo clásico, pues esa misma
derivación es la que nosotros describimos y definimos que
es un intercambio reciproco eléctrico de electrones por
huecos que se lleva a cabo entre dos orbitales independiente de
que ellos sean híbridos o puros y hay dos tipos distintos
del mismo fenómeno que tienen efectos que la
mayoría de las veces son contrarios, ellas son: La
Interacción de canje magnético interno o no
ionizante y la Interacción de canje
magnético externo o ionizante.
INTERACCIÓN DE CANJE MAGNÉTICO
INTERNO O NO IONIZANTE: es cuando el canje
magnético actúa sobre dos orbitales que
generalmente ambos son puros pero también sucede cuando
uno de ellos o ambos son impuros como en el
platino, eso sí que esos orbitales hacen
parte de los orbitales de valencia del mismo elemento,
actúa con el fin de preparar el átomo para obtener
el máximo número de nuevos orbitales
atómicos impuros o nuevos híbridos, claro eso de
acuerdo a la cantidad de electrones y huecos que tiene
disponibles el referido elemento.
INTERACCIÓN DE CANJE MAGNÉTICO EXTERNO O
IONIZANTE: es cuando el
canje magnético se efectúa entre dos orbitales de
valencia, que pueden ser híbridos o puros pero eso
sí que esos orbitales de valencia correspondan a elementos
distintos. La mayoría de las veces, para formar enlaces
químicos este canje deshibridan a los dos orbitales de
valencia híbridos. Otras veces es para configurar las
moléculas hipervalentes.
Cuando reacciona una base con un ácido de Lewis,
es decir un átomo que actúa con un orbital puro de
valencia con dos electrones apareados en su dominio, reacciona
con otro orbital atómico de valencia de un átomo
distinto que tiene a dos huecos apareados en su seno, en esta
situación para configurar un enlace covalente estos dos
orbitales no deben efectuar un intercambio eléctrico o
canje magnético externo, solo pueden coordinar un acople
eléctrico entre ellos.
Cuando el canje magnético externo se
efectúa entre dos orbitales de valencia de un ligandos
híbridos enfrente de un orbital central de valencia puro
en electrones, antes de conformar una determinada
molécula, lo más probable es que la respectiva
molécula formada sea hipervalente.
Enlace de
coordinación
El enlace coordinado es un enlace que no es ionizante y
por lo tanto no tiene que recurrir a los efectos del canje
magnético externo o ionizante, solo necesita es establecer
el acople electromagnético entre el orbital del par de
electrones y el orbital del par de huecos.
Para describir el enlace coordinado vamos a referirnos a
un complejo de coordinación llamado
Cisplatino:
El nitrógeno tiene 4 orbitales atómicos de
valencia, un orbital ns electrónico puro y
3 orbitales np (np1, np2, np3) híbridos.
El podía hibridar al orbital s pero no
cuenta con más huecos, solo le queda la alternativa de
poder efectuar canje magnético externo ionizante para
configurar enlaces hipervalentes o configurar enlaces de
coordinación sin tener que recurrir al canje
magnético ionizante.
Nitrógeno
[He]
2s22p11-12p21-12p31-1
El platino tiene 24 electrones y 8
huecos de primera valencia
[Xe]4f1-725d1-425d51–16s1–16p1-32 distribuidos en
los orbitales atómicos de la siguiente manera:
Platino fundamental
El átomo de platino tiene un total de 16
orbitales en la primera Valencia de los cuales tres son np1-32
que son orbitales de puros huecos, uno ns1-1 es
híbrido, cinco (n-1)d dentro de los cuales cuatro
(4) son (n-1)d1-42 orbitales electrónicos puros mientras
que uno de ellos queda hibrido (n-1)d51-1 y siete son
(n-2)f1-72 orbitales electrónicos puros.
El átomo de platino tal y como está
configurado electrónicamente en el aparte inmediatamente
anterior, el orbital híbrido 5d51-1 y el orbital
puro en huecos 6p12, efectúan un intercambio
magnético interno quedando la configuración del
platino de la siguiente manera:
Platino hibridado
Este átomo último de platino, tiene dos
orbitales híbridos, 6s1-1, 6p11-1 que son
los orbitales que efectuarán el doble canje
magnético externo para deshibridarse y hacer los dos
enlaces covalentes con los dos cloros. Los orbitales 6p22 y 6p32
son los dos orbitales puros en huecos que efectuarán los
dos enlaces de coordinación que no utilizan canje
magnético ionizante con los dos nitrógenos del
amoniaco.
Conclusiones
a)- LA PRIMERA EXTRAORDINARIA Y GRAN CONCLUSIÓN
de este trabajo, es la resonancia ocurrida en las bases
conjugadas de los ácidos carboxílicos, donde a
pesar de que hay la deslocalización electrónica de
un orbital enlazante lleno y de un orbital enlazante
vacío, el que se mueve es el par de huecos como
anti-partículas subatómicas.
Debido a que los dos oxígenos ionizados del acido
carboxílico son iguales, el orbital enlazantes
vacío del enlace doble del oxígeno en la base
conjugada del ácido carboxílico, no sabe donde
ubicarse y uno de ellos llega al átomo de carbono central
y continúa hasta el otro oxígeno, donde encuentra
un enlace sencillo pero con él se conforma allí un
nuevo enlace doble pero como también es atraído por
el otro vuelve a recorrer el camino contrario, permaneciendo
más tiempo en el átomo central de carbono y como
tienen carga eléctrica positiva fortalece una especie de
un carbocatión primario.
Cuando el orbital enlazante vacío abandona el
enlace doble en uno de los oxígenos, como el átomo
de oxígeno es más electronegativo que el mismo
carbono, entonces el oxígeno atrae hacía sí
a los dos electrones que conforman al orbital enlazante ocupado
del enlace covalente.
El orbital enlazante vacío del OH que estaba
configurando al enlace simple del oxígeno con el
hidrógeno, se lo lleva el hidrógeno con él
para unirse a un orbital antienlazante lleno que tenía
esperándolo otro oxígeno en una molécula de
agua del solvente y formar así el catión
H3O+.
Hay una deslocalización electrónica en el
grupo carboxílico, porque ambos oxígenos se quedan
con los dos electrones retraídos del respectivo orbital
enlazante ocupado del pertinente enlace, para convertirse en un
orbital antienlazante lleno por el enlace que rompen cuando dejan
de tener un enlace doble para configurar un enlace
simple.
b)- LA SEGUNDA GRAN CONCLUSIÓN es que aunque
tarda más tiempo en el oxígeno, de la misma manera
que persiste la resonancia del orbital enlazante vacío en
el ácido carboxílico, también permanece en
la resonancia de los enlaces peptídicos.
Hemos traído a estas conclusiones la siguiente
figura para resaltar la gran contradicción que hay en
ella, cuando se trata de explicar la resonancia del enlace
peptídico que es inexplicable sin la ayuda de los nuevos
conceptos de la nueva regla del octeto. No sabemos cuál es
el concepto autorizado de la academia en cuanto a este tema pero
lo más probable es que estén llenos de
incertidumbre con el contenido.
El orbital antienlace lleno que tiene el
nitrógeno a la izquierda de la figura, cuando le llega el
orbital enlazante vacío se convierte en un orbital
enlazante ocupado y ellos dos configuran un segundo enlace
químico entre el nitrógeno y el carbono. Mientras
que en el oxígeno, al quedar sin orbital enlazante
vacío el par enlazante ocupado de uno de los dos enlaces
químicos, lo convierte en un par antienlace lleno y lo
atrae hacía sí, quedándose con 3 pares de
electrones libres y un enlace simple. No es necesario que los dos
electrones se desplacen ni se acerquen al carbono y mucho menos
al nitrógeno, por esto el oxígeno queda con carga
negativa. El nitrógeno queda con carga positiva porque
aporta el par de electrones para formar dos enlaces con el
carbono.
c)- LA TERCERA GRAN CONCLUSIÓN es el hecho de que
un efecto como la "interacción de canje
magnético" haya sido detallada en este trabajo y
que haya sido descrita también por la
mecánica cuántica, efecto que
está íntimamente relacionado con el
principio de exclusión de Pauli, que es
parte de la correlación electrónica
y que está relacionado con lo que se conoce como
hueco de Fermi, efecto que incluso no tiene
análogo clásico alguno, pues ese efecto
también lo relaciona este trabajo con la teoría de
la hibridación de orbitales atómicos referida en la
teoría del enlace de valencia.
d)- LA CUARTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que la teoría de la hibridación que
desarrolló Linus Pauling por primera vez, es el resultado
del canje magnético interno que hacen los orbitales
atómicos dentro de un mismo átomo.
e)- LA QUINTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que un orbital lleno de un par de electrones apareados, es un
orbital puro en electrones debido a que no es orbital
híbrido.
f)- LA SEXTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que un orbital lleno de un par de huecos apareados, es un orbital
puro en huecos debido también a que no es orbital
híbrido.
g)- LA SEPTIMA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que un orbital que está ocupado por un electrón que
está apareado a un hueco, es un orbital híbrido y
se distingue hasta ahora como un electrón
desapareado.
g)- LA OCTAVA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que cuando se lleva a cabo la interacción de canje
magnético externo entre orbitales de átomos
diferentes, la mayoría de las veces es porque son
orbitales híbridos donde se encuentra un electrón
apareado a un hueco, llamados ahora electrones
desapareados.
h)- LA NOVENA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que si dos orbitales puros concurren a hibridarse, pues los
mismos dos resultan híbridos.
i)- LA DECIMA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es
que los orbitales híbridos de un átomo, reaccionan
mucho antes con el canje de interacción magnética
externa que los orbitales puros del mismo elemento.
j)- LA DECIMOPRIMERA GRAN CONCLUSIÓN de este
trabajo es la de postular de que las únicas
moléculas donde el átomo central utiliza el canje
magnético externo para hibridarse, son las
moléculas hipervalentes.
Referencias
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.
[1] Nueva tabla periódica.
[2] Nueva tabla periódica.
[3] Ciclo del Ozono
[4] Ciclo del Ozono
[5] Barrera Interna de Potencial
[6] Barrera Interna de Potencial
[7] Ácido Fluoroantimónico.
[8] Ácido Fluoroantimónico.
[9] Dióxido de cloro
[10]Dióxido de cloro
[11]Pentafluoruro de Antimonio
[12]Pentafluoruro de Antimonio
[13]Tetróxido de Osmio
[14]Enlaces Hipervalentes
[15]Enlaces en moléculas Hipervalentes
[16]Nueva regla del octeto
[17]Estado fundamental del átomo
[18]Estado fundamental del átomo
[19]Barrera rotacional del etano.
[20]Enlaces de uno y tres electrones.
[21]Enlaces de uno y tres electrones.
[22]Origen de la barrera rotacional del etano
[23]Monóxido de Carbono
[24]Nueva regla fisicoquímica del
octeto
[25]Células fotoeléctricas
Monografías.
[26]Células Fotoeléctricas
textoscientificos.
[27]Semiconductores Monografías.
[28]Semiconductores textoscientificos.
[29]Superconductividad.
[30]Superconductividad.
[31]Alotropía.
[32]Alotropía del Carbono.
[33]Alotropía del Oxigeno.
[34]Ozono.
[35]Diborano
[36]Semiconductores y temperatura.
REFERENCIAS DE LA TEORÍA
[1] Número cuántico
magnético.
[2] Ángulo cuántico
[3] Paul Dirac y Nosotros
[4] Numero cuántico Azimutal
monografias
[5] Numero cuántico Azimutal
textoscientificos
[6] Inflación Cuántica textos
científicos.
[7] Números cuánticos
textoscientíficos.com.
[8] Inflación Cuántica
Monografías
[9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos.
[11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer.
[13] Constante Rydberg.
[14] Dilatación gravitacional del
tiempo.
[15] Número Cuántico
magnético.
[16] Numero Cuántico Azimutal.
Copyright © Derechos Reservados1.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
Investigador independiente de problemas biofísicos
médicos propios de la memoria, el aprendizaje y otros
entre ellos la enfermedad de Alzheimer.
Estos trabajos, que lo más probable es que
estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene
la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier
representante de la comunidad académica que soy,
también han sido debidamente presentados sobretodo este se
presentó el 09 de Junio del 2014 en la "Academia
Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales"
ACCEFYN.
Autor:
Heber Gabriel Pico Jiménez
MD1
 Página anterior | Volver al principio del trabajo | Página siguiente  |