Actividades de Repaso – Química (página 2)

6

Hg

7

Tercera
evaluación

Enlace
químico

1. Representa las siguientes moléculas utilizando
las claves siguientes:

H= (; C= (; O= (; Ni= (

• 2. Enlaza las propiedades de los elementos
  indicados con sus propiedades:

• 3. Indica y explica el tipo de enlace de las
  sustancias siguientes. Utiliza los diagramas de Lewis cuando
  lo estimes oportuno.

• 4. Indica las propiedades de las sustancias
  IÓNICAS, siguiendo el esquema siguiente:

• a. Formadas
  por宼/font>

• b. Ejemplos

• c. Se presentan comoå®®
  (redes,
  moléculas婼/font>

• d. Estado de agregación a
  temperatura ambiente.

• e. Temperatura de fusión y
  temperatura de ebullición

• f. Conducción de la
  electricidad.

• g. Otras propiedades que
  conozcas

• 5. Establece la
  configuración electrónica de los siguientes
  átomos y la de ión más posible que pueda
  formar.

• a. Ag

• b. O

• c. Establece la fórmula del
  compuesto iónico que
  formarían:

6. Responde
brevemente:

• a) ¿Cómo se forma el
  enlace covalente?

• b) Distingue átomo,
  ión y molécula.

• c) Diferencias entre una red
  atómica, una red iónica, una red
  metálica y una
  molécula

7. A la vista de la tabla siguiente,
completa las siguientes cuestiones:

• a. Identifica el enlace que
  presenta cada sustancia.

• b. ¿Qué sustancias
  serían sólidas a
  200ºC?

• c. Indica las sustancias gaseosas a
  -100ºC

• d. Indica cuáles son
  conductoras de la electricidad y
  porqué.

• e. ¿Cuáles se
  disuelven en agua?

• 8. Deduce y explica cómo de
  forman mediante ENLACE COVALENTE las moléculas
  NH3 y CO2 (Números atómicos C=6, O=8,
  N=7, H=1)

9.. Deduce y explica la proporción de
átomos (por ejemplo, 1:1, 2:1, 3:2宩 que
existiría cuando se unan mediante ENLACE
IÓNICO los átomos de Na-S y Ca-Br
(números atómicos Na=11, S=16, Ca=20,
Br=35)

• 10. Explica en qué consiste
  en enlace metálico, e indica dos propiedades de los
  compuestos metálicos y justifica porqué tienen
  estas propiedades.

Formulación Del cuaderno de
trabajo de clase podéis obtener muchos ejercicios tanto
propuestos como resueltos.

1. Completa la tabla
siguiente:

• 2. Nombra según la
  nomenclatura indicada:

• 1. FeH2
  (sistem)

• 2. SeO3
  (trad)

• 3. Hg (OH)
  (stock)

• 4. CuO
  (sistem)

• 5. K2O
  (trad)

• 3. Formula las siguientes
  moléculas:

• 1. Anhídrido
  hiposulfuroso

• 2. Heptóxido de
  bromo

• 3. Hidruro de cobre
  (II)

• 4. Hidróxido
  férrico

• 5. Yoduro
  cálcico

• 4. Completa la tabla con los
  nombres comunes o tradicionales:

Moles

• 1. Calcula el nº de
  átomos/ moléculas, moles o la masa en cada
  caso. Los pesos atómicos los encontrareis en la tabla
  periódica.

• 2. ¿Cuántos
  electrones hay en un mol de electrones? ¿Y en dos
  moles? ¿Y en diez? ¿Y en n
  moles?

• 3. ¿Cuántos gramos
  hay en 3 moles de moléculas de oxígeno?.
  ¿Cuántas moléculas
  hay?

• 4. Calcula la masa (kg) de los
  siguientes átomos:

He 2-4 O 8-17 K 19-39 Br
35-80

• 5. Calcula la masa que tienen las
  siguientes cantidades de sustancia:

• 2 moles de oxígeno
  molecular

• 3 moles de átomos de
  hierro

• 1,8 .1024 átomos de
  yodo

• 3 .1024 moléculas de
  agua

• 6 .1024 moléculas de nitrato de
  plata (AgNO3)

• 6. Completa la siguiente
  tabla:

• 7. Razona si son verdaderas o
  falsas las siguientes afirmaciones:

• En un mol de cualquier sustancia, sea
  elemento o compuesto, hay siempre el mismo nº de
  átomos.

• En 1 kg de oro y en 1 kg de plata hay el
  mismo nº de átomos

• Un mol de cloruro de plata tiene 6,023
  .1023 g

• Dos moles de nitrógeno gaseoso y
  dos moles de oxígeno gaseoso tienen el mismo nº
  de moléculas y el mismo nº de
  átomos

• En un mol de compuesto hay siempre 6,023
  .1023 moléculas

• La masa de un compuesto (g) coincide con
  la masa molecular del compuesto
  (umas)

• 8. una alumna de química
  dispone de tres cantidades iguales (1 kg) de tres compuestos
  químicos distintos A, B y C. De estos tres compuestos
  A, B y C sóo sabe que:

• De la sustancia A tiene 15,87
  moles

• De la sutancia B sabe que tiene 9,4
  .1024 moléculas.

A partir de estos datos, relaciona cada
sustancia con el nombre correcto:

• 9. Si tenemos el nº de
  Avogadro de moléculas de cierta sustancia que tiene un
  peso molecular de 30 u.m.a.s., podemos
  afirmar:

• a. Que tenemos un mol de
  átomos

• b. Que el peso molecular de la
  molécula es 6,023 . 1023

• c. Que tenemos tantos 30 gramos de
  esta sustancia

• d. Que si tenemos 15 gr de esta
  sustancia tendremos medio mol.

Elige las solución/es correctas y
justifica tu respuesta.

• 10. Calcula cuántas
  moléculas y moles de agua hay en un vaso de
  cristal que contiene 50 cm3 (densidad del agua = 1 kg/litro).
  (Pesos atómicos H=1, O=16)

• 11. Completa la tabla
  siguiente:

Autor:

Pablo
Turmero