Configuración electrónica
Principio de construcción o Aufbau Este principio
considera inicialmente un núcleo de número
atómico Z, y en cuyo entorno deben ubicarse Z cantidad de
electrones, si se trata de un átomo neutro. El principio
de Aufbau se descompone a su vez en tres principios
básicos que son los siguientes:
Principio de Mínima energía Los electrones se
ubican primero en los orbitales de más baja
energía. Los orbitales de mayor energía se ocupan
sólo cuando se ha agotado la capacidad de los orbitales de
menor energía. 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 8s 2p 3p 4p 5p 6p 7p
3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f
Principio de exclusión de Pauli Este principio exige que
un determinado orbital puede ser ocupado por un máximo de
2 electrones y necesariamente debe tener dos espines
diferentes.
Principio de máxima multiplicidad de Hund En orbitales de
la misma energía, los electrones entran de a uno en cada
orbital con el mismo spin. Cuando se alcanza el semillenado,
recién empieza el apareamiento con spines opuestos.
orbitales p orbitales d
Configuración Electrónica Es un sistema que permite
disponer los electrones de un átomo respetando las reglas
de construcción. Para realizar la configuración
electrónica se necesita conocer el valor de Z. La
configuración electrónica de un átomo se
puede expresar de distintas maneras.
Configuración electrónica
Configuración Global La configuración global
dispone los electrones según las capacidades totales de
los niveles y subniveles de energía. Ejemplos: Z = 6 1s2
2s2 2p2 6 electrones = ( 2 + 2 + 2) Carbono Z = 8 1s2 2s2 2p4 8
electrones = ( 2 + 2 + 4) Oxígeno
Configuración Global Externa En la configuración
global externa se indica en un corchete el gas noble anterior.
Esta estructura es muy útil cuando se desea tomar en
cuenta sólo los electrones más externos. Z= 6
Carbono [He] 2s2 2p2 Z = 8 Oxígeno [He] 2s2 2p4
Configuración electrónica detallada por orbital En
esta configuración se indica cuantos electrones se ubican
específicamente en cada uno de los orbitales y niveles de
energía del átomo. Ejemplos: Z = 6 1s2 2s2 2px12py1
2pz 6 electrones (2 + 2+ 1 +1) Z = 8 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 8
electrones (2 + 2+ 2 +1+ 1)
Diagrama de orbitales En los diagramas de orbitales se aprecia
claramente el spin del electrón que entra a cada orbital.
Cuando los electrones entran en orbitales del mismo tipo
(orbitales p, d o f) lo hacen según la regla de
máxima multiplicidad. En este sistema se simbolizan los
electrones dentro de cada orbital y se indica con flechas hacia
arriba o hacia abajo el spin del electrón. Z = 6 1s2 2s2
2p2 Z = 8 1s2 2s2 2p4