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Configuración electrónica II




Enviado por Pablo Turmero



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    Configuración electrónica

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    Principio de construcción o Aufbau Este principio
    considera inicialmente un núcleo de número
    atómico Z, y en cuyo entorno deben ubicarse Z cantidad de
    electrones, si se trata de un átomo neutro. El principio
    de Aufbau se descompone a su vez en tres principios
    básicos que son los siguientes:

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    Principio de Mínima energía Los electrones se
    ubican primero en los orbitales de más baja
    energía. Los orbitales de mayor energía se ocupan
    sólo cuando se ha agotado la capacidad de los orbitales de
    menor energía. 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 8s 2p 3p 4p 5p 6p 7p
    3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f

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    Principio de exclusión de Pauli Este principio exige que
    un determinado orbital puede ser ocupado por un máximo de
    2 electrones y necesariamente debe tener dos espines
    diferentes.

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    Principio de máxima multiplicidad de Hund En orbitales de
    la misma energía, los electrones entran de a uno en cada
    orbital con el mismo spin. Cuando se alcanza el semillenado,
    recién empieza el apareamiento con spines opuestos.
    orbitales p orbitales d

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    Configuración Electrónica Es un sistema que permite
    disponer los electrones de un átomo respetando las reglas
    de construcción. Para realizar la configuración
    electrónica se necesita conocer el valor de Z. La
    configuración electrónica de un átomo se
    puede expresar de distintas maneras.

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    Configuración electrónica

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    Configuración Global La configuración global
    dispone los electrones según las capacidades totales de
    los niveles y subniveles de energía. Ejemplos: Z = 6 1s2
    2s2 2p2 6 electrones = ( 2 + 2 + 2) Carbono Z = 8 1s2 2s2 2p4 8
    electrones = ( 2 + 2 + 4) Oxígeno

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    Configuración Global Externa En la configuración
    global externa se indica en un corchete el gas noble anterior.
    Esta estructura es muy útil cuando se desea tomar en
    cuenta sólo los electrones más externos. Z= 6
    Carbono [He] 2s2 2p2 Z = 8 Oxígeno [He] 2s2 2p4

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    Configuración electrónica detallada por orbital En
    esta configuración se indica cuantos electrones se ubican
    específicamente en cada uno de los orbitales y niveles de
    energía del átomo. Ejemplos: Z = 6 1s2 2s2 2px12py1
    2pz 6 electrones (2 + 2+ 1 +1) Z = 8 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 8
    electrones (2 + 2+ 2 +1+ 1)

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    Diagrama de orbitales En los diagramas de orbitales se aprecia
    claramente el spin del electrón que entra a cada orbital.
    Cuando los electrones entran en orbitales del mismo tipo
    (orbitales p, d o f) lo hacen según la regla de
    máxima multiplicidad. En este sistema se simbolizan los
    electrones dentro de cada orbital y se indica con flechas hacia
    arriba o hacia abajo el spin del electrón. Z = 6 1s2 2s2
    2p2 Z = 8 1s2 2s2 2p4

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