- Enlace
químico - Energía de
las reacciones químicas - Cinética de
las reacciones químicas - Equilibrio
químico - Reacciones de
transferencia de protones - Reacciones de
transferencia de electrones
1) Escribir las configuraciones
electrónicas de los átomos e iones
siguientes:
a) Cl y Cl-
b) Fe y Fe 3+
c) Ga y Ga 3+
Indicar para cada par, el átomo o ion de mayor
tamaño. Justificar brevemente las respuestas.
Números atómicos: Cl = 17; Fe = 26; Ga =
31.
2) Para los elementos de números
atómicos 19, 20, 3 y 35:
a) Escribir las configuraciones
electrónicas.b) Definir energía de ionización
y comparar la de los elementos 3 y 19.c) Definir electroafinidad y comparar la de los
elementos 20 y 35.d) Comparar el radio atómico de los
elementos 3 y 19.
3) Sabiendo que el primer y el segundo
potencial de ionización para el átomo de litio
son respectivamente 520 y 7300 kJ/mol:
a) Justifique brevemente la gran diferencia
existente entre ambos valores energéticos.b) ¿Qué elemento presenta la
misma configuración electrónica que la primera
especie iónica?c) ¿Cómo varía el
potencial de ionización para los elementos del mismo
grupo?
4) Considere la configuración
electrónica siguiente:
1s22s22p63s23p63d84s2.
a) ¿A qué elemento
corresponde?c) Indique los valores de los números
cuánticos del último electrón que entra
a formar parte de su configuración
electrónica.d) Nombre dos elementos cuyas propiedades sean
semejantes a éste. Razónelo.
5) Si las configuraciones electrónicas
de los elementos A, B, C, D y E son:
A: 1s22s22p3 D: 1s22s22p63s1 B: 1s22s22p5 E:
1s22s22p63s2 C: 1s22s22p6 Indique razonadamente:
a) ¿De qué elementos se
trata?b) ¿Cuál será el
más electronegativo?c) ¿Cuál será el que
presente mayor carácter metálico?d) ¿Quién tendrá mayor
afinidad electrónica?e) ¿Quién tendrá mayor
energía de ionización?
6) La energía de los niveles
electrónicos en el átomo de hidrógeno
viene dada (en Julios) por:
En = -2,18·10-18/n2 Si el electrón de un
átomo de hidrógeno pasa del nivel n = 3 al nivel n
= 1. ¿Se producirá absorción o
desprendimiento de energía? Calcule el valor de esa
energía. Si esa transición se produjera
simultáneamente en un mol de átomos,
¿cuánto valdría la energía total
involucrada?
SOLUCIÓN: E3-E1= 1,94 · 10-18J.
Para un mol: E = 1,17 · 106J
7) Calcular la longitud de onda y la frecuencia
de la segunda raya de la serie de Balmer en el espectro del
hidrógeno. Constante de Ridberg =
1,09677·107m-1.
SOLUCIÓN: ? = 4,86·10-7; ? =
6,17·1014s-1
8) Calcúlese el radio de la primera
órbita de Bohr en el átomo de
hidrógeno.
S0LUCIÓN: r = 0,53·10-10m =
0,53?
9) Calcúlese la energía de
ionización del átomo de hidrógeno en su
estado fundamental.
SOLUCIÓN: E = – 2,176· 10.18J =
13,6 eV
10) Calcúlese la longitud de onda de De
Broglie en los siguientes casos:
a) Un neutrón que se mueve a una
velocidad de 10 km/s.b) Un móvil de 20 g. que se mueve a 72
km/h.
SOLUCIÓN: a) ? = 3,97 · 10-11m.
b) ? = 1,6 · 10-33m
Enlace
químico
10) Escribe las estructuras de Lewis de las
moléculas: O3, SnCl2 y CH3Cl, indicando de forma
razonada el número de enlaces, la geometría
más probable y el carácter polar de la
molécula.
10) Representar las fórmulas
electrónicas por puntos (estructuras de Lewis) para
cada una de las moléculas: a) Dióxido de
carbono. b) Etanol (alcohol etílico). c) Acetileno
(etino). Indicar cuál es la hibridación de cada
átomo de carbono en cada una de ellas.
10) Entre las siguientes sustancias: sodio,
bromo molecular, cloruro potásico y agua, seleccionar
razonadamente las más representativas de:
a) Sustancia unida por fuerzas de Van der
Waals;b) Sustancia de alta conductividad
eléctrica y elevado punto de fusión.c) Sustancia no conductora, que se transforma
en conductora al fundir.d) Sustancia con enlaces intermoleculares tipo
puente de hidrógeno.
10) Para las especies que a continuación
se señalan, sulfuro de hidrógeno,
nitrógeno molecular, mercurio, fluoruro de litio,
indique, razonando la respuesta:
a) Qué tipo de enlace será el que
existe entre sus átomos.b) Cuál será su estado de
agregación a 25ºC y 1 atm. de
presión.c) Cuáles serán solubles en
agua.d) Cuál será la de menor punto de
fusión y cuál la de mayor.
10) Deduzca por el carácter direccional
de los orbitales híbridos, la geometría
molecular del metano, amoníaco y trifluoruro de
boro.
10) Dados los siguientes elementos o
compuestos: manganeso, iodo, cloruro de potasio, benceno y
óxido de bario, indique razonadamente qué tipo
de fuerzas o enlaces tendría que romper si quisiera
fundir cada una de estas sustancias.
10) La molécula de fluoruro de berilio
presenta una estructura plana con ángulos de enlace de
180º.
a) Defina "orbital híbrido".
b) Justifique la formación de la
molécula de fluoruro de berilio.c) ¿Por qué la molécula de
agua, con el mismo número de átomos, presenta
ángulos de enlace de 105º?d) ¿Qué tipos de fuerzas
intermoleculares existen en ambos compuestos?e) Explique el carácter altamente polar
que presenta la molécula de agua frente al
carácter no polar de la molécula de fluoruro de
berilio.
Datos: Electronegatividad: Flúor = 4;
oxígeno = 3,5; berilio = 1,5; hidrógeno =
2,1.
10) Dados los elementos A, B, C y D de
números atómicos 9, 11, 17 y 20
respectivamente:
a) Escriba la configuración
electrónica de los mismos.b) Razone la posibilidad de formación de
los compuestos: A-A y C-D. ¿Qué
estequiometría presentarían?
10) El cloruro de sodio y el cloruro de
magnesio son dos sólidos iónicos. Justifique
cuál de ellos será más duro y
cuál de ellos tendrá mayor punto de
fusión.
10) Calcular la afinidad electrónica
del bromo conociendo los siguientes datos: Potencial de
ionización del potasio = 100 kcal/mol; energía
de formación del KBr = 93,7 kcal/mol; energía
de sublimación del potasio = 21,5 kcal/mol;
energía de disociación del bromo = 53,4
kcal/mol; energía reticular del KBr = 161,2
kcal/mol.
SOLUCIÓN: Ea = 80,7 kcal/mol.
Energía de
las reacciones químicas
1) Comentar la validez de las siguientes
afirmaciones, justificando la respuesta:a) La entalpía de una reacción
exotérmica favorece la espontaneidad de dicha
reacción.b) En una reacción química cuya
variación de energía libre (Gibbs) sea muy
negativa, se obtienen los productos de forma
rápida.
2) Mediante las reacciones de combustión
que se indican, calcular el calor de formación del
etileno (C2H4).
a) H2 (g) + ½ O2 (g) ? H2O (l) ?H1 = -68,3
kcal.
b) C (s) + O2 (g) ? CO2 (g) ?H2 = -94,05 kcal c) C2H4
(g) + 3O2 (g) ? 2CO2 (g)+2H2O (l) ?H3 = -340 kcal
SOLUCIÓN: ?Hf = 15,3 kcal/mol.
3) Calcúlese el calor de reacción en el
proceso:
ZnO (s) + CO (g) ? Zn (g) + CO2 (g) ?H a partir de los
siguientes datos:
-Calor de formación del ZnO (s), ?H1 = -83
kcal/mol -Calor de vaporización del Zn, ?H2 = 32 kcal/mol
-Calor de combustión del CO, ?H3 = -68 kcl/mol.
SOLUCIÓN: ?H = 47 kcal.
4) Se puede obtener oxígeno en el laboratorio
mediante la descomposición del clorato potásico
sólido para dar cloruro potásico sólido y
oxígeno gas. Sabiendo que la entalpía del proceso
es de -22,2 kJ por mol de clorato descompuesto, calcule el calor
desprendido o absorbido al obtener 11,2 litros de oxígeno
medidos a 0ºC y 1 atm., a partir de la correspondiente
cantidad de clorato potásico.(Escriba la reacción
ajustada).
SOLUCIÓN: -7,5 kJ 5) La reacción
de descomposición del óxido de cobre (II)
sólido origina cobre metal y oxígeno molecular. La
entalpía estándar del proceso es 155,2 kJ por mol
de óxido de cobre (II) a 25ºC. Calcule el calor
absorbido o cedido (especifíquelo) cuando se forman 50 g.
de óxido de cobre (II), a partir de los elementos en
estado estándar, a 25ºC.
Datos: Masas atómicas: Cu = 63,5; O =
16.
SOLUCIÓN: -97,6 kJ.
6) Para fundir una determinada cantidad de sodio se
necesitan 1,98 · 105 kJ. El horno donde tiene lugar el
proceso tiene una pérdida de calor del 30%.
¿Cuántos kg. de gas butano será necesario
quemar para conseguir fundir el sodio? ?H combustión del
butano = -2878,6 kJ mol-1
SOLUCIÓN: 5,7 kg. de butano.
7) Las entalpías estándar de
formación a 25ºC del metanol líquido,
dióxido de carbono gas y agua líquida son
respectivamente: -239,1; -393,5 y -285,8 kJ mol-1.
a) Escribir la ecuación de combustión del
metanol. b) Calcular ?Hº del proceso de combustión.
c) Calcular ?Uº del mismo proceso a 25ºC.
Datos: R = 8,31 J K-1mol-1
SOLUCIÓN: ?Hº = -726 kJ/mol;
?Uº = -724,76 kJ.
8) A 25ºC los valores de ?Hº y ?Sº para
una determinada reacción, son 10,5 kJ y 30,0 J/K,
respectivamente. Indicar:
a) Si la reacción será espontánea
en estas condiciones.
b) En caso negativo, determinar a partir de qué
temperatura lo será.
SOLUCIÓN: ?Gº = 1560 J; T =
350K.
9) Razone bajo qué condiciones podrán ser
espontáneos los procesos cuyas variaciones
correspondientes a sus términos entálpicos y
entrópicos son los siguientes:
a) ?H > 0; ?S > 0.
b) ?H < 0; ?S < 0.
c) ?H > 0; ?S < 0.
d) ?H < 0; ?S > 0.
10) El calor desprendido en la reacción
de neutralización (entalpía de
neutralización) del hidróxido sódico con
ácido clorhídrico es 13,7 kcal/mol, mientras
que el calor desprendido en la reacción de
neutralización del ácido acético
(ácido débil) con hidróxido
sódico es de 3,0 kcal/mol. Calcular el calor de
ionización (entalpía de ionización) del
ácido acético. Razone el resultado
obtenido.
SOLUCIÓN: ?Hºion. = +10,7
kcal/mol.
Cinética
de las reacciones químicas
1) Tomando como referencia el diagrama
energía-coordenada de reacción de la figura,
indicar:
a) ¿Cuál es el valor de
?H?b) ¿Cuánto vale la Energía
de Activación?c) ¿Qué aspecto presentará
la curva si se añade un catalizador
positivo?
2) En el estudio de la reacción química
siguiente: aA+bB?Productos, se observa:
Al duplicar la concentración de A, manteniendo la
concentración de B constante, la velocidad es ocho veces
la velocidad inicial. Al triplicar la concentración de B,
manteniendo la concentración de A constante, la velocidad
inicial de reacción se triplica. Basándose en esos
datos:
a) Calcular el orden de reacción
respecto de los componentes A y B.b) Unidades que presenta la constante de
velocidad en esta reacción.c) ¿Esta reacción puede ser un
proceso elemental?
Dato: Ecuación de velocidad: r=k [A]a
[B]ß
3) Justifica la influencia de la temperatura y
la concentración en la velocidad de una
reacción.
4) a) ¿Cómo afecta la presencia
de un catalizador al equilibrio de una reacción
química? b) Cita un catalizador de interés
industrial.
5) ¿Qué se entiende por orden de
reacción? Escriba una ecuación de velocidad de
reacción e indique qué significa cada
término de la expresión.
6) ¿Qué es un catalizador?
¿Cómo influye éste en la velocidad de la
reacción directa? ¿Y en la inversa?
¿Influye en la constante de equilibrio de la
reacción?
7) Justifique la influencia de la temperatura
sobre la velocidad de reacción.
8) Defina el concepto de velocidad de
reacción. ¿Cuáles son las unidades de la
velocidad de reacción? ¿De qué factores
depende?
9) Conceptos de velocidad de reacción y
energía de activación. Significado de la
ecuación de Arrhenius.
10) ¿Cuál de las dos reacciones
que se indican es más rápida a temperatura
ambiente? ¿Alguna de ellas puede ser muy
lenta?
a) NaOH + HI ? NaI + H2O
b) C7H16 (l) + 11 O2 (g) ? 7 CO2 (g) + 8 H2O
(l).
Equilibrio
químico
1) Para el sistema en equilibrio: A (g) ? 2B
(g)
b) Obtener el valor del grado de
disociación a en función de la constante de
equilibrio Kp y de la presión total P, si partimos
inicialmente de a moles de A (g).b) Estudie el efecto de la presión total
sobre el valor de a, a temperatura constante.b) Compare el comportamiento del apartado b)
con lo que obtendría si utilizara el Principio de Le
Chatelier.
Razone todas las respuestas.
2) Al calentar bicarbonato sódico, en un
recipiente cerrado, tiene lugar el siguiente equilibrio
endotérmico:
2 NaHCO3 (s) ? Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) Razone el
sentido de desplazamiento del equilibrio si:
a) Se elimina la mitad de carbonato
sódico.b) Se duplica la cantidad de bicarbonato
sódico.c) Se duplica la presión.
d) Se aumenta la temperatura.
3) Dado el equilibrio:
Fe3O4 (s) + CO (g) ? 3FeO (s) + CO2 (g)
b) Escribir la expresión de Kc y
Kp.b) Indicar cómo afectará a la
posición del equilibrio un aumento en la
presión total.
4) ¿Qué efecto tendrá
sobre la concentración de equilibrio de SO3 en la
reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) ? 2 SO3 (g) ? H = – 198 kJ cada uno
de los siguientes cambios:
a) Duplicar el volumen de la vasija de
reacción.b) Aumentar la temperatura sin alterar el
volumen?
N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)
b) Exprese las constantes Kc y Kp para esta
reacción y la relación entre ambas.b) ¿Cómo afectaría un
aumento de la presión, a temperatura constante, a la
composición y a la constante de equilibrio
Kp?
6) El equilibrio:
PCl5 (g) ? PCl3 (g) + Cl2 (g) Se establece calentando
10,4 g. de PCl5 a 150ºC en un recipiente de 1L de volumen.
Sabiendo que la presión en el equilibrio es 1,91 atm.,
calcule:
b) Concentraciones en el equilibrio.
b) Kc
Masas atómicas: P = 30,9 y Cl = 35,5 R =
0,082 atm L K-1mol-1 SOLUCIÓN: a) [PCl5] = 0,0447 mol/L;
[PCl3] = [Cl2] = 0,00517 mol/L.
b) Kc = 5,98 · 10-4 7) El fosgeno
(COCl2) es un producto gaseoso que se descompone en
monóxido de carbono y cloro, según el proceso:
COCl2 (g) ? CO (g) + Cl2 (g) En un recipiente de 250 ml de
capacidad se introdujeron 0,213 g. de fosgeno, de manera que
cuando se alcanzó el equilibrio a la temperatura de
27ºC, la presión en el interior del matraz fue de 230
mm de Hg. A partir de estos datos, calcular:
a) El grado de disociación del
fosgeno.b) La presión parcial de cada componente
gaseoso en la mezcla,c) El valor de las constantes Kp y
Kc.
Datos: Masas atómicas: C = 12, O = 16, Cl
= 35,5.
SOLUCIÓN: a) a = 0,43; b) p(COCl2) = 0,12 atm.; p
(CO) = p (Cl2) = 0,091 atm.; c) Kp = 0,069 y Kc = 2,8 ·
10-3 8) Para la reacción de disociación del N2O4 en
NO2, la constante de equilibrio Kp vale 2,49 atm. A
60ºC.
N2O4 (g) ? 2 NO2 (g) Calcular:
a) Kc
b) El grado de disociación del N2O4 a
60ºC y presión total de 1atm.
SOLUCIÓN: a) Kc = 0,0912; b) a = 0,62 9) La
reacción:
Fe3O4 (s) + CO (g) ? 3FeO (s) + CO2 (g) Tiene una
constante de equilibrio de 1,15 a 600ºC, cuando las
presiones están expresadas en atmósferas. Se
prepara una mezcla compuesta por 1,78 moles de Fe3O4; 3,19 moles
de CO; 3,86 moles de FeO y 5,23 moles de CO2 y se calienta hasta
600ºC.
a) Calcular el volumen que ocupa esa mezcla a
la presión de 0,852 atm., supuesto comportamiento
ideal del gas y despreciable el volumen ocupado por los
sólidos.b) Calcular las presiones parciales de los
componentes gaseosos de esa mezcla.c) Calcular las cantidades de cada una de esas
especies presentes cuando se haya alcanzado el
equilibrio.
SOLUCIÓN: a) V = 707 L; b) p (CO) = 0,397 atm.; p
(CO2) = 0,455 atm. c) m (CO) = 109,76 g. y m (CO2) = 198
g.
10) La constante de equilibrio Kc a 700ºC
para la reacción:
I2 (g) + H2 (g) ? 2 HI (g) es igual a 55,56.
Calcula:
a) La masa de yodo que debe añadirse a 1
mol de hidrógeno para obtener 1 mol de yoduro de
hidrógeno, a 700ºC, si el proceso transcurre en
recipiente cerrado.b) La presión parcial de cada gas en el
equilibrio si el recipiente tiene un volumen de 25
L.
SOLUCIÓN: m (I2) = 136 g.; p (H2) = 1,595 atm.; p
(I2) = 0,115 atm.; p (HI) = 3,190 atm.
Reacciones de
transferencia de protones
1) Indicar si el pH de las disoluciones acuosas
de las sales siguientes es mayor, menor o igual a
7.
a) Acetato potásico.
b) Cloruro amónico.
c) Cloruro sódico.
Escribir las ecuaciones adecuadas para justificar las
respuestas.
2) a) Ordenar según sea el
carácter de las bases, de más fuerte a menos
fuerte, las especies químicas siguientes: NH3, CH3COO-
y NaOH.c) Calcular la concentración de una
disolución de hidróxido de sodio que tenga el
mismo pH que una disolución de amoniaco 0,5 mol
dm-3.
Datos: Kb (amoniaco) = 1,8 · 10-5; Ka
(ácido acético) = 1,8 · 10-5; Kw = 1·
10-14 SOLUCIÓN: b) [NaOH] = 3,0 · 10-3
3) De acuerdo con la teoría de
Brönsted-Lowry, indicar cuáles de las siguientes
especies actuarán: a) sólo como ácidos;
b) sólo como bases; c) como ácido y
base.
Especies: SO42-; H2SO4; HSO4-; H2O; H3O+; OH-; NH3;
NH4+; CO32-; HCO3-; H2CO3.
4) Valoración de neutralización:
a) ¿Cuál es su finalidad? ¿En base a
qué se consigue su propósito?
¿Qué es un indicador ácido-base? b)
Describir el procedimiento seguido en una valoración
ácido-base.
5) Una sal MX (M+ + X-) se disuelve en agua y
el pH de la disolución resultante es 7.
¿Qué se puede decir acerca de la fuerza del
ácido y de la base de los que deriva la
sal?
6) La constante de acidez, Ka, del ácido
nitroso es 4,5 · 10-4 a 25ºC; calcular los gramos
de este ácido que se necesitan para preparar 0,5 L de
una disolución cuyo pH sea 3,5. Masas atómicas:
H = 1,0; N = 14,0 y O = 16.
SOLUCIÓN: 1,26 · 10-2g.
7) Calcular:
a) Los gramos de KOH que hay que añadir
a 250g. de agua pura para obtener una disolución de pH
= 10.b) Los gramos de HCl que hay que añadir
a 250 g. de agua pura para obtener una disolución de
pH = 3.c) Los mL de una disolución 0,1 M de HCl
que serán necesarios para neutralizar la
disolución del apartado a)
SOLUCIÓN: a) 1,4·10-3 g KOH; b)
9,1·10-3g HCl; c) 0,25 mL.
8) a) ¿Cuál será el pH de
una disolución formada por 300 mL de HCl 0,5 M,
más 400 mL de HNO3 0,3 M, más agua hasta un
volumen total de 1L?c) ¿Cuántos mL de NaOH se
necesitan para neutralizar la disolución
anterior?
SOLUCIÓN: a) pH = 0,57; b) No se puede
resolver.
9) A un litro de disolución 0,5 M de
ácido acético se le adicionan 2·10-3
moles de ácido nítrico. (Despreciar las
variaciones de volumen). Calcular:
a) El pH de la disolución.
b) El grado de ionización del
ácido acético.
Datos: Constante ácida del ácido
acético: Ka = 1,8 · 10-5.
SOLUCIÓN: a) pH = 2,38; b) a = 0,0043.
10) a) Escriba una reacción en la que el
agua se comporte como ácido y otra en la que
actúe como base según la teoría de
Brönsted.b) Para determinar la pureza de una sosa
cáustica comercial impurificada con cloruro
sódico, se han disuelto 25,06 g. de ella en 1L de
disolución. Si 10 mL de la disolución gastan
11,45 mL de un ácido 0,5065 N, ¿cuál es
la pureza de la sosa?
Datos: Pesos atómicos: H (1); O (16); Na
(23); Cl (35,5).
SOLUCIÓN: b) 92,58%
Reacciones de
transferencia de electrones
1) Ajuste la reacción de
óxido-reducción, póngala en forma
molecular e indique el oxidante, el reductor, la especie que
se oxida y la especie que se reduce para:
a) A temperatura ambiente, se hace burbujear
cloro gas por una disolución de hidróxido
sódico, formándose hipoclorito sódico,
cloruro sódico y agua.b) El sodio metal reacciona violentamente con
el agua formándose iones sodio e hidrógeno
molecular.
2) Explicar qué ocurre cuando en una
disolución de sulfato de hierro (II) introducimos una
lámina de los siguientes metales: a) Cd; b) Zn; c)
Cu.
Datos: Eº (Cd2+/Cd) = -0,40 V; Eº
(Zn2+/ Zn) = -0,76 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº
(Fe2+/Fe) = -0,44 V.
3) Iguale la reacción de
oxidación-reducción siguiente, indicando
cuál es el oxidante y cuál es el
reductor.
H2SO4 + KBr ? K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
4) Para la reacción Cu + HNO3 ? Cu
(NO3)2 + NO + H2O
a) Señale el oxidante y el
reductor.b) Ajuste la reacción.
c) ¿Cuántos electrones se
producen por mol de cobre oxidado?
Datos: Nº Avogadro = 6,02 ·
1023.
SOLUCIÓN: c) 1,204 · 1024
electrones.
5) Dada la reacción: K2CrO4 + HCl ?
CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O
a) Ajuste la misma por método
químico. ¿Con qué nombre se conoce al
que ha empleado usted?b) Nombre los compuestos que intervienen en el
proceso propuesto.c) ¿Quién es el oxidante?
¿Quién se reduce? ¿Hay algún
reductor?
6) Cuando reacciona el óxido de
manganeso (IV) con el ácido clorhídrico se
produce cloruro de manganeso (II), cloro y agua.
a) Ajustar la reacción molecular
(basándose en el método del
ion-electrón).b) Calcular los gramos de óxido de
manganeso (IV) necesarios para producir 20,0 L de cloro en
condiciones normales de presión y
temperatura.
Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; O = 16 y
Mn = 55,0.
SOLUCIÓN: b) 77,7 g. de MnO2.
7) Sabiendo que la reacción del
dicromato de potasio con cloruro de estaño (II), en
presencia de ácido clorhídrico, conduce a la
obtención de cloruro de estaño (IV) y cloruro
de cromo (III):
a) Ajuste la correspondiente ecuación
molecular de oxidación-reducción.b) Calcule la molaridad de la disolución
de dicromato de potasio, sabiendo que 60 mL de la misma han
necesitado 45 mL de una disolución de cloruro de
estaño (II) 0,1 N para reaccionar
completamente.
SOLUCIÓN: b) 0,0125 M.
8) Una muestra de 700 mg. de un mineral de
hierro se disuelve en un exceso de ácido
sulfúrico, obteniéndose sulfato de hierro (II).
Este sulfato se oxida a óxido de hierro (III)
haciéndole reaccionar con 50 mL. de permanganato
potásico 0,02 M, en presencia de ácido
sulfúrico en exceso. Las otras especies resultado del
proceso son: sulfato potásico, de manganeso (II) y
agua.
a) Ajustar la ecuación química
correspondiente al anterior proceso.b) Calcular la normalidad de la
disolución de permanganato empleada.c) Calcular el porcentaje de hierro que
contiene el mineral.
Datos: Masas atómicas: Fe =
55,8.
SOLUCIÓN: b) 0,1 N; c) 39,9%.
9) Se electroliza una disolución de
FeCl3 con una corriente de 5 amperios durante 2 horas.
Hallar:
a) Masa del Cl2 desprendido.
b) Masa del FeCl3 descompuesto.
Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; Fe =
55,8. 1 Faraday = 96500 C.
SOLUCIÓN: a) 13,2 g de Cl2 b) 20,2 g. de
FeCl3.
10) Teniendo en cuenta la serie de potenciales,
indique si en condiciones estándar el Fe3+ [Eº
(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V] es capaz de oxidar a las siguientes
especies:
a) Cl- a Cl2 Eº = 1,36 V b) Sn2+ a Sn4+ Eº =
0,15 V c) Co2+ a Co3+ Eº = 1,8 V d) Cuº a Cu2+ Eº
= 0,35 V Escriba las reacciones ajustadas en los casos que sea
posible.
Autor:
Pablo Turmero