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Estructura atómica y tabla periódica

Enviado por Pablo Turmero





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ÁTOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA que propone: “Los átomos son los responsables de la combinación de elementos encontrada en los compuestos” 22 2

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ENUNCIADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 2 La materia esta formada por partículas diminutas llamadas átomos. Todos los átomos de un determinado elemento son semejantes y distintos a los átomos de otro elemento. Los átomos de 2 o mas elementos diferentes se combinan para dar lugar a la formación de compuestos. Una reacción química es una reorganización, separación o combinación de átomos.

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MODELOS ATOMICOS 3

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PARTES DEL ATOMO 4 4 NUCLEO: Parte positiva del átomo, que contiene la mayoría de masa. NUBE DE ELECTRONICA Región en el espacio alrededor del núcleo donde es máxima la probabilidad de encontrar un electrón.

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PARTICULAS SUB-ATOMICAS 6 El átomo esta formado de tres partículas sub atómicas, muy pequeñas. ELECTRONES(e-): Partículas con carga negativa y una masa muy pequeña, que para propósitos prácticos es despreciable. PROTONES(p, p+): Partículas que tiene una carga positiva y una masa que es un poco mas de 1 uma. NEUTRONES (n): Partículas neutras con una masa un poco mas de 1uma.

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ESTRUCTURA BASICA DE LOS ATOMOS 76 Los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo (núcleo). Los electrones se encuentran afuera del núcleo en niveles de energía. El núcleo contienen la mayor parte de la masa del átomo. La carga relativa del núcleo es positiva e igual al número de protones. Un átomo es eléctricamente neutro. Por esta razón hay igual número de electrones afuera del núcleo que protones adentro del núcleo.

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Atomo 7

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NÚMERO ATÓMICO: es igual al número de protones en el núcleo de un átomo, cada elemento tiene su número atómico propio y se usa para identificar a cada elemento NÚMERO DE MASA: Sera el número de protones en un átomo, mas el número de neutrones , el cual es igual a la masa atómica en uma. 88

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9 NUMERO DE MASA = # DE PROTONES + # DE NEUTRONES

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Ejercicio 10 ¿Cuantos protones, electrones y neutrones hay en cada uno de los siguientes átomos?: 14 7 26 14 27 13

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¿Cuantos protones y electrones hay en cada uno de los siguientes iones?: 11

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EJERCICIO 12 Complete la siguiente tabla para átomos neutros:

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ISOTOPOS 13 Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones.

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REPRESENTACIÓN DE LOS ISOTOPOS Los isotopos se pueden representar de las siguientes maneras: 14 Mg 24 12 Magnesio-24 Mg-24

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EJERCICIOS 15 1. Los dos isotopos mas abundantes del estaño tienen números de masa 120 y 118 . ¿Cuántos protones y neutrones tiene cada isotopo? 2. Escriba el símbolo atómico para isotopos con la siguiente información: a) 4 protones y 5 neutrones b) 26 electrones y 30 neutrones c) Un número de masa 24 y 13 neutrones

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APLICACIÓN EN MEDICINA La mayoría de los isotopos naturales con número atómico hasta 19 tienen núcleos estables. Por el contrario , los elementos con un núcleo igual o mayor de 20 tienen uno o mas isotopos con núcleos inestables. Un núcleo inestable es radioactivo lo que significa que emite espontáneamente pequeñas partículas o energía llamada radiación para ganar estabilidad. Un isotopo que emite radiación se denomina radioisótopo. 16

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PESO ATÓMICO 18 Es la masa de un átomo expresada en uma (unidades de masa atómica). La masa atómica calculada para un elemento es la correspondiente al promedio de la mezcla de sus isotopos según su existencia en la naturaleza.

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TABLA PERIODICA 19 Fue obra de Dmitri Mendeleev, en 1872. Es la Organización de elementos por número atómico creciente. Los elementos con similar comportamiento químico están agrupados en columnas verticales.

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TABLA PERIÓDICA 20

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21 GRUPOS o FAMILIAS Los grupos corresponden a las columnas y se identifican con números romanos. Las familias se identifican con nombres específicos. PERIODOS Una fila horizontal es un periodo. En la tabla periódica hay 7 periodos de elementos.

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CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR METALES, NO METALES Y METALOIDES 22 METALES: Los metales del Grupo IA son los mas reactivos. NO METALES: Entre los no metales se encuentran dos gases muy conocidos el nitrógeno y el oxigeno. METALOIDES: Los elementos que se encuentran en la región intermedia de la tabla periódica entre metales y no metales.

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TABLA PERIODICA 23

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ELEMENTOS DIATOMICOS 24 Elementos no metálicos existen como pares de átomos combinados en forma de moléculas diatónicas en condiciones ambientales ordinarias (hidrógeno, nitrógeno, oxigeno, flúor, cloro, bromo, yodo).

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ELEMENTOS DIATOMICOS 25 HIDROGENO NITROGENO OXIGENO FLOUR CLORO BROMO YODO

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CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS 26 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Son todos los elementos situados en las primeras dos columnas y en las ultimas seis columnas de la tabla periódica. ELEMENTOS DE TRANSICION Se encuentran en la región central de la tabla periódica. ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA Son los elementos desde el 58 hasta el 71 y desde 90 hasta 103.

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 28 Los electrones en el átomo se encuentran en niveles de energía o capas, Los niveles energéticos son números asignados n = 1, 2, 3, 4, etc. los cuales aumentan su energía a medida que aumenta su distancia desde el núcleo. El máximo número de electrones en cada nivel de energía es igual a : 2n2

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29 Cada uno de estos sub-niveles tiene también un número máximo de electrones. Cada subnivel esta formado por un conjunto de orbitales. Un orbital es un espacio tridimensional alrededor del núcleo, en el que existe la máxima probabilidad de encontrar a un electrón. Cada uno de estos representa una nube de electrones con forma determinada. Puede contener hasta 2 electrones.

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31 Los dos electrones en un orbital determinada tienen espines diferentes opuestos. Cuando un orbital esta lleno con sus dos electrones decimos que sus electrones están apareados. Cuando un orbital tiene un solo electrón decimos que el electrón es no apareado. Aumento de energía 31

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CONFIGURACION ELECTRONICA 32 El número y localización de electrones en átomos se especifican con los siguientes símbolos. 2 p5 NIVEL SUB -NIVEL ELECTRONES

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LLENADO DE ORBITALES 33

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34 Los átomos pueden ganar o perder electrones así una partícula con carga se llama ION. Cuando gana electrones adquiere una carga negativa y la partícula se llama ANION y cuando pierde electrones se adquiere una carga positiva la partícula se llama CATION.

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DESARROLLADA En esta configuración se deben indicar los niveles y subniveles . Ejemplo: Configuración del Potasio K 35 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py23pz24s1

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 36 SEMIDESARROLLADA Ejemplo: Escriba la configuración electrónica semidesarrollada para el oxigeno El oxigeno su número atómico es 8 por lo tanto tiene 8 electrones, entonces : 1s22s22p4

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 37 ABREVIADA Se coloca en corchetes el símbolo del gas noble del periodo anterior al elemento del que se va escribir la configuración electrónica y luego se colocan los electrones que faltan. Ejemplo: Oxigeno (O) [He] 2s22p4

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Ejercicios 38 Escriba la configuración electrónica semidesarrollada y abreviada para los siguientes átomos a) azufre (S) b) potasio (K) c) Magnesio (Mg) Escriba la configuración electrónica para los siguientes iones d) ion calcio (Ca+2) e) S-2

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DIAGRAMA DE BOHR 39 Niels Bohr propuso un modelo en el que los electrones en un átomo podían estar solamente en ciertas orbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. En estos diagramas se colocan el número de protones que posee un átomo en un circulo simulando el núcleo y en líneas curveadas concéntricas que representan cada nivel de energía que posee el átomo se colocan los electrones de cada nivel

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EJEMPLOS DE DIAGRAMA DE BOHR 40

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ELECTRONES DE VALENCIA 41 Son los electrones en los niveles de energía externos. Que serán utilizados en la formación de compuestos Para los elementos representativos el número de electrones de valencia corresponde al número del grupo.

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42 Ejemplos : Cuantos electrones de valencia presentan los siguientes átomos a) Na b)Ge c) Mg d) S e) F

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