ÁTOMO Es la partícula mas pequeña de un
elemento que mantiene sus características. John Dalton
formuló la TEORIA ATOMICA que propone: “Los
átomos son los responsables de la combinación de
elementos encontrada en los compuestos” 22 2
ENUNCIADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 2 La
materia esta formada por partículas diminutas llamadas
átomos. Todos los átomos de un determinado elemento
son semejantes y distintos a los átomos de otro elemento.
Los átomos de 2 o mas elementos diferentes se combinan
para dar lugar a la formación de compuestos. Una
reacción química es una reorganización,
separación o combinación de átomos.
PARTES DEL ATOMO 4 4 NUCLEO: Parte positiva del átomo, que
contiene la mayoría de masa. NUBE DE ELECTRONICA
Región en el espacio alrededor del núcleo donde es
máxima la probabilidad de encontrar un
electrón.
PARTICULAS SUB-ATOMICAS 6 El átomo esta formado de tres
partículas sub atómicas, muy pequeñas.
ELECTRONES(e-): Partículas con carga negativa y una masa
muy pequeña, que para propósitos prácticos
es despreciable. PROTONES(p, p+): Partículas que tiene una
carga positiva y una masa que es un poco mas de 1 uma. NEUTRONES
(n): Partículas neutras con una masa un poco mas de
1uma.
ESTRUCTURA BASICA DE LOS ATOMOS 76 Los protones y neutrones se
encuentran en el centro del átomo (núcleo). Los
electrones se encuentran afuera del núcleo en niveles de
energía. El núcleo contienen la mayor parte de la
masa del átomo. La carga relativa del núcleo es
positiva e igual al número de protones. Un átomo es
eléctricamente neutro. Por esta razón hay igual
número de electrones afuera del núcleo que protones
adentro del núcleo.
Atomo 7
NÚMERO ATÓMICO: es igual al número de
protones en el núcleo de un átomo, cada elemento
tiene su número atómico propio y se usa para
identificar a cada elemento NÚMERO DE MASA: Sera el
número de protones en un átomo, mas el
número de neutrones , el cual es igual a la masa
atómica en uma. 88
9 NUMERO DE MASA = # DE PROTONES + # DE NEUTRONES
Ejercicio 10 ¿Cuantos protones, electrones y neutrones hay
en cada uno de los siguientes átomos?: 14 7 26 14 27
13
¿Cuantos protones y electrones hay en cada uno de los
siguientes iones?: 11
EJERCICIO 12 Complete la siguiente tabla para átomos
neutros:
ISOTOPOS 13 Son átomos del mismo elemento que tienen el
mismo número atómico pero diferente número
de neutrones.
REPRESENTACIÓN DE LOS ISOTOPOS Los isotopos se pueden
representar de las siguientes maneras: 14 Mg 24 12 Magnesio-24
Mg-24
EJERCICIOS 15 1. Los dos isotopos mas abundantes del
estaño tienen números de masa 120 y 118 .
¿Cuántos protones y neutrones tiene cada isotopo?
2. Escriba el símbolo atómico para isotopos con la
siguiente información: a) 4 protones y 5 neutrones b) 26
electrones y 30 neutrones c) Un número de masa 24 y 13
neutrones
APLICACIÓN EN MEDICINA La mayoría de los isotopos
naturales con número atómico hasta 19 tienen
núcleos estables. Por el contrario , los elementos con un
núcleo igual o mayor de 20 tienen uno o mas isotopos con
núcleos inestables. Un núcleo inestable es
radioactivo lo que significa que emite espontáneamente
pequeñas partículas o energía llamada
radiación para ganar estabilidad. Un isotopo que emite
radiación se denomina radioisótopo. 16
17
PESO ATÓMICO 18 Es la masa de un átomo expresada en
uma (unidades de masa atómica). La masa atómica
calculada para un elemento es la correspondiente al promedio de
la mezcla de sus isotopos según su existencia en la
naturaleza.
TABLA PERIODICA 19 Fue obra de Dmitri Mendeleev, en 1872. Es la
Organización de elementos por número atómico
creciente. Los elementos con similar comportamiento
químico están agrupados en columnas
verticales.
21 GRUPOS o FAMILIAS Los grupos corresponden a las columnas y se
identifican con números romanos. Las familias se
identifican con nombres específicos. PERIODOS Una fila
horizontal es un periodo. En la tabla periódica hay 7
periodos de elementos.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR METALES, NO METALES Y
METALOIDES 22 METALES: Los metales del Grupo IA son los mas
reactivos. NO METALES: Entre los no metales se encuentran dos
gases muy conocidos el nitrógeno y el oxigeno. METALOIDES:
Los elementos que se encuentran en la región intermedia de
la tabla periódica entre metales y no metales.
TABLA PERIODICA 23
ELEMENTOS DIATOMICOS 24 Elementos no metálicos existen
como pares de átomos combinados en forma de
moléculas diatónicas en condiciones ambientales
ordinarias (hidrógeno, nitrógeno, oxigeno,
flúor, cloro, bromo, yodo).
ELEMENTOS DIATOMICOS 25 HIDROGENO NITROGENO OXIGENO FLOUR CLORO
BROMO YODO
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS 26 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Son
todos los elementos situados en las primeras dos columnas y en
las ultimas seis columnas de la tabla periódica. ELEMENTOS
DE TRANSICION Se encuentran en la región central de la
tabla periódica. ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA Son los
elementos desde el 58 hasta el 71 y desde 90 hasta 103.
27
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 28 Los electrones en el
átomo se encuentran en niveles de energía o capas,
Los niveles energéticos son números asignados n =
1, 2, 3, 4, etc. los cuales aumentan su energía a medida
que aumenta su distancia desde el núcleo. El máximo
número de electrones en cada nivel de energía es
igual a : 2n2
29 Cada uno de estos sub-niveles tiene también un
número máximo de electrones. Cada subnivel esta
formado por un conjunto de orbitales. Un orbital es un espacio
tridimensional alrededor del núcleo, en el que existe la
máxima probabilidad de encontrar a un electrón.
Cada uno de estos representa una nube de electrones con forma
determinada. Puede contener hasta 2 electrones.
30
31 Los dos electrones en un orbital determinada tienen espines
diferentes opuestos. Cuando un orbital esta lleno con sus dos
electrones decimos que sus electrones están apareados.
Cuando un orbital tiene un solo electrón decimos que el
electrón es no apareado. Aumento de energía
31
CONFIGURACION ELECTRONICA 32 El número y
localización de electrones en átomos se especifican
con los siguientes símbolos. 2 p5 NIVEL SUB -NIVEL
ELECTRONES
LLENADO DE ORBITALES 33
34 Los átomos pueden ganar o perder electrones así
una partícula con carga se llama ION. Cuando gana
electrones adquiere una carga negativa y la partícula se
llama ANION y cuando pierde electrones se adquiere una carga
positiva la partícula se llama CATION.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DESARROLLADA En esta
configuración se deben indicar los niveles y subniveles .
Ejemplo: Configuración del Potasio K 35 1s2 2s2 2px2 2py2
2pz2 3s2 3px2 3py23pz24s1
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 36 SEMIDESARROLLADA
Ejemplo: Escriba la configuración electrónica
semidesarrollada para el oxigeno El oxigeno su número
atómico es 8 por lo tanto tiene 8 electrones, entonces :
1s22s22p4
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 37 ABREVIADA Se coloca en
corchetes el símbolo del gas noble del periodo anterior al
elemento del que se va escribir la configuración
electrónica y luego se colocan los electrones que faltan.
Ejemplo: Oxigeno (O) [He] 2s22p4
Ejercicios 38 Escriba la configuración electrónica
semidesarrollada y abreviada para los siguientes átomos a)
azufre (S) b) potasio (K) c) Magnesio (Mg) Escriba la
configuración electrónica para los siguientes iones
d) ion calcio (Ca+2) e) S-2
DIAGRAMA DE BOHR 39 Niels Bohr propuso un modelo en el que los
electrones en un átomo podían estar solamente en
ciertas orbitas o niveles de energía alrededor del
núcleo. En estos diagramas se colocan el número de
protones que posee un átomo en un circulo simulando el
núcleo y en líneas curveadas concéntricas
que representan cada nivel de energía que posee el
átomo se colocan los electrones de cada nivel
EJEMPLOS DE DIAGRAMA DE BOHR 40
ELECTRONES DE VALENCIA 41 Son los electrones en los niveles de
energía externos. Que serán utilizados en la
formación de compuestos Para los elementos representativos
el número de electrones de valencia corresponde al
número del grupo.
42 Ejemplos : Cuantos electrones de valencia presentan los
siguientes átomos a) Na b)Ge c) Mg d) S e) F