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Estructura electrónica de los átomos




Enviado por Pablo Turmero



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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Hemos visto que los protones y
    neutrones se encuentran en el núcleo del átomo.
    Veremos a continuación, cómo se distribuyen los
    electrones en la corteza del átomo: Los electrones se
    encuentran en ORBITALES, en cada uno de les cuales cabe un
    máximo de 2 electrones. Los orbitales se agrupan en 7
    NIVES ENERGÉTICOS de orden creciente. Cada nivel
    energético está formado por SUBNIVELES
    ENERGÉTICOS, llamados s, p, d y f.

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA El número de orbitales de
    cada uno de los subniveles y el número de electrones que
    caben en cada subnivel es el siguiente:

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA En el cuadro siguiente se muestran
    los SUBNIVELES que se pueden encontrar en los diferentes NIVELES,
    su denominación y el número máximo de
    electrones que puede haber en cada subnivel y en cada
    nivel:

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Para nombrar un subnivel de un
    nivel concreto se indica según los ejemplos: Ej: 4p6 Nivel
    Energético: 4 Subnivel: p (subnivel p tiene 3 orbitales) 6
    electrones (2 electrones por cada orbital) Ej: 2s2 Nivel
    Energético: 2 Subnivel: 2 (subnivel s tiene 1 orbital) 2
    electrones

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA LA CONFIGUARCIÓN
    ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO: “La
    configuración electrónica de un elemento es la
    distribución de los electrones de un átomo de este
    elemento en los diferentes niveles y subniveles”. Los
    electrones se irán colocando en los orbitales disponibles
    por orden creciente de energía. Para colocar los
    electrones en orden creciente de energía se utiliza el
    diagrama de Moeller.

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE MOELLER:

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA EJEMPLO 1 : Escribe la
    configuración electrónica de Cloro (Z=17):
    Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA EJEMPLO 2 : Escribe la
    configuración electrónica de Rubidio (Z=37):
    Rb(Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA En la configuración
    electrónica de un elemento podemos ver cuál es el
    último NIVEL ocupado llamado CAPA O NIVEL DE VALENCIA. El
    número de electrones que hay en la capa de valencia se
    llaman ELECTRONES DE VALENCIA. De los electrones de valencia
    dependerá el comportamiento químico del
    átomo.

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA REGLA DEL OCTETE: Desde que se
    descubrieron los GASES NOBLES (Helio*, Neón, Argón,
    Kriptón, Xenón, Radón) y se estudió
    la configuración electrónica, se sabe que todos
    ellos tienen 8 ELECTRONES DE VALENCIA. *He(Z=2): 1s2 Ne(Z=10):
    1s2 2s2 2p6 Ar(Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr(Z=36): 1s2 2s2 2p6
    3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Xe(Z=54): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
    5s2 4d10 5p6 Rn (Z=86): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
    5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Se ha comprobado que esta
    disposición de 8 electrones en la capa de valencia es
    especialmente estable. REGLA DEL OCTETE: “Todos los
    átomos de los elementos tienden a ganar, perder o
    compartir electrones para conseguir que en su nivel más
    externo adquiera la configuración de GAS
    NOBLE”.

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA IÓN: “Un ión es
    un átomo que ha ganado o ha perdido uno o más
    electrones, en su nivel más externo (nivel de valencia)
    por lo tanto ha adquirido una carga eléctrica negativa o
    positiva, respectivamente.” Llamamos iones positivos o
    CATIONES a los átomos de un elemento que han perdido uno o
    más electrones en su nivel más externo (nivel de
    VALENCIA) y en consecuencia adquieren tantas cargas positivas
    como electrones han cedido. Llamamos iones negativos o ANIONES a
    los átomos de un elemento que han ganado uno o más
    electrones en su nivel más externo (nivel de valencia) y
    en consecuencia adquieren tantas cargas negativas como electrones
    han ganado.

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Ej. CATIONES: Átomo neutro:
    Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Catión: Na+ (Z=11): 1s2 2s2 2p6
    El sodio tiene tendencia a formar el catión Na+ . Esta
    forma es más estable que la del átomo neutro. Este
    comportamiento es predecible según la regla del OCTETE, ya
    que cuando el sodio cede un electrón se queda con 8
    electrones en su último nivel (configuración de Gas
    Noble).

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    ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Ej. ANIONES Átomo neutro:
    Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Catión: Cl- (Z=17): 1s2 2s2
    2p6 3s2 3p6 El cloro tiene tendencia a formar el anión
    Cl– Esta forma es más estable que la del átomo
    neutro. Este comportamiento es predecible según la regla
    del OCTETE, ya que cuando el cloro gana un electrón se
    queda con 8 electrones en su último nivel
    (configuración de Gas Noble).

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