- Ejercicios de
selectividad 96/97 - Selectividad
97/98 - Ejercicios de
selectividad 98/99 - Ejercicios de
selectividad 99/00 - Ejercicios de
selectividad 00/01 - Ejercicios de
selectividad 01/02 - Ejercicios de
selectividad 02/03 - Ejercicios de
selectividad 03/04 - Ejercicios de
selectividad 04/05 - Ejercicios de
selectividad 05/06 - Estructura de la
materia. Enlace químico - Ejercicios de
selectividad 96/97 - Ejercicios de
selectividad 97/98 - Ejercicios de
selectividad 98/99 - Ejercicios de
selectividad 99/00 - Ejercicios de
selectividad 00/01 - Ejercicios de
selectividad 01/02 - Ejercicios de
selectividad 02/03 - Ejercicios de
selectividad 03/04 - Ejercicios de
selectividad 04/05 - Ejercicios de
selectividad 05/06 - Ejercicios de
selectividad 06/07 - Ejercicios de
selectividad 07/08 - Ejercicios de
selectividad 08/09
Ejercicios de
selectividad 96/97
1. Dadas las siguientes configuraciones
electrónicas:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 C: 1s2 2s2
2p6.
Indique, razonadamente:
a) El grupo y período en los que se
hallan A, B y C.b) Los iones más estables que
formarán A, B y C.
2. a) Escriba la estructura electrónica
de los átomos de los elementos cuyos números
atómicos son 11, 13 y 16.b) Indique, justificando la respuesta, el
elemento de mayor energía de ionización y el
que tiene mayor carácter metálico.c) ¿En qué grupo y período
del sistema periódico está situado cada
elemento.
3. Para cada una de las siguientes
parejas:a) K(Z = 19) y Cl(Z = 17);
b) F(Z = 9) y Na(Z = 11);
c) Cl- y K+.
Indique de forma razonada, qué átomo o ion
tiene un radio mayor.
4. a) Indique la configuración
electrónica de los átomos de los elementos A, B
y C cuyos números atómicos son respectivamente:
13, 17 y 20.b) Escriba la configuración
electrónica del ion más estable de cada uno de
ellos.c) Ordene dichos iones por orden creciente de
sus radios.
5. Ordene los elementos químicos Ca, Cl,
Cs y F en sentido creciente de su:a) Carácter metálico
b) Radio atómico.
Justifique las respuestas.
6. Dados los valores de números
cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½);
(2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):a) Indique cuáles de ellos no
están permitidos.b) Indique el nivel y el orbital en el que se
encontrarían los electrones definidos por los valores
de los números cuánticos permitidos.
Selectividad
97/98
1. Considere la siguiente tabla
incompleta:
Elementos | Na | ? | Al | ? | S | ? | |
Radios atómicos | ? | 136 | ? | 110 | ? | 99 |
a) Reproduzca la tabla y complétela
situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos
P, Cl y Mg en los lugares oportunos.b) Indique y explique qué norma ha
seguido.
2. Dados los elementos A, B, y C, de
números atómicos 9, 19 y 35,
respectivamente:a) Escriba la estructura electrónica de
esos elementosb) Determine el grupo y período a los
que pertenecen.c) Ordénelos en orden creciente de su
electronegatividad.
3. a) Escriba la configuración
electrónica de los átomos de los elementos con
números atómicos 20, 30 y 35.b) Indique, razonadamente, cuál es el
ion más estable de cada uno de ellos y escriba su
configuración electrónica.
4. La gráfica adjunta relaciona valores
de energía de ionización E.I., con los
números atómicos de los elementos. Con la
información que obtenga a partir de ella:
a) Justifique la variación periódica que
se produce en los valores E.I.
b) Enumere los factores que influyen en esta
variación y razone la influencia del factor
determinante
Ejercicios de
selectividad 98/99
1. En la tabla siguiente se dan las
energías de ionización (kJ/mol) de los primeros
elementos alcalinos.
1º E.I. | 2º E.I. | 3º E.I. | 4º E.I | |
Li | 521 | 7294 | 11819 | —– |
Na | 492 | 4564 | 6937 | 9561 |
K | 415 | 3068 | 4448 | 5895 |
Explique:
a) ¿Por qué disminuye la 1ª
E.I. del Li al K?b) ¿Por qué no hay valor para la
4ª E.I. del Li?c) ¿Por qué aumenta de la 1ª
E.I. a la 4ª E.I.?
2. Dados los elementos A y B cuyos
números atómicos son, respectivamente, Z = 20 y
Z = 35.a) Escriba la configuración
electrónica de ambos.b) ¿Cuál tendrá mayor
radio? Razone la respuesta.c) ¿Cuál tendrá mayor
afinidad electrónica? Razone la respuesta.
3. Indique para los elementos A, B y C cuyos
números atómicos son, respectivamente, 13, 16 y
20:a) Configuración
electrónica.b) Justifique cuál tendrá mayor
energía de ionización.c) El grupo y el período del sistema
periódico en que se encuentra cada
elemento.
4. Dadas las siguientes configuraciones
electrónicas correspondientes a átomos
neutros:
A: 1s2 2s2 2p5 B: 1s2 2s2 p6 3 s2 p3 C: 1s2 2s2 p6 3 s2
p6d2 4 s2 D: 1s2 2s2 p6 3 s2 p6 4 s1.
Indique razonadamente:
a) Grupo y período a que pertenece cada
elemento.b) Qué elemento posee mayor
energía de ionización y cuál
menorc) Qué elemento tiene mayor radio
atómico y cuál menor
5. Escriba la configuración
electrónica de los iones Cl- (Z = 17) y K+ (Z =
19)a) Razone cuál de los dos iones
tendrá mayor radio.b) Razone cuál de los dos elementos
neutros tendrá mayor energía de
ionización.
Ejercicios de
selectividad 99/00
1. Tres elementos tienen de número
atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la
configuración electrónica de los mismos. b)
Indique, razonadamente, el grupo y periodo a que pertenece
cada uno de los elementos anteriores. c) Indique, razonando
la respuesta, el carácter metálico o no
metálico de cada uno de los elementos
anteriores.
2. Las dos tablas siguientes corresponden a
radios atómicos:
Elemento Li Be B C N O F R(() 1'23 0'89 0'80 0'77 0'70
0'66 0'64 Elemento Li Na K Rb Cs R(() 1'23 1'57 2'03 2'16
2'35
a) Justifique la variación del radio en
el período.b) Justifique la variación del radio en
el grupo.
3. Los números atómicos de los
elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.a) Escriba la configuración
electrónica de cada uno de ellos.b) Indique los números cuánticos
que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en
los orbitales más externos.
4. Los elementos Na, Al, y Cl tienen de
números atómicos 11, 13 y 17,
respectivamente,
a) Escriba la configuración electrónica de
cada elemento.
b) Escriba la configuración electrónica de
los iones Na+ , Al3+ y Cl-.
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones
anteriores.
5. Los números atómicos de los
elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.a) Escriba la configuración
electrónica de ambos elementos.b) Indique el ion más estable de cada
elemento y su configuración
electrónicaa) Razone cuál de los dos iones
tendrá mayor radio.
6. Los elementos A y B tienen, en sus
últimos niveles, las configuraciones: A = 4s2p6 5s1 y
B = 3s2p6d104s2p4. Justifique:a) Si A es metal o no metal.
b) Qué elemento tendrá mayor
afinidad electrónica.c) Qué elemento tendrá mayor
radio.
Ejercicios de
selectividad 00/01
1. Los átomos neutros X, Y, Z, tienen
las siguientes configuraciones:
X=1s2 2s2p1; Y=1s2 2s2p5; Z= 1s2 2s2p6 3s2
a) Indique el grupo y el período en el
que se encuentran.b) Ordénelos, razonadamente, de menor a
mayor electronegatividadc) ¿Cuál es el de mayor
energía de ionización?
2. Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2,
H2O.a) Indique el tipo de enlace predominante en
cada uno de ellos.b) Ordene los compuestos anteriores de menor a
mayor punto de ebullición.
Justifique las respuestas.
3. Defina:
a) Energía de
ionización.b) Afinidad electrónica.
c) Electronegatividad.
4. Escriba las configuraciones
electrónicas del átomo e iones siguientes:
Al(Z=13), Na+(Z=11), O2? (Z=8).a) ¿Cuáles son
isoelectrónicos?b) ¿Cuál o cuáles tienen
electrones desapareados?
5. Los elementos X, Y y Z tienen números
atómicos 13, 20 y 35, respectivamente.a) Escriba la configuración
electrónica de cada uno de ellos.b) ¿Serían estables los iones
X2+,Y2+ y Z2? ? Justifique las respuestas.
6. Dados los siguientes grupos de
números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3,
0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0).
Indique:a) Cuáles no son permitidos y por
qué.b) Los orbitales atómicos que se
corresponden con los grupos cuyos números
cuánticos sean posibles.
7. Dadas las siguientes configuraciones
electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A
(1s2 2s2 2p2); B (1s2 2s2 2p5); C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1);
D (1s2 2s2 2p4).
Indique razonadamente:
a) El grupo y periodo al que pertenece cada
elemento.b) El elemento de mayor y el de menor
energía de ionización.c) El elemento de mayor y el de menor radio
atómico.
Ejercicios de
selectividad 01/02
1. a) Defina afinidad
electrónica.b) ¿Qué criterio se sigue para
ordenar los elementos en la tabla
periódica?c) ¿Justifique cómo varía
la energía de ionización a lo largo de un
periodo?
2. a) Escriba las configuraciones
electrónicas de los iones siguientes: Na+(Z=11) y
F-(Z=9).b) Justifique que el ion Na+ tiene menor radio
que el ion F-.c) Justifique que la energía de
ionización del sodio es menor que la del
flúor.
3. Dados los elementos A (Z=13), B (Z=9) y C
(Z=19)a) Escriba sus configuraciones
electrónicas.b) Ordénelos de menor a mayor
electronegatividad.c) Razone cuál tiene mayor
volumen.
4. a) ¿Por qué el volumen
atómico aumenta al bajar en un grupo de la tabla
periódica?b) ¿Por qué los espectros
atómicos son discontinuos?c) Defina el concepto de
electronegatividad.
5. Razone si las siguientes configuraciones
electrónicas son posibles en un estado fundamental o
en un estado excitado:a) 1s2 2s2 2p4 3s1.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.
6. Dados los elementos cuyos números
atómicos son 7, 17 y 20.a) Escriba sus configuraciones
electrónicas.b) Razone a qué grupo y periodo de la
tabla periódica pertenecen.c) ¿Cuál será el ion
más estable de cada uno? Justifique la
respuesta.
Ejercicios de
selectividad 02/03
1. Dado el elemento de Z = 19:
a) Escriba su configuración
electrónica.b) Indique a qué grupo y periodo
pertenece.c) ¿Cuáles son los valores
posibles que pueden tomar los números cuánticos
de su electrón más externo?
2. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D
tienen, respectivamente, los números atómicos:
2, 11, 17 y 25. Indique:a) El grupo y el periodo al que
pertenecen.b) Cuáles son metales.
c) El elemento que tiene mayor afinidad
electrónica.
3. a) Indique cuáles de los siguientes
grupos de números cuánticos son posibles para
un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2,
-1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).b) De las combinaciones de números
cuánticos anteriores que sean correctas, indique el
orbital donde se encuentra el electrón.c) Enumere los orbitales del apartado anterior
en orden creciente de energía.
4. Dadas las siguientes configuraciones
electrónicas de la capa de valencia:
1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np6
a) Indique el grupo al que corresponde cada una
de ellas.b) Nombre dos elementos de cada uno de los
grupos anteriores.c) Razone cuáles serán los
estados de oxidación más estables de los
elementos de esos grupos.
5. a) Defina el concepto de energía de
ionización de un elemento.b) Justifique por qué la primera
energía de ionización disminuye al descender en
un grupo de la tabla periódica.c) Dados los elementos F, Ne y Na,
ordénelos de mayor a menor energía de
ionización
6. a) Escriba las configuraciones
electrónicas del cloro (Z = 17) y del potasio (Z =
19).b) ¿Cuáles serán los iones
más estables a que darán lugar los
átomos anteriores?c) ¿Cuál de esos iones
tendrá menor radio?
Ejercicios de
selectividad 03/04
1. Los números atómicos de los
elementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y
36.
a) Escriba las configuraciones
electrónicas de estos elementos.b) Indique qué elementos, de los
citados, tienen electrones desapareados.c) Indique los números cuánticos
que caracterizan a esos electrones desapareados.
2. Dados los siguientes grupos de
números cuánticos:
A: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0, -1/2) ; C: (4, 2, 2, 0)
; D: (3, 1, 1, 1/2)
a) Razone qué grupos no son
válidos para caracterizar un
electrón.b) Indique a qué orbitales corresponden
los grupos permitidos.
3. La configuración electrónica
de un átomo excitado de un elemento es
1s22s22p63s23p65s1.
Razone cuáles de las afirmaciones siguientes son
correctas y cuáles falsas para ese elemento:
a) Pertenece al grupo de los
alcalinos.b) Pertenece al periodo 5 del sistema
periódico.c) Tiene carácter
metálico.
4. Dadas las especies: Cl- (Z = 17), K+ (Z =
19) y Ar (Z = 18):
a) Escriba la configuración
electrónica de cada una de ellas.b) Justifique cuál tendrá un
radio mayor.
5. Considere la serie de elementos: Li, Na, K,
Rb y Cs.
a) Defina Energía de
ionización.b) Indique cómo varía la
Energía de Ionización en la serie de los
elementos citados.c) Explique cuál es el factor
determinante de esta variación.
6. Los números atómicos de los
elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y
34.
a) Escriba la configuración
electrónica de cada elemento.b) Indique qué elemento es el más
electronegativo y cuál el de mayor radio.c) Indique razonadamente cuál o
cuáles de los elementos son metales y cuál o
cuáles no metales.
Ejercicios de
selectividad 04/05
1.- La configuración electrónica del ion
X3+ es 1s22s22p63s23p6.
¿Cuál es el número atómico y
el símbolo de X? ¿A qué grupo y periodo
pertenece ese elemento? Razone si posee electrones desapareados
el elemento X.
2.- Los números atómicos de los elementos
A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente.
Escriba, para cada uno de ellos, la configuración
electrónica e indique el número de electrones
desapareados.
Justifique qué elemento tiene mayor
radio.
Entre los elementos B y C, razone cuál tiene
mayor energía de ionización.
3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3:
¿Son polares los enlaces boro-flúor y
fósforo-flúor? Razone su respuesta.
Prediga su geometría a partir de la teoría
de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.
¿Son polares esas moléculas? Justifique su
respuesta.
4.- Dadas las moléculas de BCl3 y H2O:
Deduzca la geometría de cada una mediante la
teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia.
Justifique la polaridad de las mismas.
5.- Dadas las configuraciones
electrónicas:
A : 1s23s1 ; B : 1s22s3 ; C : 1s22s22p63s23p5; D :
1s22s22px22py02pz0 Indique razonadamente:
La que no cumple el principio de exclusión de
Pauli.
La que no cumple el principio de máxima
multiplicidad de Hund.
La que, siendo permitida, contiene electrones
desapareados.
6.- Para las moléculas BCl3 , NH3 y BeH2 ,
indique:
El número de pares de electrones sin compartir de
cada átomo.
La geometría de cada molécula utilizando
la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia.
La hibridación del átomo
central.
7.- a) Escriba la configuración
electrónica de los iones Mg2+ (Z=12) y S2-
(Z=16).
Razone cuál de los dos iones tendrá mayor
radio.
Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S,
tendrá mayor energía de
ionización.
8.- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr,
NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red.
Ordénelos de mayor a menor según su
energía reticular. Razone la respuesta.
Justifique cuál de ellos será menos
soluble.
9.- a) Escriba la configuración
electrónica de los iones: Al3+ (Z = 13) y Cl- (Z =
17).
Razone cuál de los dos iones tendrá mayor
radio.
Razone cuál de los elementos correspondientes
tendrá mayor energía de
ionización.
Ejercicios de
selectividad 05/06
1.- a) Escriba la configuración
electrónica de los elementos A, B y C, cuyos
números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente.
Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. Razone
qué elemento tendrá mayor carácter
metálico. 2.- Indique: Los subniveles de energía,
dados por el número cuántico secundario l, que
corresponden al nivel cuántico n = 4. A qué tipo de
orbitales corresponden los subniveles anteriores. Si existe
algún subnivel de n = 5 con energía menor que
algún subnivel de n = 4, diga cuál. 3.- Dadas las
siguientes configuraciones electrónicas
externas:
ns1; ns2np1; ns2np6 Identifique el grupo del sistema
periódico al que corresponde cada una de ellas.
Para el caso de n = 4, escriba la configuración
electrónica completa del elemento de cada uno de esos
grupos y nómbrelo.
4.- Dadas las especies químicas Cl2, HCl y
CCl4:
Indique el tipo de enlace que existirá en cada
una.
Justifique si los enlaces están
polarizados.
Razone si dichas moléculas serán polares o
apolares.
5.- a) Indique el número de electrones
desapareados que hay en los siguientes átomos:
As (Z = 33) Cl (Z = 17) Ar (Z = 18) Indique los grupos
de números cuánticos que corresponderán a
esos electrones desapareados.
6.- Dadas las moléculas CF4 y NH3:
Represéntelas mediante estructuras de
Lewis.
Justifique su geometría mediante la teoría
de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.
Indique la hibridación del átomo
central.
7.- a) Razone si para un electrón son posibles
las siguientes series de números cuánticos: (0, 0,
0, -1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, -1, +1/2); (3, 2, 1, -1/2).
Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados
anteriores que sean posibles. Indique en cuál de ellos la
energía es mayor. 8.- Para el eteno (CH2=CH2) indique: La
geometría de la molécula. La hibridación que
presentan los orbitales de los átomos de carbono. Escriba
la reacción de combustión ajustada de este
compuesto. 9.- Dadas las siguientes especies: Ar, Ca2+ y Cl-
.
Escriba sus configuraciones
electrónicas.
Ordénelas, razonando la respuesta, en orden
creciente de sus radios.
Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl =
35,5
Estructura de la
materia. Enlace químico
Ejercicios de
selectividad 96/97
Comente cada una de las frases siguientes, indicando si
son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se
basa.
a) Para fundir hielo han de romperse enlaces
covalentes.
1. Para las especies químicas: yodo,
metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno,
mercurio y amoníaco, indique de forma
razonada:a) Las que poseen enlace covalente.
De entre las del apartado a), las que son polares,
teniendo en cuenta su geometría.
2. Dadas las especies químicas
tetracloruro de carbono y amoníaco:a) Indique la geometría de las
moléculas, utilizando para ello el modelo de
repulsión de los pares de electrones de la capa de
valencia.b) Indique la hibridación del
átomo central.c) Justifique la polaridad de las
mismas.
3. a) Indique el tipo de enlace que predomina
(iónico, covalente o metálico) en las
siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de
boro, agua y fluoruro de cesio.b) En el caso que predomine el enlace
covalente, justifique la geometría y la polaridad de
las moléculas.
4. Dadas las moléculas de agua y
difloruro de berilio, justifique:a) La geometría de las mismas, de
acuerdo con la teoría de la repulsión de pares
de electrones de la capa de valencia.b) La polaridad de los enlaces y la polaridad
de las moléculas.
5. Comente cada una de las frases siguientes,
indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las
razones en las que se basa:a) El agua es un compuesto covalente
apolar.b) El agua es un buen disolvente de sustancias
iónicas.
Ejercicios de
selectividad 97/98
1. a) Escribe las configuraciones
electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z =
17).b) Justifique el tipo de enlace que se
formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.c) Justifique si las dos especies formadas en
el apartado anterior serán solubles.
2. a) Dibuje la geometría de las
moléculas: BCl3 y H2O, aplicando la teoría de
la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.
b) Explique si poseen momento dipolar.
c) Indique la hibridación que tiene el
átomo central.
3. Calcule la energía reticular del
cloruro de sodio sabiendo:
Entalpía de formación (NaCl) = – 411
kJ/mol Energía de sublimación del sodio = + 108
kJ/mol Potencial de ionización del sodio = + 495 kJ/mol
Energía de disociación del cloro = + 242 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro = – 394 kJ/mol
4. a) Represente, según la teoría
de Lewis, las moléculas de etano (C2H6), eteno (C2H4)
y etino (C2H2). Comente las diferencias más
significativas que encuentre.
b) Qué tipo de hibridación presenta el
carbono en cada una de las moléculas.
5. Dada la gráfica adjunta,
justifique:a) El tipo de enlace dentro de cada
compuestob) La variación de los puntos de
fusiónc) Si todas las moléculas tienen una
geometría angular, ¿Cuál será la
más polar?
6. Dadas las energías reticulares de las
siguientes sustancias:
U (kJ/mol) | |
NaF | – 914 |
NaCl | – 770 |
NaBr | – 728 |
Razone cómo varían:
a) Sus puntos de fusión
b) Su dureza.
c) Su solubilidad en agua.
7. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D
tienen números atómicos 6, 9,13 y 19,
respectivamente. Se desea saber, sin necesidad de
identificarlos:a) La configuración electrónica y
el número de electrones de valencia de cada uno de
ellos.b) El orden de menor a mayor según su
electronegatividad.c) La fórmula de los compuestos
resultantes al combinarse B con cada uno de los restantes
elementos, así como el tipo de enlace que
formarán.
8. Justifique la veracidad de las siguientes
afirmaciones:a) El agua pura es mala conductora de la
electricidad.b) El cloruro de sodio, en estado
sólido, conduce la electricidad.c) La disolución formada por cloruro de
sodio en agua conduce la electricidad.
Ejercicios de
selectividad 98/99
1. Dadas las especies moleculares PF3 y
SiF4.a) Determine su geometría mediante la
Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de
la Capa de Valenciab) Razone si los enlaces serán
polares.c) Razone si las moléculas
presentarán momento dipolar.
2. Los átomos A, B, C y D corresponden a
elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7
electrones de valencia, respectivamente. Responda
razonadamente a las siguientes cuestiones:a) ¿Qué fórmulas
tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y
D?b) ¿El compuesto formado por B y D
será iónico o covalente?c) ¿Qué elemento tiene la
energía de ionización más alta y
cuál más baja?
3. Las configuraciones electrónicas: A =
1s2 2s2p6 3s1 B = 1s2 2s2p6 3s2p1 C = 1s2 2s2p6
3s2p5
Corresponden a átomos neutros. Indique las
fórmulas y justifique el tipo predominante de enlace de
los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan
las siguientes parejas:
a) A y C b) B y C c) C y C
4. Describa el tipo de fuerzas que hay que
vencer para llevar a cabo los siguientes procesos:a) Fundir hielo
b) Hervir bromo (Br2)
c) Fundir cloruro de sodio.
5. Explique desde el punto de vista de las
interacciones moleculares los siguientes hechos:a) El etano tiene un punto de ebullición
más alto que el metanob) El etanol tiene un punto de
ebullición más alto que el etano.
6. a) Represente la estructura del trifloruro
de fósforo, según la teoría de
Lewis.b) Indique cuál será su
geometría según la Teoría de
Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.c) ¿Podrá tener el fósforo
una covalencia superior a la presentada en el trifloruro de
fósforo? Razone la respuesta.
Ejercicios de
selectividad 99/00
1. Los elementos A, B, C y D pertenecen al
mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7, electrones de valencia,
respectivamente. Indique, razonando la respuesta: a)
Qué elemento tiene P.I energía de ionizaci6n
más alta y cuál la más baja. b)
Qué fórmulas tendrán los compuestos AD y
BD. c) Si el compuesto formado por C y D será
iónico o covalente.
2. La tabla que sigue corresponde a los puntos
de fusión de distintos sólidos
iónicos:
Compuesto Na F NaCl NaBr NaI Punto de fusión
ºC 980 801 755 651 Considerando los valores anteriores: a)
Indique cómo variará la energía reticular en
este grupo de compuestos. b) Razone cuál es la causa de
esa variación.
3. Escriba la estructura de Lewis para las
moléculas NF3 y CF4.a) Dibuje la geometría de cada
molécula según la teoría de
Repulsión de Pares de Elec trones de la Capa de
Valencia.b) Considerando las geometrías
moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas
moléculas.
Números atómicos: C = 6; N = 7; F =
9.
4. a) Haga un esquema del ciclo de BornHaber
para el NaCl.b) Calcule la energía reticular del
NaCl(s), a partir de los siguientes datos:
Datos:
Entalpía de sublimación del sodio = 108
kJ/mol; Entalpía de disociación del cloro = 243,2
kJ/ mol; Entalpía de ionización del sodio = 495,7
kJ/ mol, Afinidad electrónica del cloro = 348,0 kJ/ mol;
Entalpía de formación del cloruro de sodio = –
401,8 kJ/ mol.
5. a) Escriba las estructuras de Lewis
correspondientes a las moléculas de etano (CH3CH3) y
eteno (CH2 = CH2)b) Explique qué tipo de
hibridación tiene el carbono en cada
compuesto.
6. Dadas las especies químicas H2S y
PH3:a) Represéntelas mediante diagramas de
Lewis.b) Prediga la geometría de las especies
anteriores según la teoría de Repulsión
de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.c) Indique la hibridación que presenta
el átomo central en cada especie.
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