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Estructura de la materia – introducción a la química moderna




Enviado por Pablo Turmero



Partes: 1, 2

  1. Ejercicios de
    selectividad 96/97
  2. Selectividad
    97/98
  3. Ejercicios de
    selectividad 98/99
  4. Ejercicios de
    selectividad 99/00
  5. Ejercicios de
    selectividad 00/01
  6. Ejercicios de
    selectividad 01/02
  7. Ejercicios de
    selectividad 02/03
  8. Ejercicios de
    selectividad 03/04
  9. Ejercicios de
    selectividad 04/05
  10. Ejercicios de
    selectividad 05/06
  11. Estructura de la
    materia. Enlace químico
  12. Ejercicios de
    selectividad 96/97
  13. Ejercicios de
    selectividad 97/98
  14. Ejercicios de
    selectividad 98/99
  15. Ejercicios de
    selectividad 99/00
  16. Ejercicios de
    selectividad 00/01
  17. Ejercicios de
    selectividad 01/02
  18. Ejercicios de
    selectividad 02/03
  19. Ejercicios de
    selectividad 03/04
  20. Ejercicios de
    selectividad 04/05
  21. Ejercicios de
    selectividad 05/06
  22. Ejercicios de
    selectividad 06/07
  23. Ejercicios de
    selectividad 07/08
  24. Ejercicios de
    selectividad 08/09

Ejercicios de
selectividad 96/97

  • 1. Dadas las siguientes configuraciones
    electrónicas:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 C: 1s2 2s2
2p6.

Indique, razonadamente:

  • a) El grupo y período en los que se
    hallan A, B y C.

  • b) Los iones más estables que
    formarán A, B y C.

  • 2.  a) Escriba la estructura electrónica
    de los átomos de los elementos cuyos números
    atómicos son 11, 13 y 16.

  • b) Indique, justificando la respuesta, el
    elemento de mayor energía de ionización y el
    que tiene mayor carácter metálico.

  • c) ¿En qué grupo y período
    del sistema periódico está situado cada
    elemento.

  • 3. Para cada una de las siguientes
    parejas:

  • a) K(Z = 19) y Cl(Z = 17);

  • b) F(Z = 9) y Na(Z = 11);

  • c) Cl- y K+.

Indique de forma razonada, qué átomo o ion
tiene un radio mayor.

  • 4.  a) Indique la configuración
    electrónica de los átomos de los elementos A, B
    y C cuyos números atómicos son respectivamente:
    13, 17 y 20.

  • b) Escriba la configuración
    electrónica del ion más estable de cada uno de
    ellos.

  • c) Ordene dichos iones por orden creciente de
    sus radios.

  • 5. Ordene los elementos químicos Ca, Cl,
    Cs y F en sentido creciente de su:

  • a) Carácter metálico

  • b) Radio atómico.

Justifique las respuestas.

  • 6. Dados los valores de números
    cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½);
    (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):

  • a) Indique cuáles de ellos no
    están permitidos.

  • b) Indique el nivel y el orbital en el que se
    encontrarían los electrones definidos por los valores
    de los números cuánticos permitidos.

Selectividad
97/98

  • 1. Considere la siguiente tabla
    incompleta:

Elementos

Na

?

Al

?

S

?

Radios atómicos

?

136

?

110

?

99

  • a) Reproduzca la tabla y complétela
    situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos
    P, Cl y Mg en los lugares oportunos.

  • b) Indique y explique qué norma ha
    seguido.

  • 2. Dados los elementos A, B, y C, de
    números atómicos 9, 19 y 35,
    respectivamente:

  • a) Escriba la estructura electrónica de
    esos elementos

  • b) Determine el grupo y período a los
    que pertenecen.

  • c) Ordénelos en orden creciente de su
    electronegatividad.

  • 3. a) Escriba la configuración
    electrónica de los átomos de los elementos con
    números atómicos 20, 30 y 35.

  • b) Indique, razonadamente, cuál es el
    ion más estable de cada uno de ellos y escriba su
    configuración electrónica.

  • 4. La gráfica adjunta relaciona valores
    de energía de ionización E.I., con los
    números atómicos de los elementos. Con la
    información que obtenga a partir de ella:

a) Justifique la variación periódica que
se produce en los valores E.I.

b) Enumere los factores que influyen en esta
variación y razone la influencia del factor
determinante

Ejercicios de
selectividad 98/99

  • 1. En la tabla siguiente se dan las
    energías de ionización (kJ/mol) de los primeros
    elementos alcalinos.

1º E.I.

2º E.I.

3º E.I.

4º E.I

Li

521

7294

11819

—–

Na

492

4564

6937

9561

K

415

3068

4448

5895

Explique:

  • a) ¿Por qué disminuye la 1ª
    E.I. del Li al K?

  • b) ¿Por qué no hay valor para la
    4ª E.I. del Li?

  • c) ¿Por qué aumenta de la 1ª
    E.I. a la 4ª E.I.?

  • 2. Dados los elementos A y B cuyos
    números atómicos son, respectivamente, Z = 20 y
    Z = 35.

  • a) Escriba la configuración
    electrónica de ambos.

  • b) ¿Cuál tendrá mayor
    radio? Razone la respuesta.

  • c) ¿Cuál tendrá mayor
    afinidad electrónica? Razone la respuesta.

  • 3. Indique para los elementos A, B y C cuyos
    números atómicos son, respectivamente, 13, 16 y
    20:

  • a) Configuración
    electrónica.

  • b) Justifique cuál tendrá mayor
    energía de ionización.

  • c) El grupo y el período del sistema
    periódico en que se encuentra cada
    elemento.

  • 4. Dadas las siguientes configuraciones
    electrónicas correspondientes a átomos
    neutros:

A: 1s2 2s2 2p5 B: 1s2 2s2 p6 3 s2 p3 C: 1s2 2s2 p6 3 s2
p6d2 4 s2 D: 1s2 2s2 p6 3 s2 p6 4 s1.

Indique razonadamente:

  • a) Grupo y período a que pertenece cada
    elemento.

  • b) Qué elemento posee mayor
    energía de ionización y cuál
    menor

  • c) Qué elemento tiene mayor radio
    atómico y cuál menor

  • 5. Escriba la configuración
    electrónica de los iones Cl- (Z = 17) y K+ (Z =
    19)

  • a) Razone cuál de los dos iones
    tendrá mayor radio.

  • b) Razone cuál de los dos elementos
    neutros tendrá mayor energía de
    ionización.

Ejercicios de
selectividad 99/00

  • 1. Tres elementos tienen de número
    atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la
    configuración electrónica de los mismos. b)
    Indique, razonadamente, el grupo y periodo a que pertenece
    cada uno de los elementos anteriores. c) Indique, razonando
    la respuesta, el carácter metálico o no
    metálico de cada uno de los elementos
    anteriores.

  • 2. Las dos tablas siguientes corresponden a
    radios atómicos:

Elemento Li Be B C N O F R(() 1'23 0'89 0'80 0'77 0'70
0'66 0'64 Elemento Li Na K Rb Cs R(() 1'23 1'57 2'03 2'16
2'35

  • a) Justifique la variación del radio en
    el período.

  • b) Justifique la variación del radio en
    el grupo.

  • 3. Los números atómicos de los
    elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.

  • a) Escriba la configuración
    electrónica de cada uno de ellos.

  • b) Indique los números cuánticos
    que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en
    los orbitales más externos.

  • 4. Los elementos Na, Al, y Cl tienen de
    números atómicos 11, 13 y 17,
    respectivamente,

a) Escriba la configuración electrónica de
cada elemento.

b) Escriba la configuración electrónica de
los iones Na+ , Al3+ y Cl-.

c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones
anteriores.

  • 5. Los números atómicos de los
    elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.

  • a) Escriba la configuración
    electrónica de ambos elementos.

  • b) Indique el ion más estable de cada
    elemento y su configuración
    electrónica

  • a) Razone cuál de los dos iones
    tendrá mayor radio.

  • 6. Los elementos A y B tienen, en sus
    últimos niveles, las configuraciones: A = 4s2p6 5s1 y
    B = 3s2p6d104s2p4. Justifique:

  • a) Si A es metal o no metal.

  • b) Qué elemento tendrá mayor
    afinidad electrónica.

  • c) Qué elemento tendrá mayor
    radio.

Ejercicios de
selectividad 00/01

  • 1. Los átomos neutros X, Y, Z, tienen
    las siguientes configuraciones:

X=1s2 2s2p1; Y=1s2 2s2p5; Z= 1s2 2s2p6 3s2

  • a) Indique el grupo y el período en el
    que se encuentran.

  • b) Ordénelos, razonadamente, de menor a
    mayor electronegatividad

  • c) ¿Cuál es el de mayor
    energía de ionización?

  • 2. Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2,
    H2O.

  • a) Indique el tipo de enlace predominante en
    cada uno de ellos.

  • b) Ordene los compuestos anteriores de menor a
    mayor punto de ebullición.

Justifique las respuestas.

  • 3. Defina:

  • a) Energía de
    ionización.

  • b) Afinidad electrónica.

  • c) Electronegatividad.

  • 4. Escriba las configuraciones
    electrónicas del átomo e iones siguientes:
    Al(Z=13), Na+(Z=11), O2? (Z=8).

  • a) ¿Cuáles son
    isoelectrónicos?

  • b) ¿Cuál o cuáles tienen
    electrones desapareados?

  • 5. Los elementos X, Y y Z tienen números
    atómicos 13, 20 y 35, respectivamente.

  • a) Escriba la configuración
    electrónica de cada uno de ellos.

  • b) ¿Serían estables los iones
    X2+,Y2+ y Z2? ? Justifique las respuestas.

  • 6. Dados los siguientes grupos de
    números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3,
    0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0).
    Indique:

  • a) Cuáles no son permitidos y por
    qué.

  • b) Los orbitales atómicos que se
    corresponden con los grupos cuyos números
    cuánticos sean posibles.

  • 7. Dadas las siguientes configuraciones
    electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A
    (1s2 2s2 2p2); B (1s2 2s2 2p5); C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1);
    D (1s2 2s2 2p4).

Indique razonadamente:

  • a) El grupo y periodo al que pertenece cada
    elemento.

  • b) El elemento de mayor y el de menor
    energía de ionización.

  • c) El elemento de mayor y el de menor radio
    atómico.

Ejercicios de
selectividad 01/02

  • 1. a) Defina afinidad
    electrónica.

  • b) ¿Qué criterio se sigue para
    ordenar los elementos en la tabla
    periódica?

  • c) ¿Justifique cómo varía
    la energía de ionización a lo largo de un
    periodo?

  • 2. a) Escriba las configuraciones
    electrónicas de los iones siguientes: Na+(Z=11) y
    F-(Z=9).

  • b) Justifique que el ion Na+ tiene menor radio
    que el ion F-.

  • c) Justifique que la energía de
    ionización del sodio es menor que la del
    flúor.

  • 3. Dados los elementos A (Z=13), B (Z=9) y C
    (Z=19)

  • a) Escriba sus configuraciones
    electrónicas.

  • b) Ordénelos de menor a mayor
    electronegatividad.

  • c) Razone cuál tiene mayor
    volumen.

  • 4. a) ¿Por qué el volumen
    atómico aumenta al bajar en un grupo de la tabla
    periódica?

  • b) ¿Por qué los espectros
    atómicos son discontinuos?

  • c) Defina el concepto de
    electronegatividad.

  • 5. Razone si las siguientes configuraciones
    electrónicas son posibles en un estado fundamental o
    en un estado excitado:

  • a) 1s2 2s2 2p4 3s1.

  • b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

  • c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.

  • 6. Dados los elementos cuyos números
    atómicos son 7, 17 y 20.

  • a) Escriba sus configuraciones
    electrónicas.

  • b) Razone a qué grupo y periodo de la
    tabla periódica pertenecen.

  • c) ¿Cuál será el ion
    más estable de cada uno? Justifique la
    respuesta.

Ejercicios de
selectividad 02/03

  • 1. Dado el elemento de Z = 19:

  • a) Escriba su configuración
    electrónica.

  • b) Indique a qué grupo y periodo
    pertenece.

  • c) ¿Cuáles son los valores
    posibles que pueden tomar los números cuánticos
    de su electrón más externo?

  • 2. Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D
    tienen, respectivamente, los números atómicos:
    2, 11, 17 y 25. Indique:

  • a) El grupo y el periodo al que
    pertenecen.

  • b) Cuáles son metales.

  • c) El elemento que tiene mayor afinidad
    electrónica.

  • 3. a) Indique cuáles de los siguientes
    grupos de números cuánticos son posibles para
    un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2,
    -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).

  • b) De las combinaciones de números
    cuánticos anteriores que sean correctas, indique el
    orbital donde se encuentra el electrón.

  • c) Enumere los orbitales del apartado anterior
    en orden creciente de energía.

  • 4. Dadas las siguientes configuraciones
    electrónicas de la capa de valencia:

1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np6

  • a) Indique el grupo al que corresponde cada una
    de ellas.

  • b) Nombre dos elementos de cada uno de los
    grupos anteriores.

  • c) Razone cuáles serán los
    estados de oxidación más estables de los
    elementos de esos grupos.

  • 5. a) Defina el concepto de energía de
    ionización de un elemento.

  • b) Justifique por qué la primera
    energía de ionización disminuye al descender en
    un grupo de la tabla periódica.

  • c) Dados los elementos F, Ne y Na,
    ordénelos de mayor a menor energía de
    ionización

  • 6. a) Escriba las configuraciones
    electrónicas del cloro (Z = 17) y del potasio (Z =
    19).

  • b) ¿Cuáles serán los iones
    más estables a que darán lugar los
    átomos anteriores?

  • c) ¿Cuál de esos iones
    tendrá menor radio?

Ejercicios de
selectividad 03/04

  • 1. Los números atómicos de los
    elementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y
    36.

  • a) Escriba las configuraciones
    electrónicas de estos elementos.

  • b) Indique qué elementos, de los
    citados, tienen electrones desapareados.

  • c) Indique los números cuánticos
    que caracterizan a esos electrones desapareados.

  • 2. Dados los siguientes grupos de
    números cuánticos:

A: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0, -1/2) ; C: (4, 2, 2, 0)
; D: (3, 1, 1, 1/2)

  • a) Razone qué grupos no son
    válidos para caracterizar un
    electrón.

  • b) Indique a qué orbitales corresponden
    los grupos permitidos.

  • 3. La configuración electrónica
    de un átomo excitado de un elemento es
    1s22s22p63s23p65s1.

Razone cuáles de las afirmaciones siguientes son
correctas y cuáles falsas para ese elemento:

  • a) Pertenece al grupo de los
    alcalinos.

  • b) Pertenece al periodo 5 del sistema
    periódico.

  • c) Tiene carácter
    metálico.

  • 4. Dadas las especies: Cl- (Z = 17), K+ (Z =
    19) y Ar (Z = 18):

  • a) Escriba la configuración
    electrónica de cada una de ellas.

  • b) Justifique cuál tendrá un
    radio mayor.

  • 5. Considere la serie de elementos: Li, Na, K,
    Rb y Cs.

  • a) Defina Energía de
    ionización.

  • b) Indique cómo varía la
    Energía de Ionización en la serie de los
    elementos citados.

  • c) Explique cuál es el factor
    determinante de esta variación.

  • 6. Los números atómicos de los
    elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y
    34.

  • a) Escriba la configuración
    electrónica de cada elemento.

  • b) Indique qué elemento es el más
    electronegativo y cuál el de mayor radio.

  • c) Indique razonadamente cuál o
    cuáles de los elementos son metales y cuál o
    cuáles no metales.

Ejercicios de
selectividad 04/05

1.- La configuración electrónica del ion
X3+ es 1s22s22p63s23p6.

¿Cuál es el número atómico y
el símbolo de X? ¿A qué grupo y periodo
pertenece ese elemento? Razone si posee electrones desapareados
el elemento X.

2.- Los números atómicos de los elementos
A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente.

Escriba, para cada uno de ellos, la configuración
electrónica e indique el número de electrones
desapareados.

Justifique qué elemento tiene mayor
radio.

Entre los elementos B y C, razone cuál tiene
mayor energía de ionización.

3.- Dadas las moléculas BF3 y PF3:

¿Son polares los enlaces boro-flúor y
fósforo-flúor? Razone su respuesta.

Prediga su geometría a partir de la teoría
de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.

¿Son polares esas moléculas? Justifique su
respuesta.

4.- Dadas las moléculas de BCl3 y H2O:

Deduzca la geometría de cada una mediante la
teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia.

Justifique la polaridad de las mismas.

5.- Dadas las configuraciones
electrónicas:

A : 1s23s1 ; B : 1s22s3 ; C : 1s22s22p63s23p5; D :
1s22s22px22py02pz0 Indique razonadamente:

La que no cumple el principio de exclusión de
Pauli.

La que no cumple el principio de máxima
multiplicidad de Hund.

La que, siendo permitida, contiene electrones
desapareados.

6.- Para las moléculas BCl3 , NH3 y BeH2 ,
indique:

El número de pares de electrones sin compartir de
cada átomo.

La geometría de cada molécula utilizando
la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia.

La hibridación del átomo
central.

7.- a) Escriba la configuración
electrónica de los iones Mg2+ (Z=12) y S2-
(Z=16).

Razone cuál de los dos iones tendrá mayor
radio.

Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S,
tendrá mayor energía de
ionización.

8.- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr,
NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red.

Ordénelos de mayor a menor según su
energía reticular. Razone la respuesta.

Justifique cuál de ellos será menos
soluble.

9.- a) Escriba la configuración
electrónica de los iones: Al3+ (Z = 13) y Cl- (Z =
17).

Razone cuál de los dos iones tendrá mayor
radio.

Razone cuál de los elementos correspondientes
tendrá mayor energía de
ionización.

Ejercicios de
selectividad 05/06

1.- a) Escriba la configuración
electrónica de los elementos A, B y C, cuyos
números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente.
Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. Razone
qué elemento tendrá mayor carácter
metálico. 2.- Indique: Los subniveles de energía,
dados por el número cuántico secundario l, que
corresponden al nivel cuántico n = 4. A qué tipo de
orbitales corresponden los subniveles anteriores. Si existe
algún subnivel de n = 5 con energía menor que
algún subnivel de n = 4, diga cuál. 3.- Dadas las
siguientes configuraciones electrónicas
externas:

ns1; ns2np1; ns2np6 Identifique el grupo del sistema
periódico al que corresponde cada una de ellas.

Para el caso de n = 4, escriba la configuración
electrónica completa del elemento de cada uno de esos
grupos y nómbrelo.

4.- Dadas las especies químicas Cl2, HCl y
CCl4:

Indique el tipo de enlace que existirá en cada
una.

Justifique si los enlaces están
polarizados.

Razone si dichas moléculas serán polares o
apolares.

5.- a) Indique el número de electrones
desapareados que hay en los siguientes átomos:

As (Z = 33) Cl (Z = 17) Ar (Z = 18) Indique los grupos
de números cuánticos que corresponderán a
esos electrones desapareados.

6.- Dadas las moléculas CF4 y NH3:

Represéntelas mediante estructuras de
Lewis.

Justifique su geometría mediante la teoría
de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.

Indique la hibridación del átomo
central.

7.- a) Razone si para un electrón son posibles
las siguientes series de números cuánticos: (0, 0,
0, -1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, -1, +1/2); (3, 2, 1, -1/2).
Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados
anteriores que sean posibles. Indique en cuál de ellos la
energía es mayor. 8.- Para el eteno (CH2=CH2) indique: La
geometría de la molécula. La hibridación que
presentan los orbitales de los átomos de carbono. Escriba
la reacción de combustión ajustada de este
compuesto. 9.- Dadas las siguientes especies: Ar, Ca2+ y Cl-
.

Escriba sus configuraciones
electrónicas.

Ordénelas, razonando la respuesta, en orden
creciente de sus radios.

Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl =
35,5

Estructura de la
materia. Enlace químico

Ejercicios de
selectividad 96/97

Comente cada una de las frases siguientes, indicando si
son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se
basa.

  • a) Para fundir hielo han de romperse enlaces
    covalentes.

  • b) Para evaporar agua hay que romper enlaces de
    hidrógeno.

  • 1. Para las especies químicas: yodo,
    metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno,
    mercurio y amoníaco, indique de forma
    razonada:

  • a) Las que poseen enlace covalente.

De entre las del apartado a), las que son polares,
teniendo en cuenta su geometría.

  • 2. Dadas las especies químicas
    tetracloruro de carbono y amoníaco:

  • a) Indique la geometría de las
    moléculas, utilizando para ello el modelo de
    repulsión de los pares de electrones de la capa de
    valencia.

  • b) Indique la hibridación del
    átomo central.

  • c) Justifique la polaridad de las
    mismas.

  • 3.  a) Indique el tipo de enlace que predomina
    (iónico, covalente o metálico) en las
    siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de
    boro, agua y fluoruro de cesio.

  • b) En el caso que predomine el enlace
    covalente, justifique la geometría y la polaridad de
    las moléculas.

  • 4. Dadas las moléculas de agua y
    difloruro de berilio, justifique:

  • a) La geometría de las mismas, de
    acuerdo con la teoría de la repulsión de pares
    de electrones de la capa de valencia.

  • b) La polaridad de los enlaces y la polaridad
    de las moléculas.

  • 5. Comente cada una de las frases siguientes,
    indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las
    razones en las que se basa:

  • a) El agua es un compuesto covalente
    apolar.

  • b) El agua es un buen disolvente de sustancias
    iónicas.

Ejercicios de
selectividad 97/98

  • 1. a) Escribe las configuraciones
    electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z =
    17).

  • b) Justifique el tipo de enlace que se
    formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.

  • c) Justifique si las dos especies formadas en
    el apartado anterior serán solubles.

  • 2. a) Dibuje la geometría de las
    moléculas: BCl3 y H2O, aplicando la teoría de
    la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de
    Valencia.

b) Explique si poseen momento dipolar.

c) Indique la hibridación que tiene el
átomo central.

  • 3. Calcule la energía reticular del
    cloruro de sodio sabiendo:

Entalpía de formación (NaCl) = – 411
kJ/mol Energía de sublimación del sodio = + 108
kJ/mol Potencial de ionización del sodio = + 495 kJ/mol
Energía de disociación del cloro = + 242 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro = – 394 kJ/mol

  • 4. a) Represente, según la teoría
    de Lewis, las moléculas de etano (C2H6), eteno (C2H4)
    y etino (C2H2). Comente las diferencias más
    significativas que encuentre.

b) Qué tipo de hibridación presenta el
carbono en cada una de las moléculas.

  • 5. Dada la gráfica adjunta,
    justifique:

  • a) El tipo de enlace dentro de cada
    compuesto

  • b) La variación de los puntos de
    fusión

  • c) Si todas las moléculas tienen una
    geometría angular, ¿Cuál será la
    más polar?

  • 6. Dadas las energías reticulares de las
    siguientes sustancias:

U (kJ/mol)

NaF

– 914

NaCl

– 770

NaBr

– 728

Razone cómo varían:

  • a) Sus puntos de fusión

  • b) Su dureza.

  • c) Su solubilidad en agua.

  • 7. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D
    tienen números atómicos 6, 9,13 y 19,
    respectivamente. Se desea saber, sin necesidad de
    identificarlos:

  • a) La configuración electrónica y
    el número de electrones de valencia de cada uno de
    ellos.

  • b) El orden de menor a mayor según su
    electronegatividad.

  • c) La fórmula de los compuestos
    resultantes al combinarse B con cada uno de los restantes
    elementos, así como el tipo de enlace que
    formarán.

  • 8. Justifique la veracidad de las siguientes
    afirmaciones:

  • a) El agua pura es mala conductora de la
    electricidad.

  • b) El cloruro de sodio, en estado
    sólido, conduce la electricidad.

  • c) La disolución formada por cloruro de
    sodio en agua conduce la electricidad.

Ejercicios de
selectividad 98/99

  • 1. Dadas las especies moleculares PF3 y
    SiF4.

  • a) Determine su geometría mediante la
    Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de
    la Capa de Valencia

  • b) Razone si los enlaces serán
    polares.

  • c) Razone si las moléculas
    presentarán momento dipolar.

  • 2. Los átomos A, B, C y D corresponden a
    elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7
    electrones de valencia, respectivamente. Responda
    razonadamente a las siguientes cuestiones:

  • a) ¿Qué fórmulas
    tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y
    D?

  • b) ¿El compuesto formado por B y D
    será iónico o covalente?

  • c) ¿Qué elemento tiene la
    energía de ionización más alta y
    cuál más baja?

  • 3. Las configuraciones electrónicas: A =
    1s2 2s2p6 3s1 B = 1s2 2s2p6 3s2p1 C = 1s2 2s2p6
    3s2p5

Corresponden a átomos neutros. Indique las
fórmulas y justifique el tipo predominante de enlace de
los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan
las siguientes parejas:

a) A y C b) B y C c) C y C

  • 4. Describa el tipo de fuerzas que hay que
    vencer para llevar a cabo los siguientes procesos:

  • a) Fundir hielo

  • b) Hervir bromo (Br2)

  • c) Fundir cloruro de sodio.

  • 5. Explique desde el punto de vista de las
    interacciones moleculares los siguientes hechos:

  • a) El etano tiene un punto de ebullición
    más alto que el metano

  • b) El etanol tiene un punto de
    ebullición más alto que el etano.

  • 6. a) Represente la estructura del trifloruro
    de fósforo, según la teoría de
    Lewis.

  • b) Indique cuál será su
    geometría según la Teoría de
    Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
    Valencia.

  • c) ¿Podrá tener el fósforo
    una covalencia superior a la presentada en el trifloruro de
    fósforo? Razone la respuesta.

Ejercicios de
selectividad 99/00

  • 1. Los elementos A, B, C y D pertenecen al
    mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7, electrones de valencia,
    respectivamente. Indique, razonando la respuesta: a)
    Qué elemento tiene P.I energía de ionizaci6n
    más alta y cuál la más baja. b)
    Qué fórmulas tendrán los compuestos AD y
    BD. c) Si el compuesto formado por C y D será
    iónico o covalente.

  • 2. La tabla que sigue corresponde a los puntos
    de fusión de distintos sólidos
    iónicos:

Compuesto Na F NaCl NaBr NaI Punto de fusión
ºC 980 801 755 651 Considerando los valores anteriores: a)
Indique cómo variará la energía reticular en
este grupo de compuestos. b) Razone cuál es la causa de
esa variación.

  • 3. Escriba la estructura de Lewis para las
    moléculas NF3 y CF4.

  • a) Dibuje la geometría de cada
    molécula según la teoría de
    Repulsión de Pares de Elec trones de la Capa de
    Valencia.

  • b) Considerando las geometrías
    moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas
    moléculas.

Números atómicos: C = 6; N = 7; F =
9.

  • 4. a) Haga un esquema del ciclo de BornHaber
    para el NaCl.

  • b) Calcule la energía reticular del
    NaCl(s), a partir de los siguientes datos:

Datos:

Entalpía de sublimación del sodio = 108
kJ/mol; Entalpía de disociación del cloro = 243,2
kJ/ mol; Entalpía de ionización del sodio = 495,7
kJ/ mol, Afinidad electrónica del cloro = 348,0 kJ/ mol;
Entalpía de formación del cloruro de sodio = –
401,8 kJ/ mol.

  • 5. a) Escriba las estructuras de Lewis
    correspondientes a las moléculas de etano (CH3CH3) y
    eteno (CH2 = CH2)

  • b) Explique qué tipo de
    hibridación tiene el carbono en cada
    compuesto.

  • 6. Dadas las especies químicas H2S y
    PH3:

  • a) Represéntelas mediante diagramas de
    Lewis.

  • b) Prediga la geometría de las especies
    anteriores según la teoría de Repulsión
    de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

  • c) Indique la hibridación que presenta
    el átomo central en cada especie.

Partes: 1, 2

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