Se puede afirmar que las partículas están unidas por el enlace iónico en
los compuestos identificados con los números
A)
2, 3 y 4.
B)
1, 2 y 3.
C)
2 y 4 solamente.
D)
1 y 4
solamente.
24. Los enlaces señalados en
los compuestos representados seguidamente,
se denominan covalentes
A)
no polares.
B)
coordinados.
C)
1- coordinado, 2- polar.
D) 1- polar, 2- coordinado.
25. Se le presentan las siguientes
características.
1.- Los electrones se comparten
equitativamente entre los átomos.
2.- El par de electrones en el
enlace es aportado por un solo átomo.
3.- El átomo más
electronegativo atrae la nube
electrónica alejándola del átomo menos electronegativo.
¿Cuáles números señalan características del enlace
covalente polar, no polar y
coordinado, en el orden respectivo?
A)
1, 2, 3
B)
3, 2, 1
C)
3, 1, 2
D)
2, 1, 3
26. Lea el texto que se ofrece a
continuación.
Con base en el texto ¿qué palabra debe colocarse en el recuadro?
A)
Enlace iónico.
B)
Enlace metálico.
C)
Enlace covalente.
D)
Enlace de hidrógeno.
27.
Una sustancia que es soluble en agua, debe poseer enlaces químicos denominados
A)
metálicos.
B)
de hidrógeno.
C)
covalentes
polares.
D)
covalentes no
polares.
28.
¿Cuál de los siguientes aspectos debe explicar una buena teoría de enlace?
A)
La valencia de
los elementos.
B)
Las estructuras electrónicas.
C)
La formación de isótopos.
D)
La geometría molecular.
29. Lea los siguientes ejemplos.
¿Cuáles números señalan ejemplos que son explicados por una buena teoría de
enlace?
A)
I y II
B)
I y IV
C)
II y III
D)
II y IV
30.Observe las siguientes estructuras
de Lewis, identificadas con números.
¿En cuál o
cuáles estructura(s) todos los átomos cumplen con la regla del octeto?
A) I
y II.
B) I y III.
C) I solamente.
D)
III solamente.
31. Observe las siguientes estructuras de Lewis de moléculas, señaladas con
números.
Las estructuras en que todos los
átomos cumplen con la regla de octeto, se identifican con los números
A) III y IV.
B) II
y IV.
C) II
y III.
D) I
y IV.
32.
Lea el siguiente texto.
“El
diamante, que se usa como piedra preciosa, está formado por una serie de átomos de carbono unidos
entre sí de una manera muy particular”
El material descrito en el texto
presenta enlaces
A) iónicos.
B) metálicos.
C) covalentes.
D) puente de hidrógeno.
33. Observe la
siguiente representación.
¿Cuál opción hace referencia a una característica
del enlace del compuesto representado?
A) Origina iones.
B) Se da por compartimento de electrones.
C) Se produce por transferencia de electrones.
D) Se establece por
movimiento de electrones en las capas externas.
34. Analice la siguiente estructura.
¿Qué tipo de
enlace covalente une los átomos en la
especie representada?
A) Polar.
B) Múltiple.
C) No polar.
D) Coordinado.
35. Observe la siguiente
representación.
Los enlaces químicos señalados
con flechas, en la molécula representada, se denominan
A)
covalentes no polares.
B)
covalentes polares.
C)
coordinados.
D)
iónicos.
36. Las especies químicas
que poseen estructura cristalina, elevados puntos de fusión y son
quebradizas, poseen enlaces
A)
iónicos.
B)
metálicos.
C)
covalentes.
D)
de hidrógeno.
37. Lea las siguientes proposiciones.
I.- Formados por moléculas.
II.- Presentan forma cristalina.
III.- Presentan bajos puntos de fusión
y ebullición.
IV.- Conducen la corriente eléctrica, en disolución.
¿Cuáles números señalan proposiciones correctas para los compuestos que
presentan enlaces covalentes?
A) I, II y III.
B) II,III y IV.
C) I y III solamente.
D) II y III solamente.
38. De los aspectos que se presentan.
1.- Explica
cómo se forma la molécula de hidrógeno.
2.- La diferencia de
electronegatividad entre los átomos que constituyen la molécula N2 es
de cero.
3.- La estructura electrónica del
calcio finaliza en s2 y la
del azufre en p4
4.- El agua forma enlaces covalentes
polares y el cloruro de sodio iónicos.
¿Cuáles corresponden a aspectos
básicos que debe explicar una teoría de enlace?
A)
1 y 2
B)
1 y 3
C)
1 y 4
D)
2 y 3
39. Lea el siguiente texto.
Por la diferencia de electronegatividad de los elementos combinados, se
origina en la molécula un desplazamiento parcial de cargas eléctricas que se
traduce en un dipolo eléctrico.
La información planteada hace referencia al tipo de enlace químico
denominado
A)
de hidrógeno.
B)
covalente.
C)
metálico.
D)
iónico.
40. Analice la siguiente estructura.
¿Cómo se llama el enlace
covalente señalado con una flecha?
A) Polar.
B) Triple.
C)
No polar.
D)
Coordinado.
41.
Lea las siguientes características.
I.- Son frágiles.
II.- Forman moléculas.
III.- Poseen bajos puntos de ebullición.
IV.- Conducen la electricidad fundidos o en disolución
acuosa.
¿Cuáles números señalan características de los compuestos que presentan
enlaces iónicos y covalentes, en orden respectivo?
A)
I y II, III y IV
B)
I y III, II y IV
C)
III y IV, I y II
D)
I y IV, II y III
42. Analice las siguientes
representaciones.
Las representaciones en que todos los átomos cumplen con
la regla del octeto,se identifican con los números
A)
1 y 2.
B)
1 y 3.
C)
2 y 3.
D)
1, 2 y 3.
43. Lea las afirmaciones señaladas
con a, b y c, observe las
representaciones identificadas con los números 1 y 2.
¿Cuál es la forma correcta de asociar las afirmaciones y las
representaciones?
A)
1-b y
2-ac.
B)
1-a y
2-bc.
C)
1-bc y 2-a.
D)
1-ab y 2-c.
44. Analice la información que se
ofrece en el siguiente esquema.
¿Cuál es la forma correcta de asociar el tipo de enlace predominante,
identificado con números, y las representaciones identificadas con letras?
A)
1i, 2j, 3k
B)
1j, 2k, 3i
C)
1j, 2i , 3 k
D)
1k, 2j, 3i
45. Lea las afirmaciones señaladas con 1, 2, 3 y 4.
Observe las representaciones de dos compuestos que se ofrecen seguidamente,
identificados con las letras Z y X.
¿Cuál es la forma correcta de asociar las afirmaciones y los compuestos
representados?
A) 1Z, 2X, 3Z y 4X.
B) 1Z, 2X, 3X y 4Z.
C) 1X, 2X, 3Z y 4Z.
D) 1X, 2Z, 3X y 4Z.
46.
Lea la información que se le ofrece en el siguiente diagrama.
¿Cuáles de las características citadas, son condiciones básicas que deben
ser explicadas por una teoría de enlace?
A) solo 1 y 4
B) solo 2 y 3
C) 1, 3 y 4
D) 1, 2 y 4
47.
Observe las siguientes estructuras de
representaciones de moléculas, señaladas con números.
Las estructuras en que todos los átomos
cumplen con la regla de octeto, se identifican con los números
A)
1 y 2 solamente.
B)
2 y 3 solamente.
C)
1, 2 y 3.
D) 1, 3 y 4.
48.
Observe las siguientes estructuras.
¿En cuáles de ellas todos los átomos
cumplen con la regla del octeto?
A)
1 y 2 solamente
B)
3 y 4 solamente
C)
1, 3 y 4
D)
2, 3 y 4
49. De las siguientes sustancias, representadas por
sus fórmulas,
contienen enlace covalente, las
identificadas con los números
A)
2, 3 y 4.
B)
1, 2 y 3.
C)
2 y 4 solamente.
D)
3 y 4 solamente.
50. ¿Cómo se denomina el enlace
químico que se produce por transferencia de electrones?
A)
Covalente.
B)
No polar.
C)
Metálico.
D)
Iónico.
51. Observe la siguiente
representación.
Los enlaces señalados con flechas se denominan
covalentes
A)
polares.
B)
coordinados.
C)
1- coordinado, 2- polar.
D) 1- polar, 2- coordinado.
52.
Observe las siguientes representaciones.
¿Cuál número señala una
estructura que presenta solamente enlaces covalentes no polares?
A) 1
B) 2
C) 3
D)
4
53. Lea la siguiente información.
La conducción del calor y la
electricidad, se debe al movimiento libre de los electrones entre las capas de
la red.
¿En cuál
opción se representa la especie química
que se describe en el texto?
A)
N 2 O 3
B)
SiO 2
C)
CO 2
D)
Fe
54. Lea la siguiente lista de
propiedades.
· Forma cristales.
· Posee altos puntos de fusión.
· Son buenos conductores eléctricos
en disolución.
· En su estructura se alternan iones positivos y
negativos.
¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un compuesto que evidencia
las propiedades citadas?
A)
NaCl
B)
HCN
C)
NF3
D)
Ni
55. De las siguientes proposiciones
identificadas con números:
1 –
Las sales que presentan oxianiones
son ternarias.
2 –
Los óxidos no metálicos son
ternarios.
3 –
Las bases son todas cuaternarias.
4 –
Los óxidos metálicos son binarios.
¿Cuáles son verdaderas?
A) 1
y 3
B)
1 y 4
C)
2 y 3
D)
3 y 4
56. De las
siguientes características del agua.
1.
Su punto de ebullición normal es de 100ºC.
2.
La molécula posee forma angular.
3.
Su fórmula molecular es H2O.
4.
Disuelve sustancias polares.
¿Cuáles son
características básicas que deben ser
explicadas por una teoría de enlace?
A)
2, 3 y 4.
B)
1, 3 y 4.
C)
2 y 3 solamente.
D)
1 y 4 solamente.
57. De las siguientes representaciones.
¿En cuál(es) todos los átomos cumplen con la regla del octeto?
A)
3 solamente.
B)
1 solamente.
C)
1 y 3.
D) 1 y 2.
58. Lea la siguiente descripción.
El carbonato de sodio (Na2CO3) al
calentarse a altas
temperaturas produce
dióxido de carbono (CO2) y óxido de sodio (Na2O).
El enlace formado entre el sodio y el oxígeno en el compuesto
subrayado se clasifican como
A)
iónico.
B)
metálico.
C)
covalente.
D) de hidrógeno.
59. Observe detenidamente las
siguientes representaciones, identificadas con números.
¿Cuál número señala una
estructura que presenta solamente enlace covalente no polar?
A)
1.
B)
2.
C)
3.
D)
4.
60. Lea las siguientes proposiciones.
1 En la
mayoría de los casos presentan bajos
puntos de fusión.
2 Casi todos
son solubles en disolventes orgánicos.
3 Son sólidos
a temperatura ambiente.
4 La mayoría
son solubles en agua.
¿Cuáles números señalan proposiciones
que generalmente presentan los compuestos con enlace covalente?
A) 3 y 4 solamente.
B) 1 y 2 solamente.
C) 1, 2 y 4.
D) 1, 2 y 3.
61.
Observe las siguientes fórmulas químicas, señaladas con números.
¿Cuáles representan
compuestos con solo enlaces iónicos?
A) 3 y 4.
B) 2 y 4.
C) 1 y 3.
D) 1 y 2.
62. Los enlaces señalados en
los compuestos representados seguidamente:
se denominan covalentes
A) polares.
B) coordinados.
C) 1- coordinado, 2- polar.
B) 1- polar, 2- coordinado.
64. Observe las siguientes fórmulas de sustancias.
Las sustancias cuyos enlaces se clasifican como
covalentes se identifican con los números
A) 1 y 2.
B) 1 y 4.
C) 2 y 3.
D) 2 y 4.
64. Observe las siguientes representaciones
de compuestos químicos.
¿A cuáles tipos de fórmulas ejemplifican las representaciones anteriores,
en el orden 1,2 y 3?
A)
Empírica, empírica y estructural.
B)
Estructural, molecular y empírica.
C)
Molecular, estructural y empírica.
D)
Molecular, empírica y estructural.
65.
¿Cuál de las siguientes representaciones corresponde a una fórmula molecular,
solamente?
66. Observe las siguientes
representaciones moleculares.
Las formas geométricas de las moléculas anteriores, se denominan en su
orden 1 y 2
A)
tetraédrica y triangular plana.
B)
triangular plana y lineal.
C)
tetraédrica y angular.
D)
angular y piramidal.
67.
Observe la siguiente representación de una molécula.
En relación con la molécula representada ¿cuál de las siguientes
afirmaciones es correcta?
68.
Lea la información que se ofrece en las siguientes columnas.
Material
1 KCl 2 HBr 3 Mg 4 Cl2
|
| Tipo de enlace
a. b. c. |
¿Cuál es la asociación correcta entre los materiales y el nombre del tipo
de enlace que presentan?
A)
1c, 2a,
3b, 4c
B)
1c, 2a,
3b, 4a
C)
1b, 2a,
3c, 4c
D)
1a, 2a,
3c, 4b
69.
Lea el siguiente texto.
¿Cuál es el nombre del tipo de
enlace químico al que se refiere el texto anterior?
A)
Iónico.
B)
Metálico.
C)
Covalente polar.
D)
Covalente no polar.
70.
Observe las siguientes representaciones.
1- H–H
2- Br–O
3- H–Cl
¿Cómo se llaman los enlaces químicos covalentes que se presentan entre el
par de átomos de las especies anteriores, en orden respectivo?
A) 1 –
Coordinado, 2 – coordinado, 3 – polar.
B) 1 – Coordinado, 2 – no polar, 3 – polar.
C) 1 – No polar, 2 – no polar, 3 – polar.
D) 1 – No polar, 2 – polar, 3 – polar.
71.
Las siguientes características,
1- Los dos átomos del Cl2 |
2- El centro de la carga positiva no se hallará en |
3- Un solo átomo aporta el par de electrones. |
Corresponden en el orden 1, 2 y 3 a los enlaces covalentes
A) no polar, no polar y
coordinado.
B) coordinado, polar y no polar.
C) polar, coordinado y no polar.
D) no polar, polar y coordinado.
72. Se
analiza una muestra de una sustancia pura y se obtiene la siguiente
información:
– Al – Es buen – Es buen – Tiene
|
De acuerdo con estas características, la
sustancia analizada debe poseer enlaces de
tipo
A) coordinado.
B) covalente.
C) metálico.
D) iónico.
73.
Observe las representaciones de dos compuestos que se ofrecen seguidamente,
identificados con las letras Z y X; lea
las afirmaciones señaladas con 1, 2, 3 y 4.
¿Cuál es la forma correcta de relacionar las afirmaciones y los compuestos,
representados por sus fórmulas?
A) 1Z, 2X, 3Z y 4X
B) 1Z, 2X, 3X y 4Z
C) 1X, 2X, 3Z y 4Z
D) 1X, 2Z,·3X y 4Z
74. Observe la siguiente información.
1- CH2 |
2- H2SO4 |
3- CH3-O-CH3 |
¿Cuál es la
forma correcta de clasificar las fórmulas de las especies representadas, en el
orden 1, 2 y 3 ?
A)
Empírica, estructural y
estructural.
B)
Estructural, molecular y
empírica.
C)
Molecular, estructural y
empírica.
D)
Empírica, molecular y
estructural.
75. Observe la
siguiente información relacionada con la geometría molecular.
Columna A | Columna B |
1- Triangular plana | a- La presentan aquellas moléculas con cuatro pares de electrones |
2- Lineal | b- Algunas moléculas que presentan |
3- Tetraédrica | c- Presenta tres pares de |
¿Cuál es la
forma correcta de relacionar la información de la columna A con la información
de la columna B?
A)
1a, 2b
y 3c
B)
1a, 2c
y 3b
C)
1c, 2a
y 3b
D)
1c, 2b
y 3a
76.
Observe la siguiente fórmula.
¿Cuál es la hibridación del carbono encerrado en la circunferencia?
A) sp
B) sp2
C) sp3
D) spd
77. Analice la
información de las siguientes columnas.
Material
1. 2. 3. 4. |
| Tipo de enlace
d. e. f. |
¿Cuál es la relación correcta entre los materiales y el tipo de enlace que
presentan?
A)
1a, 2a, 3c y 4b
B)
1a, 2a, 3c y 4c
C)
1c, 2c, 3a y 4b
D)
1c, 2a, 3b y 4a
78. Lea la información del siguiente cuadro, donde aparecen espacios en
blanco.
En este enlace | los electrones son: | ||||
1 |
|
|
| · |
|
2 |
|
|
| · |
|
3 |
|
|
| · |
|
|
|
|
|
|
|
¿Cómo se llaman
los enlaces que completan los espacios en blanco?
A) 1 covalente, 2
metálico, 3 iónico.
B) 1 metálico, 2
covalente, 3 iónico.
C) 1 iónico, 2
covalente, 3 metálico.
D) 1 metálico, 2
covalente, 3 metálico.
79. En el compuesto orgánico que se
representa a continuación:
Los enlaces señalados como 1 y 2 se
clasifican como
A)
simple y triple.
B)
simple y doble.
C)
doble y coordinado.
D)
simple y coordinado.
80. Analice la información de la
siguiente tabla.
Molécula | Enlace químico | |||
1 – | N2 |
| a – | Presenta al menos un enlace |
2 – | H2O |
| b – | Presenta enlace del tipo |
3 – | NH4 – |
| c – | Presenta enlaces covalentes |
¿Cuál es la
forma correcta de relacionar la información anterior?
A)
1c, 2b, 3a
B)
1c, 2a, 3b
C)
1b, 2c, 3a
D)
1b, 2a, 3c
81. De la lista de fórmulas
de sustancias que se le presentan en el siguiente recuadro.
¿Cuáles se
espera que tengan un mayor punto de ebullición?
A)
CsF y BaI2
B)
CCl4 y H2S
C)
N2O3 y H2S
D)
BaI2 y N2O3
82.
¿Señale la información que se refiere a los metales?
A)
Materiales moleculares sólidos
que no conducen la corriente eléctrica, ni cuando se disuelven.
B)
Gases a temperatura ambiente que
se burbuja en un líquido, de la cual, se obtiene una mezcla no conductora de la
electricidad.
C)
Materiales que presentan baja
energía de ionización y numerosos orbitales vacíos en el mismo nivel, lo cual
les permite que los electrones fluyan libremente.
D)
Sustancias que en el estado
sólido no conducen la electricidad, pero la corriente eléctrica puede fluir con
facilidad a través de una muestra fundida porque los iones individuales están
disociados.
83.
Observe las siguientes representaciones de moléculas.
¿Cuál es el
tipo de fórmulas que representan las moléculas en el orden 1, 2 y 3?
A)
Empírica, molecular y
estructural.
B)
Estructural, empírica y
molecular.
C)
Molecular, estructural y
empírica.
D)
Empírica, empírica y estructural.
84. La fórmula que se ofrece en
el siguiente recuadro:
CH3 – C º CH |
Corresponde al
tipo denominado
A) empírica.
B) molecular.
C) estructural.
D) desarrollada.
85. De la
siguiente representación
¿Cuál compuesto tiene un elemento
que presenta ese tipo de hibridación?
A)
H2O
B)
CO2
C)
BF3
D)
BeH2
86.
Observe las siguientes representaciones.
¿Qué tipo de geometría presentan las moléculas representadas anteriormente,
en orden respectivo?
A) Tetraédrica y lineal.
B) Angular y tetraédrica.
C) Lineal y piramidal triangular.
D) Piramidal triangular y angular.
87. Observe la siguiente
representación.
¿Qué tipo de enlace se representa entre
los pares de átomos de la molécula del esquema?
A)
Iónico.
B)
Metálico.
C)
Covalente.
D)
De hidrógeno.
88. Observe las siguientes
representaciones.
1 | Ca – F |
2 | O – O |
3 | Fe – Fe |
¿Qué tipos de enlace se presenta
entre cada par de átomos, en el orden 1, 2 y 3?
A)
Metálico, covalente y iónico.
B)
Covalente, metálico y iónico.
C)
Metálico, iónico y covalente.
D)
Iónico, covalente, metálico.
89. En el esquema se le presenta una
molécula de glicina.
¿Qué tipo de enlaces covalentes se forman entre las especies químicas que
integran la molécula, en el orden 1 y 2?
A) Coordinado y no polar.
B) Polar y coordinado.
C) No polar y
polar.
D) Polar y no polar.
90. ¿En
cuál de las siguientes opciones se proporciona la fórmula de una molécula cuyos
átomos se hallan unidos por enlace covalente triple?
A) N2
B) F2
C) Cl2
D) Br2
91. Lea las siguientes características, identificadas con números
1 - Son maleables.
2 - Altos puntos de ebullición.
3 - Todas son sólidas a temperatura ambiente.
4 - En estado sólido no conducen la electricidad.
¿Cuáles
identifican a sustancias que poseen enlaces iónicos?
A) 1, 2 y 4
B) 2, 3 y 4
C) Solo 2 y 3
D) Solo 2 y 4
92. Estudie la siguiente ilustración.
En el material que conduce la corriente eléctrica se presenta el siguiente
tipo de enlace químico
A) dativo.
B) metálico.
C) no polar.
D) molecular.
93. Observe las siguientes fórmulas
químicas, identificadas con números
¿Cuáles
números corresponden a una fórmula empírica y una molecular, respectivamente?
A)
3 y 4
B)
2 y 3
C)
1 y 2
D)
1 y 4
94.
¿Cuál es la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6)?
A)
CHO
B)
CH2O
C)
CH3O
D)
C3H4O3
95. Observe con atención las
siguientes fórmulas.
Indique los tipos de hibridación
que presentan los carbonos señalados con flechas, en el orden 1 y 2?
A) sp2 y sp
B) sp y sp3
C) sp2 y sp3
D) sp y sp2
96. Observe la siguiente
estructura de un compuesto químico.
¿Qué tipo de geometría molecular presenta el compuesto representado?
A)
Lineal.
B)
Angular.
C)
Tetraédrica.
D)
Piramidal trigonal.
97. Observe las siguientes representaciones
de sustancias.
1.
LiF
2.
CH4
3.
Fe
4.
NH3
Una
sustancia con enlaces metálicos y la otra con covalentes, en orden respectivo,
se identifican con los números
A) 1 y 2
B) 2 y 4
C) 3 y 4
D) 3 y 1
98. Lea la siguiente
información.
En este enlace, los núcleos atómicos ocupan una posición fija dentro de la
estructura, mientras que los electrones se mueven libremente. Esto justifica la alta conductividad
eléctrica de los materiales que lo presentan.
¿Cómo se llama el enlace descrito en el texto?
A) Iónico.
B) Metálico.
C) Molecular.
D) Covalente.
99.
En las siguientes representaciones de moléculas,
las
flechas señalan los enlaces covalentes
A) | 1 polar | 2 doble. |
B) | 1 coordinado | 2 doble. |
C) | 1 no polar | 2 no polar. |
D) | 1 polar | 2 coordinado. |
100. Observe las siguientes estructuras
de materiales.
1. |
| 2. |
| 3. |
HCl |
| CO2 |
| I2 |
Los
materiales numeradas como 1, 2 y 3 presentan enlaces covalentes
A)
polar, polar y no polar.
B)
polar, coordinado y polar.
C)
no polar, no polar y polar.
D)
coordinado, polar y no polar.
101.
De las características que se ofrecen a continuación.
1-La mayoría de ellos son 2- Sólidos cristalinos 3- Insolubles en agua, |
¿Cuáles corresponden a sustancias metálicas?
A) 1 solamente.
B) 2 solamente.
C) 1 y 3
D) 2 y 3
102. Observe las siguientes
estructuras y los datos correspondientes.
¿Cuál tipo de enlace químico
predomina en las sustancias indicadas?
A)
Iónico.
B)
Metálico.
C)
Covalente.
D)
Electrovalente.
UNIDAD III.
Transformaciones de
la materia
TEMA I:
CLASIFICACION
Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS
OBJETIVOS:
- Analizar la clasificación de diferentes compuestos
químicos de uso común tomando en cuenta el número y tipo de elementos
presentes.
- Aplicar los sistemas de nomenclatura Stoke y Estequiométrico como un medio de
comunicación en química.
La Química inorgánica, es
el campo de la química que estudia las reacciones y propiedades de los elementos químicos y sus
compuestos, excepto el carbono y sus compuestos, que se estudian en la
química orgánica. Históricamente la química inorgánica empezó con el estudio de
los minerales y la búsqueda de formas de extracción de los metales a partir de
los yacimientos
Un compuesto químico, es una sustancia formada por dos o más elementos
que se combinan en proporción invariable. El agua, formada por hidrógeno y
oxígeno, y la sal, formada por cloro y sodio, son ejemplos de compuestos
químicos comunes. Tanto los elementos como los compuestos son sustancias puras.
Clasificación y nomenclatura de compuestos
Según el número de átomos diferentes que forman el
compuesto, estos se clasifican como:
NORMAS DE NOMENCLATURA EN LA QUIMICA INORGANICA
1. Se escribe siempre en primer
lugar el símbolo del elemento o radical menos
electronegativo (menor capacidad de atraer electrones) y a continuación el
del elemento o radical más
electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones). Se nombran en orden
inverso.
2. Se intercambian las valencias de
los elementos o los radicales, colocándolas en forma de subíndices. Estos
subíndices se simplifican, si se
puede, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se
escribe.
La Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda el uso de la nomenclatura sistemática, la más extendida, y la de Stock o funcional, utilizada sobre todo
para nombrar óxidos, hidruros y hidróxidos.
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COMPUESTOS BINARIOS (formados por dos
elementos)
1. HIDRUROS (H-1)
Son compuestos
binarios que se forman por la combinación de un metal con el hidrogeno. Tienen la formula general XH, donde X= metal.
El hidrogeno es el elemento más electronegativo y tiene
un número de oxidación de 1-.
Tipos de hidruros
a. Los hidruros iónicos o salinos son compuestos del
hidrógeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos Ej. NaH (Hidruro de
sodio), CaH2 (Hidruro de Calcio). Su enlace es predominantemente
iónico y reaccionan con el agua dando el hidróxido del metal correspondiente.
Estos hidruros son fuertemente reductores.
b. Los hidruros covalentes son compuestos del hidrógeno
con elementos de electronegatividad intermedia. En general, son compuestos
moleculares de bajos puntos de fusión y ebullición.
c. Los hidruros intersticiales se pueden considerar
como una disolución sólida de átomos de hidrógeno en un metal. Son compuestos
no estequiométricos con deficiencia de hidrógeno. Los más conocidos son los de
paladio y níquel, que se utilizan como catalizadores en las reacciones de
hidrogenación. Ej. PdH (Hidruro de Paladio), NiH3, Hidruro de Níquel
(III).
Nomenclatura
En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con valencia -1
y se nombran con la palabra genérica ‘hidruro’
seguida del nombre del metal. En la
nomenclatura funcional se nombran con la palabra ‘hidruro’ seguida del nombre
del metal y su valencia correspondiente, salvo que la valencia sea única Ej.
AuH3, hidruro de oro (III), AgH, hidruro de Plata, AlH3,
hidruro de Aluminio.
CASO METAL CON DOS O MAS VALENCIAS
Ej. FeH2, hidruro de
hierro (II) Se indica la valencia
que utiliza en el
FeH3, hidruro de
hierro (III) compuesto.
2. SALES DE HIDROGENO
Se forman por la combinación del hidrógeno con un halogenuro (F1-,Cl1-,Br1- y I1-)
o con el sulfuro (S2-). Tienen la formula general HX, donde X= F, Cl, Br, I y S.
Se forman
mediante una reacción de combinación o síntesis:
En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con valencia +1, siendo el menos
electronegativo y los no metales con sus respectivas valencias negativas; se
nombran añadiendo el sufijo –uro al no
metal. Por ejemplo, HCl (g), cloruro de hidrógeno, HF (g), fluoruro de
hidrógeno, HCN (g), cianuro de hidrógeno. El símbolo (g) significa gaseoso.
3. HIDRACIDOS
Son hidruros no metálicos gaseosos
incoloros de olor irritante que cuando se mezclan con el agua forman una disolución ácida (hidrácidos).
CASO: HCN (ac), ácido
cianhídrico. El símbolo (ac) significa acuoso.
NOMENCLATURA
Ej. HBr (ac)
ácido bromhídrico
HI (ac), ácido yodhídrico
4. OXIDOS (O2-)
Es un compuesto binario que se forma de la
combinación del oxígeno con otro elemento. Se producen por medio de una
reacción de combinación o síntesis.
El oxígeno tiene un número de
oxidación de 2- en cada compuesto.
El oxígeno se puede combinar directamente
con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos
de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan
lentamente para formar óxidos incluso cuando se les calienta, y el platino, el
iridio y el oro, que únicamente forman óxidos por métodos indirectos.
Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o
covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el
elemento con el que se combina el oxígeno. Los óxidos de los elementos situados
a la izquierda son iónicos, los de los elementos situados a la derecha y en la
parte superior de sus grupos son moléculas covalentes, y con los elementos de
la parte central de la tabla el tipo de enlace que se forma es intermedio.
La mayor parte de los óxidos de los
elementos no metálicos existen como moléculas covalentes sencillas y sus puntos
de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para
dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.
Los elementos no metálicos como el cloro,
azufre, fósforo y silicio, forman óxidos covalentes y sus disoluciones acuosas
tienen carácter ácido
Los metales con energías de ionización
bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando
hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos
básicos. El sodio y el magnesio, los elementos de mayor carácter metálico,
forman óxidos básicos y sus disoluciones acuosas son alcalinas.
Al aumentar la energía de ionización de
los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio
entre iónico y covalente y los óxidos muestran características ácidas y
básicas, por lo que se les conoce como óxidos
anfóteros. Por último, el aluminio forma un óxido anfótero cuyo carácter
ácido o básico depende del medio en el que se encuentre.
4.1. OXIDOS METALICOS
Se forman por la combinación de un metal con el oxígeno.
El magnesio se combina con el oxígeno del
aire y forma el óxido de magnesio mediante una reacción de combinación o síntesis
NOMENCLATURA
En la nomenclatura de Stock no se utilizan prefijos. Los óxidos se nombran
con la palabra ‘óxido’ seguida del
nombre del otro elemento y su valencia entre paréntesis; Ej. CrO3,
óxido de cromo (VI). Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene
valencia única, no es necesario indicarla; así, Li2O es óxido de
litio.
CASO DE METAL CON VARIAS VALENCIAS
MnO, óxido de
manganeso (II) — Mn2O7, óxido de
manganeso (VII)
MnO2,
óxido de manganeso (IV) — Mn2O3, óxido de
manganeso (III)
4.2. OXIDOS NO METALICOS
La combinación de un no metal con el oxígeno forma óxidos binarios
covalentes. Se producen mediante una reacción de combinación o síntesis entre
dos no metales:
NOMENCLATURA
1. En la nomenclatura sistemática
o estequiométrica de los óxidos la palabra genérica ‘óxido’ va precedida de los
prefijos griegos: 1= mono-, 2= di-,
3=tri-, 4= tetra-, 5= penta-, 6= hexa- o 7= hepta-, según el número de
oxígenos que existan.
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