Profundizando en el área de la química (página 3)

            Si una  sustancia sólida,  se somete a un proceso de calentamiento,
primero pierde el agua que esta humedeciéndola, luego funde (cambios físicos) y
si se sigue calentando, se rompen los enlaces que mantienen unidos a sus átomos
y la sustancia se descompone. Los átomos luego se reacomodan y forman una nueva
sustancia (cambios químicos) que generalmente es más estable que las sustancias
que le dieron origen.

            Cuando una candela se enciende,  primero la parafina sólida que se encuentra
alrededor de la mecha, pasa al estado líquido, se funde (cambio físico); luego
la parafina fundida es absorbida por la mecha y comienza la reacción de
combustión con el oxígeno del aire: la parafina se transforma en dióxido de
carbono, carbono  sólido y agua.

            Es importante destacar que en los
cambios, tanto físicos como químicos, hay involucrada energía, pero la energía
necesaria para que ocurra un cambio físico, es mucho menor que la que se
necesita para producir un cambio químico, por que es necesario romper enlaces.

ESTADOS DE LA MATERIA

     Una propiedad física de las sustancias es
su estado físico.  Existen varios estados
físicos de la materia, pero bajo las condiciones de presión y temperatura en
que nos movemos en el Planeta (lo que podemos observar a nuestro alrededor) la
materia se encuentra en forma sólida, líquida o gaseosa. Los otros estados se
presentan bajo condiciones extremas de temperatura.

            La materia se puede estudiar desde
dos puntos de vista: macroscópico y microscópico. Desde el  punto de vista macroscópico, se estudia  considerando todas aquellas propiedades que
se pueden ver, tocar  o medir. Así
estudiamos las sustancias por su forma, volumen que ocupa, densidad, dureza,
etc.

            Desde el punto de vista microscópico
se considera la materia en su interior, lo que no podemos ver, para esto se
proponen teorías que explican su comportamiento, considerando las propiedades
macroscópicas que presentan. Se estudian las 
fuerzas de atracción que mantienen unidas a las partículas, las
distancias que hay entre ellas, el movimiento (vibración, rotación y
traslación) que presentan. 

            Desde el punto de vista
macroscópico, podemos observar que un sólido
tiene forma definida y un volumen definido 
que no se alteran si no es con ayuda de algún factor externo.  Un líquido
no presenta forma definida (adquiere la forma del recipiente que lo contiene)
pero sí tiene un volumen definido. Mientras que un gas no presenta forma ni volumen definido  (adquiere 
la forma y el volumen del recipiente que lo contiene).

             Estas propiedades macroscópicas se explican
por las propiedades microscópicas. Así, las fuerzas que mantienen unidas a
las  partículas en un sólido, son muy
fuertes, por lo que las distancias entre ellas 
son muy pequeñas y como consecuencia, 
se mantienen juntas tan rígidamente fijas, que tanto la forma como el
volumen no varían. Las partículas vibran en posiciones fijas.

            En un líquido, la fuerza entre las
partículas es menor que en entre las del sólido, como consecuencia, las
distancias entre ellas es mayor, lo que hace que tengan mayor movimiento. Las
partículas del líquido, tiene los tres movimientos: vibración, rotación y
traslación. Este movimiento de traslación, permite que  los líquidos se derramen y fluyan. Aunque
ocupan un volumen definido, su forma no es rígida y adquieren la forma del
recipiente que los contiene. Por ejemplo, 
si un litro de leche se encuentra en una caja, tiene la forma de la
caja; pero si se encuentra en un pichel tiene la forma del pichel.

            Las fuerzas entre las partículas de
los gases son  muy débiles, casi nulas,
comparadas con las de los líquidos y los sólidos; sus partículas se encuentran
a distancias relativamente largas, prácticamente andan sueltas, razón por la
cual, los gases fácilmente se comprimen. Presentan los tres movimientos pero
interactúan tan poco  que su movimiento
de traslación  es caótico y al azar, esto
hace que no tengan ni forma ni volumen definido. 

FIGURA Nº 1

Orden en la
materia

     La materia está compuesta por átomos, o
grupos de átomos denominados moléculas. La disposición de las partículas en un
material depende del estado físico de la sustancia. En un sólido, las
partículas forman una estructura compacta que se resiste a fluir. Las
partículas de un líquido tienen más energía que las de un sólido. Pueden fluir,
pero siguen estando cerca unas de otras. Las partículas de un gas son las que
más energía tienen. Se mueven a gran velocidad y están separadas entre sí por
distancias relativamente grandes.

CUADRO Nº 3

PROPIEDADES DE LOS ESTADOS BÁSICOS DE LA MATERIA

EL ESTADO PLASMA.

            Un plasma,
puede considerarse como una sustancia que contiene iones,  y que conserva los electrones libres del
amarre atómico.  Es un estado específico de la materia
eléctricamente neutro, pero que contiene iones positivos y electrones libres,
capaces de moverse en forma independiente.

            Se le
ha llamado el cuarto estado de la materia porque equivale a un estado de mayor
energía, sin embargo, debería ser considerado como  el primero, 
ya que el Universo nació como plasma.

Cuando una sustancia se calienta lo suficiente, se
produce un cambio en el interior de los átomos, los cuales empiezan a
desprenderse de sus electrones, es decir, se ionizan y se forma un plasma.
Conforme el material se calienta más, sus átomos se mueven con mayor rapidez y
al chocar unos con otros puede originarse el desprendimiento de algunos de sus
electrones, quedando así los átomos ionizados y algunos electrones libres. Por
encima de los 10 000  Kelvin (K),
cualquier sustancia ya es un plasma.

            Es
importante aclarar que la ionización de un material puede producirse por otros
medios y no solamente por altas temperaturas, por ejemplo, cuando se le aplica
a un gas un campo eléctrico muy fuerte, algunos de sus átomos ionizan y
desprenden electrones, quedando los átomos ionizados y algunos de sus
electrones libres. Estos electrones libres serán acelerados por el campo
eléctrico y chocarán con otros átomos, desprendiendo más electrones, y así
sucesivamente.  Este gas ionizado por una
descarga eléctrica, es un  plasma. Tales
plasmas se producen en forma natural con los relámpagos, (que al cruzar la atmósfera
ionizan momentáneamente el aire), en las auroras
(luces generalmente de
color amarillo verdoso, que se ven casi todas las noches claras en las regiones
polares  y con una intensidad suficiente
como para poder leer) o en forma artificial en las lámparas fluorescentes y los
tubos de neón.

            Otra
forma de obtener un plasma, es por medio de la absorción de fotones (partículas
de luz). Los fotones desprenden electrones de los átomos cuando chocan con
ellos; mediante el proceso llamado fotoionización. La mayor parte del plasma
que llena el espacio en el Universo, ha sido producido por fotoionización, por
la luz ultravioleta de las estrellas. Hay plasmas en todas partes y no hay una
sola región del espacio que pudiéramos considerar vacía. Los plasmas espaciales
están siempre magnetizados, ya que hay campos magnéticos a todo lo largo y
ancho del Universo. Estos campos magnéticos desempeñan un papel preponderante
en la evolución, estructura y dinámica del Universo.

            El
medio interplanetario está lleno de plasma, el viento solar; y
prácticamente todo nuestro Sol es una esfera de plasma. Del mismo modo el
plasma envuelve a todos los demás planetas, y todas las estrellas del Universo
son cuerpos de plasma. Además de esto, el plasma llena también el medio interestelar
y el espacio intergaláctico.

            La
mayor parte del plasma en el Universo es hidrógeno, pues es el elemento más
abundante. El núcleo del hidrógeno tiene un solo protón y por lo tanto tiene
únicamente un electrón. En un plasma de hidrógeno totalmente ionizado se tienen
entonces protones y electrones libres que, aunque eléctricamente neutra, no
llega a constituirse en átomos

            En la
parte alta de nuestra atmósfera (envoltura gaseosa del planeta), se encuentra
la ionosfera formada básicamente por plasma, debido a la ionización  producida 
por la luz solar de alta frecuencia Los fotones solares, (principalmente
en la región ultravioleta) arrancan electrones de los átomos que componen las
moléculas de los gases de la atmósfera y la convierten en un plasma donde iones
y electrones están separados.

EL ESTADO BOSE-EINSTEIN O CUBO DE HIELO
CUÁNTICO

     Se produce cuando un gas que
se ha enfriado a una temperatura próxima al cero absoluto, los átomos pierde
energía y se unen para dar origen a un súper-átomo.

CAMBIOS DE ESTADO

     Los cambios de estado son cambios físicos
de la materia. Bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, una
determinada porción de materia, está en un estado físico determinado. Si se
cambian la presión o la temperatura o ambos a la vez, se puede cambiar de un
estado físico a otro.

            Cuando un sólido se calienta, a una
presión determinada, funde; el proceso se llama punto de fusión y este se
alcanza a la temperatura en que hay equilibrio sólido-líquido. A cualquier
temperatura, se puede alcanzar este equilibrio. Es posible tener muchos puntos
de fusión: Influye  en esto  la presión a la  que se da el proceso. 

            Igual sucede cuando, por aumento de
la temperatura,  el líquido pasa a gas,
el proceso se llama evaporación. Cuando hay equilibrio líquido-gas, se alcanza
el punto de ebullición, Pero al igual que en el
caso de la fusión, a cualquier temperatura se puede alcanzar este
equilibrio  y habrá muchos puntos de
ebullición. La presión es la responsable de que esto suceda.

            Los puntos de fusión y de ebullición
que aparecen en las tablas son estándares, 
se calcularon a 1 atmósfera de presión y se llaman punto de fusión normal y punto
de ebullición normal.

FIGURA Nº 2

ESQUEMA DE CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

     Existen diferentes criterios para
clasificar la materia, para efectos de nosotros, nos basaremos en los criterios
de su composición química en materia de composición constante y materia de
composición variable.

      La
materia se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos), y las
mezclas.   

A.SUSTANCIA PURA

     Una sustancia pura, es una forma de materia de composición
uniforme e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son idénticas, sea
cual sea su procedencia. Son sustancias homogéneas de composición constante.

     Las sustancias
puras se identifican por sus propiedades características, es decir, poseen una
densidad determinada y unos puntos de fusión y ebullición propias y fijas que
no dependen de su historia previa o del método de preparación de las mismas.
Por ejemplo, el agua pura, tanto si se destila del agua del mar, se toma de un
manantial o se obtiene en una reacción química por unión del hidrógeno y el
oxígeno, tiene una densidad de 1.000 kg/m3, su punto de fusión
normal es 0 °C
y su punto de ebullición normal es 100 °C.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

1.A ELEMENTOS

    
Un elemento químico, es una sustancia que no puede ser descompuesta o
dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Como
ejemplos tenemos el hierro (Fe), el oro (Au), la plata (Ag), el oxígeno (O2),
el hidrógeno (H2), etc.

2.A COMPUESTOS QUÍMICOS

    
Un compuesto químico, es una sustancia formada por dos o más elementos
que se combinan en proporción invariable. El agua (H2O), formada por
hidrógeno y oxígeno, y la sal (NaCl), formada por cloro y sodio, son ejemplos
de compuestos químicos comunes.

B. MEZCLAS

    
Una Mezcla, es una agregación
de sustancias sin interacción química entre ellas. Las propiedades de las
mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de
preparación de las mismas. Las mezclas se clasifican en Homogéneas o
disoluciones y Heterogéneas o mezclas mecánicas o groseras que comprenden
dispersiones coloidales y suspensiones.

1.B MEZCLAS HETEROGÉNEAS

     Los
componentes individuales en una ‘mezcla heterogénea’ están físicamente
separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar
por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación
magnética. Por ejemplo al mezclarse el agua y el aceite, arroz y frijoles,
ensalada de frutas, el granito, etc.

     Las mezclas
heterogéneas se dividen en suspensiones y coloides.

1.1.B SUSPENSIONES

     Es
una mezcla heterogénea de un sólido en polvo (fase dispersa)  en un líquido o gas (fase dispersante).

 Ejemplos:  arena en agua, los medicamentos, leche en
polvo en agua, etc…

1.2.B COLOIDES

    
Un  coloide,  es una suspensión de partículas diminutas de
una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o
medio de dispersión. Como ejemplos de coloides tenemos agua con aceite,
mantequilla, gelatina, sangre, humo, niebla, etc.

2.B MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES

     En una ‘mezcla
homogénea’ o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las
partes de la misma. Por ejemplo un refresco de sirope, el vino, las gaseosas,
etc. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido
se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las
disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son
líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas
como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.

FIGURA Nº 3

Dos tipos de disoluciones sólidas

    
Se forma una disolución sólida cuando los átomos de una sustancia se
distribuyen por completo alrededor de los de otra. Las aleaciones, que son
mezclas de dos o más metales, son con frecuencia disoluciones sólidas. Aquí se
ilustran dos tipos de estas disoluciones. La de la izquierda es intersticial,
lo que significa que los átomos disueltos ocupan espacios vacíos de la
estructura cristalina del material disolvente. Esto sólo es posible cuando los
átomos disueltos son mucho menores que los de la sustancia que los recibe.
Pertenecen a esta clase ciertos aceros formados por una disolución de carbono
en hierro. La disolución de la derecha es de sustitución: los átomos disueltos
sustituyen a algunos de los que forman la red cristalina receptora. Pertenece a
esta categoría el bronce, en el que el cinc se disuelve en cobre.

TRABAJO
DIRIGIDO Nº 2

Responde
correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas.

1.     ¿Qué es la materia?

2.     ¿Qué son las propiedades generales de la materia?

3.     ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?

4.     ¿A qué se llaman propiedades características de la
materia?

5.     ¿Qué son propiedades físicas  de la materia? Dé ejemplos.

6.     ¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas ,
intensivas y organolépticas?

7.     ¿Qué son propiedades químicas de la materia? Dé ejemplos.

8.     ¿Qué son cambios físicos? Dé ejemplos.

9.     ¿Qué son cambios químicos? Dé ejemplos.

10.  Caracterice los tres estados básicos de la materia:

11.  Caracterice el estado de Plasma y el Bose – Einstein:

12.  Represente por medio de un esquema los cambios de estado
de la materia:

13.  Realice un esquema que represente la clasificación de la
materia:

14.   Realice las
practicas A y B.

PRACTICA TEMA II

PARTE 
A

Propiedades físicas y químicas:

1. De las siguientes  propiedades:                                                                             

I.   
La madera se quema                                  II.      Las frutas fermentan

 III.  El
hierro es atraído por un imán                  IV.    El aluminio es más denso que el agua

La o las que son propiedades químicas es o
son  ___________,                                                                      porque__________________________________________________________________  

2. Identifique  y 
clasifique como físicas o químicas todas las propiedades enunciadas        para el    elemento 
cesio:

                                                                                                                                              “Es un elemento blando, dúctil,  de color blanco plateado, En contacto con el
agua fría reacciona explosivamente, mientras que con el oxígeno del aire forma
el óxido de cesio. Su punto de ebullición es 678,4 °C”.

Propiedades físicas:
______________________________________________________

_______________________________________________________________________

Propiedades químicas:
____________________________________________________

_______________________________________________________________________                            

3.         Identifique  y 
clasifique como físicas o químicas, todas las propiedades enunciadas
para el    compuesto cloruro de sodio                                                                                    

                        “Es un sólido formado por cristales de
color blanco, es soluble  en agua y las
disoluciones conducen la corriente eléctrica. La electricidad lo descompone en
sodio y cloro.” 

Propiedades físicas:
__________________________________________________

__________________________________________________________________ 

Propiedades químicas: ___________________________________________________

_______________________________________________________________________  

4.         Identifique y  clasifique como físicas o químicas, todas las
propiedades enunciadas    para el elemento
azufre.           

             “El
azufre es un sólido amarillo, insoluble en agua.  Se quema en el aire para formar óxidos de
azufre. Funde a 113 °C.  Sin embargo a 180 °C se vuelve de
color marrón.”

Propiedades físicas:
______________________________________________________

______________________________________________________________________ 

 Propiedades químicas:
___________________________________________________

_______________________________________________________________________

5.         En un intento por caracterizar una
sustancia, un químico  hace las
siguientes     observaciones:

“la sustancia es un metal de color blanco plateado que
hierve a 1105 °C;  arde al aire produciendo una luz blanca
intensa. Reacciona con cloro y produce un sólido blanco quebradizo. La
sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse
para formar alambres.”                   

Seleccione del
párrafo seis características descritas que sean propiedades físicas o propiedades
químicas.                                                                        

 Propiedades físicas:
______________________________________________________

_______________________________________________________________________

 Propiedades químicas:
___________________________________________________

_______________________________________________________________________

6.         A continuación se presentan cinco propiedades
del cobre. Escriba a la par de ellas si se          tratan
de propiedades físicas (F) o
químicas (Q), según corresponda.            

I.     es dúctil y maleable __________

 II    
con el CO2 del aire 
forma un compuesto de color verde conocido como                                            “cardenillo” ______                  

III.   forma un precipitado de color blanco cuando
se combina con una base  _________

IV.   como todos los metales, es buen conductor
del calor y la electricidad  __________

7.         Clasifique
los siguientes hechos como propiedad física o química

            1.  Cuando el cloruro de sodio se descompone se
forman sodio metálico  y gas cloro.

            2.     El monóxido de carbono es venenoso.

3.       El estaño es un
metal gris brillante.

            4.     El hierro se oxida fácilmente

            5.     El
dióxido de carbono se congela a 195 K

6.       El mercurio es líquido a temperatura ambiente.

           
7.     El azúcar produce
“caramelo” cuando se calienta.

           
8.     Al avinagrarse el vino se
produce ácido acético.

            9.     El bromo es líquido a temperatura ambiente

            10.    La gasolina es muy volátil.

 Cambios físicos y químicos:

1.         Marque
con una X la alternativa que  se refiere a un cambio químico

a)     Disolución de 
azúcar en agua.

b)    Fermentación del azúcar de caña.

c)     Elaboración de una aleación como el acero.

d)    Preparación de café “chorreado”.

2.         Dados
los siguientes procesos:

I.             
Cocción de un
huevo,  maduración de una fruta.

II.            
Calentamiento del
vidrio,  raspar hielo para preparar un
copo.

III.           
Digestión de un
alimento,  extracción del jugo de limón.

IV.          
Incendiar un
bosque, licuar tomates para elaborar una salsa.

La o las opciones  que contienen sólo cambios químicos es o son
las ______________

Porque:_______________________________________________________________

3.         A continuación se presentan cuatro
opciones que contienen dos procesos cada una.

            I.          bombeo para extraer petróleo de un
pozo;  hornear pan.

II.            
formación de un copo de nieve; escape de gas de una gaseosa.

III.           
batir mantequilla: licuar tomates para elaborar una salsa.

            IV.        descomposición  de un pescado ; obtener el jugo de un limón.

            La
o las opciones que contiene dos cambios
físicos es o son:________________       

4.         Clasifique los siguientes procesos como
cambios físicos o químicos.                                    

a.   separación de la sal del agua de mar
______________________

b.   fermentación de uvas para producir alcohol
_________________

c.   hacer un alambre de cobre de una barra de
cobre  ___________

d.   pulverización del azufre      _______________________________                                                     
e)   raspar hielo para hacer un
copo _________________________

f)    calentar azúcar hasta formar caramelo
____________________

g)   producción de un sonido por medio de las
cuerdas bucales ___________________

h)   elaboración de vinagre a partir de plátanos
maduros ___________________

i)     maduración
de una fruta 
______________________________

j)    
licuefacción de frijoles ____________­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________________

k)   
incendio de un bosque ________________________________

l)   
crecimiento de una planta _____________________________                                 

5.         De los siguientes enunciados:

            a)     Descomposición de la capa de ozono.

b)      Degradación de
desechos orgánicos.

c)       Evaporación
del agua de los ríos y mares.

d)      Erosión de los
suelos por acción del viento.

Corresponden a
cambios químicos:

a)   I 
y  II                      c)  
II  y  III                   

b)   I 
y  III                     d)  
III  y  IV

6.  Un fósforo se enciende y se sostiene bajo un
pedazo de metal, luego se hicieron las siguientes  observaciones:

  I.   el
fósforo arde.                                        II.  
el metal se calienta.

  III.  
el agua se condensa sobre el metal.  
IV.   se deposita hollín (carbón)
sobre el metal

           De las anteriores observaciones son cambios
químicos

            a)  Solo I                      b)  I 
y  II                      c) 
II  y  IV                    d)  solo IV       

Estados físicos de la
materia:

1.         De las siguientes características:

                        I           baja compresibilidad.

                        II          fuerzas entre partículas casi nulas

                        III          partículas que se mueven lentamente.

                        IV         se comprimen fácilmente.

            Los gases cumplen con:

            a)  
I,  II  y  III                b)  I 
y  III                      c)  
II  y  IV                   d)   I, 
II  y  IV 

2.         A continuación se presentan cinco
propiedades de los líquidos y los sólidos:

I.             
Tienen volumen y forma definida.                    

II.            
Se comprimen fácilmente.

III.           
Sus fuerzas intermoleculares son relativamente fuertes.

IV.          
Sus moléculas presentan menor movimiento

V.           
Sus densidades son relativamente bajas. 

            Las que identifican a un sólido son:
__________________________

3.         A continuación se presentan cinco
propiedades de la materia:

I.             
sus fuerzas
intermoleculares son medianamente débiles.

II.            
tiene relativamente
alta densidad.

III.           
ocupan todo el
espacio del recipiente que lo contiene.

IV.          
adquieren la forma
del recipiente que los contienen

V.           
se evaporan
fácilmente.

La o las que caracterizan a un líquido son:
___________________        

4.         A continuación se presentan cinco
propiedades de los líquidos y los 
sólidos:

I.          Tienen volumen y forma definida.                    

II.         Son incompresibles.

III.         Sus fuerzas intermoleculares son
relativamente débiles.

IV.        Sus moléculas presentan mayor movimiento.

V.         En general son más densos.

a)         Las que identifican a un líquido son:
__________________________

b)         Las que identifican a un sólido son:
__________________________     

 Clasificación de la materia

1.         Clasifique las siguientes mezclas en homogéneas o heterogéneas.                

a.  un refresco gaseoso contenido en una
botella.  ____________________________

b.  una mezcla de oxígeno, nitrógeno y helio en
un cilindro. _____________________

c.  el vinagre comercial 
_________________________________________________

d.  café con leche 
_____________________________________________________

2.         De los siguientes materiales: vino, alcohol etílico, oxígeno, leche, aire, papel, arena, son
sustancias puras ______________________________________                     

3.         Con respecto a los siguientes
materiales:                                                                   

I.  Calcio               II.  Bicarbonato de sodio   III.  Pintura                  IV   Cadmio

V.   Aire           VI.   Tableta de aspirina

Indique cual o cuales
son:

Elementos  __________                                   Mezclas
homogéneas __________

Compuestos  __________                                Mezclas
heterogéneas __________

4.  De
las siguientes clases de materia:

I.   Antimonio              II.   Ácido acético                    III.  
Vitamina C          

IV.   bronce                 V.   Gasolina

a)    Son
compuestos: __________________                                                          
                   b)    Son elementos: ___________________

                  c)    Son mezclas: _____________________                                                          

5.  Con respecto a los siguientes materiales:                                                   

I.  plata             II.  carbonato de cadmio        III.  Pintura                  IV   Oro

V.   sirope         VI.  
Tableta de aspirina

Indique cuales son:

a)        
Elementos 
_________________________________________________________

b)        
Mezclas homogéneas 
________________________________________________

c)        
Compuestos 
_______________________________________________________                                         

6. Dadas las
siguientes clases de materia:       

                I.  Ácido acético                  II.   Sangre                  III.   Moneda de 20 colones

              
IV   Sopa licuada                 V   Orina                      VI. 
Agua de mar

            a)   Son
sustancias puras _____________________________________________            b)  
Son mezclas heterogéneas _________________________________________

            c)   
Son mezclas homogéneas _________________________________________

7. Dadas los siguientes materiales:

I.   oro puro                 II.   Suero salino                     III.  
Azufre

IV.   aspirina                V.   Un piso de concreto          VI.  Ácido acético

a)   
Son compuestos: _______________      
b)    Son elementos:
___________________

c)   
Son mezclas homogéneas: ________     
d)    Son mezcla heterogéneas
__________

8. Dadas los siguientes materiales:

I.   hierro                     II.   Suero salino                     III.   magnesio

IV.   aspirina                V.   madera                  VI.  Ácido formico

a)   
Son compuestos: ________________    
b)    Son elementos:
___________________

c)   
Son mezclas homogéneas: ________    
d)    Son mezcla heterogéneas
__________           

9.  Dadas los siguientes materiales:

            I.     Humo                        II.    
Bicarbonato de sodio             III.     Canfín

            IV.   Frijoles licuados    V.    
Moneda de 100 colones            VI.     Agua de mar  

          Con respecto a ellas dé respuesta a las preguntas A y
B.

A.     Las sustancias puras son:

      a)    
Solo la III        b)    
I,  III  y  VI c)    
solo la II          d)     II, 
III  y  V

B.    Son mezclas heterogéneas:

     a)    
I  y  VI b)     V 
y  VI               c)    
I,  III  y  V           
d)     II.  IV 
y  VI

PARTE B. COMPLETE.

      Escriba en el espacio en blanco la propiedad
física  que ejemplifica cada concepto
dado.

COMPLETE. 

     Escriba en el espacio en blanco
la propiedad quimica que ejemplifica cada concepto dado.