Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno
La naturaleza dual del electrón
Mecánica cuántica
Descripción mecánico-cuántica del átomo de hidrógeno
Los números cuánticos
Orbitales atómicos
Las energías de los orbitales
Configuración electrónica
El principio de exclusión de Pauli
Efecto de pantalla de los átomos polielectrónicos
Regla de Hund
El principio de construcción
La tabla periódica
Configuración electrónica de cationes y aniones
Variación periódica de las propiedades físicas
Modelo atómico de Rutherford
Los átomos son esferas, prácticamente vacías, formadas por un núcleo cargado positivamente alrededor del cual se mueven los electrones
Incompatible con la física clásica: Modelo Inestable!!
Electrones caerían sobre el núcleo emitiendo energía de forma contínua
Cuantización de la energía
M. Planck (1900) introduce el concepto de cuantización de la energía:
E = nhn
donde n es un número entero positivo denominado número cuántico y h es la constante de Planck (6.626 x 10 -34 J.s)
Los átomos sólo pueden emitir o absorber ciertas cantidades de energía denominadas cuantos (E = hn).
DEátomo = Eradiación emitida (o absorbida) = Dnh?
La energía está cuantizada (Einstein)
Los pequeños paquetes de luz se denominan fotones
Efotón = hn = DEátomo
Los espectros atómicos
Los átomos emiten (o absorben) luz d¡scontinua ( sólo de algunas frecuencias o longitudes de onda l)
Los espectros atómicos son discontinuos
El modelo atómico de Rutherford tampoco explica la discontinuidad de los espectros atómicos
NECESARIO NUEVO
MODELO ATÓMICO
Nuevo modelo atómico
N. Bohr (1885-1962) sugiere un modelo para el átomo de H
Combina las ideas de Planck y Einstein sobre la cuantización de la energía y las de la física clásica
Propone un modelo planetario
Explica el espectro de emisión del átomo de H
Planck
Postulados de Bohr
El átomo de H sólo tiene ciertos estados de energía permitidos (estados estacionarios) asociados a una órbita circular alrededor del núcleo
El átomo no irradia energía mientras se encuentre en algún estado estacionario
El átomo cambia a otro estado estacionario sólo por absorción o emisión de un fotón cuya energía sea igual a la diferencia de energía entre los dos estados
Efotón = EestadoA-EestadoB=hn
Explica la discontinuidad de los espectros
Modelo de Bohr
Núcleo
Electrón
Orbital
Niveles de energía
Modelo de Bohr: cuantización de r y E
El número cuántico n está asociado con r de la órbita. A menor n, menor radio. También con la energía (mayor n, mayor energía)
n = 1 es el estado basal o fundamental
n > 1 es un estado excitado
Aumento de energía
Núcleo
n =5
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
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