Evidencia de las reacciones químicas
Cambio físico la composición química de una sustancia permanece constante.
Fundir hielo
Cambio químico la composición química de una sustancia cambia.
Oxidación del Hierro
Reacción química ocurre reordenamiento de átomos; se rompen enlaces y se forman nuevos enlaces.
Observaciones que evidencian una reacción química:
Cuando:
Se produce un gas.
Se produce un sólido insoluble.
Se observa un cambio de color permanentemente.
Se observa transferencia de calor.
Exotérmico se libera calor.
Endotérmico se absorbe calor.
Reacción química: rearreglo de átomos.
La Ecuación Química
Representa de modo escrito a una reacción química.
Las sustancias iniciales se denominan Reactantes o Reactivos.
Las sustancias finales se conocen como Productos.
Ecuación química:
2A + B2 ? 2AB
Flecha: produce
Escribiendo Ecuaciones Químicas
catalizador
condiciones
subíndice
coeficiente
Temperatura, presión, solventes
productos
reactivos
Representaciones:
La flecha: Indica lo que se produce.
Catalizador: Sustancia que acelera o retarda la velocidad de la reacción. No es un reactante, ya que no se consume ni se altera.
Coeficientes: Son números enteros y sencillos que se escriben a la izquierda de la fórmula. Sirven para balancear la ecuación.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
2 HCl(ac) + Na2CO3(s) ? H2O (l) + CO2(g) + 2 NaCl(ac)
Estado físico
ac: disuelto en agua
s: sólido
l: líquido
g: gas
Ley de conservación de la masa
La masa total de todas
las sustancias presentes
es la misma antes y
después de llevarse a
cabo la reacción química.
BALANCE DE ECUACIONES
Todas las reacciones químicas cumplen fielmente dos importantes leyes de la Química; la Ley de Lavoisier (conservación de la masa) y la Ley de Proust (proporciones definidas). El balance de la ecuación se hace para satisfacer la primera ley. El procedimiento puede ser por simple tanteo o intuición deducir cuáles son los coeficientes más apropiados o bien se puede aplicar un procedimiento matemático
N2 + H2 NH3
Ejemplo:
Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3:
N2 + H2 2 NH3
Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2×3 = 6 H del lado derecho.
Poner coeficiente 3 al H2.
La ecuación ahora está balanceada.
N2 + 3 H2 2 NH3
Por tanteo:
(Gp:) átomo
(Gp:) izquierda
(Gp:) derecha
(Gp:) N 1×2 = 2 2×1 = 2
H 3×2 = 6 2×3 = 6
Conteo de los átomos
N2 + H2 ? NH3
N2 + 3 H2 ? 2 NH3
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