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Reacciones químicas




Enviado por Pablo Turmero



Partes: 1, 2

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    Evidencia de las reacciones químicas
    Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante.
    Fundir hielo
    Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia.
    Oxidación del Hierro
    Reacción química – ocurre reordenamiento de átomos; se rompen enlaces y se forman nuevos enlaces.

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    Observaciones que evidencian una reacción química:
    Cuando:
    Se produce un gas.
    Se produce un sólido insoluble.
    Se observa un cambio de color permanentemente.
    Se observa transferencia de calor.
    Exotérmico – se libera calor.
    Endotérmico – se absorbe calor.

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    Reacción química: rearreglo de átomos.

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    La Ecuación Química
    Representa de modo escrito a una reacción química.
    Las sustancias iniciales se denominan Reactantes o Reactivos.
    Las sustancias finales se conocen como Productos.

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    Ecuación química:

    2A + B2 ? 2AB

    Flecha: produce
    Escribiendo Ecuaciones Químicas
    catalizador
    condiciones
    subíndice
    coeficiente
    Temperatura, presión, solventes
    productos
    reactivos

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    Representaciones:
    La flecha: Indica lo que se produce.
    Catalizador: Sustancia que acelera o retarda la velocidad de la reacción. No es un reactante, ya que no se consume ni se altera.
    Coeficientes: Son números enteros y sencillos que se escriben a la izquierda de la fórmula. Sirven para balancear la ecuación.
    Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

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    2 HCl(ac) + Na2CO3(s) ? H2O (l) + CO2(g) + 2 NaCl(ac)
    Estado físico
    ac: disuelto en agua
    s: sólido
    l: líquido
    g: gas

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    Ley de conservación de la masa
    La masa total de todas
    las sustancias presentes
    es la misma antes y
    después de llevarse a
    cabo la reacción química.

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    BALANCE DE ECUACIONES
    Todas las reacciones químicas cumplen fielmente dos importantes leyes de la Química; la Ley de Lavoisier (conservación de la masa) y la Ley de Proust (proporciones definidas). El balance de la ecuación se hace para satisfacer la primera ley. El procedimiento puede ser por simple “tanteo o intuición” deducir cuáles son los coeficientes más apropiados o bien se puede aplicar un procedimiento “matemático”

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    N2 + H2 NH3
    Ejemplo:

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    Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3:
    N2 + H2 2 NH3
    Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2×3 = 6 H del lado derecho.
    Poner coeficiente 3 al H2.
    La ecuación ahora está balanceada.
    N2 + 3 H2 2 NH3

    Por tanteo:

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    (Gp:) átomo
    (Gp:) izquierda
    (Gp:) derecha
    (Gp:) N 1×2 = 2 2×1 = 2

    H 3×2 = 6 2×3 = 6

    Conteo de los átomos
    N2 + H2 ? NH3

    N2 + 3 H2 ? 2 NH3

    Partes: 1, 2

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