a) El ion F- es un agente
más oxidante que el ión
Fe3+
es
un
agente
b) El F2
reductor
c) El ión Fe2+ es un agente
más oxidante que el ión
F-
d) El ión F- es un agente
más oxidante que el ión
Fe2+
e) El ión Fe3+ es un agente
oxidante más energético
que el F2
11.
Una solución acuosa de sal
de platino se electroliza
pasando una corriente de
2,50 amperios durante 2
horas, produciéndose 9,12
gramos de Pt metálico en
el cátodo. ¿Cuál será la
carga de los iones platino
en dicha solución?
PA(pt) = 195 u.m.a.
a) +1
c) +3
d) +4
b) +2
e) +5
12.
I.
II.
Indique la veracidad (V) o
falsedad (F) de las
siguientes proposiciones
respecto a la
electrólisis:
Es una transformación
química no espontánea.
En un electrodo ocurre un
proceso de reducción u
oxidación.
III. El proceso a nivel
industrial puede utilizar
corriente eléctrica
continua o alterna.
IV.
En un proceso
electrolítico, todas las
especies químicas del
electrolito siempre se
transforman.
c)
FFFV
a) VVFV
d) VVFF
b) FVFV
e) VVVV
13.
I.
II.
Sobre electrolisis
El electrodo positivo es
aquel en donde ocurre la
oxidación.
El electrodo negativo se
llama ánodo, en el ocurre
la oxidación.
III. El conductor externo
permite la unión del
cátodo y del ánodo, a
través de el fluyen los
electrones.
IV. Si el proceso se usa para
un electroplateado, el
objeto a recubrir se debe
colocar en el cátodo
Es(son) correcto(s)
a) Todos b) I – II
c) II – III d) I –
II – IV
e) I – III – IV
14.
Calcule el valor de la
intensidad de corriente
que se requiere para
reducir todos los iones
plata contenidos en 2,6 L
de AgNO3 2,5M si el
proceso debe durar un día.
c)8,2A
a)2,4 A b)3,6 A
d) 10,8 A e) 7,26 A
?
?
?
QUÍMICA ORGÁNICA
Estudia a los compuestos del carbono y a
los elementos organógenos: C, H, O, N y a
los biogenésicos: P, Ca, Mg, Na, F, I, Fe,
etc
PROPIEDADES DEL CARBONO
1) TETRAVALENCIA
El carbono formo 4 enlaces
2)
3)
4)
covalentes
AUTOSATURACIÓN
Enlace entre átomos de
carbono.
COVALENCIA
Compartición de par de
electrones.
FORMA TETRAEDRICA
Según VAN´T HOFF el
carbono se hibridiza y
forma un tetraedro (sp3).
HIBRIDACRÓN:
sp³
sp²
sp
?
C –
?
– C –
– C ? C –
ALCANO
C = C
ALQUENO
ALQUINO
TIPOS DE CARBONO
CARBONO Nº ÁTOMOS DE “C”
AL QUE ESTÁ UNIDO
Primario
Secundario
Terciario
Cuaternario
1
2
3
4
CH3
CH3
?
– CH2 – CH – CH2 –
? ? ?
p s t
CH3
?
C – CH3
?
CH3 c
formados
HIDROCARBUROS
Compuestos Binarios
por H y C.
I. Acíclicos. Cadena abierta
a. Saturado Alcano
CnH2n+2
b. No Saturado Alqueno CnH2n
Alquino CnH2n-2
II. Cíclicos: Cadena cerrada
a) Aliciclico: Ciclo
alcano CnH2n
Ciclo Alqueno CnH2n-2
Ciclo Alquino CnH2n-4
b)
Aromático
1.
Alcanos o Parafinas
Cn H2n
+ 2
C –
F.Condensada
1,2,3…..
F.Global F.Semidesarrollada
F.Desarrollada
H
?
H
?
C2H6 CH3–CH3
CH3 CH3
H–C–C–H
? ?
– C –
? ?
?
?
H
Etano (IUPAC)
?
H
Grupo Alquino (R-)
CH3 – metil
C2H5 – <> CH3 – CH2 – etil
CH2–
2-metilpropoil
CH3
?
CH3–CH –
(isobutil)
3 2
1
1 2 3
CH3–CH – CH2–CH3
1-metilpropil(sec-butil)
CH3
?
CH3– C-
CH3
?
1 2
1,1
–
dimetileti
(ter-butil)
del
C5H12
(de
III. Isomeros
Cadena)
IUPA común
1) CH3–CH2–CH2–CH2–CH3– pentano n-pentano
2) 1
2 3
4
CH3– CH – CH2–CH3 2-metilbutano
isopentano
?
CH3
3) CH3
CH3–C-CH3
2,2-dimetilpropano
neopentano
1 2 3
CH3
PROPIEDADES:
?
?
Son moléculas no
polares
Sus moléculas están
unidas por fuerzas de
vander waals
?
?
?
El punto de ebullición
aumenta con el número
de carbonos.
En isómeros de cadena a
mayor ramificación
menor punto de
ebullición.
Son sustancias de poca
reactividad (parafinas)
?
?
?
Son usados como
combustibles
Dan reacciones de
sustitución, no de
adición (saturados)
Halogenación:
luz
CH4 + Cl2
CH3 Cl + HCl
?
Combustión:
a) Completa. Exceso de
O2
CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O +
calor
?
Incompleta. Deficiencia
de O2
2CH4
+
3O2
?
2CO
+
4H2O+calor
2.
Alquenos u Olefinas
Cn H2n
n: 2,3,4…..
C2H4 CH2 = CH2 eteno (etileno)
CH2 =
CH
– CH2 –
CH3
C4H8
buteno
(2 isómeros
=
–
CH3
de posición)
2-buteno
1
CH3-CH
2
CH
3
4
?
? ?
C = C
?
?
?
3.
Alquinos o Acetilénicos
Cn H2n
2,3,4…..
C2H2 CH? CH
etino
(acetileno)
C4H6
CH
?
C
–
CH2
–
CH3
butino
(2 isómeros
de posición)
CH3-C ? C – CH3
2-
butino
1
2
3
4
PROPIEDADES:
? La mayor parte de las
propiedades físicas de
los alquenos y alquinos
?
son semejantes a los
alcanos
correspondientes.
Los alquenos y alquinos
?
?
dan reacciones de
adición.
Los alquenos tienden a
ser ligeramente más
polares que los
alcanos.
Los alquinos son más
ácidos que los alquenos
y éstos más ácidos que
los alcanos
correspondientes.
?
Los alquenos presentan
isomería geométrica
Cl
H
Cl
C = C
H
Cl
H
H
C = C
Cl
µ = 2,95D
p.e. = 60ºC
µ = 0D
p.e. = 48ºC
trans
1,2-
cis 1,2–dicloroeteno
dicloro eteno
?
Hidrogenación:
CH = CH + H2
CH2 = CH2 + H2
Pt
Pt
CH2 = CH2
CH3 – CH3
?
Obtención
de
etino
(acetileno)
CaC2 + 2H2O ? C2H2 + Ca(OH)2
HIDROCARBUROS ALICÍCLICOS
Ciclo Propano Ciclo butano
Ciclo buteno
PROPIEDADES:
?
?
Los anillos de más de 5
carbonos son más
estables.
Los anillos de 3 o 4
carbonos dan reacciones
de adición y los
anillos de 5 y 6
carbonos se comportan
como los alcanos.
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
?
?
Son moléculas planas
Son apolares
?
?
?
Los átomos de carbono
están hibridados sp²
Presentan resonancia,
lo que le da
estabilidad a anillo.
Dan reacciones de
sustitución
? ? ?
– C ? C —
<>
CH2
CH2 CH2
Tolueno
Benceno
Naftaleno
ISÓMEROS DE POSICIÓN
1,3-diclorobenceno
meta-diclorobenceno
1,4-
para-
1,2-diclorobenceno
diclorobenceno
orto-diclorobenceno
diclorobenceno
Y
FUNCIONES OXIGENADAS
NITROGENADAS
Nombre
Ejemplo
?
OH
…ol CH3 – CH – CH2 – CH3 2-BUTANOL
…eter CH3 – O – CH3 DIMETILETER
…al CH3 –CHO ETANAL
…ona CH3 – CO-CH3 PROPANONA (ACETONA)
acido…oico CH3 – COOH ACIDO ETANOICO
…ato de CH3 –COO-CH3 ETANOATO DE METILO
…ilo CH3 –NH2 METILAMINA
…amina CH3 – CONH2 ETANAMIDA
…amida
Isómeros de función: Se
diferencian por tener
distintos grupos funcionales.
CH3
– CH2 – CHO
aldeido
CH3 – C O – CH3
cetona
C3H6O
PETRÓLEO
Es una mezcla mineral compleja de
hidrocarburos sólidos, líquidos y gaseosos.
El petróleo contiene también compuestos
nitrogenados, oxigenados y sulfurados. El
azufre es un elemento inconveniente.
Tiene origen marino (Hipótesis
mas aceptable)
PROPIEDADES
? Son líquidos de
consistencia oleosa,
?
?
?
viscosos,
fluorescentes.
Insolubles en agua.
Color variable, pardo
rojizo con reflejo
verdoso y oscuro
Menos denso que el agua
(0,78 – 0,91 g/ml)
REFINACIÓN:
Es la separación de fracciones
útiles del petróleo crudo. En
primer lugar se separan los
sólidos en suspensión, el agua
y las sales orgánicas. Luego
se somete a destilación
fraccionada.
PRINCIPALES FRACCIONES DEL
PETRÓLEO:
Fracción Nº T.
átomos ebullición
Ligroina
Gasolina
de C
Gas natural C1-C4
Eter de C5 – C6
petróleo C7
–
C6
C12
(ºC)
-161 a 20
30 a 60
20 a 135
30 a 180
170 a 290
C6H6
CH3
Cl
Cl
1
2
Cl
Cl
1
2
3
Cl
1
2
3
4
Cl
Queroseno
Aceite
lubricante
C11
C16
C15
– 300 a 370
–
C24
Cracking (Ruptura pirolítica)
Es la ruptura de moléculas
grandes de Hidrocarburos por
efecto de una elevada
temperatura y presión
obteniéndose alcanos y
alquenos de baja masa molar.
Cracking térmico.
Se realiza a una temperatura
de 470ºC a 510ºC y 50 atm.
Esta gasolina tiene mayor
octanaje que la gasolina
obtenida por destilación
directa.
Cracking Catalítico
Se realiza a una temperatura
de 430 a 460ºC y una presión
de 1,4 a 3,4 atm. Usando un
catalizador. Esta gasolina
tiene mayor octanaje que la
gasolina obtenida por cracking
térmico.
Alquilación. Es un proceso
para obtener gasolina de alto
índice de octano. Los alcanos
y alquenos de baja masa molar
se condensan originando
hidrocarburos ramificados.
Indice de Octano. Es una
medida de un combustible a
detonar.
El índice de octano aumenta al
disminuir la masa molar y
aumentar las ramificaciones.
Los alquenos, ciclo alcanos o
hidrocarburos aromáticos
tienen alto índice de octano.
algunos
Octanaje de
hidrocarburos:
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
En la serie aromática los compuestos son
isocíclicos. Llamados bencénicos porque el
benceno es el más simple de esta serie y al
resto se les considera como derivados del
benceno. La propiedad característica es su
aroma.
Los hidrocarburos aromáticos
se encuentran y extraen
principalmente del alquitrán
de la hulla (en la destilación
seca).
EL BENCENO, C6H6
Conocido como bencina (de
alquitrán) o benzo. Su nombre
químico es 1,3,5-
ciclohexatrieno.
Fue descubierto en 1825 por
Michael Faraday,
comprendiéndose que era un
hidrocarburo insaturado por su
peso y fórmula molecular, lo
que no se comprendía era el
arreglo de sus átomos. Después
de muchas tentativas y modelos
para encontrar una estructura
que explique sus propiedades,
se aceptó la del alemán
AlCl3
H + Cl2 ??? ??
H + HO+NO2 ?? 2 ?? ??
Friedrich Kekulé. Sin embargo
ninguna ha convencido
totalmente.
CH
CH
CH
CH
CH
CH
(benceno)
1,3,5-ciclohexatrieno
(benceno)
benceno
"núcleo bencénico"
La estructura del benceno
presente tres enlaces dobles
conjugados los cuales no son
fijos sino móviles y oscilan
entre las dos posiciones
posibles, por lo que se
representa el benceno por un
hexágono regular con un
círculo inscrito indicando los
enlaces "deslocalizados".
En la estructura los seis
carbonos son equivalentes,
porque cada tiene sólo un
hidrógeno.
Propiedades Físicas del
Benceno
Es un líquido incoloro de
olor
agradable (aromático),
muy inflamable, muy volátil,
insoluble en el agua, pero
miscible en éter, cetona,
alcohol, refrigente (refracta
la luz); es tóxico;
generalmente su combustión es
incompleta.
Se usa como materia prima para
obtener nitrobenceno, anilina,
etc.
Se usa como disolvente (de
grasas, resinas, caucho,
azufre, etc.)
Propiedades Químicas del
Benceno-Reacciones:
El anillo bencénico no se
altera es muy estable y poco
reactivo (como los alcanos),
es decir al reaccionar sólo
se sustituyen
los hidrógenos
y poco se rompe el enlace
carbono-carbono,
resistiendo
la acción de los oxidantes.
Da reacciones de sustitución,
oxidación, adición, nitración,
etc.
1. Reacciones de Sustitución.-
Son la halogenación,
nitración, sulfonación y
alquilación.
Se puede obtener productos
como: di y trisustituidos
según se hayan sustituido 1,
2 ó 3 hidrógenos por
halógenos.
a)
Halogenación.-
Generalmente
con el Cl y Br. Se pueden
obtener: monohalogenados,
dihalogenados y
trihalogenados. Se usa como
catalizador el tricloruro de
Al, ó Fe.
X + HX
(benceno)
halógeno
AlCl3
Cl +HCl
b) Nitración.-
Con el ácido
nítrico (HNO3). El HNO3
se
adiciona mezclado con ácido
sulfúrico (H2SO4), formando
la "mezcla sulfonítrica".
H SO4
NO2+H2O
H + X+ X ??? ??
o Fe
3
H + HO+HSO3 ??? ?
?
AlCl3
3
H + CH3-CH-CH3 ??? ??
3CH?CH ?? ?benceno
?
3H2 ???
?
benceno ac. Nítrico
nitrobenceno
c)
Sulfonación.- Con el ácido
sulfúrico "fumante"
SO
SO3H +H2O
benceno ác.sulfúrico
ácido bencenosulfónico
d)
Alquilación.- Consiste
sustituir un H por
en
un
radical alquílico.
H +
R + HX
R – X ??? ??
X: halógeno
AlCl
|
CH-CH3+HCl
|
Cl
CH3
2. Reacción de Oxidación.-
Es
una reacción muy limitada.
En condiciones específicas
de temperatura y
catalizador, reacciona con
el aire para dar el fenol.
3. Reacción de Combustión.-
Arde con llama fuliginosa.
Su combustión completa
produce: CO2 + H2O + calor
4. Reacción de Adición.-
Lo
realiza en función a sus
enlaces insaturados que
posee. Son difíciles de
realizar.
En
a. Adición de Hidrógeno
(Hidrogenización).-
presencia de Ni.
Ni
+
benceno
ciclohexano
b.
Adición de Halógeno.-
Generalmente Cl y Br. Pueden
adicionarse: un mol, 2 y
hasta tres moles de
halógeno.
Ejm.:
En ciertas condiciones el
cloro puede saturar los 3
dobles enlaces.
Cl
Cl
+ 3Cl2 ?
Cl
Cl
Cl
Cl
Benceno
Cuando el benceno pierde un
hidrógeno se obtiene un
radical que se denomina:
fenil o fenilo.
CH
CH
CH
C – H
CH CH
Benceno, C6H6
CH
C – H
ó
CH
CH
CH
CH
fenil (ilo), C6H5-
OBTENCIÓN DEL BENCENO
Se obtiene a partir de algunos
petróleos y en especial por
destilación fraccionada del
alquitrán de la hulla.
También por los siguientes
métodos:
1.
Síntesis de Berthelot:
?T
acetileno
2. Además por reducción del
fenol o por hidrólisis del
ácido bencensulfónico.
CARÁCTER AROMATICO
Para reconocer si un compuesto
es aromático debe tener:
enlaces
1. Cadena cerrada y
dobles alternados.
2. La cantidad de dobles
enlaces debe ser = 2n+1,
para n = 0, 1,2,4, ….,
enteros. Siendo siempre
impar el número de dobles
enlaces.
DERIVADOS DEL BENCENO
Entre los principales,
y
tenemos: mono, di
trisustituidos.
1. Monosustituidos.-
Cuando se
ha sustituido un hidrógeno
por un radical o un elemento
monovalente. Tenemos:
2.
Para grupos diferentes a los alquílicos:
OH
Hidroxibenceno
(fenol)
CH2OH
Fenilmetanol
(alcohol
bencílico)
CHO
Benzaldehído
(fenical)
COOH
Ácido benzoico
NH2
Aminobenceno
(anilina)
NO2
Nitrobenceno
3. Derivados Disustituidos.-
Cuando se ha sustituido dos
hidrógenos por grupos
monovalentes (o elementos).
Los sustituyentes pueden ser
iguales o diferentes.
Se dan tres casos de
isomerismo, denominados:
meta (m-) y para
orto (o-),
(p-).
R
0-….6
2 …. Posición orto(0-): Posiciones 2 y 6
m-.. 5
3 …. Posición meta(m-): Posiciones 2 y 6
Posición para (p-)
También se conocen
otros
disustituidos. Ejm.
Difenoles: o-fenodiol,
m-
fenodiol y p-fenodiol.
Diácidos carboxílicos: o-
benzodioico (ácido ftálico),
m-benzodioico
(ácido
isoftálico) y p- benzodioico
(ác. tereftálico). Otros
ejemplos:
Cl
CHO
-Cl
-Br
m-diclorobenceno
OH
m-bromobenzaldehído
OH
-NO2
|
OH
p-difenol (hidroquinina)
m-nitrofenol.
Derivados Trisustituidos.-
Cuando se han sustituido
tres hidrógenos del anillo
bencénico, Se presentan
tres isómeros: Vecinal o
Vec-(en las posiciones 1, 2
y 3), Asimétrico o Asim-
(posiciones: 1, 2 y 4) y
simétrico o Sim-(posiciones:
1, 3 y 5); cuando los tres
sustituyentes son iguales.
Ejm.
CH3
CH3
-CH3
-CH3
H3C-
-CH3
1,2,3-trimetilbenceno
(Vec-mesitileno)
1,3,5-trimetilbenceno
(Sim-mesitileno)
OH .
OH
|
OH
1,2,4 -fenoltriol.
(asimétrico)
Entre los derivados tetrasustituidos, tenemos:
CH3 COOH
O2N
–
NO2
HO
OH
|
NO2
|
OH
Trinitrotolueno
(ácido gálico)
(trilita o trotyl)
(TNT)
OH .
O2N
-NO2
|
NO2
(ácido pícrico)
se
disponen
en
forma
Generalmente
simétrica.
PROPIEDADES DE LOS DERIVADOS
DEL BENCENO
a) El Tolueno.- Es un líquido
incoloro, insoluble en agua.
Se obtiene a partir del
alquitrán de la hulla.
Su derivado más importante
es el trinitrotolueno ó 2,
4, 6-trinitrotolueno (TNT).
Se usa: como solvente, en
termómetros de bajas
temperaturas. Más tóxico que
el benceno.
b) El Fenol.- Llamado ácido
fénico o ácido carbólico,
también se le obtiene del
alquitrán de la hulla, es
un sólido cristalino, poco
soluble en agua; coagula la
albúmina. Se usa en medicina
(como antiséptico) y en la
industria. Es tóxico y
cáustico.
c) La Anilina.- En un líquido
oleoso, incoloro, tóxico,
olor desagradable, poco
soluble en agua. Es una
sustancia básica para la
obtención de colorantes.
d) Los cresoles.-
Se
encuentran en el alquitrán
de la hulla. Son
desinfectantes.
e) En general son líquidos,
olor agradable e insolubles
en agua. Al aldehído
benzoico se le llama
"esencia de almendras
amargas". El TNT, es un
poderoso explosivo.
COMPUESTOS POLINUCLEARES
AROMATICOS
de
un
anillo
Tienen más
bencénico.
1. Naftaleno.- Comúnmente se
conoce como naftalina. En un
sólido cristalino blanco,
insoluble en agua. Se
sublima fácilmente. Se
obtiene a partir del
alquitrán de la hulla. Se
usa como antiséptico e
insecticida.
Es más reactivo que el
benceno.
Su fórmula global es C10H8.
CH
CH
HC
HC
C
C
CH
CH
CH
CH
?
?
8
?
1
?
7
? 6
2
3 ?
5
4
? ?
Las posiciones indicadas con
letras griegas o con números
son los carbonos con
hidrógeno sustituible.
La nomenclatura común usa
letras griegas.
La nomenclatura IUPAC usa
los números.
Ejm.
Cl
1-cloronaftaleno
-OH
2-hidroxinaftaleno
CHO
CH3
2-metil-1-naftal
Br
3-bromo-1-naftoico.
El naftaleno también da reacciones de
halogenación, nitración, sulfonación y
alquilación, etc.
Antraceno.- Su fórmula general
es C14H10. Resulta de la
condensación de tres anillos
bencénicos. Es sólido,
insoluble en agua, cristaliza
en láminas incoloras. Se
encuentra en el alquitrán de
la hulla. Se usa en la
industria de los colorantes.
Sus principales reacciones
son: cloración, nitración y
sulfonación.
CH
CH
CH
HC
HC
C
C
CH
CH
CH
CH
CH
?
CH
Posiciones
?
CH
8
?
9
?
1
Sustituibles
7
? 6
2
3
5
?
10
?
4
?
Las posiciones con letras griegas (sistema
común) o números (sistema IUPAC) indican los C
con hidrógeno sustituible. Ejm.
COOH
CH3
|
9-metillantraceno
(?-metilantraceno)
OH
|
1-hidroxiantraceno
(?-antrol)
CH3
|
CH3-
-NO2
10-cloro-3-nitro-1,7-dimetilantraceno
Además se conoce:
fenantreno
PROBLEMAS PROPUESTOS
1.
¿Qué propiedad no
corresponde al carbono?
a. Se combina por
covalencia
b. Es tetravalente
c. Se autostura
d. Al combinarse forma
orbitales híbridos sp,
sp², sp3.
e. Sus alótropos tienen
propiedades iguales.
2.
¿Cuántos carbonos
primarios y secundarios
tienen la molécula: 2,2,4
– trimetril pentano?
a) 5,1
c) 4, 3
d) 3,2
b) 5,2
e) 6,3
3.
¿Cuántos enlaces sigma y
pi hay en una estructura
siguiente?
CH ? C – CH2 – CH = CH2
a) 10;3
c) 10,4
d) 9;2
b) 8,2
e) 9;3
4.
¿Cuál es el nombre IUPAC
del siguiente
hidrocarburo?
CH3 – CH2 – CH – CH3
?
CH2 – CH3
a)
b)
c)
d)
e)
2-etilbutano
3-metilpentano
3-metilhexano
Isohexano
Neopentano
5.
¿Cuál de los siguientes
hidrocarburos presenta
mayor atomicidad?
a)
b)
2,2 – dimetil pentano
heptano
c)
d)
e)
octeno
2,3 – dimetilhexano
ciclo pentano
6.
7.
¿Cuántos isómeros de
cadena tiene el pentano,
C5H12?
a) 4 b) 3 c) 2 d) 5 e) 6
¿Cuántos carbonos presenta
hibridación sp² la
siguiente molécula?
CH2
=
CH–CH2–CH=
CH
–
C
?CH
la
relación
8. Establezca
correcta
a)
CH4; sp²
b)
c)
d)
e)
C3H8; sp
C2H2; sp3
C2H4; sp²
CCl4; sp²
no
9. Señalar la relación
correcta.
a) C3H6 Ciclo propano
b) C2H5 – ETIL
CH2
–
c) CH2 = CH2 eteno
d) CH3 – CH –
Isobutil
?
CH3
CH = CH
–
CH3
e) CH3 –
Buteno
10.
¿Cuáles son las siguientes
sustancias no productos de
la combustión del gas
propano?
a) C
c) CO2
b) CO
d) H2O
e) SO2
11.
El nombre IUPAC a los
compuestos siguientes:
CH3 – CH – (CH)2 – CH – CH –
CH3
?
?
?
CH2
Cl
CH3
?
CH3
CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH3
?
CH3
?
C2H5
?
CH3
CH3 – CH – CH2 – CH – CH3
?
C2H5
?
CH3
CH2 = CH – CH = CH – CH – CH3
?
CH3
CH3 – CH = CH – CH2 – CH = CH2
CH2 = CH – CH = CH – CH – CH3
?
CH3
OH ? C – C ? C – CH3
CH2 = C = CH2
CH3
CH ? C – C ? C – CH –
?
CH3
CH2 = CH – CH = CH – C ? C –
CH3
CH3
?
CH3 – C – CH=CH–C ? CH – C ? C
– CH3
?
CH3
I.
1.1
–
–
–
a)
b)
FUNCIONES OXIGENADAS
ALCOHOLES
Son compuestos que tienen
como fórmula global: R-OH
donde R: es radical no
aromático y OH- es el
radical oxidrilo o
hidroxilo.
Los alcoholes se pueden
obtener, de la oxidación
primaria de los
hidrocarburos, donde un
átomo de “H” se sustituye
por el radical: OH-
Los alcoholes se dividen
en tres clases:
Alcohol primario (1º)
H
?
R – C – OH
?
H
Alcohol secundario (2º)
R
?
R – C – OH
?
H
c)
Alcohol terciario (3º)
R
?
R – C – OH
?
R
–
Los alcoholes son
compuestos en los cuales
un grupo oxhidrilo está
–
–
–
unido a un carbono
saturado.
Nomenclatura UIQPA
Se selecciona la cadena de
carbonos continua más
larga a la cual esté
directamente unido el
oxhidrilo.
Cambiar el nombre del
alcano correspondiente de
esta cadena eliminando la
“o” final y agregando la
terminación “ol”.
Esto proporciona el nombre
base del Alcohol.
Se enumera la cadena de
carbonos continua más
larga, de manera que el
carbono que contiene el
grupo oxhidrilo utilizando
este número; además
indicar las posiciones de
otros sustituyentes (o
enlaces múltiples)
utilizando los números
correspondientes a su
posición a lo largo de la
cadena de carbonos.
Ejemplo:
3 2
1
CH3CH2CH2 OH
1
–
propanol
5
4 3
2
1
4-metil-1-
CH3CH2CH2CH2CH2OH
pentanol
?
CH3
3
3
2 1
4 5
ClCH2CH2CH2 OH
1
2
CH3CHCH2CH=CH2
?
?
?
CH2CH2
?
OH OH
CH3CHCH2
OH
CH2CH2CH2
? ?
OH
?
OH
OH
Etien glicol (común) Propoilenglicol(común)
Trimetilén glicol (común)
1,2-Etano diol (UIQPA) 1,2-Propanodiol(UIQPA)
1,3-Propanodiol(UIQPA)
Nomenclatura común
Con frecuencia, los alcoholes simples se
identifican por sus nombres
comunes para el cual se
antecede el término ALCOHOL y
se le a la terminación ILICO.
Alcohol metílico
Alcohol etílico
Ejemplo:
CH3OH
CH3CH2OH
?
OH
Alcohol n-
CH3CH2CH2CH2OH
butílico
Alcohol
CH3
?
CH3CCH2OH
neopentílico
?
1.2
–
–
CH3
Aldehido
Compuestos en los cuales
el grupo “carbonilo” (> c
= 0)
está enlazado al
carbono y al hidrógeno.
Teóricamente se
sustituyen dos átomos de
hidrógeno de un carbono
primario por un átomo de
oxígeno.
Los aldehidos pueden tener
las siguientes fórmulas
generales:
O
??
C
O
??
C
O
??
C
R
H
Ar
H
H
H
Donde:
R : grupo alquilo
(grupo
Ar: Grupo Arilo
aromático)
– Nomenclatura común
– Se le da la terminación
Aldehído.
– Para designar la
ubicación de un grupo
sustituyente se le
asignan letras griegas
a los átomos de carbono
de la cadena unida al
grupo aldehído.
?
?
H-CHO-
Ejemplo:
?
formladehido
CH3CHCH2CHO
?
CH3
OH
3-cloro-1-propanol
4-
penteno-2-OL
CH2CHOH
CH2CH2OH
Los alcoholes que contienen
dos grupos oxhidrilo se
conocen comúnmente con
GLICOLES. En el sistema UIQPA
se llaman DIOLES.
Nomenclatura UIQPA
–
Primero se escoge la
cadena continua más larga
que posee el grupo
aldehído, se reemplaza la
“o” final del nombre del
correspondiente
alcano
principal por el sufijo
“AL”.
–
Se enumera la cadena de
tal manera que el grupo
aldehído sea el carbono 1
y se escribe en orden
alfabético el nombre de
los otros grupos orgánicos
sustituyentes.
Ejemplo:
O
??
2-metil-propanol
CH3CHC-H
?
CH3
O
??
5-cloro
ClCH2CH2CH2CH2C-H
pentanal
5-cloro-3-etil-
CH3CH2CHCH2CHCH2CHO
? ?
Cl CH2CH3
heptanal
–
A los aldehídos
aromáticos se les
asignan nombres
derivados del
benzaldehido, el
aldehido aromático más
simple:
NOTA:
Al metanol en solución acuosa
diluida al 33% se le llama:
Formol.
?
OBSERVACIONES
El formaldehido (metanol) a
temperatura ambiente, es un gas
incoloro de olor irritante, ebulle a –
21ºC, es soluble en agua, ya que
reacciona con ella y produce
hidratos.
?
?
Las soluciones acuosas de
formaldehído se denominan
soluciones de formalina, el cual se
utiliza como preservativo de
especímenes biológicos algunos
líquidos embalsamantes también
contienen formalina.
Otras aplicaciones del formaldehido
son: producción del papel, madera
triplex, aislantes caseros, cueros,
drogas, cosméticos, etc.
CHO
CHO
OH
CHO
Cl
Cl
Benzaldehido
O – hidroxibenzaldehido
2,4 – dicloro benzaldehído
?
?
?
Si se polimeriza el formaldehido con
el fenol, se libera agua y se sintetiza
el polímero llamado baquelita.
Otro polímero del formaldehido es la
fórmica, la cual se utiliza para
laminar la superficie de muebles y
otros productos.
Otro polímero del formaldehido es el
melmac, el cual se utiliza en vajillas.
–
–
1.3 cetonas
Provienen de la oxidación de los
alcoholes secundarios, eliminando
una molécula de agua. Teóricamente
se sustituyen 2 átomos de hidrógeno
de un carbono secundario por un
átomo de oxígeno.
Grupo característico.
–
tener
las
O
??
-c-
Las cetonas pueden
siguientes fórmulas:
O
??
C
O
??
C
O
??
C
R
R
Ar
Ar
R
Ar
Donde :
R = grupo alquilo
Ar = arilo
–
Nomenclatura común:
Se derivan de los nombres de los
dos grupos unidos al carbono
carbonilo, seguido por la palabra
cetona.
O
??
O
??
CH3CCH3
CH3CH2CCH3
Acetona
metil etil cetona
O
Dimetil cetona
–
–
Nomenclatura UIQPA
La terminación es “ONA”
Para cetonas con cinco o más
átomos de carbono, se enumera
la cadena y se coloca el número
más bajo posible al átomo de
carbono del grupo carbonilo. Este
número se utiliza para ubicar el
grupo carbonilo, el cual separa
mediante un guión el nombre de
la cadena principal.
Ejemplo:
O
??
CH3CCH3
Propanona
O
??
CH3CCH2CH3
Butanona
O
??
CH3CH2CH2CH3
2-Pentanona
Observaciones
?
La cetona (propanona) es un
solvente excelente, disuelve
muchos compuestos orgánicos y
también es miscible con agua.
?
Los removedores de esmaltes
son soluciones que contienen
acetona. También se utiliza en la
producción de colorantes,
cloroformo y explosivos.
O
??
CH3CH2CCH2CH3
O
??
CH3CH2H2CCH2CH3
?
En individuos normales la
concentración de acetona en la
sangre nunca es mayor de
1mg/100cm3
de sangre. Sin
embargo, en los diabéticos sin
control la concentración de
o
c – CH2CH3 Etil fenil cetona
acetona se hace muy alta: mayor
de 50mg/100cm3 de sangre.
Observaciones adicionales
?
?
?
Los Aldehidos y las cetonas
tienen puntos de ebullición más
bajos que los de los alcoholes
con masas moleculares similares.
Los aldehidos y las cetonas de
alto peso molecular tiene olores
agradables, algunos de los
compuestos carbonílicos de bajo
peso molecular tienen olores
agrios y penetrantes.
Los aldehidos y las cetonas de
bajo peso molecular son solubles
en agua, no pueden formar
enlaces de hidrógeno entre sí,
pero si lo hacen con el agua.
?
Los compuestos carbonílicos de
alto peso molecular son
insolubles en agua debido a que
los grupos alquilo y arilo
incrementan el carácter no polar
de la molécula.
1.3 Acidos Carboxílicos o Acidos
Orgánicos
Son derivados hidrocarbonados que
contienen un grupo carboxilo.
o
O
??
-C-OH
Grupo o radical Carboxilo
-COOH
Los ácidos carboxílicos tienen un grupo “R:
radical” o un átomo de hidrógeno unido al
grupo carboxilo, es por ello que la fórmula
general de los ácidos orgánicos son:
O
??
R-C-OH
–
Nomenclatura UIQPA
?
Se obtienen eliminando la “o”
final del nombre del alcano
correspondiente a la cadena más
larga del ácido, adicionando la
terminación OICO y
anteponiendo la palabra ácido.
O O O
?? ?? ??
HCOH CH3COH CH3CH2COH
Acido metanoico Acido etanoico Acido propanoico
O
??
CH3CH = CHCH2CH2COH
Acido 4-hexenoico
–
?
Nomenclatura común
Muchos ácidos carboxílicos tienen
nombres comunes derivados de
palabras griegas o latinas que
inician una de sus fuentes
naturales.
IUDAC
Ac. Metanoico
Ac. Etanoico
Ac. Butanoico
Ac. Hexanoico
Ac. Pentanoico
Ac. Octadecanoico
NOMBRE
COMÚN
Ac. fórmico
Ac. acético
Ac. butírico
Ac. caproico
Ac. valérico
Ac. esteárico
FUENTE
Hormiga
Vinagre
Mantequilla
rancia
Caper o cabra
Valerum,
fuerte
Cebo
?
?
El ácido benzoico es el ácido aromático más
sencillo tiene un grupo carboxilico unido a
un anillo bencénico.
COOH
Acido Benzoico
Observaciones
El ácido fórmico: HCOOH; es uno
de sus componentes altamente
irritantes del fluido inyectado en
la picadura de una hormiga o
abeja.
El ácido acético CH3COOH: es el
ácido carboxílico comercial más
importante. Uno de sus usos
principales es como acidulante
(sustancia que de las condiciones
ácidas adecuadas para una
reacción química). El ácido
acético también se puede
adquirir en una forma
?
relativamente pura (cerca del
100%) denominada ácido acético
glacial.
Las sales de los ácidos
carboxílicos reciben el nombre de
SALES CARBOXILADAS. Los
cuales en su nomenclatura
común, terminan en “ATOS” y en
su nomenclatura UIQPA terminan
en “OATOS”.
Ejemplo:
CH3COONa: Acetato de sodio/etanoato de
sodio
Además:
Las sales de sodio y calcio del ácido
propionico se utilizan como compuestos
preservativos de alimentos.
CH3CH2COONa (CH3CH2COO)2Ca
Propionato de sodio Propionato de calcio
Estas sales se agregan a los quesos y
productos horneados para inhibir el
crecimiento de microorganismos,
especialmente hongos.
El benzoato de sodio
inhibe en forma efectiva, el crecimiento de
hongos en los productos relativamente
ácidos, cuyos valores de pH están por
debajo de 4,5.
El benzoato de sodio es un ingrediente
utilizado en las bebidas carbonatadas,
mermeladas, melazas, drogas y
cosméticos.
El sorbato de potasio (CH3CH=CHCH=
CHCOOK) se encuentra en los productos
alimenticios que tienen valores de pH por
encima de 4,5. Estos incluyen carnes,
frutales y jugos.
1.4
ESTERES
–
Las moléculas de éster
contienen un grupo
carbonilo unido a un grupo
–OR, así:
o
??
R – C – OR´ R
y
R´
son
Derivado
radicales
Donde
o
??
R – C – OR´
Derivado
del alcohol
del ácido
–
*
Nomenclatura UIQPA
Primero, se suprime la
palabra ácido y se
sustituye el sufijo ICO
del nombre de ácido por
“ATO”, a continuación se
escribe la preposición
“de” seguida del nombre
del grupo alquilo o arilo
del correspondiente
alcohol.
Ejemplo:
O
COONa
??
CH3CH2CH2C-CH2CH3
Butanoato de etilo (UIQPA)
O
Butirato de etilo (nombre
común)
Ejemplo:
o
CH3CH2CH2-O-C
benzoato n-propilo
Ejemplo:
?
Muchos
de
los
ésteres
tienen
agradables
olores a frutas, motivo
por el cual son buenos
?
agentes
aromatizantes
para los alimentos.
En la naturaleza
existen muchos ésteres,
tal como las CERAS, que
son ésteres de ácidos
grasos
y
alcoholes
de
cadena largas.
CH3(CH2)14COO(CH2)15CH3
molécula de cera
Las
ceras
se
utilizan
en
la
producción
de
cosméticos,
abrillantadores
y
elementos médicos.
1.5
Eteres
Son el
grupo
de
los
derivados
hidrocarbonados
las
que contienen
siguientes estructuras:
R–O–R;
Ar–O–Ar;
R–O
Ar
Donde
R = grupo alquilo
arilo
(grupo
Ar=grupo
aromático)
Nomenclatura común
?
Se indican los
grupos, unidos
2
al
oxígeno, precedidos por
la palabra “eter“
eter dimetilico
éter
Ejemplo:
CH3-O-CH3
CH3-O-CH2CH3
metiletílico
CH3CH3–O-CH2CH3 éter dietilico
(conocido simplemente
como éter)
Observaciones
?
El éter dietílico fue
uno de los primeros
anestésicos generales,
su uso irrita las vías
respiratorias y produce
náuseas; además es
?
altamente inflamable y
explosivo.
Entre las moléculas de
éter existen fuerzas
dipolo-dipolo.
O-CCH2CH3
Propoanoato de fenilo (UIQPA)
Observaciones
o
O
éter difenílico
O
CH3
éter metilfenílico (Anisol)
II.
2.1
FUNCIONES NITROGENADAS
AMINAS
Son derivados
orgánicos
del
amoniaco (NH3)
Clases:
?
Amina Primaria (1º). Un
grupo “R” o “Ar”
reemplaza uno de los
átomos de Hidrógeno de
una molécula de
amoniaco (R-NH2)
?
Amina Secundaria (2º)
Se obtienen al
reemplazar dos átomos
de hidrógeno del NH3
por grupos “R” o “Ar”
(R2-NH)
?
Amina Terciaria
(3º).
Se obtienen al
reemplazar los 3 átomos
de hidrógeno del NH3
por grupos “R” o “Ar”
(R3-N)
Nomenclatura de las aminas
–
Nomenclatura común
Se escribe el nombre de los
grupos alquilo o arilo que
está unido al átomo de
Nitrógeno y se agrega la
terminación Amina. Si hay dos
o tres grupos diferentes de
átomo de Nitrógeno, se
escriben sus nombres en forma
alfabética, seguido por la
palabra amina.
I.
AMINAS
el
“Radical
–
Se denomina
Amina”
N
H
H
?
NH3
H
Amoniaco
CH3
1º
N
H
H
Metil Amina
(Primaria)
CH3
2º
N
CH3
H
Dimetil Amina
(Secundaria)
3º
N
CH3
CH3
CH3
Trimetil Amina
(Terciaria)
1.
2.
Cl
?
Cloro Amina
3.
Metil Etil Amina
NH2
CH3
?
N – C2H5
?
H
II.
IMINAS
Se nombran “Alcano-Imina”
Ejemplo:
2H x NH
CH4
CH2NH
Metano y Imina
2H x NH
CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH.NH
Propano Imina
N -H
H
FenilAmina
(Anilina)
III.
AMIDAS
Se nombra “Alcano Amida”
G. Funcional: R – CO . NH2
Ejemplos:
OH x NH2
1. CH3 – COOH CH3-CO.NH2
Ac. Etanoico Etano
Amida
2. CH3-CH2-CH2-CO.NH2
Butano Amida
3.
NH2-CO-NH2
Metano Diamida
(Urea)
IV. NITRILOS
Se nombra “Alcano-Nitrilo”
Se sustituye “3H” x 1”N”
trivalente.
G. Funcional.
R – C ? N
Se nombra: Alcano – Vocablo:
Nitrilo
Ejemplos:
1.
CH4
?
H-C?N
Metano Nitrilo
(Ac.
Cianhídrico)
2.
CH3-CH3 ? CH3-C?N
Etano Nitrilo
PROBLEMAS PROPUESTOS
1.
Marque
la
relación
incorrecta
a)
b)
c)
d)
e)
Alcohol: R – OH
Aldehído: R – CHO
Eter: R – O – R´
Cetona: R – CO – R´
Acido Carboxílico: R –
COOR´
hidrocarburos
es
2. ¿Qué
saturado?
a)
b)
c)
d)
e)
Eteno
Acetileno
Propano
Butanona
Propino
3.
El olor de las naranjas se
debe al Acetato de Octilo
¿Cuál es su fórmula?
a)
b)
c)
d)
e)
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
.
.
.
.
.
CO . C8H17
COO . C8H15
CO . C8H15
COO . C8H17
COO . C8H17
4.
¿Cuál de las fórmulas es
una cetona?
a)
CH3CH2COOCH3
b)
c)
d)
e)
CH3CH2COCH3
CH3CH=CH.CH3
CH3-O-CH3
CH3CH2O
1.
CONTAMINACIÓN DEL MEDIO AMBIENTE
Se produce por la presencia de una sustancia capaz de provocar el desequilibrio natural de un
sistema (agua, aire, suelo, etc.) produciendo efectos perjudiciales o impurificando parcial o
totalmente. Una sustancia contaminante puede afectar también a varios sistemas
simultáneamente.
2.
AGENTES CONTAMINANTES
Son todas aquellas sustancias que afectan en forma directa a las
personas, animales, plantas.
3.
CLASIFICACIÓN DE LA CONTAMINACIÓN AMBIENTAL
CONTAMINACIÓN NATURAL
–
–
–
–
–
–
–
–
Erupciones volcánicas
Aludes
Huaycos
Terremotos
Sequías
Inundaciones
Incendios
Radiación cósmica
CONTAMINACIÓN ARTIFICIAL
Fuentes Fijas
–
–
–
–
–
–
–
Industria minera
Industria metalúrgica
Industria química
Industria del Petróleo
Incineradores
Desechos – Basuras
Aguas negras “Contaminación Biológica”
Fuentes Móviles
–
–
–
–
Vehículos motorizados
Trenes diesel
Barcos
Aviones
Otras fuentes
–
Radiactividad, pruebas atómicas
–
–
Ruido
Campos electromagnéticos
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Se define como la presencia en el aire de sustancias extrañas,
sean
estas
gaseosas,
sólidas
o
una
combinación
de
ambas,
en
cantidad
y
durante
un
tiempo
de
permanencia
tal
que
puedan
producir efectos nocivos para la salud humana, y deterioro de los
bienes de uso y el paisaje.
Composición del Aire Atmosférico
El aire está formado por gases cuya mezcla, se distribuye de forma siguiente:
Componente
Nitrógeno
Oxígeno
Argón
Porcentaje en Volúmen
78.09
20.94
0.93
Dióxido de Carbono
Neón
Gases Varios
TOTAL
0.033
0.0018
0.0052
100
Cualquier
sustancia
diferente
a
las
indicadas
en
la
tabla,
significa
de
por
si
contaminación,
la
que
puede
producirse
a
través de 3 clases de sistemas:
a) GASES:
Los gases contaminantes más comunes en la atmósfera son: SO2, CO2,
NO,
O3
hidrocarburos
y
otros
más
específicos
de
condiciones
especiales como los mecaptenos, plomos, etc.
b) PARTÍCULAS
Son los contaminantes no gaseosos que inclusive pueden tomar la
forma de gotas no quemados.
c) AEROSOLES
Son
producto
de
la
contaminación
de
contaminantes
sólidos
y
líquidos. Se presentan bajo la forma de suspensiones coloidales de
un tamaño y peso tales que pueden mantenerse en suspensión durante
cierto tiempo (partículas)
?
La dispersión ocurre cuando la luz solar atraviesa las capas
bajas y densa de la atmósfera, alcanzando parte de ella la
superficie de la tierra.
?
La
porción
reflejada
por
la
tierra
lo
hacen
en
forma
de
radiación infrarroja (IR) y el CO2, H2O y otras moléculas que se
encuentran en la atmósfera absorben fuertemente esta radiación.
El incremento y acumulación de estas sustancias en la atmósfera
hace que una cantidad creciente de energía IR sea retenida por
la atmósfera terrestre. Esto incrementa la temperatura de la
tierra y se le conoce como; efecto invernadero.
PRINCIPALES CONTAMINANTES
a) Dióxido de Azufre (SO2)
Es un contaminante del aire que proviene de los procesos actuales
de combustión. La mayoría de los combustibles conocidos, excepto
la
madera,
contiene
alguna
proporción
de
azufre
en
distintos
estados.
Los
combustibles
derivados
del
petróleo
contienen
cantidades
proporcionales
de
SO2,
pero
es
evidente
que
la
contaminación general en una ciudad de alta población se debe a la
densidad del tráfico automotor. Los principales emisores de SO2
son:
–
–
–
–
–
–
Calefacciones domésticas
Quemadores industriales
Centrales térmicas
Industrias petroquímicas
Industria de ácido sulfúrico
Erupción de los volcanes
b.
Monóxido de carbono (CO).
Es
producido
por
los
procesos
de
combustión
de
vehículos
automotores.
Es
muy
tóxico
para
las
personas
por
sus
efectos
directos sobre los sistemas circulatorios y respiratorio, pues la
inhibición y fijación del CO en la sangre reduce su capacidad
normal para transportar el O2 necesario, produciéndose transtornos.
En un ambiente poco aireado, pequeñas cantidades de CO en el aire
son suficientes para provocar la muerte. El CO reacciona con el
oxígeno del aire formado CO2.
c.
Dióxido de Carbono (CO2)
Como contaminante se produce por la combustión de derivados del petróleo, llegando a ser
muy abundante en ciudades de alta densidad poblacional. Tiene su origen en la respiración de
los animales y de las plantas de fermentación de sustancias orgánicas. Es un gas más denso
que la del aire, no es combustible, ni venenoso.
d.
Oxido de Nitrógeno (NO2)
Los más característicos son: el dióxido de Nitrógeno (NO) y el
dióxido
de
nitrógeno
(NO2).
Estos
2
óxidos
provienen
de
los
procesos de combustión cuando alcanzan temperaturas muy elevadas.
Los fondos emisores del NO y NO2 son los escapes de los vehículos
automotores, procesos de combustión en la industria del acero,
industrias petroquímicas, centrales termoeléctricas, etc.
El
NO
es
un
gas
incoloro,
de
olor
y
sabor
desconocido
y
en
contacto con el aire reacciona con el oxígeno y forma NO2.
e)
Ozono (O3)
Es un agente de origen fotoquímico, producido por la acción de la luz al incidir sobre capas de
la baja atmósfera terrestre.
El
O3
es
considerado
como
un
contaminante
que
puede
ser
muy
peligrosos en concentraciones superiores a 0.1 ppm durante 1 hora,
produciéndose una calcificación acelerada de los huesos del cuerpo
humano,
afectando
asimismo
la
visión,
sistema
respiratorio
y
circulatorio. Es un gas incoloro, en gruesas capas es azul y de
color
penetrante
fosforado.
El
O3
es
un
agente
oxidante
y
al
descomponerse forma óxido atómico.
f.
O3 ? O2 + O
Corroe y destruye las materias orgánicas y es venenoso.
Hidrocarburos
Son un conjunto de familias que contienen C e H. Entre estos los
hidrocarburos
no
saturados,
son
los
más
peligrosos
por
su
facilidad de reaccionar con la radiación solar, originando el smog
fotoquímico.
Los
hidrocarburos
son
contaminantes
importantes
debido
primordialmente a los escapes
de los automóviles, también en la
forma
de
disolventes
de
una
gran
cantidad
de
procesos
industriales.
g.
Clorofluocarbonos (Freones)
Son contaminantes que disminuyen la capa rica en ozono en la parte
superior
de
la
atmósfera
terrestre
(estratósfera)
permitiendo
radiación ultravioleta
adicional a partir del sol. Actualmente
existe un “hueco” en la capa de ozono a la altura del Artico y el
Antártico y el exceso de radiación ultravioleta puede tener una
variedad de efectos dañinos sobre las personas, debido a que no
están protegidas del sol, pudiendo tener cáncer a la piel o el
envejecimiento prematuro.
CONTAMINACIÓN POR GASES
TABLA
5.
CONTAMINACIÓN POR METALES
Por diversas vías el ser humano termina absorbiendo los elementos
metálicos que vierte en el medio ambiente.
a) Contaminación por Mercurio (Hg)
Son producidos por la industria minera, del acero, pintura para
barcos, fotográfica, pila, fungicidas, curtidos de pieles, etc.
Una vez liberado en el medio ambiente, el mercurio (Hg) se ioniza
y se transforma en una serie de compuestos que pueden entrar en
los organismos tanto por inhalación como por vía digestiva o a
través
de
la
piel.
En
los
ecosistemas
acuáticos
se
forma
un
compuesto
orgánico peligroso el metil-mercurio que es causante de
muchas intoxicaciones.
b) Contaminación por Plomo (Pb)
Son producidos por la industria cerámica, reactivos, armamentos,
insecticidas,
pigmentos,
protección
contra
rayos
x
aditivos
antidetonantes para la gasolina, etc.
También a las cadenas alimenticias. Entra en el organismo humano
junto con los alimentos o por vías respiratorias, acumulándose en
el hígado, riñones y huesos. Produce aberraciones cromosomática y
otras alteraciones especialmente en el espermatozoide.
c) Contaminación por Cadmio (Cd)
Son
producidos
por
la
industria
de
galvanizados,
aleaciones,
baterias,
joyería,
electroplateado,
reactores
nucleares,
PUC
refinación de cinc, etc.
El cadmio es considerado uno de los metales mas tóxicos, porque se
acumula en los seres vivos de manera permanente. En el suelo, el
cadmio tiende a disolverse. Las plantas lo asimilan con facilidad.
Las personas lo absorben a través de los alimentos lo que provoca
vómitos
y
trastornos
gastrointestinales,
o
por
inhalación
acumulándose en los alvéolos pulmonares.
La intoxicación crónica produce afecciones en riñones y huesos.
d) Contaminantes por Arsénico (As)
Son producidos en las fundiciones de semiconductores, etc. en la
naturaleza se encuentra en estado libre como combinado.
La
intoxicación
puede
producirse
por
ingestión
de
aguas
contaminadas y de alimentos. Una vez absorbido, el arsénico se
distribuye por las distintas partes del cuerpo y se acumula en el
hígado, los riñones, pulmones, dientes, pelo, uñas.
Sus
efectos
pueden
ser
cancerígenos
en
piel
y
pulmones
y
metágenos,
provocando
esterilidad,
muerte
de
feto
y
anomalías
congénitas.
6. CONTAMINACIÓN DEL AGUA (MAR)
Al contaminar los mares el hombre, amenaza el equilibrio climático de la tierra, principal
función delas aguas oceánicas. El océano regula la presencia de oxígeno y del dióxido de
carbono en la atmósfera, el motor de esta bomba biológica es el fitoplancton, que fija el
carbono en la atmósfera. El principal peligro que se cierne sobre los océanos es la muerte del
fitoplancton, uno de los organismos más sensibles a la contaminación.
Forma de contaminación marina
a) Proceso de lavado de los Tanques de los Grandes Petroleros
El 32% de los vertidos de petróleo al mar corresponde a tales
procesos de lavados.
b) Playas Contaminantes
Por
microorganismos
patógenos,
como
consecuencia
de
desechos,
desperdicios, que viene de la ciudad al mar.
c) Accidente Marítimos
A pesar de la espectacularidad de los accidentes de los grandes
petroleros, el petróleo que se vierte en el mar por esta causa
solo representa el 13% del total de esta clase de vertidos.
d) Mediante la Atmósfera.
La atmósfera alivia su carga contaminante disolviendo en las aguas oceánicas las sustancias
que transporta. El 90% de los contaminantes marinos procede de esta fuente.
e) Disminución de Fitoplancton
Es el mayor peligro de la contaminación marina y quizás el menos
conocido, ya que el fitoplancton es la base de todas las redes
tróficas marinas y controlador del CO2 atmosférico.
6) El Efecto Invernadero
A pesar de que el dióxido de carbono constituye solo una mínima parte de la
atmósfera terrestre, con una concentración de 0.03% en volumen juega un papel
crítico en el control de nuestro clima.
La influencia del dióxido de carbono sobre la temperatura de la
tierra se denomina: Efecto Invernadero. El techo de vidrio de un
invernadero
transmite
la
luz
visible
y
absorbe
algo
de
la
radiación infrarroja emitidas atrapando así el calor.
El
dióxido
de
carbono
actúa
en
cierto
modo
como
un
techo
de
vidrio, excepción hecha de que la elevación de temperatura de
invernadero se debe principalmente a la circulación limitada del
aire en el interior.
El dióxido de carbono es el culpable principal del calentamiento
de la atmósfera terrestre no obstante otros gases como el metano
(del gas natural, del tratamiento de desechos y de la ingestión
del ganado), los clorofloruro carbonos y los óxidos de nitrógeno
(de
las
emisiones
de
los
autos).
También
contribuyen
al
calentamiento de la tierra.
A pesar de que una elevación de temperatura de 3 a 5ºC puede
parecer insignificante, en realidad es lo suficientemente grande
para afectar el delicado balance término de la tierra y podría
provocar que se derritieran los glaciales y las capas de hielo.
Esto a su vez, elevaría el nivel del mar, con la consiguiente
inundación de áreas costeras. Las mediciones ordinarias muestran
que la temperatura de la tierra en verdad se está elevando y se
necesita
mucho
trabajo
para
entender
como
afectará
el
efecto
invernadero,
el
clima
terrestre.
Esta
claro
que
el
efecto
invernadero al igual que la lluvia ácida y el deterioro de la capa
de ozono de la estratosfera, son los aspectos ambientales mas
presionantes que tiene que
encarar el mundo de hoy.
1.
I)
II)
PROBLEMAS PROPUESTOS
Marque la secuencia correcta respecto a las emisiones de los motores de combustión.
Son gases contaminantes como: SO2, CO2, NO2, CO
Algunos contienen vapores de plomo.
III) Causan solo contaminación líquida.
c) FVV
a) VFF
d) FFV
b) FVF
e) VVF
2.
Marque la secuencia correcta:
I)
El CO2 no es venenoso y el
CO si, aún así son contaminantes
II)
III)
IV)
V)
El SO2 genera lluvia ácida
Los CFC contiene halógenos.
El O3 se descompone con al luz IR
La gasolina ecológica es de color verde de ahí su nombre.
a) VVVVV
b) FVFVF
3.
c) VVVFVF d) FFVVF
e) VVVFF
El contaminante atmosférico a partir del cual puede obtener un
carbohídrato, es:
c) SO2
a) CO
d) CO2
b) NO2
e) NO
4.
El contaminante que no causa efecto tóxico en el hombre es:
c) O3
a) SO2
d) Freón
b) CO
e) NO
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