Quimica integral (página 9)

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9

9.
Según
Arrhenius,
cuál
de
los
siguientes
conjuntos
de
sustancias,
no
es
10.
considerado ácidos

f) HCl, HNO3, HCOOH
g) H2SO4, NH3, HCl
h) H2Se, HCl, CH3COOH
i) H2SO4, HClO4, H3PO4
j) CH3COOH, HI, H2S

Rpta.
Calcular el pH de una
solución que contiene 0,56
g de KOH, en un volumen de
250 ml de solución
H = 1, O =
(P.A. K = 39,
16)

Rpta.

I. OBJETIVO
El objeto de la electroquímica es
estudiar las reacciones químicas
producidos por efecto de la corriente
eléctrica (electrólisis). Y la producción
de energía eléctrica mediante
transformaciones químicas llamadas
comúnmente galvánicas o pilas.

II. ELECTRÓLISIS
Es la descomposición de
los electrólitos por acción de
la corriente eléctrica,
proceso que consiste en la
deposición o liberación de
materia en los electrodos.

ELEMENTOS EN LA ELECTRÓLISIS
Los elementos necesarios
en la electrólisis son los
siguientes:
1.

2.
Fuente Eléctrica
Son dispositivos que
generan corriente
eléctrica continua, que
usualmente proviene de la
transformación ce
corriente alterna de 220V
o 110V rectificándolo a
6,12V en corriente
continua.

Celdas Electrolíticas
Es el recipiente que contiene al
electrólito y es en donde se
produce la electrólisis.
Las cubas electrólíticas
varían mucho con la
naturaleza de los
electrólitos y de la
temperatura empleada. Para
su construcción debe
resistir al ataque de las
3.
soluciones ácidas o
alcalis.
Generalmente son de acero
revestido por P.V.C.

Electrolito
Son sustancias químicas
que en disolución o
fundidas se disocian en
iones. Dependiendo la
cantidad de iones de su
concentración y de la
temperatura. Por la
naturaleza química del
soluto existen
electrólitos fuertes y
débiles.

Electrólito Débil
Son aquellas sustancias
químicas en donde la
disociación no es
completa. Estableciendo un
equilibrio entre los moles
no disociados y los iones.
Ejemplos de Electrólitos
son: los Acidos, Bases,
Débiles, Sales de
Estructura Covalente, el
Agua.

Electrólito Fuerte
Son sustancias químicas
que se disocian por
completo en iones por
ejemplo. Las Sales
Ionicas, Acidos y Bases
Fuertes.
4.
Electrodos
Los electrodos son
conductores metálicos que
están en contacto con la
fuente eléctrica e

ELEMENTOS DE CALEFACCIÓN
inmersos en el
electrólito, los
electrodos pueden ser:

Electrodo Inerte:
Un electrodo es inerte cuando su
única función es conducir la
corriente eléctrica.

Electrodo Soluble o
Reactivo
Estos electrodos además de
conducir la corriente
eléctrica participan en el
proceso. Generalmente
sufren una oxidación.
*
Por su carga eléctrica los
electrodos son:
realiza mediante calentadores
eléctricos por inmersión que
constan esencialmente de una
resistencia electriza aislada,
introducida dentro de un tubo
de acero revestido con
material antióxidante.

EN EL ANODO
Los iones negativos o aniones
se dirigen al polo positivo o
ánodo, al que ceden los
electrones generándose una
semireacción de oxidación.
En la figura
se
ilustra
el
proceso:
?A)
Reacción anódica: n(Am- + me- ?B)

Reacción: mn+A + nBm-
?mA+nB
LEYES DE FARADAY
Cuando se hace pasar corriente
eléctrica a través de una
solución electrolítica se
produce un desplazamiento de
materia hacia los electrodos
una deposición o
desprendimiento progresivo de
parte de la sustancia que
forma el electrólito. Las
leyes de Faraday suministra la
herramienta matemática para
estudiar cuantitativamente los
fenómenos.
CÁTODO:
Es el electrodo
que lleva
electrones de la
fuente a la
disolución
ÁNODO:
Es el electrodo
que acepta
electrones de la
solución
electrolítica y en
electrolítica y en donde ocurre una
donde ocurre una oxidación su carga
reacción de es positiva.
reducción su carga
es negativa.
La mayoría de las celdas
electrolíticas necesitan una
ligera calefacción, debido a
la elevada concentración
necesitan un calentamiento
para aumentar la
conductibilidad y la
solubilidad, de los
electrólitos. La calefacción
de los baños generalmente se
–

–
–

–
–

–
–

–
+

+
+

+
+

+
+

+
–
–
–
+
+
+
+ –
Fuente
C.D.

Reacción Catódica: m(An+ + ne-
A
N
O
D
O
C
A
T
O
D
O
Bm-
ANION
An+
CATION

+ – –
A
PRIMERA LEY
La masa depositada o liberada
de una sustancia en un
electrólito es directamente
proporcional a la cantidad de
electricidad que pasa por la
solución.
1Eq ? g.q
96 500
m ?
?
m
=
1Eq-
m= K.q
Eq.q
1Eq ? g. I.t
96 500
m ?
m: masa depositada o liberada
(g)
q : carga eléctrica (c)
Eq-g: equivalente gramo de la
sustancia depositada o
liberada
EqEq: equivalente
electroquímico
I: intensidad (A)
t : Tiempo (s)

SEGUNDA LEY
Cuando una misma intensidad de
corriente fluye por dos o más
celdas electrolíticas, la masa
depositada o liberada es
proporcional a su peso
equivalente.
mC
P.Eq(C)
mB
P.Eq(B)
mA
P.Eq(A)
?
?
mA, mB, mC: masa depositadas o
liberadas en los electrodos.
NUMERO DE FARADAY
Es la cantidad de electricidad
necesaria para depositar o
liberara equivalente gramo
(Eq-g)
de una sustancia
química.
1F = 96490 ? 96500 C
EQUIVALENTE GRAMO (EQ-G)
Un equivalente es la cantidad
de sustancia que se deposita o
libera en un electrodo debido
al paso de 1 coulumb.
Eq . Eq(A) =
Eq ?g ( A )
96500C
III. CELDAS GALVÁNICAS
Son dispositivos en que a
partir de una reacción redóx,
se obtiene energía eléctrica,
proceso que consiste en la
inversión de la electrólisis.

ESTRUCTURAS DE LAS CELDAS
GALVÁNICAS
ÁNODO:
n(A
– me
? Am+)
CATODO: m(Bn+ + ne? B)
CELDA: nA + mBn+ ? nAm+ + mB
– +
Fuente
+
+
–
+
+
+ —
B –
+
+
+ —
C –
A
N
O
D
O
C
A
T
O
D
O
An+
Bn-
+
–

NOTACIÓN DE LAS CELDAS
GALVÁNICAS
Para representar las pilas Galvánicas se
utiliza la siguiente notación:

A?AM+??BN+?B

A?AM+: Anodo de la pila que se
ubica a la izquierda en donde
ocurre la oxidación.
??: Separación de las hemiceldas
(Puente salino)
BN+?B: Cátodo que se ubica a la
derecha en donde ocurre la
reducción.

Puente Salino:
El puente salino es por lo
general un tubo en U invertido
lleno de una solución inerte
de cloruro de Sodio o de
Potasio.
El Puente Salino, es un
conductor electrolítico que
permite que cationes y aniones
se muevan de una celda a otra
para mantener la neutralidad
eléctrica.

FUERZA ELECTROMOTRIZ NORMAL
DE UNA CELDA GALVÁNICA (f.e.m.)
En una celda galvánica el
ánodo presenta al electrodo de
mayor potencial normal de la
celda, constituida por
cualquier par de electrodos se
desarrolla las semireacciones
en cada electrodo y se suman
los de oxidación con los
signos adecuados:

EºCELDA = EºOPXIDACIÓN + EºREDUCCIÓN
EºCELDA = EºANODO + EºCATODO
EºCELDA = EºOPXIDACIÓN + EºOXIDACIÓN

ECUACIÓN DE NERNST
A fines del siglo XIX H.W.
Nernst un químico alemán
encontró que el potencial de
una celda no sólo está en
función del electrodo y del
electrólito, sino también de
su concentración y temperatura
para obtener el voltaje de una
celda galvánica en condiciones
diferentes a las normales, se
utilizará la ecuación de
Nernst.
( Concentración de los productos)
(Concentración de los reactantes)
RT
nF
? Ln
E ?
Donde:
E : Potencial o Voltaje de la
Celda (f.e.m.)
Eº : Potencial normal del par
dado.
R: Constante universal de los
gases 8,313 J/mol-g
T: Temperatura absoluta ºK
F: Número de Faraday 96500
C/Eq-g
n: Número de electrones que se
pierde o gana
Ln: Logaritmo Neperiano.

Sustituyendo los valores
numéricos de las constantes y
pasando de logaritmos
naturales a decimales,
obtendremos:
Productos
Reactantes
Log
1,98 x 10?4 T
n
E ? Eº?

Si además se introduce la
temperatura normal de 25ºC la
ecuación de Nernst queda de la
siguiente forma:
Productos
Reactantes
Log
0,0592
n
E ? Eº?
CELDA DE CONCENTRACIÓN
Una celda de concentración son
aquellas que generan corriente
eléctrica a causa de la
diferencia de concentraciones
del electrólito en ambas
Hemiceldas. El voltaje de esta
celda se puede calcular por la
ecuación de Nernst.
Zn(s) ?Zn2+ (0,1M? ?Zn2+ (1M)?Znº(s)

Zn?2+ (0,01M)?Zn2+ (1M?Zn

Ecuación de Nernst
( Concentración de productos)
(Concentración Reactantes)
Log.
0,059
n
E ? ?
PILAS
En un sistema que permite
obtener corriente eléctrica a
partir de una reacción redox.

CLASES DE PILAS:
PILAS PRIMARIAS O VOLTAICAS
Son aquellas que tienen un
duración limitación; estas
tienen duración hasta que se
agoten los iones de la
solución o uno de los
electrodos.
PILA SECA;

Tienen en la parte intermedia
una barra de grafito (c)
cubierta por una mezcla acuosa
de cloruro de armonio, dióxido
de manganeso y carbón. La
oxidación ocurre en la
envoltura de cine (Zn) (Anodo)
y la reducción ocurre sobre el
grafito (Cátodo).

OXIDACIÓN: Zn ? Zn+++ 2e
REDUCCIÓN: 2e
+ 2NH4+ 2MnO2 ?
2HMnO2 + 2NH3
PILAS SECUNDARIAS O ACUMULADORES
Son aquellas que se pueden
cargar (suministrar energía) y
así producir una reacción
química, formándose nuevas
sustancias; después estas
reaccionarán entre sí
generando electricidad.

Ejm: Batería
+
–
Zn2+
(1M)
SO42-

CATODO (Zn)
SO42-
Zn2+(0,001M)

ANODO (Zn)
–
MnO2 + NH4 Cl + C

Zn

CARTÓN
POR CADA Eq-g de Zn se consume
1 mol de MnO2

+
BADRRA DE GRAFITO

2H+ 2 e
Fe3+ + 1e
Pb
+ 4e
En la descarga, la oxidación
ocurre en el ánodo:
Pb ? Pb+2 + 2e
Y la reducción en el cátodo
Pb+4O2 + 2e ? Pb+2
La reacción total es:
2H2SO4+Pb+4O2+PbO?2Pb+2SO4+2H2O
en el ánodo

en el cátodo

Descarga
Carga

POTENCIALES ELECTROQUÍMICOS
NORMALES

CONCENTRACIONES IÓNICAS 1M EN
AGUA A 25ºC
Nº
SEMI
REACCIÓN
POTENCIAL (V)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Li
K
Ca
Na
Al
Zn
Cr
Fe
Cd
Ni
Sn
Pb
Li + 1e
K++ 1e
Na+ + 3e
Al3+ + 3e
Zn2+ + 2e
Cr3++3e
Fe2+ + 2e
Cd2++ 2e
Ni2++ 2e
Sn2++2e
4+
+3.02
+2.925
Ca²++ 2 e +2.87
+2.714
+1.66
+0.76
+0.74
+0.44
+0.40
+0.25
+0.14
+0.13
13
14
15
16
17
18
19
20
H2O
Cu
Fe2+
Ag
2Br
2Cl
Au
2F
Ag+ + 1e
Au3++ 3e
F2 + 2e
0
Cu²+ + 2e -0.34
-0.771
-0.799
Br2º + 2e -1.065
Cl2º + 2e -1.359
-1.5
-2.87
1.
PROBLEMAS RESUELTOS Y
PROPUESTOS

¿Qué intensidad de
corriente (amperios)
necesitamos para depositar
90g de aluminio en 5
horas?

(P.A. Al = 27)
a) 27,0
b) 36,4
c)
48,7
e) 60,8
d) 53,6

Resolución
Aplicamos la 1º ley de Faraday
. I .t
Eq?g(Me)
96500
m?Me? ?
Luego:
I ?
m(me).96500
Eq?g(Me).t
Reemplazando:

I =
90g.96500 A . S
27 3600S
g.5.
3 1H
I = 53,6
Rpta. d
2.
Si en el cátodo de una
celda que contiene CuCl2
se han depositado 6,35g de
metal durante 1930
segundos ¿Qué corriente se
utilizó en amperios?
(P.A. Cu = 63,5 Cl =
35,5)
a) 50A
b) 5A
c) 25A
d) 2,5A
e) 10A
Resolución

Reacción Catódica:
CuCl2 ? Cu²+ + 2Cl-
Eq–g(Cu) =
g
63,5
2
Eq – g(Cu) = Equivalente gramo
del cobre.

Aplicamos:
I =
m(Me) .96500A . S
Eq ? g(Me) .t
Reemplazamos:
I =
6,35 . 96500 A . S
63,5
g .1930S
2
I = 10A
Rpta. e
3.
Determinar el potencial de la
siguiente pila: Mg/Mg²+, 1M//Ag+,
1M//Ag
2,34V;
(EºMg/Mg2+ =
EºAg/Ag+ = -0,80V)
e)
a) +1,54V b) +3,14V
c) +3,94V d) 0,74V
0,37V

Resolución

Aplicamos celdas galvánicas:

Mg/Mg²+, 1M//Ag+, 1M//Ag
Luego:
Ordenando
las
Semiceldas
Mgº – 2e ? Mg2+ Eº = + 2,34V

2Ag+ + 2e ? 2Agº Eº = + 0,80V
(Se ha invertido
semireacción y se cambia
la
el
por (+) en
el
signo (-)
potencial)
Finalmente:

EºCELDA = EºOXID + Eº
RED.
Reemplazamos:
EºCELDA = 2,34V + 0,80V
EºCELDA = + 3,14V
4.
Rpta. b

¿Cuántos gramos de cobre
metálico se puede formar
al pasar una corriente de
9,65 amperios a través de
una solución de CuSO4
durante 1 hora

(P.A. Cu = 63,5)?

a) 2,0g
b) 0,968g
c) 11,43g
d) 20,0g
e) 11,43g
5.
Las celdas electrolíticas
están conectadas en serie,
una de ellas contiene una
solución de CuSO4
y la
otra AgNO3 ¿Cuántos
gramos de plata se
depositan en el mismo
tiempo que se deposita
6,35g de cobre?

(P.A. Ag = 108 Cu = 63,5)
a) 12g
c) 18,6g
b) 10,6g
d) 21,6g
e) 30g
6.
para
la
Encontrar el f.e.m.
la reacción de
siguiente pila:
2Ag+ + Znº ? + Zn++ + 2Agº
Znº/Zn++
Eº = 0,76V
Agº/Ag+

a) 0,80V
c) 1,56V
Eº = -0,80V

b) 0,76V
d) –0,80V
e) -1,56V
7.
Se considera una celda
galvánica formada por una
lámina de zinc sumergida
en una solución de ZnSO4
de 1M y una lámina de
plata sumergida en una
solución de AgNO3 1M. El
cable conductor y el
puente salino completando
el circuito. Indicar la
proposición incorrecta.

Datos:
Zn+2
:
Znº ?
0.76v
Ag+ ? Agº
Eº

Eº : 0,8v
la
f) El potencial de
celda es el 1,56v
g) El electrodo de Zn es
el ánodo

h) En el lado de electrodo
de plata se produce la
oxidación.
i) El cátodo incrementa su
masa y el ánodo
disminuye.
j) Los electrodos fluyen
del electrodo de Zn al
electrodo de plata.
9.
¿Cuál es el potencial
normal de la reacción?
Zn(s) + Cl2(g) ? Zn2+ + 2Cl-

Zn/Zn2+ Eº = 0,76v Cl-/Cl2 Eº =
-1,36v
a) 2,12
b) 1,36
c) 0,6
d) 0,7
e) 0,4
10.
Según la tabla de
potenciales es estándar
:
Fe3+ ? Fe2+
0,71v

F2 ? F-
Eº

Eº : 2,85v
¿Cuál de las afirmaciones
es correcta?

f) El ion F- es un agente
más oxidante que el ión
Fe3+
es
un
agente
g) El F2
reductor
h) El ión Fe2+ es un agente
más oxidante que el ión
F-
i) El ión F- es un agente
más oxidante que el ión
Fe2+

j) El ión Fe3+ es un agente
oxidante más energético
que el F2
11.
Una solución acuosa de sal
de platino se electroliza
pasando una corriente de
2,50 amperios durante 2
horas, produciéndose 9,12
gramos de Pt metálico en
el cátodo. ¿Cuál será la
carga de los iones platino
en dicha solución?
PA(pt) = 195 u.m.a.
a) +1
c) +3
d) +4
b) +2

e) +5
12.

I.

II.
Indique la veracidad (V) o
falsedad (F) de las
siguientes proposiciones
respecto a la
electrólisis:
Es una transformación
química no espontánea.
En un electrodo ocurre un
proceso de reducción u
oxidación.
III. El proceso a nivel
industrial puede utilizar
corriente eléctrica
continua o alterna.
IV.
En un proceso
electrolítico, todas las
especies químicas del
electrolito siempre se
transforman.
c)
FFFV
a) VVFV

d) VVFF
b) FVFV

e) VVVV
13.
I.

II.
Sobre electrolisis
El electrodo positivo es
aquel en donde ocurre la
oxidación.
El electrodo negativo se
llama ánodo, en el ocurre
la oxidación.
III. El conductor externo
permite la unión del
cátodo y del ánodo, a
través de el fluyen los
electrones.
IV. Si el proceso se usa para
un electroplateado, el
objeto a recubrir se debe
colocar en el cátodo
Es(son) correcto(s)
a) Todos b) I – II
c) II – III d) I –
II – IV
e) I – III – IV
14.
Calcule el valor de la
intensidad de corriente
que se requiere para
reducir todos los iones
plata contenidos en 2,6 L
de AgNO3 2,5M si el
proceso debe durar un día.
c)8,2A
a)2,4 A b)3,6 A
d) 10,8 A e) 7,26 A

?
?
?
QUÍMICA ORGÁNICA
Estudia a los compuestos del carbono y a
los elementos organógenos: C, H, O, N y a
los biogenésicos: P, Ca, Mg, Na, F, I, Fe,
etc

PROPIEDADES DEL CARBONO
1) TETRAVALENCIA
El carbono formo 4 enlaces
2)

3)

4)
covalentes
AUTOSATURACIÓN
Enlace entre átomos de
carbono.
COVALENCIA
Compartición de par de
electrones.
FORMA TETRAEDRICA
Según VAN´T HOFF el
carbono se hibridiza y
forma un tetraedro (sp3).
HIBRIDACRÓN:
sp³
sp²
sp
?
C –
?
– C –
– C ? C –
ALCANO
C = C

ALQUENO
ALQUINO

TIPOS DE CARBONO
CARBONO Nº ÁTOMOS DE “C”
AL QUE ESTÁ UNIDO
Primario
Secundario
Terciario
Cuaternario
1
2
3
4
CH3
CH3
?
– CH2 – CH – CH2 –
? ? ?
p s t
CH3
?
C – CH3
?
CH3 c
formados
HIDROCARBUROS
Compuestos Binarios
por H y C.
I. Acíclicos. Cadena abierta
a. Saturado Alcano
CnH2n+2
b. No Saturado Alqueno CnH2n
Alquino CnH2n-2

II. Cíclicos: Cadena cerrada
a) Aliciclico: Ciclo
alcano CnH2n
Ciclo Alqueno CnH2n-2
Ciclo Alquino CnH2n-4
b)
Aromático
1.
Alcanos o Parafinas
Cn H2n
+ 2
C –
F.Condensada
1,2,3…..

F.Global F.Semidesarrollada
F.Desarrollada
H
?
H

?
C2H6 CH3–CH3
CH3 CH3
H–C–C–H
? ?
– C –
? ?

?
?
H
Etano (IUPAC)
?

H

Grupo Alquino (R-)
CH3 – metil
C2H5 – <> CH3 – CH2 – etil
CH2–
2-metilpropoil
CH3
?
CH3–CH –
(isobutil)
3 2
1
1 2 3
CH3–CH – CH2–CH3
1-metilpropil(sec-butil)
CH3
?
CH3– C-
CH3
?
1 2
1,1
–
dimetileti
(ter-butil)
del
C5H12
(de
III. Isomeros
Cadena)
IUPA común
1) CH3–CH2–CH2–CH2–CH3– pentano n-pentano
2) 1
2 3
4
CH3– CH – CH2–CH3 2-metilbutano
isopentano
?
CH3

3) CH3

CH3–C-CH3
2,2-dimetilpropano
neopentano
1 2 3
CH3

PROPIEDADES:
?

?
Son moléculas no
polares
Sus moléculas están
unidas por fuerzas de
vander waals
?

?

?
El punto de ebullición
aumenta con el número
de carbonos.
En isómeros de cadena a
mayor ramificación
menor punto de
ebullición.
Son sustancias de poca
reactividad (parafinas)
?

?

?
Son usados como
combustibles
Dan reacciones de
sustitución, no de
adición (saturados)
Halogenación:
luz
CH4 + Cl2
CH3 Cl + HCl
?
Combustión:
a) Completa. Exceso de
O2
CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O +
calor
?
Incompleta. Deficiencia
de O2
2CH4
+
3O2
?
2CO
+
4H2O+calor
2.
Alquenos u Olefinas
Cn H2n
n: 2,3,4…..

C2H4 CH2 = CH2 eteno (etileno)
CH2 =
CH
– CH2 –
CH3
C4H8
buteno
(2 isómeros
=
–
CH3
de posición)
2-buteno
1
CH3-CH

2
CH

3
4
?
? ?
C = C
?
?

?
3.
Alquinos o Acetilénicos
Cn H2n
2,3,4…..
C2H2 CH? CH
etino
(acetileno)
C4H6
CH
?
C
–
CH2
–
CH3
butino
(2 isómeros
de posición)
CH3-C ? C – CH3
2-
butino
1
2
3
4
PROPIEDADES:
? La mayor parte de las
propiedades físicas de
los alquenos y alquinos
?
son semejantes a los
alcanos
correspondientes.
Los alquenos y alquinos
?

?
dan reacciones de
adición.
Los alquenos tienden a
ser ligeramente más
polares que los
alcanos.
Los alquinos son más
ácidos que los alquenos
y éstos más ácidos que
los alcanos
correspondientes.
?
Los alquenos presentan
isomería geométrica
Cl

H
Cl

C = C

H
Cl

H
H

C = C

Cl
µ = 2,95D
p.e. = 60ºC
µ = 0D
p.e. = 48ºC
trans
1,2-
cis 1,2–dicloroeteno
dicloro eteno
?
Hidrogenación:
CH = CH + H2

CH2 = CH2 + H2
Pt

Pt
CH2 = CH2

CH3 – CH3
?
Obtención
de
etino
(acetileno)
CaC2 + 2H2O ? C2H2 + Ca(OH)2
HIDROCARBUROS ALICÍCLICOS
Ciclo Propano Ciclo butano
Ciclo buteno

PROPIEDADES:
?

?
Los anillos de más de 5
carbonos son más
estables.
Los anillos de 3 o 4
carbonos dan reacciones
de adición y los
anillos de 5 y 6
carbonos se comportan
como los alcanos.
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
?
?
Son moléculas planas
Son apolares
?

?

?
Los átomos de carbono
están hibridados sp²
Presentan resonancia,
lo que le da
estabilidad a anillo.
Dan reacciones de
sustitución
? ? ?
– C ? C —
<>
CH2
CH2 CH2

Tolueno
Benceno
Naftaleno
ISÓMEROS DE POSICIÓN
1,3-diclorobenceno
meta-diclorobenceno
1,4-
para-
1,2-diclorobenceno
diclorobenceno
orto-diclorobenceno
diclorobenceno
Y
FUNCIONES OXIGENADAS
NITROGENADAS
Nombre
Ejemplo
?
OH
…ol CH3 – CH – CH2 – CH3 2-BUTANOL

…eter CH3 – O – CH3 DIMETILETER
…al CH3 –CHO ETANAL
…ona CH3 – CO-CH3 PROPANONA (ACETONA)
acido…oico CH3 – COOH ACIDO ETANOICO
…ato de CH3 –COO-CH3 ETANOATO DE METILO
…ilo CH3 –NH2 METILAMINA
…amina CH3 – CONH2 ETANAMIDA
…amida
Isómeros de función: Se
diferencian por tener
distintos grupos funcionales.
CH3
– CH2 – CHO
aldeido
CH3 – C O – CH3
cetona
C3H6O

PETRÓLEO
Es una mezcla mineral compleja de
hidrocarburos sólidos, líquidos y gaseosos.
El petróleo contiene también compuestos
nitrogenados, oxigenados y sulfurados. El
azufre es un elemento inconveniente.
Tiene origen marino (Hipótesis
mas aceptable)
PROPIEDADES
? Son líquidos de
consistencia oleosa,
?
?

?
viscosos,
fluorescentes.
Insolubles en agua.
Color variable, pardo
rojizo con reflejo
verdoso y oscuro
Menos denso que el agua
(0,78 – 0,91 g/ml)

REFINACIÓN:
Es la separación de fracciones
útiles del petróleo crudo. En
primer lugar se separan los
sólidos en suspensión, el agua
y las sales orgánicas. Luego
se somete a destilación
fraccionada.

PRINCIPALES FRACCIONES DEL
PETRÓLEO:

Fracción Nº T.
átomos ebullición
Ligroina
Gasolina
de C
Gas natural C1-C4
Eter de C5 – C6
petróleo C7
–
C6
C12
(ºC)
-161 a 20
30 a 60
20 a 135
30 a 180
170 a 290
C6H6
CH3
Cl
Cl
1
2
Cl
Cl
1
2
3
Cl
1
2
3
4
Cl

Queroseno
Aceite
lubricante
C11
C16
C15
– 300 a 370

–
C24

Cracking (Ruptura pirolítica)
Es la ruptura de moléculas
grandes de Hidrocarburos por
efecto de una elevada
temperatura y presión
obteniéndose alcanos y
alquenos de baja masa molar.

Cracking térmico.
Se realiza a una temperatura
de 470ºC a 510ºC y 50 atm.
Esta gasolina tiene mayor
octanaje que la gasolina
obtenida por destilación
directa.

Cracking Catalítico
Se realiza a una temperatura
de 430 a 460ºC y una presión
de 1,4 a 3,4 atm. Usando un
catalizador. Esta gasolina
tiene mayor octanaje que la
gasolina obtenida por cracking
térmico.

Alquilación. Es un proceso
para obtener gasolina de alto
índice de octano. Los alcanos
y alquenos de baja masa molar
se condensan originando
hidrocarburos ramificados.

Indice de Octano. Es una
medida de un combustible a
detonar.
El índice de octano aumenta al
disminuir la masa molar y
aumentar las ramificaciones.
Los alquenos, ciclo alcanos o
hidrocarburos aromáticos
tienen alto índice de octano.
algunos
Octanaje de
hidrocarburos:
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
En la serie aromática los compuestos son
isocíclicos. Llamados bencénicos porque el
benceno es el más simple de esta serie y al
resto se les considera como derivados del
benceno. La propiedad característica es su
aroma.
Los hidrocarburos aromáticos
se encuentran y extraen
principalmente del alquitrán
de la hulla (en la destilación
seca).

EL BENCENO, C6H6
Conocido como bencina (de
alquitrán) o benzo. Su nombre
químico es 1,3,5-
ciclohexatrieno.
Fue descubierto en 1825 por
Michael Faraday,
comprendiéndose que era un
hidrocarburo insaturado por su
peso y fórmula molecular, lo
que no se comprendía era el
arreglo de sus átomos. Después
de muchas tentativas y modelos
para encontrar una estructura
que explique sus propiedades,
se aceptó la del alemán

AlCl3
H + Cl2 ??? ??
H + HO+NO2 ?? 2 ?? ??
Friedrich Kekulé. Sin embargo
ninguna ha convencido
totalmente.
CH
CH
CH
CH
CH
CH
(benceno)
1,3,5-ciclohexatrieno
(benceno)
benceno
"núcleo bencénico"

La estructura del benceno
presente tres enlaces dobles
conjugados los cuales no son
fijos sino móviles y oscilan
entre las dos posiciones
posibles, por lo que se
representa el benceno por un
hexágono regular con un
círculo inscrito indicando los
enlaces "deslocalizados".

En la estructura los seis
carbonos son equivalentes,
porque cada tiene sólo un
hidrógeno.

Propiedades Físicas del
Benceno
Es un líquido incoloro de
olor
agradable (aromático),
muy inflamable, muy volátil,
insoluble en el agua, pero
miscible en éter, cetona,
alcohol, refrigente (refracta
la luz); es tóxico;
generalmente su combustión es
incompleta.
Se usa como materia prima para
obtener nitrobenceno, anilina,
etc.
Se usa como disolvente (de
grasas, resinas, caucho,
azufre, etc.)

Propiedades Químicas del
Benceno-Reacciones:
El anillo bencénico no se
altera es muy estable y poco
reactivo (como los alcanos),
es decir al reaccionar sólo
se sustituyen
los hidrógenos
y poco se rompe el enlace
carbono-carbono,
resistiendo
la acción de los oxidantes.
Da reacciones de sustitución,
oxidación, adición, nitración,
etc.

5. Reacciones de Sustitución.-
Son la halogenación,
nitración, sulfonación y
alquilación.
Se puede obtener productos
como: di y trisustituidos
según se hayan sustituido 1,
2 ó 3 hidrógenos por
halógenos.
e)
Halogenación.-
Generalmente
con el Cl y Br. Se pueden
obtener: monohalogenados,
dihalogenados y
trihalogenados. Se usa como
catalizador el tricloruro de
Al, ó Fe.
X + HX
(benceno)
halógeno
AlCl3
Cl +HCl
f) Nitración.-
Con el ácido
nítrico (HNO3). El HNO3
se
adiciona mezclado con ácido
sulfúrico (H2SO4), formando
la "mezcla sulfonítrica".
H SO4
NO2+H2O
H + X+ X ??? ??
o Fe

3
H + HO+HSO3 ??? ?
?
AlCl3
3
H + CH3-CH-CH3 ??? ??
3CH?CH ?? ?benceno
?
3H2 ???
?
benceno ac. Nítrico
nitrobenceno
g)
Sulfonación.- Con el ácido
sulfúrico "fumante"
SO
SO3H +H2O
benceno ác.sulfúrico
ácido bencenosulfónico
h)
Alquilación.- Consiste
sustituir un H por
en
un
radical alquílico.
H +
R + HX
R – X ??? ??

X: halógeno
AlCl
|
CH-CH3+HCl
|
Cl
CH3
6. Reacción de Oxidación.-
Es
una reacción muy limitada.
En condiciones específicas
de temperatura y
catalizador, reacciona con
el aire para dar el fenol.
7. Reacción de Combustión.-
Arde con llama fuliginosa.
Su combustión completa
produce: CO2 + H2O + calor
8. Reacción de Adición.-
Lo
realiza en función a sus
enlaces insaturados que
posee. Son difíciles de
realizar.
En
c. Adición de Hidrógeno
(Hidrogenización).-
presencia de Ni.
Ni
+

benceno
ciclohexano
d.
Adición de Halógeno.-
Generalmente Cl y Br. Pueden
adicionarse: un mol, 2 y
hasta tres moles de
halógeno.
Ejm.:
En ciertas condiciones el
cloro puede saturar los 3
dobles enlaces.
Cl
Cl
+ 3Cl2 ?
Cl
Cl
Cl
Cl
Benceno
Cuando el benceno pierde un
hidrógeno se obtiene un
radical que se denomina:
fenil o fenilo.
CH
CH
CH
C – H
CH CH
Benceno, C6H6
CH
C – H
ó
CH

CH
CH

CH
fenil (ilo), C6H5-

OBTENCIÓN DEL BENCENO
Se obtiene a partir de algunos
petróleos y en especial por
destilación fraccionada del
alquitrán de la hulla.
También por los siguientes
métodos:
3.
Síntesis de Berthelot:
?T
acetileno

4. Además por reducción del
fenol o por hidrólisis del
ácido bencensulfónico.

CARÁCTER AROMATICO
Para reconocer si un compuesto
es aromático debe tener:
enlaces
3. Cadena cerrada y
dobles alternados.

4. La cantidad de dobles
enlaces debe ser = 2n+1,
para n = 0, 1,2,4, ….,
enteros. Siendo siempre
impar el número de dobles
enlaces.
DERIVADOS DEL BENCENO
Entre los principales,
y
tenemos: mono, di
trisustituidos.
4. Monosustituidos.-
Cuando se
ha sustituido un hidrógeno
por un radical o un elemento
monovalente. Tenemos:
5.
Para grupos diferentes a los alquílicos:
OH

Hidroxibenceno
(fenol)
CH2OH

Fenilmetanol
(alcohol
bencílico)
CHO

Benzaldehído
(fenical)
COOH
Ácido benzoico
NH2
Aminobenceno
(anilina)
NO2
Nitrobenceno
6. Derivados Disustituidos.-
Cuando se ha sustituido dos
hidrógenos por grupos
monovalentes (o elementos).
Los sustituyentes pueden ser
iguales o diferentes.
Se dan tres casos de
isomerismo, denominados:
meta (m-) y para
orto (o-),
(p-).
R
0-….6
2 …. Posición orto(0-): Posiciones 2 y 6
m-.. 5
3 …. Posición meta(m-): Posiciones 2 y 6

Posición para (p-)
También se conocen
otros
disustituidos. Ejm.

Difenoles: o-fenodiol,
m-
fenodiol y p-fenodiol.

Diácidos carboxílicos: o-
benzodioico (ácido ftálico),
m-benzodioico
(ácido
isoftálico) y p- benzodioico
(ác. tereftálico). Otros
ejemplos:

Cl
CHO
-Cl
-Br

m-diclorobenceno

OH
m-bromobenzaldehído

OH

-NO2
|
OH
p-difenol (hidroquinina)
m-nitrofenol.
Derivados Trisustituidos.-
Cuando se han sustituido
tres hidrógenos del anillo
bencénico, Se presentan
tres isómeros: Vecinal o
Vec-(en las posiciones 1, 2
y 3), Asimétrico o Asim-
(posiciones: 1, 2 y 4) y
simétrico o Sim-(posiciones:
1, 3 y 5); cuando los tres
sustituyentes son iguales.
Ejm.
CH3
CH3
-CH3

-CH3
H3C-
-CH3
1,2,3-trimetilbenceno
(Vec-mesitileno)
1,3,5-trimetilbenceno
(Sim-mesitileno)

OH .

OH
|
OH
1,2,4 -fenoltriol.
(asimétrico)

Entre los derivados tetrasustituidos, tenemos:
CH3 COOH
O2N
–
NO2
HO
OH
|
NO2
|
OH
Trinitrotolueno
(ácido gálico)
(trilita o trotyl)
(TNT)
OH .
O2N
-NO2

|
NO2
(ácido pícrico)
se
disponen
en
forma
Generalmente
simétrica.
PROPIEDADES DE LOS DERIVADOS
DEL BENCENO

f) El Tolueno.- Es un líquido
incoloro, insoluble en agua.
Se obtiene a partir del
alquitrán de la hulla.
Su derivado más importante
es el trinitrotolueno ó 2,
4, 6-trinitrotolueno (TNT).
Se usa: como solvente, en
termómetros de bajas
temperaturas. Más tóxico que
el benceno.
g) El Fenol.- Llamado ácido
fénico o ácido carbólico,
también se le obtiene del
alquitrán de la hulla, es
un sólido cristalino, poco
soluble en agua; coagula la
albúmina. Se usa en medicina
(como antiséptico) y en la
industria. Es tóxico y
cáustico.
h) La Anilina.- En un líquido
oleoso, incoloro, tóxico,
olor desagradable, poco
soluble en agua. Es una
sustancia básica para la
obtención de colorantes.
i) Los cresoles.-
Se
encuentran en el alquitrán
de la hulla. Son
desinfectantes.
j) En general son líquidos,
olor agradable e insolubles
en agua. Al aldehído

benzoico se le llama
"esencia de almendras
amargas". El TNT, es un
poderoso explosivo.

COMPUESTOS POLINUCLEARES
AROMATICOS
de
un
anillo
Tienen más
bencénico.
2. Naftaleno.- Comúnmente se
conoce como naftalina. En un
sólido cristalino blanco,
insoluble en agua. Se
sublima fácilmente. Se
obtiene a partir del
alquitrán de la hulla. Se
usa como antiséptico e
insecticida.
Es más reactivo que el
benceno.
Su fórmula global es C10H8.
CH
CH
HC

HC
C

C
CH

CH
CH
CH
?
?
8
?
1
?
8
? 6
2
3 ?
5
4
? ?

Las posiciones indicadas con
letras griegas o con números
son los carbonos con
hidrógeno sustituible.
La nomenclatura común usa
letras griegas.
La nomenclatura IUPAC usa
los números.
Ejm.

Cl

1-cloronaftaleno
-OH

2-hidroxinaftaleno
CHO
CH3
2-metil-1-naftal
Br

3-bromo-1-naftoico.
El naftaleno también da reacciones de
halogenación, nitración, sulfonación y
alquilación, etc.

Antraceno.- Su fórmula general
es C14H10. Resulta de la
condensación de tres anillos
bencénicos. Es sólido,
insoluble en agua, cristaliza
en láminas incoloras. Se
encuentra en el alquitrán de
la hulla. Se usa en la
industria de los colorantes.
Sus principales reacciones
son: cloración, nitración y
sulfonación.
CH
CH
CH
HC

HC
C

C
CH

CH
CH

CH
CH
?
CH

Posiciones
?
CH

8
?
9
?
1
Sustituibles
7
? 6
2
3
5
?
10
?
4
?
Las posiciones con letras griegas (sistema
común) o números (sistema IUPAC) indican los C
con hidrógeno sustituible. Ejm.
COOH

CH3
|

9-metillantraceno
(?-metilantraceno)
OH
|

1-hidroxiantraceno
(?-antrol)

CH3
|
CH3-
-NO2

10-cloro-3-nitro-1,7-dimetilantraceno

Además se conoce:
fenantreno

PROBLEMAS PROPUESTOS
1.
¿Qué propiedad no
corresponde al carbono?
f. Se combina por
covalencia
g. Es tetravalente
h. Se autostura
i. Al combinarse forma
orbitales híbridos sp,
sp², sp3.
j. Sus alótropos tienen
propiedades iguales.
2.
¿Cuántos carbonos
primarios y secundarios
tienen la molécula: 2,2,4
– trimetril pentano?
a) 5,1
c) 4, 3
d) 3,2
b) 5,2

e) 6,3
3.
¿Cuántos enlaces sigma y
pi hay en una estructura
siguiente?
CH ? C – CH2 – CH = CH2
a) 10;3
c) 10,4
d) 9;2
b) 8,2

e) 9;3
4.
¿Cuál es el nombre IUPAC
del siguiente
hidrocarburo?

CH3 – CH2 – CH – CH3
?
CH2 – CH3
f)
g)
h)
i)
j)
2-etilbutano
3-metilpentano
3-metilhexano
Isohexano
Neopentano
5.
¿Cuál de los siguientes
hidrocarburos presenta
mayor atomicidad?
f)
g)
2,2 – dimetil pentano
heptano
h)
i)
j)
octeno
2,3 – dimetilhexano
ciclo pentano
6.

7.
¿Cuántos isómeros de
cadena tiene el pentano,
C5H12?

a) 4 b) 3 c) 2 d) 5 e) 6

¿Cuántos carbonos presenta
hibridación sp² la
siguiente molécula?
CH2
=
CH–CH2–CH=
CH
–
C
?CH
la
relación
8. Establezca
correcta

f)
CH4; sp²
g)
h)
i)
j)
C3H8; sp
C2H2; sp3
C2H4; sp²
CCl4; sp²
no
9. Señalar la relación
correcta.
f) C3H6 Ciclo propano
g) C2H5 – ETIL

CH2
–
h) CH2 = CH2 eteno
i) CH3 – CH –
Isobutil
?
CH3
CH = CH
–
CH3
j) CH3 –
Buteno
10.
¿Cuáles son las siguientes
sustancias no productos de
la combustión del gas
propano?
a) C
c) CO2
b) CO
d) H2O
e) SO2
11.
El nombre IUPAC a los
compuestos siguientes:

CH3 – CH – (CH)2 – CH – CH –
CH3
?
?
?
CH2
Cl
CH3
?
CH3

CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH3
?
CH3
?
C2H5
?
CH3
CH3 – CH – CH2 – CH – CH3
?
C2H5
?
CH3
CH2 = CH – CH = CH – CH – CH3
?
CH3

CH3 – CH = CH – CH2 – CH = CH2

CH2 = CH – CH = CH – CH – CH3
?
CH3

OH ? C – C ? C – CH3

CH2 = C = CH2
CH3
CH ? C – C ? C – CH –
?
CH3
CH2 = CH – CH = CH – C ? C –
CH3
CH3
?

CH3 – C – CH=CH–C ? CH – C ? C
– CH3
?
CH3

I.

1.1
–

–

–

a)

b)
FUNCIONES OXIGENADAS

ALCOHOLES
Son compuestos que tienen
como fórmula global: R-OH
donde R: es radical no
aromático y OH- es el
radical oxidrilo o
hidroxilo.
Los alcoholes se pueden
obtener, de la oxidación
primaria de los
hidrocarburos, donde un
átomo de “H” se sustituye
por el radical: OH-
Los alcoholes se dividen
en tres clases:

Alcohol primario (1º)

H
?
R – C – OH
?
H

Alcohol secundario (2º)

R
?
R – C – OH
?
H
c)
Alcohol terciario (3º)
R
?
R – C – OH
?
R
–
Los alcoholes son
compuestos en los cuales
un grupo oxhidrilo está
–
–

–
unido a un carbono
saturado.
Nomenclatura UIQPA
Se selecciona la cadena de
carbonos continua más
larga a la cual esté
directamente unido el
oxhidrilo.
Cambiar el nombre del
alcano correspondiente de
esta cadena eliminando la
“o” final y agregando la
terminación “ol”.
Esto proporciona el nombre
base del Alcohol.
Se enumera la cadena de
carbonos continua más
larga, de manera que el
carbono que contiene el
grupo oxhidrilo utilizando
este número; además
indicar las posiciones de
otros sustituyentes (o
enlaces múltiples)
utilizando los números
correspondientes a su
posición a lo largo de la
cadena de carbonos.
Ejemplo:
3 2
1
CH3CH2CH2 OH
1
–
propanol
5
4 3
2
1
4-metil-1-
CH3CH2CH2CH2CH2OH
pentanol
?
CH3
3
3
2 1
4 5
ClCH2CH2CH2 OH
1
2

CH3CHCH2CH=CH2
?

?
?
CH2CH2
?

OH OH
CH3CHCH2

OH
CH2CH2CH2
? ?

OH
?

OH
OH
Etien glicol (común) Propoilenglicol(común)
Trimetilén glicol (común)
1,2-Etano diol (UIQPA) 1,2-Propanodiol(UIQPA)
1,3-Propanodiol(UIQPA)
Nomenclatura común
Con frecuencia, los alcoholes simples se
identifican por sus nombres
comunes para el cual se
antecede el término ALCOHOL y
se le a la terminación ILICO.
Alcohol metílico

Alcohol etílico
Ejemplo:
CH3OH

CH3CH2OH
?
OH
Alcohol n-
CH3CH2CH2CH2OH
butílico
Alcohol
CH3
?
CH3CCH2OH
neopentílico
?
1.2
–

–
CH3

Aldehido
Compuestos en los cuales
el grupo “carbonilo” (> c
= 0)
está enlazado al
carbono y al hidrógeno.
Teóricamente se
sustituyen dos átomos de
hidrógeno de un carbono
primario por un átomo de
oxígeno.
Los aldehidos pueden tener
las siguientes fórmulas
generales:
O
??
C
O
??
C
O
??
C
R
H
Ar
H
H
H

Donde:
R : grupo alquilo
(grupo
Ar: Grupo Arilo
aromático)
– Nomenclatura común
– Se le da la terminación
Aldehído.
– Para designar la
ubicación de un grupo
sustituyente se le
asignan letras griegas
a los átomos de carbono
de la cadena unida al
grupo aldehído.
?
?
H-CHO-
Ejemplo:
?
formladehido
CH3CHCH2CHO
?
CH3
OH
3-cloro-1-propanol
4-
penteno-2-OL

CH2CHOH

CH2CH2OH

Los alcoholes que contienen
dos grupos oxhidrilo se
conocen comúnmente con
GLICOLES. En el sistema UIQPA
se llaman DIOLES.

Nomenclatura UIQPA
–
Primero se escoge la
cadena continua más larga
que posee el grupo
aldehído, se reemplaza la
“o” final del nombre del
correspondiente
alcano
principal por el sufijo
“AL”.
–
Se enumera la cadena de
tal manera que el grupo
aldehído sea el carbono 1
y se escribe en orden
alfabético el nombre de
los otros grupos orgánicos
sustituyentes.
Ejemplo:

O
??
2-metil-propanol
CH3CHC-H
?
CH3
O
??
5-cloro
ClCH2CH2CH2CH2C-H
pentanal
5-cloro-3-etil-
CH3CH2CHCH2CHCH2CHO
? ?
Cl CH2CH3
heptanal
–
A los aldehídos
aromáticos se les
asignan nombres
derivados del
benzaldehido, el
aldehido aromático más
simple:
NOTA:
Al metanol en solución acuosa
diluida al 33% se le llama:
Formol.
?
OBSERVACIONES

El formaldehido (metanol) a
temperatura ambiente, es un gas
incoloro de olor irritante, ebulle a –
21ºC, es soluble en agua, ya que
reacciona con ella y produce
hidratos.
?

?
Las soluciones acuosas de
formaldehído se denominan
soluciones de formalina, el cual se
utiliza como preservativo de
especímenes biológicos algunos
líquidos embalsamantes también
contienen formalina.
Otras aplicaciones del formaldehido
son: producción del papel, madera
triplex, aislantes caseros, cueros,
drogas, cosméticos, etc.
CHO
CHO
OH
CHO
Cl
Cl
Benzaldehido
O – hidroxibenzaldehido
2,4 – dicloro benzaldehído

?

?

?
Si se polimeriza el formaldehido con
el fenol, se libera agua y se sintetiza
el polímero llamado baquelita.
Otro polímero del formaldehido es la
fórmica, la cual se utiliza para
laminar la superficie de muebles y
otros productos.
Otro polímero del formaldehido es el
melmac, el cual se utiliza en vajillas.
–

–
1.3 cetonas
Provienen de la oxidación de los
alcoholes secundarios, eliminando
una molécula de agua. Teóricamente
se sustituyen 2 átomos de hidrógeno
de un carbono secundario por un
átomo de oxígeno.
Grupo característico.
–
tener
las
O
??
-c-

Las cetonas pueden
siguientes fórmulas:
O
??
C
O
??
C
O
??
C
R
R
Ar
Ar
R
Ar
Donde :
R = grupo alquilo
Ar = arilo
–
Nomenclatura común:
Se derivan de los nombres de los
dos grupos unidos al carbono
carbonilo, seguido por la palabra
cetona.
O
??
O
??
CH3CCH3
CH3CH2CCH3
Acetona
metil etil cetona
O
Dimetil cetona
–
–
Nomenclatura UIQPA
La terminación es “ONA”
Para cetonas con cinco o más
átomos de carbono, se enumera
la cadena y se coloca el número
más bajo posible al átomo de
carbono del grupo carbonilo. Este
número se utiliza para ubicar el
grupo carbonilo, el cual separa
mediante un guión el nombre de
la cadena principal.
Ejemplo:
O
??
CH3CCH3

Propanona
O
??
CH3CCH2CH3

Butanona
O
??
CH3CH2CH2CH3
2-Pentanona

Observaciones
?
La cetona (propanona) es un
solvente excelente, disuelve
muchos compuestos orgánicos y
también es miscible con agua.
?
Los removedores de esmaltes
son soluciones que contienen
acetona. También se utiliza en la
producción de colorantes,
cloroformo y explosivos.
O
??
CH3CH2CCH2CH3
O
??
CH3CH2H2CCH2CH3
?
En individuos normales la
concentración de acetona en la
sangre nunca es mayor de
1mg/100cm3
de sangre. Sin
embargo, en los diabéticos sin
control la concentración de
o
c – CH2CH3 Etil fenil cetona

acetona se hace muy alta: mayor
de 50mg/100cm3 de sangre.

Observaciones adicionales
?

?

?
Los Aldehidos y las cetonas
tienen puntos de ebullición más
bajos que los de los alcoholes
con masas moleculares similares.
Los aldehidos y las cetonas de
alto peso molecular tiene olores
agradables, algunos de los
compuestos carbonílicos de bajo
peso molecular tienen olores
agrios y penetrantes.
Los aldehidos y las cetonas de
bajo peso molecular son solubles
en agua, no pueden formar
enlaces de hidrógeno entre sí,
pero si lo hacen con el agua.
?
Los compuestos carbonílicos de
alto peso molecular son
insolubles en agua debido a que
los grupos alquilo y arilo
incrementan el carácter no polar
de la molécula.

1.3 Acidos Carboxílicos o Acidos
Orgánicos
Son derivados hidrocarbonados que
contienen un grupo carboxilo.
o
O
??
-C-OH
Grupo o radical Carboxilo
-COOH
Los ácidos carboxílicos tienen un grupo “R:
radical” o un átomo de hidrógeno unido al
grupo carboxilo, es por ello que la fórmula
general de los ácidos orgánicos son:

O
??
R-C-OH
–
Nomenclatura UIQPA
?
Se obtienen eliminando la “o”
final del nombre del alcano
correspondiente a la cadena más
larga del ácido, adicionando la
terminación OICO y
anteponiendo la palabra ácido.

O O O
?? ?? ??
HCOH CH3COH CH3CH2COH
Acido metanoico Acido etanoico Acido propanoico

O
??
CH3CH = CHCH2CH2COH
Acido 4-hexenoico
–
?
Nomenclatura común
Muchos ácidos carboxílicos tienen
nombres comunes derivados de
palabras griegas o latinas que
inician una de sus fuentes
naturales.
IUDAC

Ac. Metanoico
Ac. Etanoico
Ac. Butanoico
Ac. Hexanoico
Ac. Pentanoico
Ac. Octadecanoico
NOMBRE
COMÚN
Ac. fórmico
Ac. acético
Ac. butírico
Ac. caproico
Ac. valérico
Ac. esteárico
FUENTE

Hormiga
Vinagre
Mantequilla
rancia
Caper o cabra
Valerum,
fuerte
Cebo
?

?
El ácido benzoico es el ácido aromático más
sencillo tiene un grupo carboxilico unido a
un anillo bencénico.

COOH
Acido Benzoico

Observaciones
El ácido fórmico: HCOOH; es uno
de sus componentes altamente
irritantes del fluido inyectado en
la picadura de una hormiga o
abeja.
El ácido acético CH3COOH: es el
ácido carboxílico comercial más

importante. Uno de sus usos
principales es como acidulante
(sustancia que de las condiciones
ácidas adecuadas para una
reacción química). El ácido
acético también se puede
adquirir en una forma
?
relativamente pura (cerca del
100%) denominada ácido acético
glacial.
Las sales de los ácidos
carboxílicos reciben el nombre de
SALES CARBOXILADAS. Los
cuales en su nomenclatura
común, terminan en “ATOS” y en
su nomenclatura UIQPA terminan
en “OATOS”.

Ejemplo:
CH3COONa: Acetato de sodio/etanoato de
sodio

Además:
Las sales de sodio y calcio del ácido
propionico se utilizan como compuestos
preservativos de alimentos.

CH3CH2COONa (CH3CH2COO)2Ca
Propionato de sodio Propionato de calcio

Estas sales se agregan a los quesos y
productos horneados para inhibir el
crecimiento de microorganismos,
especialmente hongos.
El benzoato de sodio
inhibe en forma efectiva, el crecimiento de
hongos en los productos relativamente
ácidos, cuyos valores de pH están por
debajo de 4,5.
El benzoato de sodio es un ingrediente
utilizado en las bebidas carbonatadas,
mermeladas, melazas, drogas y
cosméticos.

El sorbato de potasio (CH3CH=CHCH=
CHCOOK) se encuentra en los productos
alimenticios que tienen valores de pH por
encima de 4,5. Estos incluyen carnes,
frutales y jugos.
1.4
ESTERES
–
Las moléculas de éster
contienen un grupo
carbonilo unido a un grupo
–OR, así:
o
??
R – C – OR´ R
y
R´
son
Derivado
radicales

Donde

o
??
R – C – OR´

Derivado
del alcohol
del ácido
–
*
Nomenclatura UIQPA
Primero, se suprime la
palabra ácido y se
sustituye el sufijo ICO
del nombre de ácido por
“ATO”, a continuación se
escribe la preposición
“de” seguida del nombre
del grupo alquilo o arilo
del correspondiente
alcohol.

Ejemplo:
O
COONa
??
CH3CH2CH2C-CH2CH3
Butanoato de etilo (UIQPA)
O
Butirato de etilo (nombre
común)

Ejemplo:
o

CH3CH2CH2-O-C

benzoato n-propilo

Ejemplo:
?
Muchos
de
los
ésteres
tienen
agradables
olores a frutas, motivo
por el cual son buenos
?
agentes
aromatizantes
para los alimentos.

En la naturaleza
existen muchos ésteres,
tal como las CERAS, que
son ésteres de ácidos
grasos
y
alcoholes
de
cadena largas.
CH3(CH2)14COO(CH2)15CH3
molécula de cera
Las
ceras
se
utilizan
en
la
producción
de
cosméticos,
abrillantadores
y
elementos médicos.
1.5
Eteres
Son el
grupo
de
los
derivados
hidrocarbonados
las
que contienen
siguientes estructuras:
R–O–R;
Ar–O–Ar;
R–O
Ar
Donde
R = grupo alquilo
arilo
(grupo
Ar=grupo
aromático)
Nomenclatura común
?
Se indican los
grupos, unidos
2
al
oxígeno, precedidos por
la palabra “eter“
eter dimetilico

éter
Ejemplo:
CH3-O-CH3

CH3-O-CH2CH3
metiletílico
CH3CH3–O-CH2CH3 éter dietilico
(conocido simplemente
como éter)
Observaciones
?
El éter dietílico fue
uno de los primeros
anestésicos generales,
su uso irrita las vías
respiratorias y produce
náuseas; además es
?
altamente inflamable y
explosivo.
Entre las moléculas de
éter existen fuerzas
dipolo-dipolo.
O-CCH2CH3
Propoanoato de fenilo (UIQPA)

Observaciones
o
O
éter difenílico
O
CH3
éter metilfenílico (Anisol)

II.
2.1
FUNCIONES NITROGENADAS
AMINAS
Son derivados
orgánicos
del
amoniaco (NH3)
Clases:
?
Amina Primaria (1º). Un
grupo “R” o “Ar”
reemplaza uno de los
átomos de Hidrógeno de
una molécula de
amoniaco (R-NH2)
?
Amina Secundaria (2º)
Se obtienen al
reemplazar dos átomos
de hidrógeno del NH3
por grupos “R” o “Ar”
(R2-NH)
?
Amina Terciaria
(3º).
Se obtienen al
reemplazar los 3 átomos
de hidrógeno del NH3
por grupos “R” o “Ar”
(R3-N)

Nomenclatura de las aminas
–
Nomenclatura común
Se escribe el nombre de los
grupos alquilo o arilo que
está unido al átomo de
Nitrógeno y se agrega la
terminación Amina. Si hay dos
o tres grupos diferentes de
átomo de Nitrógeno, se
escriben sus nombres en forma
alfabética, seguido por la
palabra amina.
I.
AMINAS
el
“Radical
–
Se denomina
Amina”
N
H
H
?
NH3
H
Amoniaco
CH3
1º
N
H
H
Metil Amina
(Primaria)
CH3
2º
N
CH3
H
Dimetil Amina
(Secundaria)
3º
N
CH3
CH3
CH3
Trimetil Amina
(Terciaria)
1.
2.
Cl
?
Cloro Amina
3.
Metil Etil Amina
NH2

CH3
?
N – C2H5
?
H
II.
IMINAS
Se nombran “Alcano-Imina”
Ejemplo:
2H x NH
CH4
CH2NH
Metano y Imina
2H x NH
CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH.NH
Propano Imina
N -H

H
FenilAmina

(Anilina)

III.
AMIDAS
Se nombra “Alcano Amida”
G. Funcional: R – CO . NH2
Ejemplos:

OH x NH2
1. CH3 – COOH CH3-CO.NH2
Ac. Etanoico Etano
Amida
2. CH3-CH2-CH2-CO.NH2
Butano Amida
3.
NH2-CO-NH2
Metano Diamida
(Urea)
IV. NITRILOS
Se nombra “Alcano-Nitrilo”
Se sustituye “3H” x 1”N”
trivalente.
G. Funcional.

R – C ? N
Se nombra: Alcano – Vocablo:
Nitrilo

Ejemplos:
1.
CH4
?
H-C?N
Metano Nitrilo
(Ac.
Cianhídrico)
2.
CH3-CH3 ? CH3-C?N
Etano Nitrilo
PROBLEMAS PROPUESTOS
1.
Marque
la
relación
incorrecta
f)
g)
h)
i)
j)
Alcohol: R – OH
Aldehído: R – CHO
Eter: R – O – R´
Cetona: R – CO – R´
Acido Carboxílico: R –
COOR´
hidrocarburos
es
2. ¿Qué
saturado?
f)
g)
h)
i)
j)
Eteno
Acetileno
Propano
Butanona
Propino
3.
El olor de las naranjas se
debe al Acetato de Octilo
¿Cuál es su fórmula?
f)
g)
h)
i)
j)
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
.
.
.
.
.
CO . C8H17
COO . C8H15
CO . C8H15
COO . C8H17
COO . C8H17
4.
¿Cuál de las fórmulas es
una cetona?
f)
CH3CH2COOCH3
g)
h)
i)
j)
CH3CH2COCH3
CH3CH=CH.CH3
CH3-O-CH3
CH3CH2O

1.
CONTAMINACIÓN DEL MEDIO
AMBIENTE
Se produce por la presencia de una
sustancia capaz de provocar el desequilibrio
natural de un sistema (agua, aire, suelo,
etc.) produciendo efectos perjudiciales o
impurificando parcial o totalmente. Una
sustancia contaminante puede afectar
también a varios sistemas
simultáneamente.
2. AGENTES CONTAMINANTES
Son todas aquellas sustancias
que afectan en forma directa a
animales,
las personas,
plantas.
LA
3. CLASIFICACIÓN DE
CONTAMINACIÓN AMBIENTAL
CONTAMINACIÓN NATURAL
– Erupciones volcánicas
–
Aludes
–
–
–
–
–
–
Huaycos
Terremotos
Sequías
Inundaciones
Incendios
Radiación cósmica
CONTAMINACIÓN ARTIFICIAL
Fuentes Fijas
–
–
Industria minera
Industria metalúrgica
–
–
–
–
Industria química
Industria del Petróleo
Incineradores
Desechos – Basuras
–
negras
Aguas
“Contaminación
Biológica”
Fuentes Móviles
– Vehículos motorizados
– Trenes diesel
– Barcos
– Aviones
Otras fuentes
– Radiactividad,
pruebas
–
–
atómicas
Ruido
Campos
electromagnéticos
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Se define como la presencia en
el aire de sustancias
extrañas, sean estas gaseosas,
sólidas
ambas,
o
en
una combinación de
cantidad y durante
un
tiempo
de
permanencia
tal
que puedan producir efectos
nocivos para la salud humana,
y deterioro de los bienes de
uso y el paisaje.
Composición del Aire Atmosférico
El aire está formado por gases cuya mezcla,
se distribuye de forma siguiente:
en
Componente
Volúmen
Nitrógeno
Porcentaje

78.09

Oxígeno
Argón
20.94
0.93
Dióxido de Carbono
Neón
0.033
0.0018
Gases Varios
0.0052
TOTAL
100
Cualquier
sustancia
diferente
a las indicadas en la tabla,
significa
de
por
si
contaminación,
la
que
puede
producirse
a
través
de
3
clases de sistemas:
a) GASES:
Los
gases
contaminantes
más
comunes
en
la
atmósfera
son:
SO2, CO2, NO, O3 hidrocarburos
y
otros
más
específicos
de
condiciones
especiales
como
los mecaptenos, plomos, etc.
b) PARTÍCULAS
Son
los
contaminantes
no
gaseosos que inclusive pueden
tomar
la
forma
de
gotas
no
quemados.
c) AEROSOLES
Son
producto
de
la
contaminación de contaminantes
sólidos
y
líquidos.
Se
presentan
bajo
la
forma
de
suspensiones coloidales de un
tamaño y peso tales que pueden
mantenerse
en
suspensión
cierto
tiempo
durante
(partículas)
?
La dispersión ocurre cuando
la luz solar atraviesa las
capas
bajas
y
densa
de
la
atmósfera,
alcanzando
parte
de ella la superficie de la
tierra.
?
La porción reflejada por la
tierra lo hacen en forma de
radiación infrarroja (IR) y
el CO2, H2O y otras moléculas
que
se
encuentran
en
la
atmósfera
fuertemente
esta
absorben
radiación.
El incremento y acumulación
de
estas
sustancias
en
la
atmósfera
hace
que
una
cantidad
creciente
de
energía IR sea retenida por
la atmósfera terrestre. Esto
incrementa la temperatura de
la
tierra
y
se
le
conoce
como; efecto invernadero.
PRINCIPALES CONTAMINANTES
a) Dióxido de Azufre (SO2)
Es
un
contaminante
del
aire
que
proviene
de
los
procesos
actuales
de
combustión.
La
mayoría
de
los
combustibles
conocidos, excepto la madera,
contiene alguna proporción de
azufre
en
distintos
estados.
Los combustibles derivados del
petróleo
contienen
cantidades

proporcionales de SO2, pero es
evidente que la contaminación
general en una ciudad de alta
población
se
debe
a
la
densidad
automotor.
del
Los
tráfico
principales
emisores de SO2 son:
–

–
–
–
Calefacciones
domésticas
Quemadores industriales
Centrales térmicas
Industrias
petroquímicas
–
Industria
de
ácido
sulfúrico
–
de
los
Erupción
volcanes
b.
Monóxido de carbono (CO).
Es producido por los procesos
de combustión de vehículos
automotores. Es muy tóxico
para las personas por sus
efectos
directos
sobre
los
sistemas
circulatorios
y
respiratorio,
inhibición y
pues
fijación
del
la
CO
en
la
sangre
reduce
su
capacidad
normal
para
transportar
produciéndose
un ambiente
el O2 necesario,
transtornos. En
poco aireado,
pequeñas
el aire
cantidades de
son suficientes
CO en
para
provocar
la
muerte.
El
CO
reacciona
con
el
oxígeno
del
aire formado CO2.
c.
Dióxido de Carbono (CO2)
Como contaminante se produce por la
combustión de derivados del petróleo,
llegando a ser muy abundante en ciudades
de alta densidad poblacional. Tiene su
origen en la respiración de los animales y
de las plantas de fermentación de
sustancias orgánicas. Es un gas más denso
que la del aire, no es combustible, ni
venenoso.
d.
Oxido de Nitrógeno (NO2)
Los
más
característicos
son:
el dióxido de Nitrógeno (NO) y
el dióxido de nitrógeno (NO2).
Estos 2 óxidos provienen de
los
procesos
de
combustión
cuando
alcanzan
temperaturas
muy elevadas.

Los fondos emisores del NO y
NO2 son los escapes de los
vehículos
automotores,
procesos
de
combustión
en
la
industria
industrias
del acero,
petroquímicas,
centrales
termoeléctricas,
etc.
El NO es un gas incoloro, de
olor y sabor desconocido y en
contacto con el aire reacciona
con el oxígeno y forma NO2.

e)
Ozono (O3)
Es un agente de origen fotoquímico,
producido por la acción de la luz al incidir
sobre capas de la baja atmósfera terrestre.
El
O3 es considerado como un
contaminante que puede ser muy
peligrosos
en
concentraciones
superiores a 0.1 ppm durante 1
hora,
produciéndose
una
calcificación acelerada de los
huesos
del
cuerpo
humano,
afectando asimismo la visión,
sistema
respiratorio
y
circulatorio.
Es
un
gas
incoloro, en gruesas capas es
azul
y
de
color
penetrante
fosforado. El O3 es un agente
oxidante
y
al
descomponerse
forma óxido atómico.
O3 ? O2 + O
Corroe y destruye las materias orgánicas y
es venenoso.
f.
Hidrocarburos
Son
un
conjunto
de
familias
que
contienen
C
e
H.
Entre
estos
los
hidrocarburos
no
saturados, son los más
peligrosos por su facilidad de
radiación
el smog
reaccionar con la
solar, originando
fotoquímico.
Los
hidrocarburos
son
contaminantes
importantes
debido
primordialmente
a
los
escapes
de
los
automóviles,
también
en
la
forma
de
disolventes
de
una
gran
cantidad
de
procesos
industriales.
g.
Clorofluocarbonos (Freones)
Son
contaminantes
que
disminuyen
la
capa
rica
en
ozono en la parte superior de
la
atmósfera
terrestre
(estratósfera)
permitiendo
radiación
ultravioleta
adicional
a
partir
del
sol.
Actualmente existe un “hueco”
en
la
capa
de
ozono
a
la
altura
del
Artico
y
el
Antártico
y
el
exceso
de
radiación
ultravioleta
puede
tener una variedad de efectos
dañinos
sobre
las
personas,
debido
a
que
no
están
protegidas del sol, pudiendo
tener cáncer a la piel o el
envejecimiento prematuro.
CONTAMINACIÓN POR GASES
TABLA
GAS
EMISIONES DEL
HOMBRE/TOTAL
TIEMPO DE
PERMANENCIA
ANUAL (MILLON ES
DE TN)
Monóxido de 700/2.000
EN LA
ATMÓSFERA
Varios meses
Carbono (CO)
Dióxido de 5.500/?5.500
Carbono
(CO2)
Gases NO 20 a 30
100 años

Varios días
Oxidontroso
(N2O)
30 a 50
6/25
285

Dióxido de 100 a 130/
azufre (SO3) 150 a 200
De varios
días a
semanas
Metano (CH4)

CONCENTRACIÓN
HACE 100 AÑOS
(PARTES POR
MIL MILLONES)

40 a 80
300 a 400/500

CONCENTRACIÓ
N EL AÑO
1990 (PARTES
POR MIL
MILLONES)
100 a 200
10 años

CONCENTRACIÓN EN
EL AÑO 2000
(PARTES POR MIL
MILLONES)

Probablemente
290.00
Hemis N 40 a
80 Hemis S
350.000
a
Aumentado

400.000
550.000
0.001
285
0.03
900
0.001 a 50
310
0.03 a 50
1.700
0.01 a 50
330 a 350
0.03 a 50
2200 a 2.500
5.
CONTAMINACIÓN POR METALES
Por
diversas
vías
el
ser
humano termina absorbiendo los
elementos metálicos que vierte
en el medio ambiente.
a) Contaminación por Mercurio
(Hg)
Son
producidos
por
la
industria
minera,
del
acero,
pintura
para
barcos,
fotográfica, pila, fungicidas,
curtidos
de
pieles,
etc.
Una
vez
liberado
en
el
medio
ambiente, el mercurio (Hg) se
ioniza y se transforma en una
serie de compuestos que pueden
entrar en los organismos tanto
por
inhalación
como
por
vía
digestiva
o
a
través
de
la
piel.
En
los
ecosistemas
acuáticos
se
forma
un
compuesto
orgánico peligroso
el metil-mercurio
causante de
que es
muchas
intoxicaciones.

b) Contaminación por Plomo (Pb)
Son producidos por la
industria cerámica, reactivos,
armamentos, insecticidas,
pigmentos,
rayos
protección
x
contra
aditivos
antidetonantes
gasolina, etc.
También a
para

las
la

cadenas
alimenticias.
Entra
en
el
organismo humano junto con los
alimentos
o
por
vías
respiratorias, acumulándose en
el
hígado,
riñones
y
huesos.
Produce
aberraciones
cromosomática
y
otras
alteraciones
especialmente
en
el espermatozoide.
c) Contaminación por Cadmio (Cd)
Son
producidos
por
la
industria
de
galvanizados,
aleaciones, baterias, joyería,
electroplateado,
reactores
nucleares,
PUC
refinación
de
cinc, etc.
El
cadmio
es
considerado
uno
de
los
metales
mas
tóxicos,
porque se acumula en los seres
vivos de manera permanente. En
el suelo, el cadmio tiende a
disolverse.
Las
plantas
lo

asimilan
con
facilidad.
Las
personas lo absorben a través
de
los
alimentos
lo
que
provoca vómitos y trastornos
gastrointestinales, o por
inhalación acumulándose en los
alvéolos pulmonares.
La
intoxicación
crónica
produce afecciones en riñones
y huesos.
d) Contaminantes por Arsénico (As)
Son
producidos
en
las
fundiciones
semiconductores,
etc.
en
de
la
naturaleza
se
encuentra
en
estado libre como combinado.
La
intoxicación
puede
producirse
por
ingestión
de
aguas
contaminadas
y
de
alimentos. Una vez absorbido,
el arsénico se distribuye por
las
distintas
partes
del
cuerpo
y
se
acumula
en
el
hígado, los riñones, pulmones,
dientes, pelo, uñas.
Sus
efectos
pueden
ser
cancerígenos
en
piel
y
pulmones
y
metágenos,
provocando esterilidad, muerte
de
feto
y
anomalías
congénitas.

6. CONTAMINACIÓN DEL AGUA (MAR)
Al contaminar los mares el hombre,
amenaza el equilibrio climático de la tierra,
principal función delas aguas oceánicas. El
océano regula la presencia de oxígeno y del
dióxido de carbono en la atmósfera, el
motor de esta bomba biológica es el
fitoplancton, que fija el carbono en la
atmósfera. El principal peligro que se cierne
sobre los océanos es la muerte del
fitoplancton, uno de los organismos más
sensibles a la contaminación.
Forma de contaminación marina
a)
Proceso
de
lavado
de
los
Tanques de los Grandes Petroleros
El
32%
de
los
vertidos
de
petróleo al mar corresponde a
tales procesos de lavados.
b) Playas Contaminantes
Por microorganismos patógenos,
como consecuencia de desechos,
desperdicios, que viene de la
ciudad al mar.
c) Accidente Marítimos
A pesar de la espectacularidad
de
los
accidentes
de
los
grandes
petroleros,
el
petróleo que se vierte en el
mar
por
esta
causa
solo
representa el 13% del total de
esta clase de vertidos.
d) Mediante la Atmósfera.
La atmósfera alivia su carga contaminante
disolviendo en las aguas oceánicas las
sustancias que transporta. El 90% de los
contaminantes marinos procede de esta
fuente.

e) Disminución de Fitoplancton
Es
el
mayor
peligro
de
la
contaminación marina y quizás
el menos conocido, ya que el
fitoplancton
es
la
base
de
todas
las
redes
tróficas
marinas y controlador del CO2
atmosférico.
6) El Efecto Invernadero
A pesar de que el dióxido de carbono
constituye solo una mínima parte de la
atmósfera
terrestre,
con
una
concentración de 0.03% en volumen
juega un papel crítico en el control de
nuestro clima.
La
influencia
del
dióxido
de
carbono
sobre
la
temperatura
de
la
tierra
se
denomina:
Efecto
Invernadero.
El
techo
de
vidrio
de
un
invernadero
transmite
la
luz
visible
y
absorbe
algo
de
la
radiación
infrarroja
emitidas
atrapando
así el calor.
El dióxido de carbono actúa en
cierto modo como un techo de
vidrio, excepción hecha de que
la elevación de temperatura de
invernadero
se
debe
principalmente
a
la
circulación limitada del aire
en el interior.
El
dióxido
de
carbono
es
el
culpable
principal
del
calentamiento de la atmósfera
terrestre
no
obstante
otros
gases como el metano (del gas
natural,
del
tratamiento
de
desechos y de la ingestión del
ganado),
los
clorofloruro
carbonos
y
los
óxidos
de
nitrógeno (de las emisiones de
los
autos).
También
contribuyen
al
calentamiento
de la tierra.
A pesar de que una elevación
de
temperatura
de
3
a
5ºC
puede
parecer
insignificante,
en
realidad
es
lo
suficientemente
grande
para
afectar
el
delicado
balance
término de la tierra y podría
provocar
que
se
derritieran
los glaciales y las capas de
hielo. Esto a su vez, elevaría
el
nivel
del
mar,
con
la
consiguiente
inundación
de
áreas costeras. Las mediciones
ordinarias
muestran
que
la
temperatura
de
la
tierra
en
verdad se está elevando y se
necesita
mucho
trabajo
para
entender
como
afectará
el
efecto
invernadero,
el
clima
terrestre.
Esta
claro
que
el
efecto
invernadero
al
igual

que
la
lluvia
ácida
y
el
deterioro de la capa de ozono
de la estratosfera, son los
aspectos
presionantes
ambientales
que tiene
mas
que
encarar el mundo de hoy.
PROBLEMAS PROPUESTOS
1.
IV)
Marque la secuencia correcta
respecto a las emisiones de los
motores de combustión.
Son gases contaminantes
como: SO2, CO2, NO2, CO
V)

VI)
Algunos contienen vapores
de plomo.
Causan solo contaminación
líquida.
c) FVV
a) VFF
d) FFV
b) FVF
e) VVF
2. Marque la secuencia
correcta:
VI) El CO2 no es venenoso y el
CO si, aún así son
contaminantes
VII) El SO2 genera lluvia ácida
VIII)Los CFC contiene
halógenos.
IX)

X)
El O3 se descompone con al
luz IR
La gasolina ecológica es
de color verde de ahí su
nombre.
a) VVVVV
b) FVFVF
c) VVVFVF d) FFVVF
e) VVVFF
3.
El contaminante
atmosférico a partir del
cual puede obtener un
carbohídrato, es:
NO2
a) CO
c) SO2
d) CO2
b)

e) NO
4.
El contaminante que no
causa efecto tóxico en el
hombre es:
a) SO2
c) O3
d) Freón
b) CO

e) NO
5.
¿Cuál de los gases no es
venenoso ni tóxico?
a) Cl2
c) NH3
d) N2
b) O3

e) CO
6.
La alternativa que
corresponde a la fuente
emisora y el contaminante
es:
f) Centrales térmicas: CH4
g) Erupción de volcanes:
7.
NO2
h) Abonos Inorgánicos: SO2
i) Proceso metalúrgico:
NH3
j) Tostación de minerales:
SO2

Establecer la correspondencia:

e) Freones () Efecto
invernadero
f) Ozono () Alteración en
la estructura de la
hemoglobina
g) CO2 () Destruye la capa
de ozono
h) CO
() Oxidante fuerte
en la baja atmósfera.
8.
La contaminación de ______
son perjudiciales para el
hombre, animales y
plantas.

9.
f) Atmósfera, mar, bosque
g) Suelo, agua, atmósfera
h) Río, lagos, ciudad
i) Campo, ciudad,
atmósfera
j) Desierto, bosque,
ciudad

La contaminación de ______
son perjudiciales para el
hombre, animales y
plantas.

f) Atmósfera, mar, bosque
g) Suelo, agua, atmósfera
h) Río, lagos, ciudad
i) Campo, ciudad,
atmósfera
j) Desierto, bosque,
ciudad