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Sustancias y Mezclas




Enviado por Pablo Turmero



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    Sustancias y Mezclas
    Propiedades físicas: Solubilidad, densidad, PF
    Propiedades Químicas
    Separación de Mezclas
    Filtración
    Destilación
    Cristalización
    Extracción

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    (Gp:) A man of 1.83m or 2 thousand million of nanometers
    2,000,000,000nm
    (Meters)
    (Gp:) A Nail of 1mm
    (milimeters)
    (Gp:) A mite or acarus of 300 microns
    (micrometers- 10-6m)
    (Gp:) Blood cells
    2.5 microns (micrometers)
    (Gp:) DNA Chains
    Length 2nm
    (nanometers- 10-9m)

    ESCALA

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    Concepto de QUIMICA?
    Es una ciencia natural que estudia las propiedades y transformaciones de la materia

    Es el estudio integrado de la preparación, propiedades, estructura y reacciones de los elementos y sus compuestos, así como de los sistemas que forman.
    benefactora?
    MATERIALES
    ENERGÍA
    AMBIENTAL
    (Gp:) Nanotecnología

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    MATERIA
    TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO

    Elementos, sus compuestos y los sistemas que forman

    La forma en que está estructurada la MATERIA determina sus propiedades físicas y químicas y la manera en que puede reaccionar.
    MATERIA
    por su constitución química
    SUSTANCIAS
    Muestra de materia que
    no puede ser separada en otras mediante cambios físicos
    MEZCLAS
    Contiene 2 o más sustancias que mantienen su identidad química y se pueden separar mediante cambios físicos.
    Elementos: los encontramos en la tabla periódica
    Compuestos: óxidos, ácidos, bases y sales

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    Un CAMBIO FÍSICO es aquel en que no cambia la identidad química de la materia aunque en todo caso cambie su FORMA.
    Doblar una hoja

    Doblado o sin doblar ambos son celulosa
    HIELO VAPOR

    Tienen algunas propiedades diferentes pero ambos son agua
    MEZCLAS
    HOMOGÉNEA:
    Las propiedades son las mismas en cualquier porción de la mezcla
    HETEROGÉNEA:
    Los componentes individuales permanecen físicamente separados y en ocasiones se pueden ver como tales

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    Indica si los siguientes materiales corresponden a un elemento, un compuesto puro o a una mezcla:
    Agua de Mar
    Un pedazo de oro
    Vapor de agua
    Madera
    Acido acetico
    Hierro
    Gasolina
    Pintura de aceite
    Mercurio
    Aire
    Aceite para cocinar
    Bicarbonato de sodio
    Magnetita

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    PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
    SON SUS CUALIDADES CARACTERÍSTICAS
    PROPIEDADES FÍSICAS
    Las mas evidentes son las que se detectan con los sentidos. Por ejemplo, del aspecto visual de la sustancia surgen las siguientes:
    Estado de agregación (sólida, líquida, o gaseosa)
    Color

    Olor
    Sabor
    Rugosidad
    Naturaleza quebradiza
    Maleabilidad (viabilidad de transformarse en laminas delgadas mediante martilleo

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    Ductilidad (facilidad para estirar un material en hilo)
    Dureza (propiedad relativa a la capacidad de una sustancia de rayar otras)
    Otras propiedades se miden con precisión y pueden expresarse numéricamente.
    Solubilidad: la masa máxima de sustancia sólida que se disuelve en 100g de disolvente a cierta temperatura. EJEMPLO: solubilidad del cloruro de sodio en agua a 25°C es de 39.12g

    Densidad: la masa de sustancia contenida en la unidad de volumen.
    EJEMPLO: la densidad del cloruro de sodio es de 2.163g/ml

    Punto de Fusión: Temperatura a la que la sustancia líquida solidifica.
    EJEMPLO: a 0°C el agua se transforma en hielo

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    Punto de Ebullición: Temperatura a la que la sustancia líquida hierve, a presión normal de 1 atm.
    EJEMPLO: a 100°C el agua se transforma en vapor

    Capacidad calorífica específica: cantidad de energía que hace elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado centígrado. EJEMPLO: a 4°C la capacidad calorifica del agua líquida es 4.184J/g°C

    Viscosidad: en 2 capas de un fluido, una de las cuales se mueve y la otra no, la viscosidad se refiere a la resistencia que opone la capa en reposo a la que está en movimiento. Coeficiente de viscosidad cinemática es la fuerza por unidad de área requerida para mantener una diferencia unitaria en a velocidad de las 2 capas.

    DENSO Y VISCOSO

    AGUA Y ACEITE son 2 sustancias que no se mezclan.
    Cual es mas densa y cual mas viscosa?

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    Los metales alcalinos tienen la propiedad de reaccionar violentamente con el agua produciendo hidróxidos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) http://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ

    Los metales se combinan con el oxígeno para producir óxidos

    Los hidrocarburos se queman en presencia de aire y producen dióxido de carbono y agua.

    PROPIEDADES QUÍMICAS
    Son las que se refieren a su comportamiento en las reacciones químicas.
    Algunos ejemplos:

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    Esta relacionada con minúsculas partículas invisibles que son dominadas por fuerzas físicas y químicas que no son aplicadas a nivel macro o humano.
    NANOMATERIALES
    Propiedades inusuales que no están presentes en materiales ordinarios o tradicionales

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    Porque los NANOMATERIALES
    tienen propiedades INUSUALES?
    (Gp:) Materiales MICROmétricos propiedades físicas iguales que en bulto.
    (Gp:) ? 1

    (Gp:) Materiales NANOmétricos propiedades físicas diferentes que en bulto leyes clásicas de la ciencia diferentes.
    (Gp:) Grandes áreas superficiales
    Esencialmente sin masa interna
    (Gp:) ?1

    Propiedades Especiales que dan un comportamiento único y tienen impacto en las propiedades físicas, químicas, eléctricas, biológicas, mecánicas y funcionales
    (Gp:) NUEVA
    REVOLUCIÓN INDUSTRIAL

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    (Gp:) ?1

    Influencia del tamaño en las propiedades ?
    Térmicas:
    Cristales nanométricos tienen PUNTOS DE FUSION bajos
    Debido a que el No. De átomos o iones en la superficie se vuelven una fracción significativa del total de átomos o iones, y la ENERGIA DE SUPERFICIE juega un papel importante en la estabilidad térmica.
    SEMICONDUCTORES:
    Al reducir las partículas a escala NANOMETRICA se vuelven AISLANTES
    Catálisis:
    El Au en bulto no presenta propiedades CATALITICAS, sin embargo al reducir sus dimensiones se presentan las propiedades CATALITICAS
    (Gp:) ENERGÍA SUPERFICIAL

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    Los NANOMATERIALES tienen una fracción grande de átomos en la superficie por unidad de volumen.
    Fisicoquímica de Superficies
    La relación entre átomos superficiales/átomos internos cambia drásticamente si dividimos sucesivamente un objeto macroscópico en partes mas pequeñas.
    Cubo de Fe de 1cm3
    Átomos superficiales= 10-5 %
    (Gp:) Cubos de Fe de 10nm de lado
    Átomos superficiales aumenta en 10%
    Y el área superficial también.
    (Gp:) En un cubo de 1nm3 c/átomo sería un átomo superficial por lo que la energía superficial AUMENTARIA

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