Quimica

Indice
1.
Introducción
2. Problemas integradores de
química
3. Los óxidos.
4. Las sales.
5. Hidróxidos
metálicos.
6. Los hidróxidos no
metálicos. Los hidrácidos.
7. La Tabla
Periódica.

1. Introducción

Esta colección de ejercicios y problemas
sigue la orientación de contextualizar el aprendizaje de
la Química en
el nivel medio, relacionar el
conocimiento con la vida, con la experiencia del estudiante y
lo que presenta resonancia para sus legítimos intereses e
inclinaciones.
Es, por otra parte, un intento de aproximación a la
relación interdisciplinaria que tan necesaria resulta para
una formación integral.
El material sigue un ordenamiento que obedece al hilo conductor
estructura
– propiedades – aplicaciones. En su elaboración se
han tomado en cuenta las opiniones y expectativas de numerosos
profesores de Química que en han cursado el diplomado
ofrecido por el Departamento de Química de la Facultad de
Educación
de la Universidad de
Cienfuegos.
La primera parte editada, que se presenta ahora,
comprendió la sección de problemas para
el nivel medio básico, y su distribución por las secundarias de
Cienfuegos contó con tal acogida por parte de los
profesores que nos alentó a extender nuestra labor y
someterlo al universo que
brinda monografias.com.
Los autores agradecen cualquier sugerencia, o mejor, cualquier
problema que se quiera sumar a esta colección sobre la
base de la creación (o recreación) de un problema que despierte
auténticos intereses cognitivos.

2. Problemas integradores de
química

Nivel Medio Básico
Unidad temática: Los elementos químicos.
Sumario:
El símbolo químico.
Concepto de
elemento químico.
Estructura
atómica y tabla
periódica.
Clasificación de los elementos químicos.
Carga nuclear; índice de masa y masa atómica
relativa.

1. Las notas siguientes fueron tomadas como apuntes en
   la libreta de un  alumno de  tu  grupo. Cada
   nota es incorrecta pero puede corregirse cambiando  una
    sola palabra. Subraya la palabra y escribe arriba la
   palabra correcta. Expresa tu idea sobre el origen del
   error.

1. El símbolo químico del elemento sodio
   es S.
2. Un  átomo de
   carbono
   puede representarse como 6C13. El
   núcleo de  este  átomo
   contiene 6 protones y 7 electrones.
3. El fósforo y el azufre están en el
   mismo grupo de la
   Tabla
   Periódica.
4. El átomo de argón tiene un nivel de
   energía menos que el de neón en la
    envoltura atómica.
5. Indaga en tu entorno dónde se utilizan los
   gases nobles
   argón y neón. Reporta  en tu libreta esos
   usos e intenta relacionarlos con sus propiedades.

2. Los elementos químicos X, Y, W tienen
   número atómico Z, Z+1, Z+2. De ellos se
   conoce:

• W posee 9 electrones en su envoltura.
• Y constituye como Y2 la sustancia que
  resulta un gas
  vital.
• X forma un gas
  diatómico que es el principal constituyente del aire.

Con estos datos y haciendo
uso de la Tabla Periódica resuelve estas
tareas:

1. Representa la distribución electrónica de estos
   átomos.
3. Identifica el grupo y período en que se
   encuentran en la tabla periódica.
4. Escribe los símbolos de los elementos
   químicos y nómbrelos.
5. Representa la fórmula del ion más
   probable del elemento Y.
6. Averigua los usos de la sustancia
   W2

2. La  tabla que se ofrece abajo da los porcentajes
   en masa de algunos  de  los elementos encontrados
    en el universo, en
   el núcleo de nuestro planeta y  en  la corteza
   terrestre:

(I) (II) (III)
Universo %
Núcleo de la tierra %
Corteza terrestre %
Hidrógeno 90.0 Hierro 35
Oxígeno
52.5
Helio 8.9 Oxígeno
28 Silicio 31
Carbono
Magnesio 17 Aluminio 6
Oxígeno Silicio 13 Hierro 5
Magnesio <1 Níquel 2.7 Calcio 4
Hierro Aluminio 0.1
Titanio 0.5
Azufre Sodio 0.1 Hidrógeno 0.15
Silicio Hidrógeno 0.05 Níquel 0.05

1. ¿Cuál elemento es más
   común en el universo, y
   se encuentra tanto en el  núcleo como en la corteza
   terrestre?
3. Con ayuda de la Tabla Periódica, advierte
   qué características  presentan  los
   átomos de los elementos más abundantes en el
   universo.
4. ¿Cuál de los metales
   mostrados en las columnas II y III es más abundante en
   la corteza que en el núcleo?
5. ¿Los  porcentajes dados para la corteza
   terrestre serán valores
    promedios  o expresan una constancia a lo largo y
   ancho del planeta?
6. De acuerdo con tu respuesta al inciso anterior indaga
   la zona de suelos
   ferríticos (de alto contenido de hierro) en nuestro
   país.
7. Con ayuda de la Tabla Periódica representa la
   distribución electrónica de  los elementos de
   número atómico menor que 20 que están
   incluidos en la columna III.

2. El aire seco puede
   ser considerado una mezcla de tres partes: el
    dinitrógeno (que  representa  el 78 % en
   volumen); el
   dioxígeno (20 %) y  una  tercera  parte
   constituida por otros gases en
   pequeña proporción (1 %).

1. Dibuja  mediante un esquema de barras las
   proporciones de  las  tres  partes principales
   del aire.

2. Elemento	porcentaje
   Argón	73,8
   Dióxido de carbono	23,8
   Neón	1,2
   Hidrógeno	0,76
   Helio	0,35
   Kriptón	0,08
   Xenón	0,007

   Representa  mediante
    sectores de un círculo las proporciones de los
    gases  en esta  tercera parte
   Sugerencia:  representa  tres sectores, dos que
   indiquen la  composición  de  los gases
   más abundantes en esta parte y un tercero que resuma
   las contribuciones de los restantes.

3. A continuación se te ofrece la
   composición porcentual (en volumen) que
    presentan los gases constituyentes de la tercera
   parte:
4. Imagina e intenta describir un mundo en el cual el
   aire contenga 80  %  de dioxígeno y 20 % de
   dinitrógeno.

2. De acuerdo con sus propiedades y tus propios
   conocimientos, qué gas  se  usa
   para:

• Globos  meteorológicos.
• Mezclar con el gas  doméstico  para
   producir energía
• Llenar extintores de fuego
• Proteger de la oxidación a  metales de alta
  pureza durante el tratamiento térmico
• Llenar lámparas para el  alumbrado
   público
• Preservar tejidos
  biológicos usados en  transplantes
   quirúrgicos.

2. El aluminio está ubicado en el grupo IIIA,
   período 3 de la Tabla Periódica  de 18
   columnas, mientras que el cloro tiene como ión mas
   probable Cl-.

1. ¿Cuales de estas representaciones se
   corresponden con núcleos de  átomos  de
   cloro? Justifica.
2. Identifica entre los distintos núcleos el de
   los átomos de aluminio. Representa su
   distribución electrónica.
3. Representa  mediante  la notación
   simplificada la estructura  del  ion  más
   probable del aluminio.
4. Analiza en tu entorno:

• Los  metales  alcalinos  del grupo
  IA  no  son  utilizados  en
   aplicaciones estructurales como materiales
  para la fabricación de objetos resistentes  o
   de materiales
  de construcción, etc.
• El aluminio como sustancia elemental, o aleado con
  otros metales, se emplea en estructuras metálicas
  livianas.
• El cobre, en
  forma de hilo o cable, se emplea como conductor de la
   corriente
  eléctrica.
• ¿Qué aplicaciones le conoces a la
  sustancia dicloro?

2. Dalton, a principios del
   siglo XIX, formuló la hipótesis que se resumen en  los
   planteamientos siguientes:

• Las sustancias están constituidas por
  átomos indivisibles.
• Los átomos de diferentes elementos
  químicos tienen diferentes masas.
• Los  átomos se combinan para formar
  sustancias según una variedad  de
   números enteros y simples.

Haz  dos  columnas en una hoja de papel y a un
lado destaca lo  que  consideres notable de estos
 planteamientos. En el otro relaciona  las
 limitaciones  que presentan estas predicciones.
¿Se equivocó Dalton? ¿Sus ideas en esa
época resultaron un valioso aporte  para el desarrollo de
la Química? Reflexiona y argumenta tus
criterios.

2. Si el dihidrógeno es el gas más
   liviano y por ello le adjudicamos al hidrógeno masa
   atómica relativa 1, ¿cómo obtener la
   masa atómica relativa del  dioxígeno y el
   dinitrógeno? A continuación te ofrecemos el
   dato clave, las densidades  de los gases:

   dioxígeno	dinitrógeno	dihidrógeno
   0.0013 g / cm3	0.0011 g / cm3	0.00008 g / cm3

3. Muchos años antes de que equipos de alta
   tecnología (espectrómetros de
   masa) permitieran la determinación de las masas
   atómicas absolutas de iones, con un  elevado nivel
   de precisión, los investigadores se esforzaban por
   obtener las masas atómicas relativas  de los
   elementos químicos. A veces partían de
    hipótesis
    que  la práctica rechazaba.  Pero una
   hipótesis correcta fue formulada
    por  el  célebre químico italiano
   Avogadro: "en condiciones dadas, a igual volumen de gases
    diferentes corresponden igual número de
   partículas".
4. El helio natural tiene dos isótopos. La mayor
   parte de los átomos de He tiene un índice
    de  masa 4, pero unos pocos tienen índice de
   masa 3.

1. Auxiliándote  de  la tabla
   periódica, indica para cada isótopo:

• Número atómico.
• Número de protones
• Número de neutrones
• Índice  de masa
• Carga nuclear.

1. Indaga qué aplicaciones encuentra el helio en
   la práctica.

2. El elemento silicio tiene tres isótopos
   naturales con índices de masas  28, 29,
   30.

1. Deduce,  con  ayuda de la Tabla
   Periódica, para cada isótopo  el
    número  de protones y de
   neutrones.
3. Escribe el símbolo para cada uno de los tres
   isótopos.
4. La sílice, cuya fórmula empírica
   es SiO2, es un compuesto del elemento  silicio.
    Busca las aplicaciones de dicho óxido.
   ¿Dónde podemos encontrar en  nuestro
   país dicho mineral?

1. Determine el índice de masa de ambos
   isótopos.
3. Si  se  conoce que el isótopo de
   menor índice de masa  tiene  una
    abundancia relativa  del 75,4 % y el otro de 24,6 %.
   Calcule la masa atómica  relativa  del
   elemento cloro.
4. Diga el grupo y el período en que está
   ubicado el elemento cloro.
5. ¿Cuál es el ion más
   probable?

2. Ubica  en la Tabla Periódica del texto, el
   elemento yodo.

• Anota  su  carga nuclear y masa
  atómica relativa.
• El elemento que le precede en el grupo VIA es el
  teluro. Anota su  carga  nuclear y masa
  atómica relativa. Establece la relación entre la
  masa atómica de uno y otro elemento.
• Ahora revisa en la tabla nuevos pares de elementos
  sucesivos advirtiendo  cuál es la regla observada
  en la relación entre masas atómicas
  relativas.

1. ¿Se viola la regla en la pareja considerada de
   Te-I?. Resume tu observación.

2. ¿Difieren en el índice de
   masa?
1. ¿A y B son isóbaros o
   isótonos?
2. Indaga la aplicación en medicina del
   isótopo radioactivo del yodo.

3. Los
óxidos.

Sumario:
Los óxidos metálicos y no metálicos.
Fórmulas y nomenclatura de
los óxidos.
El enlace iónico y covalente en los óxidos.
Las ecuaciones
químicas literales y mediante símbolos
químicos.
La ley de
conservación de las masas.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Reacciones de oxidación reducción.

13. Representa la fórmula de los siguientes
    óxidos y clasifícalos en óxidos
    metálicos o no metálicos.

Indaga por las aplicaciones que presentan estos
óxidos.

14. Nombra las fórmulas químicas, clasifica
    el tipo de óxido, y averigua sus usos.

15. ¿Qué analogías y diferencias
    encuentras en las estructuras
    de las  moléculas CO2 y
    H2O?

• Representa por notación simplificada los
  enlaces en estas moléculas.
• ¿Son polares? ¿por
  qué?
• Revisa la tabla de electronegatividades e indica
  hacia qué átomo se  orientan los pares de
  electrones compartidos.
• El óxido de sodio en el estado
  sólido, ¿está  formado por
  moléculas? Representa el enlace por notación
  simplificada entre el sodio y el oxígeno en este
  óxido.

15. Encuentra  los errores en estos apuntes de clase
    tomados  por  un  compañero
    tuyo:

1. Las sustancias iónicas (como el
   SO3, CaO) están formadas por
   moléculas.
3. Los óxidos de no metales y de metales de baja
   electronegatividad son  sustancias
   iónicas.
4. El  óxido  de calcio presenta enlace
   covalente polar entre el  oxígeno  y  el
   calcio.

Argumenta en qué te basas al "cazar los
gazapos."

15. El agua es una
    sustancia imprescindible para la vida en nuestro
    planeta.

1. Escribe los valores
   de las temperaturas de fusión y
   de ebullición del agua  a
   100 kPa.
3. ¿Crees que el hielo funda y el agua
   líquida hierva a esas temperaturas en  la cima de
   una montaña muy alta? Explica.
4. Si la densidad del
   hielo fuera mayor que la del agua líquida, esto
   provocaría graves consecuencias para la vida
   acuática y la navegación. Argumenta.
5. ¿Qué tipo de enlace se establece entre
   el oxígeno y el hidrógeno en la
    molécula de agua?
6. Compara la temperatura
   de ebullición del agua y otras sustancias
    moleculares como el Cl2O, el SO2.
   ¿Cómo será la magnitud relativa de las
   fuerzas  intermoleculares en estas sustancias?

15. El carbono y el silicio están en el grupo
    IVA de la
    Tabla  Periódica.  Ambos elementos forman un
     dióxido al combinarse con el dioxígeno.
     Sin  embargo,  el dióxido  de
    carbono es un gas en condiciones ordinarias, mientras el
    dióxido  de silicio (principal constituyente de la
    arena sílice) es un sólido de alta  temperatura
    de fusión.
    (Revisa en un manual las
    propiedades físicas de ambos óxidos).

1. ¿Cómo se pueden explicar estas
   diferencias sobre la base de la estructura  de ambos
   compuestos?
3. Revisa en la biblioteca
   las características de la arena sílice
   y  el  cuarzo, formas  comunes de encontrarse el
   SiO2 en las rocas.
   Compara la  temperatura  de fusión del
   dióxido de silicio con la de metales como la plata y el
   oro. Arriba  a tus conclusiones.
4. ¿Por qué el vidrio de
   cuarzo será muy valioso para el trabajo
   de laboratorio?

15. El monóxido de nitrógeno es, en
    condiciones ambientales, un gas (averigua en el texto su
    acción contaminante de nuestra atmósfera). Por su parte, el óxido
     de magnesio es un sólido. A partir de la
    ubicación en la Tabla Periódica del
    nitrógeno y el magnesio:

1. Identifica y representa el tipo de enlace que se
   establece entre los  átomos en ambos
   óxidos.
2. ¿Cómo se explica la diferencia en las
   propiedades físicas de ambos  óxidos  a
   partir de la naturaleza del
   enlace en ambas sustancias?

15. Atendiendo al tipo de enlace entre los
    átomos.

1. ¿Cuál  de las sustancias
   siguientes es simple y  además  forma
    cristales compuestos por pequeñas
   moléculas: dióxido de carbono; cobre; grafito;
   hielo; diyodo
2. Indaga  por las aplicaciones de la sustancia
   seleccionada.  Averigua  con  un médico
   la aplicación de esta sustancia constituida por un
   isótopo radioactivo.

15. Tipo de sustancia	Elementos que la componen	Tipo de enlace	Ejemplos
    Molecular
    Metal
    Iónica
    Red atómica

    Compara las propiedades físicas de los
    ejemplos de un grupo con los del otro.

16. Completa el cuadro resumen siguiente sobre la
    estructura de  las  sustancias :
17. Analiza en tu entorno la validez de estas
    afirmaciones:

1. El monóxido de carbono es un gas que contamina
   nuestro medio
   ambiente.
3. El óxido de hierro (III), que forma parte del
   herrumbre es un sólido.
4. El dihidrógeno está en muy
   pequeña proporción en la composición del
    aire  en nuestro planeta.
5. El  agua  es un líquido de punto de
   ebullición  extraordinariamente  alto  al
   compararlo con otras sustancias de masa molecular
   similar.

Intenta explicar sobre la base de la estructura de las
sustancias las  propiedades o aplicaciones relacionadas
arriba.

23. Al calcinar una muestra de 150
    g de carbonato de calcio se producen 66 g  de
    dióxido de carbono y óxido de calcio
    sólido. El óxido de calcio obtenido se  hace
    reaccionar con 36 g de agua, obteniéndose
    hidróxido de calcio.

1. Calcula la masa de hidróxido de calcio que se
   obtuvo.
2. Selecciona de las sustancias que participan en las
   reacciones  descritas  una que presente enlace
   covalente y otra que presente enlace iónico.
3. ¿Cuál de las sustancias seleccionadas
   deberá tener mayor temperatura  de
    fusión?
4. Averigua:

• Dónde en esta región radica una planta
  de producción de cal.
• Cuáles aplicaciones encuentra en la
  práctica la cal viva y la apagada.
• Qué precauciones debes tomar al manipular la
  cal.

1. Si 100 partes en peso de piedra caliza se transforman
   en 56 partes en peso  de cal  viva.

¿Cuántos kilogramos de cal se obtiene por
cada tonelada  de  roca caliza que se
calcina?

23. La concentración del dióxido de carbono
    en la atmósfera de nuestro planeta se ha
    incrementado desde 275 p.p.m. antes de la Revolución
    Industrial, a 315 p.p.m. cuando se instalaron las
    estaciones de medición de este gas en el 1958, hasta
    361 p.p.m. en 1996. (La unidad p.p.m. expresa 1 parte en peso
    por cada millón de partes en peso). Es te incremento se
    relaciona por numerosos hombres de ciencia con
    un calentamiento global del planeta que viene
    apreciándose de manera muy acelerada en
    comparación con los largos períodos de tiempo en que
    se producen cambios climáticos naturales.

1. ¿Qué actividades humanas pueden
   contribuir a la elevación de la concentración del
   CO2?
2. ¿Cómo podemos evitar el continuo
   incremento en las emisiones de este gas a nuestra
   atmósfera?
3. Consulta con personas mayores, pueden ser tus
   abuelos, cómo a lo largo de su vida han podido apreciar
   cambios en el clima.
   Reflexiona sobre esta situación.

23. La malaquita es un mineral de cobre que al
    descomponerse totalmente  por  el calor da
    como productos el
    dióxido de carbono, óxido de cobre (II) y agua.
    En  un experimento se obtuvieron los siguientes
    resultados:

2. ¿Qué masa de malaquita se
   descompuso?
3. Si  el óxido de cobre (II) obtenido es
   separado y  reacciona  totalmente  con
   dihidrógeno se obtiene 1,27 g de cobre metálico y
   0,36 g de agua. ¿Qué masa  de
   dihidrógeno reacciona?
4. Si  se sabe que el óxido de cobre (II)
   contiene un 80 %  de  cobre,  calcula
   cuántos gramos de Cu se obtienen por cada gramo del
   mineral malaquita.  ¿Cuántas toneladas
    de malaquita harían falta procesar para obtener
   una tonelada de  cobre metálico?
5. Analiza en tus alrededores dónde se utiliza el
   cobre. Considera:

• Las propiedades del cobre metálico que lo
  hacen útil.
• ¿Será un metal poco común en
  minerales de
  la corteza terrestre?
• ¿Qué minerales lo
  contienen ? ¿Será importante la proporción
  en que se encuentre el cobre en el mineral para su
  explotación?
• ¿Hay minas de cobre en tu país?
  ¿Dónde?

23. La pirita es un mineral de hierro que puede ser
    considerado como sulfuro  de hierro (II). Este sulfuro
    reacciona en hornos con el dioxígeno para dar
    óxido  de hierro (II) y dióxido de
    azufre.

1. Representa la ecuación mediante el esquema en
   palabras.
3. Si un kilogramo de este mineral reacciona con 0,55 kg
   de dioxígeno y se liberan 0,7 kg del dióxido de
   azufre. ¿Qué masa del óxido de hierro (II)
   se obtendrá?
4. Busca en la biblioteca
   si en el país existen minas de hierro y
   localízalas en  un mapa realizado por ti
   mismo.
5. Analiza en tu entorno tres aplicaciones que encuentre
   el hierro.
6. Indaga el por qué de la acción
   contaminante del SO2.

26. El  superóxido de potasio se obtiene por
    la reacción  directa  del  potasio
    metálico y el dioxígeno, según la
    ecuación:

K(s) + O2(g) = KO2(s) H<0

1. Indique la variación que se presenta en los
   números de oxidación de las especies que
   participan en la reacción.
3. ¿Qué  tipo  de enlace se
   establece entre el oxígeno y el  potasio  en
    este óxido?
4. ¿Cuál es el agente oxidante y el agente
   reductor?
5. ¿Es la reacción exotérmica o
   endotérmica?
6. Evalúa si el potasio podrías
   considerarlo como un combustible para aplicaciones
   prácticas.

26. Representa  las fórmulas químicas
    del agua y del agua oxigenada (peróxido  de
    hidrógeno).

1. ¿Qué tipo de enlace se establecen entre
   los átomos en una y otra especie?
3. Representa los enlaces siguiendo la notación
   simplificada.
4. ¿Qué  te  sugiere el hecho de
   que el agua
   oxigenada no está  presente  en  la
   naturaleza?
5. Indaga por las aplicaciones prácticas del agua
   oxigenada.
6. Busca en el texto o cualquier tabla las temperaturas
   de ebullición y de fusión del agua,
   peróxido de hidrógeno, dióxido de
   nitrógeno y dióxido de azufre. Apunta los valores.
   ¿Qué resulta notable en esta
   comparación?
7. En el laboratorio
   se obtiene el dioxígeno a partir del peróxido de
    hidrógeno. Busca  en el texto la
   ecuación química que ilustra esta
   reacción.  Identifica  la especie que se oxida
   y que se reduce.
8. Al  darle  calor
    a una muestra de 34 g
   de peróxido de  hidrógeno  se
    obtiene dioxígeno  y 18 g de agua. El
   dioxígeno obtenido se hace reaccionar completamente con
   24 g  de magnesio sólido, desprendiéndose
   energía y obteniéndose óxido de magnesio
   sólido. Calcula cuantos gramos de óxido de
   magnesio se obtienen.

26. El peróxido de sodio se obtiene por la
    reacción directa del sodio metálico y el
    dioxígeno, según la ecuación:

2Na(s) + O2 (g) =
Na2O2(s) H<0

1. Indica la variación que se presenta en los
   números de oxidación de las  especies que
   participan en la reacción.
3. ¿Qué tipo de enlace se establece entre
   el oxígeno y el sodio en este óxido?
4. ¿Cuál es el agente oxidante y el agente
   reductor?
5. ¿Es la reacción exotérmica o
   endotérmica?
6. Teniendo en cuenta el número de
   oxidación que presenta el oxígeno en la
    generalidad  de  los óxidos que ya
   conoces, formula tu hipótesis acerca
    del  posible carácter
   oxidante o reductor que este peróxido
   presenta.
7. Analiza en tu entorno si el sodio metálico
   forma parte de materiales comunes. ¿Qué infieres?
   ¿Aparece  con frecuencia formando parte de
   sustancias compuestas? Arriba a una
    conclusión.

26. El principal mineral de hierro es la hematita
    (óxido de hierro III).  Analiza:

1. ¿Qué  agente reductor se
   empleará en la industria
   para  obtener  el  hierro
   metálico?
3. Representa la ecuación
   química.
4. Si el mineral es de alto grado (admite que contiene
   un 60% en peso de  hierro), ¿qué masa de
   mineral habrá que procesar para obtener una tonelada
    métrica de hierro?

26. El mineral de plomo más abundante en la
    naturaleza es la galena (sulfuro  de plomo II). La
    extracción del plomo pasa por dos etapas: su
    conversión en óxido  y la posterior
    reducción de este óxido según las ecuaciones
    siguientes:

PbS(s) + 3/2 O2(g) = PbO(s) +
SO2(g)
PbO(s) + CO(g) = Pb(s) + CO2(g)

1. Determina el número de oxidación de las
   sustancias reaccionantes y productos
   para cada ecuación.
3. Identifica para cada ecuación: agente oxidante
   y reductor.
4. Busca en la biblioteca las aplicaciones del plomo en
   la práctica.
5. ¿Que efectos nocivos para el organismo
   presenta la acumulación de plomo?

26. Para la fabricación de fertilizantes
    nitrogenados en la industria se
     aplica la siguiente reacción:

4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6
H2O(g) H < 0

1. Determina el número de oxidación de las
   sustancias reaccionantes y productos para la
   ecuación.
3. Identifica la sustancia que actúa como agente
   oxidante y la sustancia  que se oxida durante la
   reacción.
4. Expresa el significado que tiene para usted la
   notación H < 0.
5. Indaga sobre la importancia de los fertilizantes
   nitrogenados en el cultivo de la caña.
6. Localiza  en un mapa de tu país los
   lugares donde se encuentran  fábricas  de
   fertilizantes.

4. Las
sales.

Sumario:
Fórmulas y nomenclatura.
Propiedades.
Curvas de solubilidad y coeficiente de solubilidad.
La concentración másica.

32. Fórmula	Nombre	Usos
    NaClO
    CaSO4
    NaHCO3
    NH4NO3
    KCl
    Ca3(PO4)2

33. Nombra y averigua el uso de las sales
    siguientes:

    Nombre	Fórmula	aplicaciones
    Nitrato de potasio
    Carbonato de calcio
    Fosfato de sodio
    Silicato de calcio
    Cloruro de amonio
    Nitrito de sodio

34. Representa la fórmula e indaga sobre las
    aplicaciones de las siguientes sales:
35. ¿Qué propiedad
    física
    deben presentar las sales a utilizar como fertilizantes?
    ¿Por qué? Nombra tres y representa sus
    fórmulas químicas.
36. Los fosfatos y nitratos solubles resultan impurezas
    de numerosas fábricas químicas que pueden causar
    la polución de ríos, represas y lagos. Con
    frecuencia, tales industrias
    se trasladan desde países ricos industrializados hacia
    los países subdesarrollados con resultados negativos
    para la vida de animales y
    plantas.

1. Nombra y representa la fórmula de tres
   fosfatos y nitratos solubles.

2. Indaga las causas que motivan la muerte de
   importantes reservas de peces, e
   incluso la desertificación de amplias áreas
   agrícolas como resultado de este tipo de contaminación.

35. A partir de los datos sobre las
    temperaturas de fusión y de ebullición de las
    siguientes sales:

1. ¿Cuál sal funde a mayor temperatura?
   Argumenta tu respuesta en base a la fortaleza relativa del
   enlace iónico en estas dos sustancias.

2. Si en la corteza de un planeta imaginario la
   temperatura alcanza 750 oC, ¿en qué
   estado de
   agregación se presentan cada una de estas
   sales?

c) El dibromo se presenta a TPEA como un
líquido volátil (muy tóxico). Su
temperatura de fusión es menor que ….. ¿Por
qué es menor la temperatura de fusión del dibromo
que la del bromuro de potasio?

35. La sal común en estado
    sólido no conduce la corriente
    eléctrica, sin embargo la solución acuosa de
    esta sal sí la conduce.

1. Explica el diferente comportamiento observado.

b) Diseña un experimento que pueda demostrar
esta diferencia.

35. Si a un tubo de ensayos que
    pesa 12 g se le añaden 2,5 g de cristales azules de
    sulfato de cobre (II) y se calienta, estos cristales se
    transforman en un polvo cristalino al tiempo que se
    observa el desprendimiento de vapores que al condensar se puede
    demostrar que es agua. Al pesar el tubo de ensayos ya a
    temperatura ambiente, la
    masa del tubo más el residuo blanquecino es de 13,6 g.
    ¿Qué masa de agua se liberó en el proceso?
    Calcula la masa de agua contenida en 100g de cristales azules
    (éste representa el porcentaje de agua de
    cristalización en el sulfato de cobre II).
36. El coeficiente de solubilidad de un compuesto a una
    determinada temperatura, es la masa máxima (en gramos)
    del compuesto que se disuelve en 100 g de agua a esa
    temperatura.

1. ¿Cuál de las dos sales es más
   soluble a 80 oC? ¿Y a 20
   oC?
2. ¿A qué temperatura la solubilidad de
   ambas sales se iguala?
3. Una solución de sulfato de potasio contiene 20
   g de la sal disuelta en 100 g de agua a 90 oC. Esta
   solución se enfría hasta 20 oC.
   ¿Qué masa de la sal estará disuelta a esta
   temperatura?

35. Construya a partir de los datos, la curva de
    solubilidad del nitrato de Chile
    (nitrato de sodio)

1. Se ha preparado una disolución al
   añadir 200 mL de agua a 300g de esta sal a
   20oC y calentar luego hasta 80oC.
   ¿Está saturada la disolución a esta
   temperatura?
2. Al enfriar la disolución hasta
   25oC, ¿qué ocurre?

1. Nombra los tres elementos contenidos en el carbonato
   de sodio y represente su fórmula.
2. ¿En qué aplicación se
   consume más carbonato de sodio?
3. ¿En cuáles aplicaciones se emplea en
   porcentajes aproximados?

35. Busca información sobre qué sales
    están presentes en los siguientes materiales, escribe su
    fórmula y nombre químico:

• La fabricación de tiza.
• La producción de polvo de lavar.
• La elaboración de sales de
  rehidratación.
• La producción de polvo de hornear.
• La preparación de suero
  fisiológico.
• La síntesis
  de fertilizantes.
• La fabricación de vidrio.
• La elaboración de pastillas
  antiácidas.

Pronostica cuáles de estos productos deben ser
solubles en agua. Confirma tu predicción consultando la
tabla de solubilidades

40. Una solución diluida de NaF es empleada como
    profiláctico dental para evitar la aparición de
    caries.

1. Si se prepara para tal fin una solución que
   contiene 10 g de esta sal disuelta en 500 mL de
   solución. ¿Cuál es la concentración
   másica de esta disolución?

2. Durante el tratamiento a un grupo de la Escuela en
   un Policlínico Dental, un alumno, aprovechando un
   descuido del personal, se
   apropió de un frasco de la solución de esta sal.
   Luego, al llegar a la casa dejó el frasco al alcance de
   su hermano menor de 2 años. ¿Qué
   valoración haces del comportamiento de este joven? Consulta con tu
   profesor o el médico, qué podía haberle
   ocurrido a su hermano.

40. En los laboratorios de veterinaria se produce un
    preparado antiparasitario que contiene, entre otros
    componentes, una solución de sulfato de cobre (II) a una
    concentración másica de 12,5
    g.L-1.

1. ¿Qué masa de sulfato de cobre (II) es
   necesario pesar para preparar 5 L de esta
   disolución?
2. Si la dosis recomendada contiene un mililitro de esta
   disolución por kilogramo de peso, y el cerdo bajo
   tratamiento pesa 50 kg ¿qué masa de la sal se le
   está administrando al animal al ingerir una
   dosis?

40. El sulfato de magnesio se conoce en Farmacia como sal
    de higuera y se emplea por su acción laxante. Si se
    recomienda disolver una cucharada de la sal en un vaso de
    agua. ¿Cuál es la concentración
    másica aproximada de la sal que se ingiere?

    Sal	M(X)	m(N)/mol de sal	m(K)/mol de sal	% de N	% de K
    Sulfato de potasio
    Nitrato de potasio

    b) ¿Cuál de las dos sales contiene
    mayor masa de potasio por mole?

    c) Si mediante el análisis de una muestra de tierra se
    detecta carencia de nitrógeno y potasio,
    ¿qué sales seleccionarías como
    fertilizante?

41. Mediante cálculo
    completa la tabla siguiente:
42. Las sales de rehidratación por vía oral
    (para el tratamiento antidiarréico) presenta la
    composición porcentual de sales de sodio y potasio
    siguiente:

cloruro de sodio …..9,6 %

cloruro de potasio….6,1 %

En un sobre de 5 g de este producto:

1. ¿Qué masa de NaCl y KCl están
   contenidos?

2. ¿Cuál es la concentración
   másica en cloruro de sodio cuando el sobre se disuelve
   en 200 mL de disolución?

3. Al ingerir la mitad del volumen de la
   disolución anterior, ¿qué masa de KCl se
   incorpora a nuestro organismo?

40. El término agua "dura" se ha empleado para
    distinguir aguas naturales que hacen poca espuma. Este
    comportamiento se debe a la presencia, en contenidos
    relativamente altos, de sales solubles de calcio y magnesio. En
    ciertas zonas del planeta, donde la población se abastece de agua de pozos,
    el agua es dura.

1. Si se toma una muestra de esta agua en un tubo de
   ensayos, y se le añade unas gotas de una solución
   de sulfato de sodio ocurre una reacción iónica
   dando lugar a un precipitado. Escribe la ecuación
   química correspondiente.
2. Busca información sobre métodos
   prácticos para "ablandar" el "agua dura".

40. Los problemas de la contaminación ambiental merecen la
    atención de todos.

1. ¿Por qué una planta de
   producción de cal viva debe ubicarse alejada de un
   centro poblacional?
2. Representa la ecuación química que
   muestra la descomposición térmica del carbonato
   de calcio.

40. Durante el procesamiento del mineral de
    níquel, en ciertas plantas, se
    obtiene una mezcla de sulfuro de cobalto y sulfuro de
    níquel.

1. Averigua la importancia económica que
   representa la producción de níquel.

b) Si en la mezcla de sulfuros producidos, el sulfuro de
níquel se halla en un porciento en masa del 72 %,
¿qué masa de sulfuro de cobalto contiene una
tonelada métrica de esta mezcla?

40. El fosfato de calcio se emplea como suplemento
    dietético en la alimentación
    porcina.

1. ¿A partir de qué sales podrías
   obtenerlo?

2. Representa la ecuación química de la
   formación de esta sal.

3. ¿Qué masa del fosfato de calcio se
   obtiene según la ecuación química
   ajustada?

4. Describe cómo podrías separar el
   fosfato de calcio obtenido.

40. En los apuntes de clase de un alumno aparece la
    ecuación de formación del sulfato de bario a
    partir de dos sales solubles escrita en la forma
    siguiente:

BaCl2(ac) + Na2S04 =
NaCl(ac) + BaS04

a) ¿Cuántos errores ha cometido en la
formulación de la ecuación? Escribe la
ecuación debidamente representada.
b) El sulfato de bario se emplea como medio de contraste en
exámenes radiológicos del tubo digestivo. El
técnico dispone de un kilogramo de esta sal. Si para cada
examen requiere suministrar al paciente 300 g de esta sal de
bario en suspensión adecuada, ¿a cuántos
pacientes puede hacerle el examen? ¿qué masa de la
sal queda para la próxima sesión?

3. Evalúa la situación
   siguiente:

El técnico de rayos X
envió la nota de solicitud de materiales al laboratorio,
escribiendo: 3 kg de sulf. de bario. ¿En qué grave
error ha incurrido? ¿Debe satisfacer la solicitud el
técnico de laboratorio?