- Objetivo
- Fundamento
teórico - Desarrollo
histórico - Procedimiento
experimental - Estructura
atómica - Bibliografía
La tabla
periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte
del material didáctico para cualquier estudiante,
más aún para estudiantes de química, medicina e
ingeniería. De la tabla periódica se
obtiene información necesaria del elemento
químico, en cuanto se refiere a su estructura
interna y propiedades, ya sean físicas o
químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en
forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos
químicos, tomando como base a su estructura
atómica.
Según sus propiedades químicas, los
elementos se clasifican en metales y no
metales. Hay más elementos metálicos que no
metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra
existen en otros planetas del
espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus
propiedades físicas y químicas importantes; no
memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo
familiarizarse con la valencia de los principales elementos
metálicos y no metálicos, no en forma individual o
aislada, sino por grupos o familias
(I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y
ágil fórmulas y nombres de los compuestos
químicos, que es parte vital del lenguaje
químico.
Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al
presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes
comportamientos que tienen los elementos y compuestos
químicos en procesos de
laboratorio, e
incluso, que suceden en la vida real.
Los Alumnos
El objetivo
fundamental de la presente práctica de laboratorio es el
de realizar un estudio experimental de la Ley
Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante
diversas pruebas
químicas y físicas de las distintas series de
elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya
que en base a la clasificación periódica vamos a
estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y
sus compuestos.
INTRODUCCIÓN
Para ver el gráfico seleccione la
opción "Descargar" del menú superior
Tabla periódica de los
elementos
El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla
periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en
filas y columnas según sus propiedades químicas.
Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso
atómico. A mediados del siglo XIX, cuando
Mendeléiev hizo esta clasificación, se
desconocían muchos elementos; los siguientes
descubrimientos completaron la tabla, que ahora está
ordenada según el número atómico de los
elementos (el número de protones que
contienen).
El Sistema periódico
o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos
químicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma que refleja la estructura
de los elementos. Los elementos están ordenados en siete
hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos
elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos
siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos
cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos,
contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32
elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el
grupo de los
actínidos, que ha sido completado sintetizando
núcleos radiactivos más allá del elemento
92, el uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla
periódica fueron clasificados tradicionalmente de
izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de
las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos
de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro
sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los
grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla
periódica.
LEY PERIÓDICA
Esta ley es la base de la tabla periódica y
establece que las propiedades físicas y químicas de
los elementos tienden a repetirse de forma sistemática
conforme aumenta el número atómico.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran
semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los
demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a
excepción del hidrógeno, son metales con valencia
química +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando
el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con
valencia -1.
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