- Objetivos
- Hipótesis
propuesta - Investigación
- Rendimiento de las
reacciones químicas - Higiene y
seguridad - Ácido
nítrico - Secuencia de
cálculos. - Bibliografía
- Determinar La Eficiencia De
Una Reacción
- OBJETIVOS GENERALES
Que el alumno a través de la
experimentación compruebe que la eficiencia de una
reacción depende tanto de la pureza de los reactivos como
su concentración y balance estequiometrico.
HIPÓTESIS
PROPUESTA
¿Podrá el alumno determinar la eficiencia
de la reacción propuesta con el fin de llegar a la
conclusión de que existen factores que afectan a la misma
y que la "materia no se
crea ni se destruye, simplemente se transforma"?
- EXPLIQUE QUE ES LA MOL
Unidad básica del
Sistema Internacional de Unidades
que mide la
cantidad de sustancia, y que se
representa con el símbolo mol. Es la cantidad
de sustancia de un sistema
que contiene la misma cantidad de objetos elementales
que
átomos hay en 0.012
kilogramos de
carbono 12. Debe especificarse a
qué tipo de objetos se refiere (átomos,
moléculas, etc.)Se entiende como reacción ideal a aquella
en donde todos los reactivos reaccionaran como debe de ser,
es decir, de acuerdo a las porciones pondérales que
implique el proceso
(ESTEQUIOMETRIA) reaccionara el 100% del
reactivo, obteniéndose el 100% de producto, en cambio
en la reacción real solo es aquella en donde
obedeciendo a los factores externos e internos de los
reactivos será el total del producto
que se obtiene, en su caso será menor al
100%.- ¿QUE DIFERENCIA EXISTE ENTRE UNA
REACCIÓN REAL Y UNA IDEAL?Son aquellos que presentan un grado de pureza del
100%, no conteniendo ninguna sustancia ajena al
ellos. - ¿QUE SON LOS REACTIVOS QUÍMICAMENTE
PUROS?Son aquellos cuyo grado de impureza es
mínimo, son utilizados en laboratorios. - ¿QUE SON LOS REACTIVOS
ANALÍTICOS?Son aquellos cuyo grado de impureza varia, siendo
mayor al de los analíticos - ¿QUE SON LOS REACTIVOS TÉCNICOS?
Son aquellos cuyo grado de impureza varia siendo a
consideración a tomar de ellos, el costo de
los mismos. - ¿QUE SON LOS REACTIVOS INDUSTRIALES?
Son aquellos que se utilizan para la cromatografía de los gases.
- ¿QUE SON LOS REACTIVOS GRADO
ESPECTRO? - MENCIONE 5 RAMAS INDUSTRIALES DONDE SE UTILICE LA
QUÍMICA APLICADA
- Manufactura
- Agraria
- Minería
- Textil
- Farmacéutica
ESTEQUIOMETRIA: Del griego
στοιχειον,
(stoicheion), letra o
elemento básico constitutivo y
μετρον
(métron), medida.
Hace referencia al número relativo de
átomos
de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo
resulta útil en la calificación de una
reacción química, en otras palabras se puede
definir como: "la parte de la Química que trata sobre las
relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en
reacciones
químicas".
La reacción química se define
como: el proceso
mediante el cual una o más sustancias (elementos
o
compuestos) denominadas reactivos, sufren
un proceso de transformación o combinación para dar
lugar a una serie de sustancias (elementos
o
compuestos) denominadas productos. En
una reacción química se produce desprendimiento o
absorción de calor
u otras formas de energía.
Las reacciones
químicas se representan en una forma concisa mediante,
Ecuaciones Químicas, que no es mas que la
representación grafica de proceso que se esta llevando
acabo.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O
(g)
Significados:
Números = proporción de combinación
(coeficientes estequiométricos);
Signo (+) = "reacciona con";
Signo ( ) = "produce" o "para dar";
Letras en ( ) = indican el estado de
agregación de las especies químicas;
Fórmulas químicas = a la izquierda de son
reactantes, a la derecha productos.
- Reactivo Limitante
Los cálculos se basan en la sustancia de la que
había menor cantidad, denominada "reactivo
limitante". Antes de estudiar el concepto de
reactivo limitante en ESTEQUIOMETRIA, vamos a presentar la idea
básica mediante algunos ejemplos sencillos no
químicos.
- Suponga que tiene 20 lonchas de jamón y 36
rebanadas de pan, y que quiere preparar tantos bocadillos como
sea posible con una loncha de jamón y dos rebanadas de
pan por bocadillo. Obviamente sólo podemos preparar 18
bocadillos, ya que no hay pan para más. Entonces, el pan
es el reactivo limitante y las dos lonchas de jamón
demás son el "exceso de reactivo". - Suponga que una caja contiene 93 pernos, 102 tuercas
y 150 arandelas. ¿Cuántos grupos de un
perno, una tuerca y dos arandelas pueden formarse? Setenta y
cinco, ya que se emplean todas las arandelas. Por tanto,
éstas serán el "reactivo limitante". Aún
quedarían 18 pernos y 27 tuercas, que son los reactivos
en "exceso".
¿Qué masa de CO2 se
producirá al reaccionar 8,0 gramos de CH4 con
48 gramos de O2 en la combustión del metano?
Reproduzcamos la reacción ajustada:
Para ver la fórmula seleccione la
opción "Descargar" del menú superior
1 mol 2
moles
1
mol
2 moles
16 g
64 g
44
g
36 g
Con nuestros datos se calcula
el número de moles de cada uno.
Para ver la fórmula seleccione la
opción "Descargar" del menú superior
La ecuación ajustada indica la relación de
los reactivos al reaccionar:
1 mol de CH4
a
2 moles de O2
0,5 mol de
CH4
a
1 mol de O2
pero como realmente tenemos:
0,5 mol de
CH4
a
1,5 de O2
Entonces una vez que han reaccionado 0,5 moles de
CH4 con 1 mol de O2, la reacción se
detiene por agotamiento del CH4, y quedarían
0,5 moles de O2 de exceso. El CH4 es el
reactivo limitante y sobre él deben basarse los
cálculos.
Para ver la fórmula seleccione la
opción "Descargar" del menú superior
RENDIMIENTO DE
LAS REACCIONES QUÍMICAS
Muchas reacciones no se efectúan en forma
completa; es decir, los reactivos no se convierten completamente
en productos. El término "rendimiento" indica la cantidad
de productos que se obtiene en una
reacción.
Para ver la fórmula seleccione
la opción "Descargar" del menú
superior
Consideremos la preparación de nitrobenceno,
C6H5NO2, por reacción de
ácido nítrico, HNO3, en exceso con una
cantidad limitada de benceno, C6H6. La
ecuación ajustada de la reacción es
:
C6H6
+
HNO3
C6H5NO2
+
H2O
1
mol
1
mol
1mol
1 mol
78,1
g
63,0
g
123,1
g
18,0 g
Una muestra de 15,6
gramos de C6H6 reacciona con
HNO3 en exceso y origina 18,0 g de
C6H5NO2. ¿Cuál es
el rendimiento de esta reacción con respecto al
C6H5NO2? Calcúlese en
primer lugar el rendimiento teórico del
C6H5NO2 de acuerdo a la
ESTEQUIOMETRIA.
Para ver la fórmula seleccione
la opción "Descargar" del menú
superior
Esto significa que si todo el
C6H6 se convirtiera en
C6H5NO2, se obtendrían
24,6 de C6H5NO2 (rendimiento del
100%); sin embargo, la reacción produce solamente 18,0
gramos de C6H5NO2, que es mucho
menos que el 100%.
Para ver la fórmula seleccione
la opción "Descargar" del menú
superior
Sus conocimientos de ESTEQUIOMETRIA aumentarán
si observa que la mayor parte de las sustancias no son 100%
puras. Al utilizar sustancias impuras, como generalmente lo son,
han de tenerse en cuenta algunas o todas las impurezas. El
termino pureza (o impureza) suele indicar el "Tanto Por
Ciento de Pureza" .
- IDENTIFICACIÓN DE LA
SUSTANCIA
Nombre comercial: ácido
clorhídrico
Nombre químico (español): ácido
clorhídrico
Nombre químico (ingles): Hydrochloric
acid.
Formula condensada: HCl
Sinónimos: ácido muriático,
hidrocloruro
- IDENTIFICACIÓN DE LOS
COMPONENTES.
% y nombre de componentes: ácido
clorhídrico 35 – 40%
Nº de CAS: 7647-01-0
Nº DE ONU:
27891789
CPT, CCT o P: ND
IPVS (NIOSH): NW4025000
- GRADO DE RIESGO
O-4
Inflamabilidad: 0 ninguna
Corrosividad: 3 severa
Reactividad: 2 moderada
Salud: 3 severa
- EQUIPO DE PROTECCIÓN
Bata, mandil, lentes de seguridad,
careta, campana, guantes de protección.
- PRECAUCIONES
Peligro. Veneno. Causa severas quemaduras. Puede ser
fatal si se ingiere o se inhala. Evítese el contacto con
los ojos, piel o
ropa.
No aspirar el vapor. Daña el sistema
respiratorio (pulmones), ojos y piel.
Mantengase el recipiente totalmente cerrado. Ábralo
cuidadosamente. Utilice ventilación adecuada. Lavese
abundantemente después de manipularlo. En caso de derrame
neutralice con ceniza de soda (carbonato de sodio
Na2Co3) o lima (oxido de calcio CaO) y
acomódelo dentro de un contenedor seco.
- PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
Temp. De ebullición (ºC):
110.00
Peso molecular: 36.46
Temp. De inflamación (ºC):
NA
Densidad relativa: 1.19
Temp. De fusión
(ºC): -25.00
% de volatilidad: 100.00
Densidad de vapor (aire = 1):
1.30
Presión de vapor (mmHg a 20ºC):
NA
Velocidad de vapor (butilacetato = 1):
NA
Estado físico, color y olor:
líquido, amarillento, repugnante completa en
todas
proporciones.
Solubilidad en agua:
NA
- RIESGO DE FUEGO O EXPLOSIÓN
Temp. De inflamación (ºC):
NA
Lim. De inflamabilidad y explosividad: inferior
NA, superior NA
- MEDIO DE EXTINCIÓN
Niebla de agua
(1)
Espuma (1)
Polvo químico seco (1)
CO2 (1)
Otros (1)
- EQUIPOS DE PROTECCIÓN PERSONAL
Los bomberos deben utilizar equipos de protección
con respirador y careta operado en modo de presión
positiva.
- PROCEDIMIENTO Y PRECAUCIONES ESPECIALES EN EL
COMBATE DE INCENDIO.
Mover los recipientes expuestos lejos del área de
fuego, si se puede hacerlo sin arriesgarse. Utilice agua para
mantenerlos fríos los recipientes expuestos al calor. No
introduzca agua dentro de los recipientes.
- CONDICIONES QUE CONLLEVAN A OTRO RIESGO
ESPECIAL.
Puede emitir gas hidrogeno, en
contacto con el metal
- PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN NOCIVOS PARA LA SALUD.
Se producen gases de
cloruro de hidrógeno e hidrogeno.
- DATOS DE REACTIVIDAD
Sustancia: estable
Polimerización espontánea: no
ocurre.
- INCOMPATIBILIDAD (SUSTANCIAS A
EVITAR)
Metales comunes, agua, aminas, óxidos
metálicos, anhídridos acéticos,
propiolactona, acetato de vinilo, sulfato mercúrico,
fosfuro de calcio, formaldehído, álcalis,
carbonatos, bases fuertes, ácido sulfúrico,
ácido cloro sulfúrico.
- CONDICIONES A EVITAR
Calor, humedad.
- PRODUCTOS PELIGROSOS DE LA
DESCOMPOSICIÓN:
Cloruro de hidrogeno. Hidrogeno, cloro.
- EFECTOS A LA SALUD.
La inhalación de los vapores puede causar edema
pulmonar, colapso del sistema circular,
daño en el sistema
respiratorio superior, colapso, dolor de cabeza y dificultad
para respira. El liquido puede causar severas quemaduras en la
piel, ojos. La ingestión es dañina y puede ser
fatal, puede causar quemaduras severas en la boca y el estomago
así como nauseas y vomito.
- POR EXPOSICIÓN CRÓNICA
Depresión del sistema nervioso
central.
Sustancia considerada como:
- Cancerigena ( )
- Teratogenica ( )
- Mutagénica ( )
- Otras ( )
- INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA
(DL50, CL50, etc.)
Toxicidad:
DL50 (oral-rata) (mg/Kg): 900
DL50 (IV-RATON): (mg/kg): 40
DL50 (PIEL-CONEJO): (mg/Kg): 3124
- EMERGENCIA Y PRIMEROS
AUXILIOS.
Llame al medico. Si lo ingirió, NO inducir el
vomito; si esta conciente dar agua, leche o
leche de
magnesia. Si lo inhalo, llevar a la persona a tomar
aire fresco, si
no tiene aliento, dar respiración artificial; si se dificulta la
respiración, proporcionar oxigeno. En
caso de contacto, inmediatamente lavar los ojos o la piel con
agua en abundancia durante 15 min. Y quitar ropa y zapatos
contaminados. Lavar la ropa antes de volverlo a
utilizar.
- INDICACIONES EN CASO DE FUEGO O
DERRAME.
Detenga el derrame si puede hacerlo sin arriesgarse.
Ventile el área. Neutralice con ceniza de soda (carbonato
de sodio Na2Co3) o lima (oxido de calcio
CaO). Con una toalla limpia acomode el material dentro de un
contenedor limpio, seco y con tapa. Quitarlo del área.
Lavar el área con agua. Se recomienda utilizar
neutralizante de ácido de J.T. BAKER NEUTRASORB ® "LOW
Na" en derrames de este productos.
- PRECAUCIONES ESPECIALES.
SAF*T-DAT. Código
de colores de
almacenaje: blanco (corrosivo). Mantengase el recipiente
totalmente cerrado, en el área de prueba de corrosión. Asilado de materiales
incompatibles. No almacenar cerca del material
oxidante
Nombre comercial: ácido
nítrico
Nombre químico (español): ácido
nítrico
Nombre químico (ingles): Nitic
acid.
Formula condensada: HNO3
Sinónimos: ácido Azotico
- IDENTIFICACIÓN DE LOS
COMPONENTES.
% y nombre de componentes: ácido
nítrico
Nº de CAS: 7697-37-2
Nº DE ONU:
2031
CPT, CCT o P: 2,4 ppm
IPVS (NIOSH): QU5775000
- GRADO DE RIESGO O-4
Inflamabilidad: 0 ninguna
Corrosividad: 4 extrema
Reactividad: 3 severa
Salud: 3 severa
- EQUIPO DE PROTECCIÓN
Bata, mandil, lentes de seguridad,
careta, campana, guantes de protección.
- PRECAUCIONES
Peligro. Veneno. Oxidante fuete –el contacto con
otro material puede causar fuego. El liquido y el vapor causan
severas quemaduras- puede ser fatal si se ingiere. Dañino
si se inhala y puede causar lesiones en el pulmón. El
derrame puede causar fuego o liberar gases peligrosos.
Evítese el contacto con la ropa o cualquier otro material
combustible. No se almacene cerca de materiales
combustibles. Evítese el contacto con ojos, piel o ropa.
No aspire los vapores. Mantenga los recipientes totalmente
cerrados. Utilice ventilación adecuada. En caso de fuego,
utilice niebla de agua, espuma, polvo químico seco,
CO2. Lavar el área de derrame con
agua.
- PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
Temp. De ebullición (ºC):
121.00
Peso molecular: 63.01
Temp. De inflamación (ºC):
NA
Densidad relativa: 1.41
Temp. De fusión
(ºC): -42.00
% de volatilidad: 100.00
Densidad de vapor (aire = 1): NA
Presión de vapor (mmHg a 20ºC):
NA
Velocidad de vapor (butilacetato = 1):
NA
Estado físico, color y olor:
líquido, incoloro, olor irritante completa en todas
proporciones
Solubilidad en agua: NA
- RIESGO DE FUEGO O EXPLOSIÓN
Temp. De inflamación (ºC):
NA
Lim. De inflamabilidad y explosividad: inferior
NA, superior NA
- MEDIO DE EXTINCIÓN
Niebla de agua (1)
Espuma (1)
Polvo químico seco (1)
CO2 (1)
Otros ( )
- EQUIPOS DE PROTECCIÓN PERSONAL
Los bomberos deben utilizar equipos de protección
con respirador, operado en modo de presión
positiva.
- PROCEDIMIENTO Y PRECAUCIONES ESPECIALES EN EL
COMBATE DE INCENDIO.
Mover los recipientes expuestos lejos del área de
fuego, si se puede hacerlo sin arriesgarse. Utilice agua para
mantenerlos fríos los recipientes expuestos al calor. No
introduzca agua dentro de los recipientes.
- CONDICIONES QUE CONLLEVAN A OTRO RIESGO
ESPECIAL.
Oxidantes fuertes. El contacto con otro material puede
causar fuego.
- PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN NOCIVOS PARA LA
SALUD.
Se producen gases de oxido de nitrógeno y
gas
hidrogeno.
- DATOS DE REACTIVIDAD
Sustancia: estable
Polimerización espontánea: no
ocurre.
- INCOMPATIBILIDAD (SUSTANCIAS A
EVITAR)
Bases fuertes, materiales combustibles, agentes
reductores fuertes, álcalis, metales comunes,
materiales orgánicos, alcoholes,
carburos.
- CONDICIONES A EVITAR
Calor, luz,
humedad.
- PRODUCTOS PELIGROSOS DE LA
DESCOMPOSICIÓN:
Oxido de nitrógeno, Hidrogeno
- EFECTOS A LA SALUD.
La inhalación de los vapores puede causar
nauseas, vomito, mareos o dolor de cabeza, severa
irritación en el sistema respiratorio, tos, dolor de pecho
y dificultades para respirar o inconciencia. El contacto con el
líquido o el vapor puede causar severa irritación o
quemadura en los ojos, piel y membrana mucosa. La
ingestión puede causar severas quemaduras en la boca y el
estomago, puede causar un efecto adverso en la función
del riñón y puede ser fatal. La ingestión es
dañina y puede ser fatal.
Sustancia considerada como:
- Cancerigena ( )
- Teratogenica ( )
- Mutagénica ( )
- Otras ( )
- EMERGENCIA Y PRIMEROS
AUXILIOS.
Llame al medico. Si lo ingirió, NO inducir el
vomito; si esta conciente dar agua, leche o leche de magnesia. Si
lo inhalo, llevar a la persona a tomar
aire fresco, si no tiene aliento, dar respiración
artificial; si se dificulta la respiración, proporcionar
oxigeno. En
caso de contacto, inmediatamente lavar los ojos o la piel con
agua en abundancia durante 15 min. Y quitar ropa y zapatos
contaminados. Lavar la ropa antes de volverlo a
utilizar.
- INDICACIONES EN CASO DE FUEGO O
DERRAME.
Detenga el derrame si puede hacerlo sin arriesgarse.
Ventile el área. Neutralice con ceniza de soda (carbonato
de sodio Na2Co3) o lima (oxido de calcio
CaO). Con una toalla limpia acomode el material dentro de un
contenedor limpio, seco y con tapa. Quitarlo del área.
Lavar el área con agua. Se recomienda utilizar
neutralizante de ácido de J.T. BAKER NEUTRASORB ® "LOW
Na" en derrames de este productos.
- PRECAUCIONES ESPECIALES.
SAF*T-DAT. Código
de colores de
almacenaje: amarillo (reactivo). Mantengase el recipiente
totalmente cerrado, en el área de prueba de corrosión. Asilado de materiales
incompatibles. No almacenar cerca del material
oxidante.
Pb(NO3)2 +
2 HCl→ PbCl2↓ +
2HNO3
331g 73g 278g 126g
- Concentración de la solución de
Pb(NO3)2
20g de
Pb(NO3)2
100ml sol’n
- Cálculos estequiometricos (HCl al
38%)
1ml Pb(NO3)2 {20g
Pb(NO3)2 / 100 ml} = 0.2g de
Pb(NO3)2
…………………….(real)
0.2g Pb(NO3)2
{73g HCl / 331g}
Pb(NO3)2 = 0.0441g HCl
…….….(teórica)
(0.2 ml HCl)(1.185 g/ml)(0.38) = 0.0901g
HCl……………………(real)
0.0901g HCl {331g
Pb(NO3)2 / 73g HCl} = 0.4085g
Pb(NO3)2
……(teórica)
- Reactivo limitante
Pb(NO3)2 | HCl |
0.2g (real) | 0.0901g (real) |
0.4085g (teórica) | 0.0441g (teórica) |
T>R | R>T |
REACTIVO LIMITANTE |
|
- Productos que se pretenden obtener
0.2g Pb(NO3)2
{278g PbCl2 / 331g
Pb(NO3)2} =
0.1680g PbCl2
0.2g Pb(NO3)2
{126g PbCl2 / 331g
Pb(NO3)2} =
0.07613g HNO3
- Eficiencia sabiendo que de la
experimentación se tienen 0.16g
PbCl2
= (g. reales / g.
teóricos ) x 100%
= (0.16g / 0.1679g) x 100% =
92.29%
- Balance de masa
ENTRA | SALE |
0.2 g | 0.16g PbCl2 |
0.044g HCl (38%) | 0.076g (0.923) = 0.070g |
0.046 g HCl exc. | 0.2g – (0.2 x 0.923) = 0.015g |
| 0.044 – (0.0441 x 0.923) = |
| =0.046 g HCl exc. |
TOL: 0.290 g | TOL: 0.291 g |
- Cálculos estequiometricos (HCl al
20%)
1ml Pb(NO3)2 {20g
Pb(NO3)2 / 100 ml} = 0.2g de
Pb(NO3)2
…………………….(real)
0.2g Pb(NO3)2
{73g HCl / 331g}
Pb(NO3)2 = 0.0441g HCl
…….….(teórica)
(0.2 ml HCl)(1.098 g/ml)(0.20) = 0.04392g
HCl……………………(real)
0.04392g HCl {331g
Pb(NO3)2 / 73g HCl} = 0.199g
Pb(NO3)2
……(teórica)
- Reactivo limitante
Pb(NO3)2 | HCl |
0.2g (real) | 0.04392g (real) |
0.199g (teórica) | 0.0441g (teórica) |
R > T | R>T |
REACTIVO LIMITANTE |
|
- Productos que se pretenden obtener
0.2g Pb(NO3)2
{278g PbCl2 / 331g
Pb(NO3)2} =
0.1680g PbCl2
0.2g Pb(NO3)2
{126g PbCl2 / 331g
Pb(NO3)2} =
0.07613g HNO3
- Eficiencia sabiendo que de la
experimentación se tienen 0.11g
PbCl2
= (g. reales / g.
teóricos) x 100%
= (0.11g / 0.1679g) x 100% =
65.52%
- Balance de masa
ENTRA | SALE |
0.2 g | 0.11g PbCl2 |
0.044g HCl (38%) | 0.076g (0.6552) = 0.04979g |
0.046 g HCl exc. | 0.2g – (0.2 x 0.6552) = |
| 0.044 – (0.044 x 0.6552) = |
| =0.046 g HCl exc. |
TOL: 0.290 g | TOL: 0.28983 g |
- Cálculos estequiometricos (HCl al
10%)
1ml Pb(NO3)2 {20g
Pb(NO3)2 / 100 ml} = 0.2g de
Pb(NO3)2
…………………….(real)
0.2g Pb(NO3)2
{73g HCl / 331g}
Pb(NO3)2 = 0.0441g HCl
…….….(teórica)
(0.2 ml HCl)(1. 4074g/ml)(0.10) = 0.02815g
HCl……………………(real)
0.02815g HCl {331g
Pb(NO3)2 / 73g HCl} = 0.1276g
Pb(NO3)2
……(teórica)
- Reactivo limitante
Pb(NO3)2 | HCl |
0.2g (real) | 0.02815g (real) |
0.1276g (teórica) | 0.0441g (teórica) |
T>R | R>T |
REACTIVO LIMITANTE |
|
- Productos que se pretenden obtener
0.2g Pb(NO3)2
{278g PbCl2 / 331g
Pb(NO3)2} =
0.1680g PbCl2
0.2g Pb(NO3)2
{126g PbCl2 / 331g
Pb(NO3)2} =
0.07613g HNO3
- Eficiencia sabiendo que de la
experimentación se tienen 0.02g
PbCl2
= (g. reales / g.
teóricos ) x 100%
= (0.02g / 0.1679g) x 100% =
11.91%
- Balance de masa
ENTRA | SALE |
0.2 g | 0.02g PbCl2 |
0.044g HCl (38%) | 0.076g (0.1191) = 0.0090516g |
0.046 g HCl exc. | 0.2g – (0.2 x 0.1191) = |
| 0.044 – (0.0441 x 0.1191) = |
| =0.046 g HCl exc. |
TOL: 0.290 g | TOL: 0.2899716 g |
- Douglas, B.E., McDaniel, D.H., y Alexander, J.J.
Conceptos y Modelos de
Química Inorgánica, 2ª Edición
Reverté, 1994 Pag. 20-25 - Cotton, F.A., Wilkinson, G., y Gaus, P.L.
Química Inorgánica Básica, Limusa, 1978
pag. 10-18 - Butler, I.S. y Harrod, J.F. Química
Inorgánica. Principios y
Aplicaciones, Addison-Wesley Iberoamericana, 1992, pag.
50-65
HECTOR URIEL VAZQUEZ
MARTINEZ