Trabajo de Investigación
Considero de mucha importancia este principio, debido a la
naturaleza del
mismo, en este trabajo de
describe de la manera mas practica todas las caracteristicas del
mismo, auqneu a veces se piense que no es necesario, puede servir
en muchas ocasiones para delatar algo, o simplemente para
justificarlo.
El Principio de Incertidumbre de Heisenberg es sin duda
algunos unos de los enigmas de la historia, debido a que este
menciona que "Lo que estudias, lo cambias", entonces, si esto es
cierto, ¿Qué tanto a cambiado la realidad de lo que
nos narra la historia?.
Heisenberg había presentado su propio modelo de
átomo
renunciando a todo intento de describir el átomo como un
compuesto de partículas y ondas.
Pensó que estaba condenado al fracaso cualquier intento de
establecer analogías entre la estructura
atómica y la estructura del mundo. Prefirió
describir los niveles de energía u órbitas de
electrones en términos numéricos puros, sin la
menor traza de esquemas. Como quiera que usó un artificio
matemático denominado "matriz" para
manipular sus números, el sistema se
denominó "mecánica de matriz".
Heisenberg recibió el premio Nobel de Física en 1932 por
sus aportaciones a la mecánica ondulatoria de Schrödinger,
pues esta última pareció tan útil como las
abstracciones de Heisenberg, y siempre es difícil, incluso
para un físico, desistir de representar
gráficamente las propias ideas.
Una vez presentada la mecánica matriz (para dar otro
salto atrás en el tiempo)
Heisenberg pasó a considerar un segundo problema:
cómo describir la posición de la partícula.
¿Cuál es el procedimiento
indicado para determinar dónde está una
partícula? La respuesta obvia es ésta: observarla.
Pues bien, imaginemos un microscopio que
pueda hacer visible un electrón. Si lo queremos ver
debemos proyectar una luz o alguna
especie de radiación
apropiada sobre él. Pero un electrón es tan
pequeño, que bastaría un solo fotón de luz
para hacerle cambiar de posición apenas lo tocara. Y en el
preciso instante de medir su posición, alteraríamos
ésta.
Aquí nuestro artificio medidor es por lo menos tan
grande como el objeto que medimos; y no existe ningún
agente medidor más pequeño que el electrón.
En consecuencia, nuestra medición debe surtir, sin duda, un efecto
nada desdeñable, un efecto más bien decisivo en el
objeto medido. Podríamos detener el electrón y
determinar así su posición en un momento dado. Pero
si lo hiciéramos, no sabríamos cuál es su
movimiento ni
su velocidad. Por
otra parte, podríamos gobernar su velocidad, pero entonces
no podríamos fijar su posición en un momento
dado.
Heisenberg demostró que no nos será posible
idear un método
para localizar la posición de la partícula
subatómica mientras no estemos dispuestos a aceptar la
incertidumbre absoluta respecto a su posición exacta. Es
un imposible calcular ambos datos con
exactitud al mismo tiempo.
Siendo así, no podrá haber una ausencia
completa de energía ni en el cero absoluto siquiera. Si la
energía alcanzara el punto cero y las partículas
quedaran totalmente inmóviles, sólo sería
necesario determinar su posición, puesto que la velocidad
equivaldría a cero. Por tanto, sería de esperar que
subsistiera alguna "energía residual del punto cero",
incluso en el cero absoluto, para mantener las partículas
en movimiento y también, por así decirlo, nuestra
incertidumbre. Esa energía "punto cero" es lo que no se
puede eliminar, lo que basta para mantener liquido el helio
incluso en el cero absoluto.
En 1930, Einstein demostró que el principio de
incertidumbre (donde se afirma la imposibilidad de reducir el
error en la posición sin incrementar el error en el
momento) implicaba también la imposibilidad de reducir el
error en la medición de energía sin acrecentar la
incertidumbre del tiempo durante el cual se toma la medida.
Él creyó poder utilizar
esta tesis como
trampolín para refutar el principio de incertidumbre, pero
Bohr procedió a demostrar que la refutación
tentativa de Einstein era errónea.
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