Proceso severo

2. Resumen
3. Beneficios
5. Lixiviación del oro en
   diversos medios ácidos
6. Mecanismo de
   reacción
7. Reciclado del oxido
   nítrico
8. Termodinámica de
   lixiviación del oro
9. Cinética de
   lixiviación del oro
10. Procedimiento
    experimental
11. Resultados y
    discusión
12. Conclusiones
13. Bibliografía

RESUMEN

El trabajo de
Lixiviación se desarrolla en Menas, Concentrados y
Material Refractario (sulfurado), en pulpa o partículas
(agitación o pilas) a temperatura
ambiente con
tiempo de
lixiviación mínimo de quince días, usando
como medio el ácido sulfúrico concentrado
adicionando sales oxidantes como los cloruros y nitrato de sodio
o nitrato de amonio en distintas proporciones. Los resultados
obtenidos respecto a la recuperación de oro alcanzan
el 98%.

Si el oro está encapsulado en el cuarzo o arena
aurífera, deberá adicionarse fluoruro de sodio
(nunca usar el calcio, porque forma yeso que entorpece el
proceso) con
la finalidad de disolver el cuarzo, no disuelve ni forma
complejos con el oro, además sirve para dejar en libertad
metales nobles
como el titanio, platino, talio, germanio, etc. los cuales luego
son recuperados con el medio lixiviante al cual he denominado
Proceso SEVERO.

La adición de sales a la pulpa ácida,
tiene por finalidad producir cloro y agua regia in
situ, lixiviante enérgico para recuperar elementos nobles
de concentrados o minerales
auríferos.

Palabras claves: sales oxidantes, cloro naciente,
agua regia in situ, Hidrometalurgia.

ABSTRACT

The work gives Leaching it is developed in Fewer,
Concentrated and Refractory Material (sulphurized), in pulp or
particles (agitation or piles) to ambient temperature in advance
gives leaching minimum he/she gives fifteen days, using like half
the concentrated sulphuric acid adding salts oxidizers like the
chlorides and sodium nitrate or ammonium nitrate in different
proportions. The obtained results regarding the recovery give
gold they reach 98%.

If the gold this encapsulated in the quartz or
auriferous sand, fluoride of sodium will be added (the calcium
will never be used, because form plaster that hinders the
process) with the purpose and to form sour fluorhídrico
that is the solvent of the quartz, more doesn't dissolve the gold
neither complex less form with the gold, it is also good to leave
in you liberate noble metals as the titanium, platinum, talio,
germanium, etc. those which then are recovered with the means
lixiviante to which I have denominated SEVERO Process.

The addition of salts to the sour pulp has for purpose
to produce nascent chlorine and regal water in situ, energetic
leaching to recover noble elements of concentrated or auriferous
minerals.

Key words: salt oxidizers, nascent chlorine, aqua
regia in situ, hydrometallurgy.

BENEFICIOS:

• Residuos productos de
  la lixiviación se utilizan como
  fertilizantes.
• No se utiliza cianuro en ninguna etapa del
  proceso.
• Tiempo de lixiviación, más
  rápido que la cianuración.
• Recuperación de oro sobre 95% a nivel
  industrial.
• Lixivia minerales: refractarios, sulfurados,
  encapsulados y ripios productos de
  cianuración.
• Todo el circuito de operación trabaja a
  medio
  ambiente.
• Se recupera el oro de la solución mediante la
  resina aniónica (espc02) selectiva, en vez de
  carbón activado.
• Si el mineral presenta altos contenidos de cobre,
  arsénico, antimonio, cinc, y otros elementos
  cianógenos, el Proceso SEVERO, opera sin
  restricción alguna.
• Trabaja con las diversas formas de minerales
  existentes en la naturaleza.

INTRODUCCIÓN

El cianuro de sodio ha sido el reactivo de
lixiviación preponderante para el oro, debido a su
excelente extracción de una gran variedad de menas y su
bajo costo. Si bien el
cianuro es un lixiviante poderoso para oro y plata, no es
selectivo y forma compuestos complejos con una variedad de iones
metálicos y minerales.

Las velocidades de cianuración son relativamente
lentas y la industria ha
estado
investigando reacciones de lixiviación de oro más
rápidas, que sean capaces de alcanzar extracciones de oro
muy altas. Debido al elevado valor del
metal amarillo, incluso pequeños incrementos en la
recuperación son siempre preferibles para mejorar la
velocidad de
lixiviación.

Por otro lado la aplicación de los métodos
hidrometalúrgicos en el oro, especialmente la
lixiviación cianurada, que tiene una aplicación
mayoritaria en el tratamiento de minerales oxidados, han dado
lugar al desarrollo de
técnicas ecológicas e innovadoras de
lixiviación, extracción por carbón activado,
extracción por solventes y electrodeposición del
oro, con la finalidad de obtener cátodo de oro de gran
pureza. El desarrollo del Proceso SEVERO el cual es una
técnica de lixiviación con sales oxidantes permite
procesar por vía hidrometalúrgica las diversas
formas de minerales auríferos presentes en la
naturaleza.

Los procesos
evolutivos de utilización del oro y que tiene como
parámetros limitantes el incremento de precios de sus
diferentes productos ocasionales por la elevación de los
costos de
producción los que a su vez son parte estructural de
las tecnologías que se usan y que en muchos casos
contienen procesos con carácter innecesario, lo indicado motiva
que los procesos de lixiviación y su posterior
recuperación por procesos electrolíticos sea de
análisis en los estudios para obtener el
oro como producto
derivado de él.

LIXIVIACIÓN DEL
ORO EN DIVERSOS MEDIOS
ÁCIDOS

(Proceso SEVERO)

PROCESO OPERATORIO DE
LIXIVIACIÓN

El presente proceso es innovativo y ecológico
(tecnología
cien por ciento peruana) para la recuperación de oro de
menas, concentrados y material refractario (sea por
agitación, en pilas o inundación), el cual se ha
Patentado como Proceso SEVERO. La lixiviación se
realiza mediante la adición de sales oxidantes en medio
ácido, tiene las siguientes ventajas frente a los procesos
convencionales:

• Alta sensibilidad a elementos incrustados en las
  menas de Pb, Cu, Zn, Sb, etc. No interacciona con el azufre
  residual liberándolo del proceso.
• Alta recuperación del oro y elementos nobles:
  platino, paladio, iridio, rodio, osmio, rutenio, titanio,
  germanio, talio, etc. de las arsenopiritas y
  calcopiritas.
• Recuperación satisfactoria del oro de menas
  refractarias.
• Regeneración del lixiviante adicionando sales
  y precipitando sales.

Las sales con el oro forman un complejo aniónico
en medio ácido, siendo su mecanismo de
reacción:

Esta reacción es rápida y logra
extracciones de oro hasta un 98%. La principal ventaja es que se
recicla la solución lixiviante. Además no se genera
gas de
dióxido de nitrógeno que es venenoso y
tóxico.

QUÍMICA DE LA
LIXIVIACIÓN

Las reacciones de lixiviación del oro con cianuro
y sales oxidantes son mostradas a continuación:

CIANURACIÓN

SALES OXIDANTES

Las ventajas existentes para el proceso en estudio
son:

• La reacción con sales oxidantes utiliza como
  lixiviante el nitrato y cloruro de sodio, formando por la
  reacción con el medio ácido el cloruro de
  nitrosilo NOCl. Por lo tanto, cinéticamente la
  lixiviación con sales oxidantes es función
  de la concentración del ácido y
  sales.
• Las sales disueltas del oro forman compuestos
  complejo (H[AuCl4], Au[AuCl4]) de oro (I)
  y (III) estables en el medio. Las sales forman un ligando de
  cloruro y nitrosilo con el oro.

Para la recuperación del oro, plata, titanio,
germanio, talio, platino, etc. del mineral, el costo de las sales
es insignificante.

La recuperación del oro del medio lixiviante se
desarrollo mediante la resina aniónica espc02.

MECANISMO DE
REACCIÓN

Si en la mena aurífera existe plata, cobre,
rutilo, germanio, platino, titanio, talio, etc. dichos elementos
valiosos son lixiviados bajo la siguientes semi
reacciones:

SEMI REACCIONES

El ácido nítrico se forma mediante la
interacción del nitrato de sodio, amonio o
potasio, adicionando ácido sulfúrico concentrado,
siendo el mecanismo de reacción:

Para obtener ácido clorhídrico se hace
reaccionar cloruro de sodio, cloruro cuproso, cloruro
férrico o cualquier cloruro adicionando ácido
sulfúrico concentrado, siendo el mecanismo de
reacción en dos etapas:

Notará que el cloruro de sodio en reacción
con el ácido sulfúrico concentrado primeramente
forma bisulfato, en una segunda reacción recién
forma sulfato de sodio, así mismo en la reacción
existe un exceso de cloruro de sodio lo cual forma un exceso de
ácido clorhídrico, el cual es benefactor para la
lixiviación de los metales nobles (especialmente para la
lixiviación de la plata) presentes en el
mineral.

El nitrato de sodio o potasio es de calidad
industrial (fertilizante) o comercial el cual interactúa
con el medio ácido produciendo ácido nítrico
naciente In Situ. El cloruro de sodio de igual manera es de
calidad comercial.

Dichas reacciones favorecen en el proceso para poder lograr
formar el cloruro de nitrosilo. La formación de agua
regia in situ es mucho más enérgica que
el agua regia
obtenida al hacer reaccionar el ácido nítrico y
clorhídrico concentrado, ya que el agua regia a partir de
sales oxidantes se genera en el medio, de tal manera que disuelve
todo el material valioso sin eliminarse (evaporarse) como ocurre
con los ácidos
comunes.

La generación de cloruro de nitrosilo, NOCl, se
desarrolla al hacer reaccionar las sales oxidantes en el medio
ácido, es necesario controlar la cantidad de las sales, ya
que un exceso del nitrato genera la formación de gas
NO2, el exceso de cloruro de sodio, genera la
formación de compuestos de cloro (indeseables en el
medio). La ecuación que se adjunta a continuación
es recomendable para desarrollar el presente proceso.

REACCIÓN DEL LIXIVIANTE

La reacción general del proceso de
lixiviación se desarrolla bajo:

Siendo el cloruro de nitrosilo, NOCl, parte importante
en el proceso de formación del agua regia en el
medio.

REACCIÓN CON EL MINERAL
AURÍFERO

La interacción del mineral aurífero con el
medio lixiviante se desarrolla bajo la
reacción:

Dicha reacción no es recomendable por la
generación del gas NO2, que es altamente
tóxico, por lo que se ha desarrollado la siguiente
reacción química que es
bastante favorable para el proceso de lixiviación con
sales oxidantes:

Notará que se obtiene NO, oxido nítrico,
el cual luego es regenerado a cloruro de nitrosilo, dicho
mecanismo lo vemos en el siguiente párrafo.

Podrá establecer usted amable lector que la
adición de las sales oxidantes es muy importante en el
presente proceso, por lo que es necesario dosificar adecuadamente
de tal manera evitar la
contaminación del medio ambiente, ya que el presente
proceso es ecológico, y loable ya que se regenera la
solución lixiviante para procesos posteriores de
tratamiento de mineral fresco.

RECICLADO DEL
OXIDO NÍTRICO

Dicha reacción es espontánea ya que la
presencia del ion cloro (en exceso) en el medio
interactúan con él oxido nítrico y genera
cloruro de nitrosilo y cloro naciente, por lo tanto el gas
nitrosilo siempre estará presente en dicho medio
lixiviante, bajo la siguiente reacción:

El óxido nítrico (NO), a pesar de su
carácter endotérmico, es perfectamente estable en
condiciones normales.

NOTA: El cobre reacciona con el ácido
nítrico concentrado dando el gas dióxido de
nitrógeno, de color pardo
rojizo, mientras que con el mismo ácido diluido forma el
óxido nítrico, incoloro:

El agua regia obtenido a partir de sales oxidantes in
situ, tiene acción
mucho más enérgica que el obtenido por la mezcla de
ácidos. El oro, platino, titanio, germanio, paladio,
iridio, rodio, osmio, rutenio son disueltos para dar los
compuestos clorurados, según el mecanismo de
reacción:

TERMODINÁMICA DE LIXIVIACIÓN DEL
ORO

La termodinámica define el estado de
equilibrio a
que deberá llegar finalmente la reacción de
lixiviación en las condiciones dadas, aunque en la
práctica no se logre alcanzar el equilibrio.

La termodinámica nos indica que reacciones son
posibles y cual no, por lo tanto para las ecuaciones se
obtuvieron los siguientes valores:

Dicha reacción es factible ya que la
energía libre es espontánea, no requiriendo
energía externa para su formación.

Por tal motivo es importante estudiar la
termodinámica primero, antes de desarrollar cualquier
trabajo que pueda entorpecer el estudio.

Los diagramas de
estabilidad (E-pH) son
representaciones termodinámicas del sistema que
permiten visualizar de una manera global las zonas de estabilidad
de los elementos y compuestos basándose en el pH y el
potencial del proceso de oxidación y
reducción.

Dichas variables son
tan importantes para mostrar la extensión de las
reacciones. Las cuales se pueden expresar mediante ecuaciones en
que intervienen las variables mencionadas.

Siempre hay que tener presente que los diagramas
representan, en cuanto a exactitud, por los datos
experimentales un aproximado a la realidad. En dicho caso no se
considera la cinética del proceso involucrado. Los
diagramas de estabilidad es una herramienta muy valiosa para el
estudio de los procesos de lixiviación. El
conocimiento real de las variables permite tener una
visión muy clara de lo que esta ocurriendo en el proceso
desde el punto de vista de las especies que están
presentes en el medio.

CONSIDERACIONES TERMODINÁMICA

Una primera evaluación
termodinámica, indica que la disolución del oro
usando sales oxidantes a temperatura ambiente es un proceso
atractivo, que se muestra a
través de las siguientes reacciones:

La estabilidad del complejo es parte importante para su
extensión en el medio, por lo cual es importante que la
reacción sea de izquierda a derecha.

Dicha reacción ocurre en medio ácido, en
presencia de sales oxidantes. En particular, esto se puede
lograr, adicionando adecuadamente las concentraciones de las
sales de nitrato y cloruro de sodio en el medio ácido, en
la que los iones cloro son los controlantes del proceso, un
exceso del nitrato genera gas NO2 contaminante para el
medio ambiente.

Dicha reacción no ocurre espontáneamente,
ya que requiere energía externa o un exceso de nitrato de
sodio con la finalidad de ocurrir, tal como indica la
ecuación.

Las especies resultantes de la reacción son
AuCl2- y AuCl4-, pero
el oro (III) predomina en la forma del complejo, tal como se
observa en la figura 1.

 Como puede observarse en la Figura 1, el oro forma
complejos de cloruro e hidróxido en el rango de pH
ácido y las altas concentraciones de ion cloruro forman la
especie AuCl4- es la especie más
estable, así mismo es convertida a AuCl3 a
bajas concentraciones del ion cloruro. La especie neutra
Au(OH)3 es muy estable comparada con otras especies de
oro, tomando en cuenta el rango amplio de pH y de la
concentración de ion cloruro en el cual
predomina.

CINÉTICA
DE LIXIVIACIÓN DEL ORO

Mientras más amplio sea el tiempo de
lixiviación requerido para alcanzar una
recuperación deseada de una mena de oro, mayor será
la capacidad requerida del volumen de
lixiviación y por lo tanto el costo de capital de la
planta. En procesos de lixiviación con cianuro, el tiempo
de residencia en plantas de oro
varía en un rango de 45 a 60 días. En cambio en el
proceso de lixiviación con sales oxidantes el tiempo de
residencia es de 15 días como mínimo (dependiendo
de la variedad de mineral aurífero).

La disolución del oro en medio ácido con
sales oxidantes es una reacción heterogénea que
ocurre en la interfase sólido-líquido. La velocidad
de transferencia de masa de reactantes (sales oxidantes) desde la
fase líquida, tiene un efecto importante sobre la
cinética total de lixiviación del oro. Así
la velocidad de disolución no solo depende de la velocidad
de reacción química en la interfase
sólido-líquido, sino también de la velocidad
de transferencia de masa entre las fases. La velocidad
también dependerá del área de la interfase
en reacción, el cual se reduce constantemente durante la
disolución del oro.

Estudios preliminares han demostrado que la
disolución del oro está controlada por la
difusión (transferencia de masa) del cloruro y el nitrato
de sodio disuelto a través de la capa limite de la
interfase sólido-líquido (figura 2). La velocidad
de disolución se incrementa con la concentración
del cloruro de sodio, el oro puede llegar a pasivarse (por la
presencia del cloruro de plata – insoluble en el medio,
esto debido a que parte del cloruro disuelto interactúa
con la plata por ello se recomienda un exceso de cloruro de
sodio) y disminuir su velocidad de disolución a un nivel
más bajo y constante.

A bajas concentraciones de nitrato de sodio, el cloruro
de sodio tiene efecto sobre la velocidad de disolución del
oro, mientras que a elevadas concentraciones de nitrato de sodio
– donde la reacción no esta controlada por el
nitrato -, la velocidad de reacción depende del cloruro de
nitrosilo – NOCl. Las reacciones que ocurren en el proceso
están ilustradas en la figura 2, tanto para el área
anódica como catódica.

La descarga de oxido nítrico – NO, es
instantánea y conduce a una acumulación de cloruro
de nitrosilo bajo la siguiente reacción:

En la solución. La lixiviación de
minerales auríferos con sales oxidantes es controlada por
la difusión. La rapidez de reacción involucra
difusión en la capa líquida, de los iones cloro
para capturar al ion oro y formar el complejo de cloruro de oro,
esto debido a la alta concentración de cloruro de sodio y
el ion cloruro causa la alta concentración de cloruro de
nitrosilo (fig. 3).

Figura 3 La rapidez de reacción
involucra la difusión de la capa líquida

de los iones cloro para capturar el ion
oro y formar el complejo de cloruro de oro.

Por lo tanto, se alcanza la velocidad limite, cuando la
razón de concentración de iones nitrato a cloruro
en solución es igual a cuatro y punto cinco.

Lo cual corrobora que la ecuación
estequiométrica esta bien aplicada por que se requieren
una relación de 1:4 de nitrato de sodio a cloruro de
sodio.

La razón de las dos concentraciones es de gran
importancia. Si se usa un exceso de solución concentrada
de cloruro – respecto al nitrato disuelto, éste es
desperdiciado.

Por otro lado, si se alcanza a saturar de iones cloruro
una solución pobre de ion nitrato, la velocidad de
lixiviación será lenta. Para la máxima
velocidad de lixiviación con sales oxidantes en un proceso
productivo, es importante el control de la
concentración de nitrato y cloruro de sodio disuelto en un
radio molar
óptimo (igual o cercano a cuatro y medio).

Lo cual nos confirma que la ecuación
estequiométrica de la lixiviación con sales
oxidantes se requiere una relación de uno a cuatro para
establecer la disolución del oro presente en el
mineral.

PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL

Los experimentos de
lixiviación con sales oxidantes a minerales
auríferos procedentes de la Concesión Minera
Huaracane – Moquegua, fueron realizados para establecer el efecto
de los factores sobre la disolución del oro
metálico.

Todas las pruebas se
desarrollaron a temperatura ambiente, y a un tiempo
establecido.

El mineral previamente fue molido con la finalidad de
liberar al oro, ya que dicho material se encuentra en forma
microscópica encapsulado en cuarzo, con una ley promedio de
15 g/t, las sales oxidantes para desarrollar el proceso son de
calidad comercial (fertilizantes).

En todas las pruebas se llegan a desarrollar
reacción exotérmica (espontánea) con el fin
de acelerar el proceso de disolución del oro.

RESULTADOS Y
DISCUSIÓN

Al concluir con las pruebas experimentales, se
procedió analizar la extracción de oro de l
material aurífero, para lo cual se utilizó el
programa
estadístico STATGRAPHICS Plus, de cuyo tratamiento de
datos se obtuvo la estimación de los efectos de cada uno
de los factores siendo este el resultado de dicho
análisis:

ÁCIDO SULFÚRICO: El efecto de la
concentración de ácido sulfúrico se estudia
en el rango de 110 a 120, manteniendo constante la temperatura,
el tiempo de lixiviación así como la
agitación del proceso.

El efecto de la concentración de ácido
sulfúrico es positivo con una pendiente pequeña,
evaluando dicho factor podemos llegar a la siguiente
conclusión, que dicho factor está en su
mínimo nivel, debiendo ser maximizado hasta llegar al
óptimo, con el fin de poder obtener una máxima
extracción de oro del material aurífero.

NITRATO DE SODIO: Los resultados
obtenidos al desarrollar el experimento factorial con el fin de
establecer el efecto de dicho factor, se llegan a la siguiente
conclusión, si se incrementa fuera del rango establecido
se genera gases
tóxicos de dióxido de nitrógeno, altamente
contaminante para el medio ambiente.

El objeto de adicionar nitrato de sodio es la
generación de ácido nítrico, el cual al
interactuar con el ácido clorhídrico genera agua
regia in situ, compuesto altamente corrosivo, debiendo de
controlarse la dosificación de dicha sal a fin de evitar
la formación de gases tóxicos.

El efecto de la concentración del nitrato de
sodio esta en su nivel mínimo, debiendo maximizarse hasta
llegar al óptimo y obtener buenas extracciones del
material valioso.

CLORURO DE SODIO: La dosificación del
cloruro de sodio es con la finalidad de producir cloruro de
nitrosilo y cloro naciente in situ, los experimentos se llevaron
a cabo manteniendo constante la temperatura, el tiempo de
lixiviación así como la
agitación.

La disolución del oro se incrementa al
incrementarse la dosificación de dicha sal, la
concentración tiene efecto significativo sobre la
solubilidad del oro, debido a que el ion cloro tiene habilidades
de formar especies complejas con el oro.

El efecto de dicha sal nos indica que esta en su nivel
máximo, indicándonos que al incrementarse sobre el
máximo se disminuye la recuperación de
oro.

Tal como visualizamos el análisis gráfico
del efecto medio podemos establecer que la mayor
recuperación para el ácido sulfúrico y
nitrato de sodio este cercano al promedio, en cambio el cloruro
de sodio esta en su máxima concentración debiendo
de ser disminuido hasta llegar al óptimo.

Entre los factores en estudio existe interacción,
por lo que no es posible manipular cada factor
independientemente, ya que todos los factores están
entrelazados para poder desarrollar el Proceso
SEVERO.

En el análisis gráfico se visualiza que la
máxima recuperación de oro en encuentra
señalada por el signo más que esta dentro de la
zona crema (98 a 99% Au). Debiendo de dosificarse adecuadamente
con el fin de llegar a dicha recuperación.

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Fig. 7 Respuesta en el Plano de extracción de oro
con punto óptimo, Proceso SEVERO

RECUPERACIÓN DE ION TETRACLOROAURATO MEDIANTE
RESINA ANIÓNICA espc02

La resina espc02, elaborada por el autor del presente
trabajo, trabaja a condiciones ambientales y depende de la
concentración de la solución, una vez cargada con
oro puede ser desorbida en una solución
ácida.

OPERATIVIDAD DE ABSORCIÓN DE RESINA
ANIÓNICA espc02

Wresina = 1 a 5 gramos

Vsolución = 200 a 500 ml

[Au] = 5 a 100 mg Au/l

pH = < 1,7

T = ambiente

t = 2 horas

% extracción = 98%

MECANISMO DE ABSORCIÓN

OPERATIVIDAD DESORCIÓN DE RESINA
ANIÓNICA espc02

[HCl] = 3,5 g/l

TU = 10 g/l

T = ambiente

t = 2 horas

pH = < 1,7

MECANISMO DESORCIÓN

Las condiciones operativas con cinco gramos de resina
por litro de solución recupera el 98% de oro en un tiempo
estimado de dos horas.

REGENERACIÓN DE RESINA

La regeneración de la resina se desarrolla en
medio acuosa, se utiliza una solución de ácido
clorhídrico y tioúrea, la resina se lava con agua
para eliminar los contaminantes superficiales y se sumerge en la
solución regenerante.

ELECTRODEPOSICIÓN DE ORO DE SOLUCIÓN
DESORBIDA

El complejo oro(I)-tioúrea puede ser reducido
electrolíticamente de acuerdo al siguiente
mecanismo.

Esta es una reacción controlada por
difusión con un rango de potencial catódico de
-0,15 a –0.35V, la tioúrea, como tal, no contribuye
a la reacción catódica del oro, pero su producto de
oxidación, el disulfuro de formamidina, puede ser reducida
sobre la superficie catódica.

Es necesario compartimentos separados (anódicos y
catódicos) utilizando diafragmas, a fin de evitar dos
situaciones:

• La deposición anódica de tioúrea
  y el resultado de la contaminación del depósito de oro
  con azufre.
• La disolución del oro depositado por productos
  anódicos

Bajas densidades de corriente dan mejores eficiencias de
corriente. El uso de ánodos de plomo minimiza la
descomposición de la tioúrea. Se obtiene una
máxima deposición del oro con altas velocidades de
circulación del católito.

CONCLUSIONES

Los resultados alcanzados en las pruebas experimentales
permiten plantear las siguientes conclusiones:

• Técnicamente es posible recuperar oro a partir
  de la diversas formas de minerales existentes en la naturaleza
  por Lixiviación con sales Oxidantes en Medio
  Ácido (Proceso SEVERO).
• Las variables importantes del Proceso son las
  concentraciones de ácido sulfúrico, nitrato y
  cloruro de sodio, los cuales tienen la función de
  generar cloro naciente y agua regia in situ.
• La presencia del ion cloruro permite la
  formación de cloro naciente y cloruro de nitrosilo in
  situ (agua regia) que permite la formación del complejo
  aniónico tetracloroaurato e incrementa la solubilidad
  del oro.
• El presente proceso se desarrolla a condiciones
  ambientales, la solubilidad del oro está limitada por la
  dosificación adecuada de sales oxidantes y el
  ácido sulfúrico.
• Es posible restablecer el poder oxidante del medio
  incrementando sustancialmente las sales oxidantes y regulando
  el pH.
• La aplicación del presente Proceso en el
  ámbito industrial resultaría económica, ya
  que se regenera el medio lixiviante y utiliza productos que se
  encuentran en el mercado
  local (fertilizantes).
• Los residuos productos de la lixiviación se
  utilizan como fertilizante.

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BIBLIOGRAFÍA

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PALACIOS C. SEVERO

Investigador Metalúrgico