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La dureza del agua



Partes: 1, 2

    1. Objetivos
    2. Procedimiento
    3. Cálculos
    4. Resultados y
      análisis
    5. Conclusiones
    6. Bibliografía

    INTRODUCCIÓN

    El agua es el
    líquido más abundante y, al mismo tiempo la
    sustancia más común de la tierra.
    Cubre el 72% de la superficie terrestre. Se encuentra en la
    naturaleza
    como líquido, como sólido (hielo y nieve) y como
    gas (vapor de
    agua) en la
    atmósfera.
    Es esencial para la vida; un 65% en masa del cuerpo humano
    es agua.

    La forma más conveniente de llevar a cabo muchas
    reacciones
    químicas es hacer que transcurran en disolución
    y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado
    con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros
    líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se
    establecen entre las moléculas del disolvente y las del
    soluto.

    El agua no es únicamente un buen disolvente para
    efectuar muchas reacciones sino que también experimenta
    ella misma muchas reacciones importantes.

    La gran polaridad de las moléculas de agua y la
    existencia de enlaces de hidrógeno entre ellas son la causa del
    comportamiento
    peculiar del agua y de sus propiedades singulares (cambios de
    estado y
    disoluciones, enlace de hidrógeno, red de hielo y propiedades
    como disolvente, propiedades termodinámicas,
    características ácido-básicas, auto
    ionización y reacciones de hidrólisis y reacciones
    con distintos elementos y compuestos)

    La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo
    por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción
    por el hierro, el
    aluminio y
    otros metales. La que
    se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se
    denomina dureza temporal y puede eliminarse por
    ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La
    dureza residual se conoce como dureza no carbónica o
    permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse
    añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas
    a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben
    los iones metálicos que producen la dureza, y liberan
    iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes
    separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza
    del agua.

    OBJETIVOS

    • Determinar los porcentajes de sólidos totales
      en el agua.
    • Determinar la dureza del agua y comparar los
      resultados con el agua destilada.

     

    Partes: 1, 2

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