INTRODUCCIÓN
El pH: una forma de medir la
acidez.
Dado que las concentraciones de los iones H+
y OHˉ con frecuencia son números muy pequeños
y, por tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren
Sorensen propuso, en 1909, una medida más práctica
denominada pH. El
pH de una disolución se define como el logaritmo
negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).
pH = – log [H+]
Esta ecuación es solo una definición
establecida con el fin de tener números convenientes para
trabajar con ellos. El logaritmo negativo proporciona un valor positivo
para el pH, el cual, de otra manera sería negativo debido
al pequeño valor de [H+]. Debido a que el pH
sólo es una manera de expresar la concentración del
ión hidrógeno, las disoluciones ácidas y
básicas, a 25°C, pueden identificarse por sus valores de pH,
como sigue:
- Disoluciones ácidas: [H+] > 1.0
x 10-7 M, pH < 7 - Disoluciones básicas: [H+] <
1.0 x 10-7 M, pH > 7 - Disoluciones neutras: [H+] = 1.0 x
10-7 M, pH =0
Con el logaritmo negativo de la concentración de
iones hidróxido de una disolución se puede obtener
una escala del pOH,
análoga a la del pH. Así, el pOH se define
como:
pOH = -log [OHˉ]
Ahora al considerar la constante del producto
iónico del agua:
[H+] [OHˉ] = Kw = 1.0 x
10-14
Al tomar logaritmo negativo en ambos lados,
obtenemos:
pH + pOH = 14
Esta ecuación nos proporciona otra forma de
expresar la relación entre la concentración de los
iones H+ y la concentración de los iones
OHˉ.
Para mantener el pH dentro de un margen estrecho se usa
una combinación de compuestos llamados sistemas
reguladores. La operatividad de una disolución reguladora
depende del ión común, este término se usa
para describir el comportamiento
de una disolución en la que un mismo ión es
producido por 2 compuestos diferentes. Una solución
amortiguadora es aquella que resiste un cambio de pH
aunque se le añada pequeña cantidades de un
ácido o una base fuerte. En general, estas soluciones
están constituidas por un ácido débil y su
sal (base conjugada) o una base débil y su sal
(ácido conjugado).
En el primer caso: Disolución de un
ácido débil con una sal iónica soluble del
ácido débil.
pH = pKa + log 
En el segundo caso: Disolución de una base
débil con una sal iónica soluble de la base
débil.
pOH = pKb + log 
OBJETIVOS
- Preparar soluciones amortiguadoras a un pH
determinado - Determinar el valor del pH de las soluciones
amortiguadoras utilizando papel de pH, indicador
ácido-base y el pHmetro. - Determinar la variación del pH en soluciones
amortiguadoras al agregarle pequeñas cantidades de
ácidos o
bases fuertes - Comparar el cambio de pH en una solución
amortiguadora con un sistema no
amortiguador.
Página siguiente  |